高中化學必修一 第三章 鐵金屬材料 知識點

1、第三章一、鐵 Fe1、單質鐵的物理性質：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色。2、單質鐵的化學性質： 與非金屬單質反應：3Fe2O2 Fe3O4（現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體）2Fe + 3Cl2 2FeCl3, Fe + S FeS。 與非氧化性酸反應：Fe2HClFeCl2H2 （ Fe2HFe2H2 ） 常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應但無氫氣放出。 與鹽溶液反應：FeCuSO4FeSO4Cu （ FeCu2Fe2Cu ）； 鐵與水蒸氣的反應反應現(xiàn)象：加熱時試管內鐵粉紅熱，點燃肥皂泡可聽到爆鳴聲。實驗裝置：反應方程式：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2.鐵的

2、重要化合物（1）鐵的氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4）FeO、Fe2O3、Fe3O4的物理性質比較氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵分子式FeOFe2O3Fe3O4俗名無鐵紅 磁性氧化鐵色、態(tài)黑色粉末 紅棕色粉末黑色晶體鐵的化合價+2 +3+2、+3水溶性不溶 不溶不溶化學性質a、不溶于水也不與水反應b、與酸反應：氧化亞鐵，氧化鐵是堿性氧化物 FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+3H2O Fe3O4 + 8HCl = 2FeCl3 + FeCl

3、2 + 4H2O Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O c、FeO不穩(wěn)定易氧化d、均能被CO還原成Fe（2）鐵的氫氧化物（Fe(OH)3和Fe(OH)2）Fe(OH)3和Fe(OH)2的制備a、Fe(OH)3的制備現(xiàn)象：產生紅褐色沉淀。FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl Fe3+ + 3OH = Fe(OH)3(紅褐色沉淀)b、Fe(OH)2的制備現(xiàn)象：生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色 FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4 Fe2 + 2OH = Fe(OH)2(白色沉淀) 4Fe(OH)2 +

4、O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3鐵的氫氧化物的化學性質： Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2+ 2H2O；Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O； Fe(OH)3 + 3HCl= FeCl3 + 3H2O； Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O； 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O；（3）鐵鹽和亞鐵鹽是如何讓鑒別的？Fe2+、Fe3+常用的檢驗方法 Fe3+的檢驗：a.觀察顏色：Fe3+的溶液呈棕黃色b.加堿液：Fe3+ + 3OH = Fe(OH)3(紅褐色沉淀)c.加KSCN溶液（顯色反應）：Fe3 + 3SCN = Fe(SCN

5、)3（血紅色溶液）Fe2+的檢驗：a.觀察顏色：Fe2+的溶液呈淺綠色b.加堿液：Fe2 + 2OH = Fe(OH)2(白色沉淀)4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 (紅褐色沉淀)（白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色）c.將Fe2轉化為Fe3檢驗：加KSCN溶液 加氯水Fe2 無現(xiàn)象 血紅色溶液小結：Fe2+和Fe3+的鑒別鑒別方法Fe2+Fe3+直接觀色淺綠色 棕黃色利用顯色反應與KSCN不顯紅色加氯水變紅色血紅色加堿溶液白色沉淀灰綠色紅褐色紅褐色沉淀利用Fe3+的氧化性a與銅片無明顯現(xiàn)象Cu被腐蝕溶液變藍綠色b與淀粉KI試紙試紙不變藍 試紙變藍色酸性KMn

6、O4溶液褪色 不褪色 a與銅片反應離子方程式:2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+b與淀粉KI試紙反應離子方程式:2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2鋁鋁與稀鹽酸的反應2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2鋁與氫氧化鈉溶液的反應2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2三、Al2O3Al2O3是兩性氧化物：既能與強酸反應又能與強堿反應生成鹽和水的氧化物。與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

7、O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O與NaOH反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH= 2AlO2 + H2O既能和強酸又能和強堿反應生成鹽和水的氧化物。但不與弱堿氨水（NH3H2O）反應。四、氫氧化鋁(Al(OH)3 ) 兩性氫氧化物的性質有哪些？物理性質：氫氧化鋁是幾乎不溶于水的白色固體。在水溶液中新生成的氫氧化鋁呈膠狀，能凝聚水中懸浮物，又有吸附色素的性能。用途：氫氧化鋁膠體可用作凈水劑、色素吸附劑等。胃舒平又名復方氫氧化鋁，能治療胃酸過多。實驗室制備氫氧化鋁氨水（NH3H2O）與鋁鹽反應現(xiàn)象：生成白色膠狀沉淀 Al2

8、(SO4)3 + 6NH3H2O2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4 Al3+ + 3NH3H2O Al(OH)3 + 3NH4+AlCl3與NaOH的反應 AlCl3 + 3NaOH（少量） = Al(OH)3 + 3NaCl Al3+ + 3OH- = Al(OH)3AlCl3 + 4NaOH（過量） = NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O Al3+ + 4OH = AlO2- + 2H2OAl(OH)3的化學性質a、不穩(wěn)定性：加熱易分解 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O b、與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = A