金屬電化學(xué)腐蝕和防護(hù)ppt

1、關(guān)于金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)ppt第一張，PPT共二十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月金屬的腐蝕在生活中非常普遍鋼鐵生銹第二張，PPT共二十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月銅器生銹銅器表面生成銅綠第三張，PPT共二十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月中國(guó)航天工業(yè)總公司第三十一研究所近日公布了一組數(shù)據(jù)：全球每一分鐘就有1噸鋼腐蝕成鐵銹.全球每年鋼鐵腐蝕的經(jīng)濟(jì)損失約10000億美元，占各國(guó)國(guó)民生產(chǎn)總值GNP的2%4%，在美國(guó)，每年因鋼鐵腐蝕造成的損失就占國(guó)內(nèi)生產(chǎn)總值的3%，大約三分之一的化學(xué)設(shè)備因局部腐蝕而停工。我國(guó)鋼鐵腐蝕經(jīng)濟(jì)損失高達(dá)2800億人民幣，約占國(guó)民生產(chǎn)總值GNP的4%，每年約有30%的鋼鐵因腐蝕而報(bào)廢。腐蝕給人

2、類造成的損失是驚人的。資料：第四張，PPT共二十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月一、金屬的腐蝕1、什么是金屬腐蝕？ 指金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體發(fā)生氧化還原反應(yīng)而腐蝕損耗的過(guò)程。2、金屬腐蝕的本質(zhì)是什么? 是金屬本身失去電子變成陽(yáng)離子的過(guò)程（發(fā)生氧化反應(yīng)）。M - ne- = Mn+第五張，PPT共二十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月3、金屬腐蝕的類型有哪些？ 金屬跟接觸到的干燥氣體（如SO2、Cl2、O2等）直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。 不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，發(fā)生原電池反應(yīng)而引起的腐蝕，比較活潑的金屬失去電子被氧化?；瘜W(xué)腐蝕：電化學(xué)腐蝕：(次要)(主要)根據(jù)與金屬接觸的介質(zhì)不同第六張，

3、PPT共二十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月海邊的鐵制品比較容易生銹。第七張，PPT共二十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 為什么鋼鐵在干燥的空氣中不易生銹，而在潮濕的空氣中卻易生銹呢？鋼鐵潮濕空氣水膜CO2、 SO2、H2S電解質(zhì)溶液（H+)鐵C 原電池電解質(zhì)溶液形成：H+OH-H2O+CO2H+HCO3-H2O鋼鐵在這過(guò)程發(fā)生了電化學(xué)腐蝕。 根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性的不同電化學(xué)腐蝕可分為兩種。第八張，PPT共二十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月鋼鐵腐蝕析氫腐蝕吸氧腐蝕條件電極反應(yīng)負(fù)極Fe(-)正極C(+)總反應(yīng)聯(lián)系水膜呈強(qiáng)酸性水膜呈中性或弱酸性Fe-2e-=Fe2+2Fe-4e-=2Fe2+O2+2H2O+4e-=

4、4OH-2H+2e=H22H+Fe=Fe2+H22Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2Fe2O3 nH2O4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3金屬的腐蝕以電化腐蝕為主，電化腐蝕又以吸氧腐蝕為主(pH5.6時(shí))若pH(2)(1)(3)(4)第十六張，PPT共二十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月結(jié)論 判斷金屬腐蝕快慢的規(guī)律電解池外界力量外力無(wú)法抗拒電解池的陽(yáng)極原電池的負(fù)極化學(xué)腐蝕原電池的正極電解池的陰極1、電解原理引起的腐蝕 原電池原理引起的腐蝕 化學(xué)腐蝕防腐措施的腐蝕2、對(duì)同一種金屬來(lái)說(shuō)，腐蝕的快慢：強(qiáng)電解質(zhì)溶液 弱電解質(zhì)溶液 非電解質(zhì)溶液3、對(duì)同一種電解質(zhì)溶液來(lái)說(shuō)，電解質(zhì)溶液濃度越大，

5、腐蝕越快。第十七張，PPT共二十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月若液面上升，則溶液呈 ， 發(fā)生 腐蝕,電極反應(yīng)式為： 負(fù)極： , 正極： 。 如圖, 水槽中試管內(nèi)有一枚鐵 釘，放置數(shù)天觀察：(2)若液面下降，則溶液呈 ， 發(fā)生 腐蝕，電極反應(yīng)式為： 負(fù)極： ， 正極： 。弱酸性或中性吸氧2Fe 4e2Fe2+O2+2H2O+4e4OH較強(qiáng)酸性析氫Fe 2eFe2+2H+2eH2 第十八張，PPT共二十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月例6、分析右圖，按要求寫出有關(guān)反應(yīng)方程式：（1）、鐵棒上的電極反應(yīng)式為：（2）、碳棒上的電極反應(yīng)式為：（3）、溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH