高中化學(xué)必修一 《第三節(jié) 物質(zhì)的量》名師優(yōu)質(zhì)課課件

1、物質(zhì)的量第一課時(shí) 課例分析課例分析1.教學(xué)指導(dǎo)思想3.教學(xué)目標(biāo)4.教學(xué)策略及過(guò)程2.教材分析一、教學(xué)指導(dǎo)思想課程標(biāo)準(zhǔn)第一課時(shí)課程標(biāo)準(zhǔn)第二課時(shí)課程標(biāo)準(zhǔn)第三課時(shí)物質(zhì)的量知識(shí)結(jié)構(gòu)圖物質(zhì)的量化學(xué)史物質(zhì)的量這個(gè)核心概念是內(nèi)涵是微粒觀和定量觀結(jié)合體。幫助學(xué)生在已有物質(zhì)觀基礎(chǔ)上建立定量觀和微粒觀?；瘜W(xué)學(xué)科素養(yǎng)：宏觀辨識(shí)與微觀探析為主，證據(jù)推理與模型認(rèn)知為輔觀念坐標(biāo)圖一、教學(xué)指導(dǎo)思想二、教材分析 1.教材的地位與作用 本節(jié)內(nèi)容安排在人教版化學(xué)必修一第二章第三節(jié)，物質(zhì)的量是宏觀與微觀聯(lián)系的橋梁。 屬于“工具性”概念，貫穿與整個(gè)高中化學(xué)的教學(xué)始終，它在化學(xué)計(jì)算中處于核心地位。魯科版1、掌握物質(zhì)的量及其單位摩爾、N

2、A、摩爾質(zhì)量的概念2、掌握n與NA、m與M間的關(guān)系3、通過(guò)對(duì)物質(zhì)的量概念的建構(gòu)，建立宏觀到微觀的認(rèn)知模型，學(xué)會(huì)運(yùn)用類比推理、 歸納推理等一些基本的科學(xué)方法 三、教學(xué)目標(biāo)四、教學(xué)策略及過(guò)程情景引入問(wèn)題探究課堂練習(xí)課堂總結(jié) 導(dǎo)出概念nmolNAM2Na + Cl2 = 2NaCl情景引入：復(fù)習(xí)舊知，引入新知點(diǎn)燃宏觀 46g 71g 117g微觀 2個(gè) 1個(gè) 2個(gè)微觀粒子數(shù)？表示？100g米粒？粒米化整為零：100粒米質(zhì)量一雙筷子一打鉛筆5Kg大米 在生活中，很多東西常常都不是單個(gè)使用，單個(gè)購(gòu)買(mǎi)的。 定義：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，是國(guó)際單位制中七個(gè)物理量之一符號(hào): n注意： .“粒子”

3、在這里指分子、原子、離子、質(zhì)子、電子、原子團(tuán)、中子等微觀微粒.“物質(zhì)的量”是一個(gè)完整的、專用的名詞，讀寫(xiě)時(shí)四個(gè)字不能拆分、增減，同時(shí)要注意和“物質(zhì)的質(zhì)量”進(jìn)行區(qū)別。1.物質(zhì)的量導(dǎo)出概念2、單位：摩爾，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)molMole：鼴鼠國(guó)際制單位:3.阿伏伽德羅常數(shù)（NA)每年10月23日定為摩爾日。計(jì)算的時(shí)候不用“”， 用“”，敘述時(shí)用“約”。1mol粒子集體所含的粒子數(shù)(NA)=0.012 kg12所含碳原子的數(shù)目6.021023注意：阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)物理量，單位是mol1。(1)1mol的C中有多少個(gè) 碳原子(2)2mol的C中有多少個(gè) 碳原子(3)1.021024個(gè)H,合多少 mol(

4、4)N個(gè)水分子的物質(zhì)的量是 mol請(qǐng)同學(xué)自己歸納n、N、NA三者關(guān)系 課堂練習(xí)1 在知道物質(zhì)的量微觀粒子的“集合” 后，返回課堂最初提的問(wèn)題，依然無(wú)法解決。那我們還需要知道什么呢？ 金屬鈉由鈉原子構(gòu)成，那我們?cè)趺囱杆僦?6g鈉有多少鈉原子呢？質(zhì)量m物質(zhì)的量n?引出摩爾質(zhì)量問(wèn)題探究填寫(xiě)以下表格，從這些數(shù)據(jù)中得出相關(guān)結(jié)論粒子符號(hào) 相對(duì)分子（原子）質(zhì)量/g單個(gè)微粒質(zhì)量/g微粒個(gè)數(shù)1mol物質(zhì)的質(zhì)量C121.19310-23Fe569.30210-23H2O182.98810-23Na+233.82110-23 【結(jié)論】：當(dāng)質(zhì)量以g為單位時(shí)，1 mol任何微粒（原子、分子、離子）的質(zhì)量數(shù)值都與該粒子

5、的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。6.02310236.02310236.02310236.023102312g56g18g23g定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量符號(hào)：為M，常用單位是g/mol數(shù)值：1mol任何粒子的質(zhì)量（g)在數(shù)值上都與該粒子的相對(duì)原子（分子）質(zhì)量相等 相對(duì)原子（分子）質(zhì)量與摩爾質(zhì)量的單位不同，所表示的意義也不同注意導(dǎo)出概念2：摩爾質(zhì)量 （1)3molC的質(zhì)量是 。（2)36gC的物質(zhì)的量是 。（3)64gCu的物質(zhì)的量是 。 （4)72gNa2SO4含有 mol Na+。請(qǐng)同學(xué)自己歸納n、m、M三者關(guān)系課堂練習(xí)2 在知道鈉原子的“集合”物質(zhì)的量后，我們又知道了鈉原子的摩爾質(zhì)量，就可以輕而易舉的解決我們最開(kāi)始提出的問(wèn)題了。 金屬鈉由鈉原子構(gòu)成，那我們?cè)趺囱杆僦?6 g鈉有多少鈉原子呢？ 問(wèn)題探究2Na + Cl2 = 2NaCl宏觀 46 g 71 g 117 g微觀 2 mol 1 mol 2 mol點(diǎn)燃微觀世界宏觀世界 通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們認(rèn)識(shí)了四個(gè)名詞、兩個(gè)公式，并認(rèn)識(shí)了一位偉大的科學(xué)家物質(zhì)的量小結(jié)【課堂練習(xí)】1、下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說(shuō)法正確的是（ )A、氯氣的摩爾質(zhì)量是71克B、氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5g/moLC、1摩爾氫氣的質(zhì)量為2克D、O2的摩爾質(zhì)量為16g/moL2、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )A1mo