高中化學(xué)必修一 第二章第二節(jié) 氯及其化合物20202021學(xué)年新解析版

1、第二章 海水中的重要元素鈉和氯第二節(jié) 氯及其化合物首先呈上氯及其化合物的價(jià)類二維圖和重要的幾個(gè)反應(yīng)，本節(jié)內(nèi)容是高中階段系統(tǒng)學(xué)習(xí)的第一個(gè)非金屬元素及其化合物，學(xué)習(xí)過程中要注意和典型金屬族學(xué)習(xí)的相似性和不同點(diǎn)，又要應(yīng)用剛學(xué)的離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的相關(guān)理論，解決實(shí)際問題，屬于理論和實(shí)踐相結(jié)合的一個(gè)提升過程，本節(jié)還要掌握氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法，這個(gè)看似簡(jiǎn)單實(shí)則變化無窮的物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)，所以本節(jié)的重難點(diǎn)總共確定了六個(gè)，四個(gè)和次氯酸（鹽）有關(guān)，外加一個(gè)氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法和一個(gè)氯離子檢驗(yàn)，好好看吧。一、“液氯”、新制“氯水”與久置“氯水”(1)液氯是液態(tài)的Cl2，是純凈物；氯水是Cl2的水溶液，是混合物。(2)新制

2、氯水中含有“三分子、四離子”：Cl2、H2O、HClO和H、Cl、ClO、OH。(3)久置氯水中含有H2O和H、Cl。對(duì)點(diǎn)練習(xí)1（2020開原市第二高級(jí)中學(xué)高一期中）下列說法正確的是( )A向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色B漂白粉是純凈物，成分是Ca(ClO)2，應(yīng)密封保存C光照新制氯水有氣體逸出，該氣體是氧氣D氯氣有漂白性，能使有色布條褪色【答案】C【詳解】A次氯酸不穩(wěn)定易分解，久置制氯水成分為鹽酸，向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將變紅不褪色，故A錯(cuò)誤；B漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2，是混合物，其有效成分Ca(ClO)2可與空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)

3、，應(yīng)密封保存，故B錯(cuò)誤；C新制氯水中含有次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，光照下次氯酸分解生成氧氣，所以光照新制氯水有氣體逸出，該氣體是氧氣，故C正確；D干燥氯氣沒有漂白性，具有漂白性的是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸，所以氯氣能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，故D錯(cuò)誤；答案選C。二、次氯酸的三大化學(xué)性質(zhì)(1)弱酸性：酸性比碳酸弱。NaClOH2OCO2(過量)=HClONaHCO3。(2)不穩(wěn)定性：2HClOeq o(=,sup17(光照)2HClO2。(3)強(qiáng)氧化性：殺菌、消毒、漂白。Cl2本身沒有漂白性，真正起漂白作用的是Cl2與H2O反應(yīng)生成的HClO。對(duì)點(diǎn)練習(xí)2關(guān)于次氯酸性質(zhì)的描述錯(cuò)誤的是A不穩(wěn)定，易分解放出氧

4、氣B能使潮濕的有色布條褪色C是一種很強(qiáng)的氧化劑D一種比碳酸酸性強(qiáng)的酸【答案】D【解析】試題分析：A、次氯酸不穩(wěn)定，見光受熱易分解，2HClO2HClO2，故說法正確；B、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能把有色物質(zhì)氧化，使其褪色，故說法正確；C、具有很強(qiáng)的氧化性，故說法正確；D、比碳酸的酸性弱，故說法錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查次氯酸的性質(zhì)等知識(shí)。三、 解關(guān)于新制氯水性質(zhì)類題的思路(1)新制氯水中的每種成分均呈現(xiàn)出各自的性質(zhì)，在不同的反應(yīng)中，氯水起作用的成分不同。Cl2的強(qiáng)氧化性(與Fe2、I、Br等反應(yīng))；HCl的強(qiáng)酸性(加活潑金屬、碳酸鹽產(chǎn)生氣泡)；Cl的性質(zhì)(加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀)；HClO的漂白性(

5、有機(jī)色質(zhì)如品紅、有色布條褪色)和不穩(wěn)定性(光照下分解產(chǎn)生氣泡O2)。(2)在書寫新制氯水與NaOH、FeCl2、KI、NaBr等溶液反應(yīng)的方程式時(shí)，應(yīng)用Cl2作反應(yīng)物。對(duì)點(diǎn)練習(xí)3某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為了探究新制備的飽和氯水的組成和性質(zhì)進(jìn)行了科學(xué)實(shí)驗(yàn)：先觀察了氯水的外觀后，再用滴管將新制備的氯水逐滴滴入含有酚酞的紅色NaOH溶液中，邊滴加邊振蕩，并觀察現(xiàn)象，結(jié)果溶液中的紅色逐漸褪去，得到無色溶液。請(qǐng)回答：(1)寫出新制的氯水中含氯元素的物質(zhì)的化學(xué)式_。(2)根據(jù)預(yù)測(cè)，實(shí)驗(yàn)中溶液紅色褪去的原因可能有兩種。請(qǐng)用簡(jiǎn)要的文字說明：_；_。(3)為了探究溶液紅色褪去的原因是上述原因中的還是，請(qǐng)敘述相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法

6、、現(xiàn)象和結(jié)論。_?！敬鸢浮?(1)Cl2、HCl、HClO(2)HCl中和了NaOH溶液而使紅色褪去HClO氧化了酚酞而使紅色褪去(3)取無色溶液少許于另一支潔凈的試管中，加過量NaOH溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。若溶液又變?yōu)榧t色，則證明溶液紅色褪去的原因是而不是；若溶液仍為無色，則證明溶液紅色褪去的原因是而不是【解析】 氯水中含氯元素的物質(zhì)有Cl2、HClO、HCl。溶液的紅色是酚酞與氫氧化鈉相互作用的結(jié)果，若是氯水中的酸中和了氫氧化鈉而使紅色褪去，則再加入氫氧化鈉溶液后還會(huì)變紅；若是氯水中的HClO氧化了酚酞而使紅色褪去，則溶液中就不存在酚酞了，即使加入過量NaOH溶液也不會(huì)再變紅。四、 次氯酸

7、鹽(1)常見的次氯酸鹽：次氯酸鈉是漂白液的有效成分，次氯酸鈣是漂白粉的有效成分。(2)次氯酸鹽的漂白原理：次氯酸鹽與稀鹽酸或空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)生成具有漂白作用的HClO。(3)漂白粉失效的原因：Ca(ClO)2在空氣中與水和二氧化碳反應(yīng)生成CaCO3和HClO，HClO不穩(wěn)定，見光易分解。對(duì)點(diǎn)練習(xí)4（2020定邊縣職業(yè)教育中心高一月考）疫情期間，要用大量漂白粉殺菌消毒，下列說法正確的是（ ）A漂白粉在空氣中容易失效的原因是Ca(ClO)2不穩(wěn)定、易分解B漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2CCa(ClO)2中含有氯離子D漂白粉與“84”消毒液的消毒原理相似【答案】D【詳解】A漂

8、白粉中含有大量Ca(ClO)2，Ca(ClO)2在空氣中與二氧化碳、水能夠反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸見光或受熱會(huì)分解生成HCl和氧氣，導(dǎo)致漂白粉失效，故A錯(cuò)誤；B漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，故B錯(cuò)誤；CCa(ClO)2中含有鈣離子和次氯酸根離子，沒有氯離子，故C錯(cuò)誤；D漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，“84”消毒液中有效成分為NaClO，二者都是利用次氯酸根離子生成的次氯酸的強(qiáng)氧化性進(jìn)行消毒，原理相似，故D正確；故答案為D。五、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法(1)反應(yīng)原理實(shí)驗(yàn)室中，利用氧化性比Cl2強(qiáng)的氧化劑如MnO2、KMnO4、KClO3等將濃鹽酸中的Cl氧化來制取Cl2。常用的方法：Mn

9、O24HCl(濃)eq o(=,sup17()MnCl2Cl22H2O。(2)凈化氯氣裝置的選擇氣體凈化裝置的設(shè)計(jì)必須同時(shí)考慮主要成分和雜質(zhì)成分的性質(zhì)，以便選擇適當(dāng)?shù)难b置除去雜質(zhì)。氯氣中混有HCl和水蒸氣等雜質(zhì)，除去氯氣中的HCl可以用飽和食鹽水(如圖中所示)；除去氯氣中的水蒸氣可用濃硫酸(如圖中所示)或干燥的CaCl2(如圖中所示)。(3)尾氣處理裝置及方法吸收法(如圖中A、B)，儲(chǔ)氣法(如圖中C)，燃燒法(如圖中D)。對(duì)點(diǎn)練習(xí)5（2020雞東縣第二中學(xué)高一期中）氯元素是非常重要的非金屬元素，某化學(xué)活動(dòng)社團(tuán)為了探究氯氣的制法、性質(zhì)和用途，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置。(1)儀器A的名稱為_；B中飽和食

10、鹽水的作用是_。(2)請(qǐng)寫出二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)廣口瓶C、E中的有色布條褪色的是_(填“C”或“E”)。(4)裝置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是_。ACa(OH)2 BCa(ClO)2 CCaCl2 DCa(ClO)2和CaCl2(5)燒杯G的作用是處理尾氣。請(qǐng)寫出G中反應(yīng)的離子方程式_。(6)檢驗(yàn)G中陽(yáng)離子的方法是_；檢驗(yàn)I中陽(yáng)離子的試劑是_(填化學(xué)式)，現(xiàn)象為_?！敬鸢浮壳蛐畏忠郝┒?除去氯氣中混有的氯化氫氣體 MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2 + Cl2+ 2H2O C B Cl2 +2OH- = ClO- + Cl- + H2O 做焰色試驗(yàn) KSCN

11、溶液變紅色 【分析】濃鹽酸與二氧化錳共熱發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，產(chǎn)生的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，分別通過飽和氯化鈉溶液和濃硫酸除去所含雜質(zhì)，氯氣具有強(qiáng)氧化性，可與鐵、銅等金屬單質(zhì)反應(yīng)，氯氣沒有漂白性，但氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性，氯氣與石灰乳反應(yīng)可制取漂白粉，氯氣有毒，尾氣中的氯氣要用堿液吸收，防止污染環(huán)境?！驹斀狻?1)儀器A用來添加濃鹽酸，名稱為球形分液漏斗；制得的氯氣中混有濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體和水蒸氣，氣體在凈化時(shí)應(yīng)該先除雜再進(jìn)行干燥，氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，裝置B中盛有的飽和食鹽水用于除去氯氣中混有的氯化氫氣體，答案：球形分液漏斗；除去氯氣中混有的氯化氫

12、氣體；(2)在加熱條件下，二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成二氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O，答案：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O；(3)氯氣沒有漂白性，通過裝置B的氯氣里含水分，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性，所以廣口瓶C的有色布條褪色，而通過濃硫酸之后得到的是干燥的氯氣，所以廣口瓶E中的有色布條不褪色，答案：C；(4)裝置F內(nèi)為石灰乳，氯氣與與石灰乳反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，漂白粉的主要成份為次氯酸鈣和氯化鈣，漂白粉的有效成份為次氯酸鈣，所以可利用該反應(yīng)來制取漂白粉，答案：B；(5)由于氯氣有毒會(huì)污染空氣，不能直接

13、排放，尾氣中的氯氣要用堿液進(jìn)行吸收處理，燒杯G裝有氫氧化鈉溶液，用來吸收氯氣，氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，對(duì)應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，答案：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；(6)燒杯G裝有氫氧化鈉溶液，鈉離子在溶液中沒有顏色且很難與其他離子反應(yīng)，檢驗(yàn)的沒方法是做焰色試驗(yàn)，蘸有氫氧化鈉溶液的鉑絲在灼燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生黃色的火焰；I中氯氣與鐵在加熱的條件下反應(yīng)生成氯化鐵，鐵離子通常可用KSCN溶液來檢驗(yàn)，含有鐵離子的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，答案：做焰色試驗(yàn)；KSCN；溶液變紅色。六、 氯離子

14、檢驗(yàn)的誤區(qū)警示Cl2和HCl都能與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，不能用AgNO3溶液鑒別Cl2和HCl兩種氣體，也不能用AgNO3溶液檢驗(yàn)Cl2中混有的HCl氣體。對(duì)點(diǎn)練習(xí)6（2020浙江高一期中）下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的描述正確的是（ ）A向某溶液中加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明該物質(zhì)一定存在COB某化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，說明該物質(zhì)中一定含有Na+C某物質(zhì)在灼燒時(shí)透過紫色鈷玻璃片看到藍(lán)色火焰，說明該物質(zhì)一定含有K+D向溶液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，則說明該溶液中一定存在Cl-【答案】B【詳解】A向某溶液中加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明該物質(zhì)可能存在、CO、等離子，A錯(cuò)誤；B焰色反應(yīng)呈黃色是鈉元素，

15、故某化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，說明該物質(zhì)中一定含有Na+，B正確；C鉀的焰色反應(yīng)火焰呈紫色，而不是藍(lán)色，故某物質(zhì)在灼燒時(shí)透過藍(lán)色鈷玻璃片看到紫色火焰，才能說明該物質(zhì)一定含有K+，C錯(cuò)誤；D向溶液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，則說明該溶液中可能存在Cl-、CO、等離子，D錯(cuò)誤；故答案為：B。本節(jié)跟蹤練習(xí)1（2020上海市向明中學(xué)高一期中）將0.3molMnO2和含0.96molHCl的濃鹽酸混合后緩緩加熱，反應(yīng)完全后留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量為（不考慮鹽酸的揮發(fā)和氯氣的溶解）（ ）A大于0.48mol，小于0.96molB等于0.48molC小于0.48mo

16、lD以上結(jié)論都不正確【答案】A【詳解】由反應(yīng)MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O可知，0.3molMnO2完全反應(yīng)需消耗1.2molHCl，但HCl只有0.96mol，所以MnO2過量；若HCl完全反應(yīng)，生成的氯氣的物質(zhì)的量n(Cl2)=0.96mol=0.24mol，剩余氯離子的物質(zhì)的量n(Cl-)=(0.96-0.242)mol=0.48mol，所以n(AgCl)=n(Cl-)=0.48mol，由隨著反應(yīng)的進(jìn)行鹽酸的濃度會(huì)下降，稀鹽酸不與MnO2，故生成n(Cl2)0.48mol，生成AgCl的沉淀的物質(zhì)的量就大于0.48mol；當(dāng)HCl完全不與MnO2反應(yīng)時(shí)，生成的氯化

17、銀的物質(zhì)的量為n(AgCl)=n(Cl-)=0.96mol，但只要發(fā)生反應(yīng)，生成氯化銀的物質(zhì)的量就小于0.96mol，綜上所述，生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量大于0.48mol，小于0.96mol，故選A。2（2020福建高一期中）下列關(guān)于氯氣的敘述中正確的是()A若氯氣發(fā)生泄漏，應(yīng)立即向低洼處轉(zhuǎn)移B氯氣和液氯是同一種物質(zhì)C氯氣能使?jié)駶?rùn)的紅紙褪色，說明氯氣具有漂白性D純凈的氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰【答案】B【詳解】A. 氯氣的密度比空氣大，若氯氣發(fā)生泄漏，應(yīng)立即向高處轉(zhuǎn)移，故A錯(cuò)誤；B. 液氯是液態(tài)的氯氣和氯氣是同一種物質(zhì)，故B正確；C. 氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，能

18、使有色物質(zhì)褪色，所以紅色逐漸褪去，起漂白性的物質(zhì)是次氯酸不是氯氣，故C錯(cuò)誤；D. 純凈的氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰，故D錯(cuò)誤；故選B。3（2020浙江高一月考）下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合而成的是ACuCl2BFeCl2CHClDAlCl3【答案】B【詳解】ACu在Cl2中加熱生成CuCl2，A不符題意；BFe在Cl2中加熱生成FeCl3，兩種單質(zhì)直接化合得不到FeCl2，B符題意；CH2在Cl2中燃燒生成HCl，C不符題意；DAl在Cl2中加熱生成AlCl3，D不符題意。答案選B。4（2020福建高一期中）某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如圖裝置的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作：先給鈉預(yù)熱，

19、等鈉熔融成小球時(shí)，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述中錯(cuò)誤的是()A反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體B此反應(yīng)說明燃燒不一定需要氧氣C玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣D氯氣與金屬鈉反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)【答案】D【詳解】A鈉與氯氣反應(yīng)生成白色固體氯化鈉，A敘述正確；B此反應(yīng)為鈉在氯氣中燃燒，可說明燃燒不一定需要氧氣，B敘述正確；C氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，防止氯氣污染環(huán)境，C敘述正確；D氯氣與金屬鈉反應(yīng)發(fā)光、發(fā)熱，屬于放熱反應(yīng)，D敘述錯(cuò)誤；答案為D。5（2020上海市向明中學(xué)高一期中）在NaBr和KI的混合溶

20、液中通入過量的氯氣，然后將溶液蒸干并灼燒，最后留下的物質(zhì)是（ ）ANaClBNaCl和KBrCKCl和NaBrDNaCl和KCl【答案】D【詳解】物質(zhì)的氧化性：Cl2Br2I2，向含有NaBr、KI的混合溶液中通入過量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)發(fā)生：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，2I-+Cl2=2Cl-+I2，Br2易揮發(fā)，I2易升華，溶液中的陰離子只有Cl-，陽(yáng)離子有Na+、K+，則最后所得的固體是KCl和NaCl，故答案選D。6（2019浙江高一期中）如圖：A處通入氯氣。關(guān)閉B閥時(shí)，C處紅色布條無變化，打開B閥時(shí)，C處的紅色布條褪色。則D中盛放足量的試劑不可能是A濃硫酸B飽和食鹽水C碘化鉀溶

21、液D氫氧化鈉溶液【答案】B【分析】干燥的氯氣不能漂白有色布條，潮濕的氯氣能使有色布條褪色；在A處通入氯氣，關(guān)閉B閥時(shí)，氯氣先經(jīng)過溶液D，而C處紅色布條無變化，說明D處可以干燥氯氣或與氯氣發(fā)生反應(yīng)；打開B閥時(shí)，紅色布條褪色，說明通入的氯氣為潮濕的氯氣，氯氣發(fā)生反應(yīng)為：Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的次氯酸具有漂白性，能夠使有色布條褪色，據(jù)此進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼若D處盛放濃硫酸，關(guān)閉B閥時(shí)，氯氣被濃硫酸干燥，干燥氯氣不具有漂白性，所以C處干燥的紅色布條無變化；打開B閥時(shí)，C處紅色布條能夠褪色，故A符合現(xiàn)象描述；B若D盛放的為飽和食鹽水，關(guān)閉B閥時(shí)，氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，溢出的氯氣含

22、有水蒸氣，所以C處干燥的紅色布條會(huì)褪色，故B不符合現(xiàn)象描述；C若D處盛放碘化鉀溶液，關(guān)閉B閥時(shí)，部分氯氣被碘化鉀溶液吸收生成碘單質(zhì)，有色布條無變化，打開B閥時(shí)，C處紅色布條能夠褪色，故C符合現(xiàn)象描述；D若D處盛放氫氧化鈉溶液關(guān)閉B閥時(shí)，氯氣被氫氧化鈉溶液吸收，有色布條無變化，打開B閥時(shí)，C處紅色布條能夠褪色，故D符合現(xiàn)象描述；綜上所述，答案選B。7（2020浙江高一月考）實(shí)驗(yàn)室制取少量氯氣，為了防止污染空氣，吸收多余氯氣的最佳試劑是（ ）A自來水BNaOH溶液C飽和食鹽水D飽和石灰水【答案】B【詳解】A氯氣可溶于水，但與水發(fā)生可逆反應(yīng)，自來水不能將氯氣完全吸收；B氯氣可與NaOH溶液完全反應(yīng)生

23、成氯化鈉、次氯酸鈉和水，氯氣可被完全吸收；C飽和食鹽水不能溶解氯氣，無法吸收氯氣；D氯氣可與飽和石灰水反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，由于氫氧化鈣在水中的溶解度較小，飽和石灰水中氫氧化鈣的含量較低，對(duì)氯氣的吸收效果不好；綜上分析，吸收多余氯氣的最佳試劑是NaOH溶液，答案選B。8（2020海南中學(xué)高一期中）在 2020 年初抗擊新冠病毒感染的肺炎(Covid-19)疫情中，化學(xué)品發(fā)揮了重要的作用，如 75%酒精、“84 消毒液”等?！?4 消毒液”是主要用于環(huán)境和物體表面消毒的含氯消毒劑。下列判斷不正確的是( )A制備“84 消毒液”時(shí)的離子方程式為：Cl2 +2OH-=Cl-+ClO-+H2O

24、B“84 消毒液”的有效成分是NaClOC84消毒液是利用NaClO的還原性進(jìn)行殺菌消毒D將氯氣通入澄清的石灰水中可制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，可作紙張的漂白劑【答案】C【詳解】A氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉，所以制備84消毒液的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故A正確；B“84 消毒液”的主要成分為NaCl和NaClO，有效成分是NaClO，B正確；CClO-可以殺菌消毒，利用了ClO-的氧化性將病毒氧化失活，C錯(cuò)誤；D澄清石灰水的主要成分為Ca(OH)2，將氯氣通入澄清石灰水中得到漂白粉，漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2，

25、有效成分為Ca(ClO)2，故D正確；故選擇C。9（2020浙江高一期中）下列關(guān)于氯及其化合物的說法，正確的是( )A工業(yè)上用澄清石灰水與氯氣反應(yīng)制備漂白粉B使用漂白粉時(shí)，滴加過量的濃鹽酸，有利于增強(qiáng)漂白效果CClO2是常見的自來水消毒劑，能使水中懸浮的雜質(zhì)沉降D漂粉精可以作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，也可用于泳池的消毒劑【答案】D【詳解】A澄清石灰水中Ca(OH)2的濃度較低，工業(yè)上用石灰乳與氯氣反應(yīng)制備漂白粉，A錯(cuò)誤；B漂白粉中的次氯酸鈣可與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，不僅會(huì)降低漂白效果，還會(huì)產(chǎn)生有毒氣體，B錯(cuò)誤；CClO2具有強(qiáng)氧化性，是常見的自來水消毒劑，但不能使水中懸浮的雜質(zhì)沉降，C錯(cuò)誤；D漂

26、粉精是次氯酸鈣，可以作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，也可用于泳池的消毒劑，D正確；答案選D。10檢驗(yàn)氯化氫中是否含有氯氣，可采用的方法是A用干燥的藍(lán)色石蕊試紙 B用干燥的有色布條C將氣體通入硝酸銀溶液中 D將氣體通入品紅溶液中【答案】D【解析】試題分析：A、氯氣不能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅后褪色，所以不能檢驗(yàn)氯氣的存在，錯(cuò)誤；B、氯氣不能使干燥的有色布條褪色，所以不能檢驗(yàn)氯氣的存在，錯(cuò)誤；C、因?yàn)樵摎怏w中含有氯化氫，所以通入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，不能證明氯氣的存在，錯(cuò)誤；D、將氣體通入品紅溶液，若品紅褪色，證明含有氯氣，因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可使品紅溶液褪色，正確，答案選D

27、。11（2020浙江高一月考）下列說法中，正確的是A用堿石灰除去氯氣中的水B焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中用硫酸清洗鐵絲，灼燒后再蘸取試樣在酒精燈上灼燒觀察C向某溶液中加入AgNO3溶液，如產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中不一定含有Cl-D配制480 mL0.1 mol L-1 的碳酸鈉溶液，可稱取5.3gNa2CO3，加入500mL水【答案】C【詳解】A堿石灰用來干燥堿性氣體，氯氣與堿石灰能發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)用濃硫酸除去氯氣中的水，A錯(cuò)誤；B硫酸難揮發(fā)，鹽酸易揮發(fā)，對(duì)實(shí)驗(yàn)干擾小，應(yīng)用鹽酸清洗，B錯(cuò)誤；C向某溶液中加入AgNO3溶液，如產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀可能是氯化銀，也可能是碳酸銀或硫酸銀，所以原溶液中不一定有Cl-，

28、C正確；D配制480mL0.1molL-1的碳酸鈉溶液，因?yàn)闆]有480mL容量瓶，實(shí)際配制的是500mL0.1molL-1的碳酸鈉溶液，需要碳酸鈉的質(zhì)量為0.5L0.1molL-1106gmol-1=5.3g，稱取5.3gNa2CO3，在燒杯中溶解、冷卻后，轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶里，經(jīng)洗滌、定容、搖勻等操作就得到500mL0.1molL-1的碳酸鈉溶液，D錯(cuò)誤；答案選C。12（2020廣東廣州四十七中高一期末）有關(guān)氯氣的性質(zhì)，下列說法不正確的是( )A氯水裝在棕色細(xì)口瓶中，保存于陰涼處B氯氣可以殺菌消毒，也可以用作棉、麻和紙張的漂白劑C光照新制氯水有氣泡冒出，該氣體有氧氣D向紫色石蕊中滴中氯水

29、，最終溶液變紅【答案】D【分析】氯水中有三種分子：Cl2、H2O、HClO，四種離子：H+、Cl-、ClO-和及少量的OH-?！驹斀狻緼氯水中有見光易分解的HClO和易揮發(fā)的Cl2，應(yīng)裝在棕色細(xì)口瓶中，保存于陰涼處，故A正確；B氯氣和水反應(yīng)生成的HClO有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，也可以用作棉、麻和紙張的漂白劑，故B正確；C光照新制氯水有氣泡冒出，氯水里的HClO見光分解：2HClO2HCl+O2，故C正確；D向紫色石蕊中滴加氯水，氯水中有H+，可以使石蕊試液變紅，氯水中的HClO有強(qiáng)氧化性，可以氧化石蕊，最終溶液為無色，故D錯(cuò)誤；故選D。13、下列關(guān)于氯氣、液氯、新制氯水和久置氯水的比較正確的

30、是 （ ）A氯氣、液氯、新制氯水和久置氯水中均含氯元素的單質(zhì)B氯氣和久置氯水無漂白性，而液氯和新制氯水有漂白性C久置氯水中無HClO，其他成分與新制氯水相同D新制氯水和久置氯水均具對(duì)酸性，且后者酸性強(qiáng)【答案】D【解析】A、氯氣、液氯和新制氯水中均含氯元素的單質(zhì)，但久置氯水中不含，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、氯氣、久置氯水和液氯無漂白性，而新制氯水有漂白性，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、久置氯水中無HClO、ClO-、Cl2，其他成分與新制氯水相同，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、新制氯水含有鹽酸和次氯酸，久置氯水中的次氯酸分解生成酸性更強(qiáng)的鹽酸，故后者酸性強(qiáng)，選項(xiàng)D正確。答案選D。14（2020合肥市第十中學(xué)高一期中）下列關(guān)于含氯消毒

31、劑的解釋不正確的是A“84”消毒液不能與潔廁靈混合使用：2H+Cl-+ClO-=Cl2+H2OB將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OC氯水中含有HClO，能殺死水中的病菌，起到消毒的作用D向Ca(ClO)2溶液中通入適量CO2：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO【答案】B【詳解】A“84”消毒液主要成分為NaClO，潔廁靈的主要成分是稀鹽酸，故“84”消毒液不能與潔廁靈混合使用：2H+Cl-+ClO-=Cl2+H2O，A不合題意；B石灰水中氫氧化鈣的濃度小，則工業(yè)上利用氯氣與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉， 2Cl2+2

32、Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，B符合題意；CCl2+H2O=HCl+HClO，故氯水中含有HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，故能殺死水中的病菌，起到消毒的作用，C不合題意；DCa(ClO)2溶液中通入適量CO2，會(huì)生成HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性能漂白，所以向Ca(ClO)2溶液中通入適量CO2可增強(qiáng)漂白效果，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO，D不合題意；故答案為：B。15（2020福建師大附中高一期中）下列說法正確的是( )A銅與氯氣反應(yīng)時(shí)，劇烈燃燒并產(chǎn)生藍(lán)色的煙B次氯酸不如次氯酸鹽穩(wěn)定，故通常用次氯酸鹽作為

33、漂白劑和消毒劑的主要成分C向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色D將金屬鈉投入硫酸銅溶液中可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有氣體生成，有紅色的銅生成【答案】B【詳解】A銅與氯氣反應(yīng)時(shí)，劇烈燃燒并產(chǎn)生棕黃色的煙，A錯(cuò)誤；B次氯酸不如次氯酸鹽穩(wěn)定，次氯酸鹽保存時(shí)間較長(zhǎng)、運(yùn)輸方便，故通常用次氯酸鹽作為漂白劑和消毒劑的主要成分，B正確；C次氯酸具有漂白性，向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液先呈紅色后褪色，C錯(cuò)誤；D將金屬鈉投入硫酸銅溶液中，鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉溶液和氫氣、氫氧化鈉溶液和硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有氣體生成，有藍(lán)色的沉淀生成，D錯(cuò)誤；答案選B。16（

34、2020安徽亳州二中高一期中）下列物質(zhì)的保存方法不正確的是A漂白粉可以露置于空氣中B金屬鈉保存在煤油中C過氧化鈉應(yīng)密封保存D新制氯水應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，并放置于陰涼處【答案】A【詳解】A漂白粉中的次氯酸鈣能與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)，生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸見光易分解，從而使漂白粉失效，故漂白粉需密閉保存，選項(xiàng)A不正確；B鈉能與空氣中的水和氧氣反應(yīng)，又鈉的密度比水略小，故鈉保存在煤油中或用石蠟密封保存，以隔絕空氣，選項(xiàng)B正確；C過氧化鈉能與空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)，故要密封保存，選項(xiàng)C正確；D新制氯水中的次氯酸見光會(huì)分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，并放置于陰涼處，選項(xiàng)D正確；答案選A。17（202

35、0北京師大附中高一期中）用Cl2和石灰乳可以制備漂粉精，漂粉精可于游泳池的消毒。(1)寫出制備漂粉精的化學(xué)方程式_。(2)漂粉精真正起消毒作用的物質(zhì)是HClO。漂粉精在水中釋放HClO的途徑如下：途徑1：Ca(ClO)2+2H2OCa(OH)2+2HClO 途徑2：Ca(ClO)2+H2O+CO2_+_(把反應(yīng)補(bǔ)充完整)(3)游泳池水的酸堿性對(duì)漂粉精的消毒效果影響明顯。 池水堿性過強(qiáng)，殺毒作用會(huì)_(填“增強(qiáng)”或“減弱”)。 池水酸性過強(qiáng)，會(huì)刺激眼睛和皮膚。通常加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性，起到降低酸性作用的離子分別是_（填離子符號(hào)）?！敬鸢浮?Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO

36、)2+CaCl2+2H2O CaCO3 2HClO 減弱 、 【分析】Cl2和石灰乳反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、Ca(ClO)2和水，漂粉精是CaCl2、Ca(ClO)2的混合物；根據(jù)強(qiáng)酸與弱酸鹽發(fā)生反應(yīng)判斷反應(yīng)微粒及反應(yīng)產(chǎn)物；ClO-具有強(qiáng)氧化性，隨溶液的酸性增強(qiáng)而增強(qiáng)?！驹斀狻?1)Cl2和石灰乳反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，反應(yīng)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；(2)由于酸性：H2CO3HClO，所以漂粉精的有效成分Ca(ClO)2和與空氣中的H2O、CO2會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO；(3

37、)漂粉精真正起消毒作用的物質(zhì)是HClO，若池水堿性過強(qiáng)，HClO會(huì)發(fā)生反應(yīng)ClO-，而使其殺菌消毒作用減弱；若池水酸性過強(qiáng)，加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性，反應(yīng)的離子方程式為：+2H+=CO2+H2O；+H+=CO2+H2O，說明起到降低酸性作用的離子是、?！军c(diǎn)睛】本題考查了漂白精的制取及溶液酸堿性的應(yīng)用。掌握復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律是強(qiáng)酸與弱酸鹽反應(yīng)制取弱酸，清楚漂白精中起漂白作用的物質(zhì)是HClO，選擇合適的環(huán)境使用，使物質(zhì)作用發(fā)揮到最佳。18（2020福建莆田高三一模）一種由氯氣與熔化的硫反應(yīng)制取的裝置(夾持和加熱裝置已省略)如圖所示：已知：和反應(yīng)生成，同時(shí)有少量及其他氯化物生成。常溫下

38、，是一種淺黃色的油狀液體，極易水解。的沸點(diǎn)為，的沸點(diǎn)為，硫的熔點(diǎn)為、沸點(diǎn)為?；卮鹣铝袉栴}：(1)實(shí)驗(yàn)過程中，從裝置中逸出的氣體為_(填化學(xué)式)，裝置中盛放的試劑是_。(2)對(duì)裝置進(jìn)行加熱的合適方式是_(填標(biāo)號(hào))。選項(xiàng)ABCD加熱方式水浴甘油浴沙浴錫浴極限溫度/98220400600(3)裝置D中的錯(cuò)誤之處是_(寫一處即可)。(4)裝置F的作用是_(寫一點(diǎn)即可)。(5)純化：向粗產(chǎn)品中加入的單質(zhì)硫和的活性炭，后續(xù)操作是_。(6)取約于試管中，滴入少量水，試管口放濕潤(rùn)的品紅試紙，發(fā)現(xiàn)試管口有白霧，品紅試紙褪色，試管中有淡黃色固體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(7)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，裝置C中燒瓶底部有少量

39、硫附著，可用熱的NaOH濃溶液洗滌，已知產(chǎn)物之一為Na2S2O3，該反應(yīng)的離子方程式為_?！敬鸢浮緾l2、H2O和HCl 濃硫酸 BC 冷卻水不該從上端通入(或不應(yīng)該用球形冷凝管) 防止水蒸氣進(jìn)入裝置E中導(dǎo)致S2Cl2水解(或吸收未反應(yīng)的Cl2及HCl) 蒸餾，收集138的餾分 2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl 4S+6OH-2S2-+3H2O 【詳解】(1)由于濃鹽酸具有易揮發(fā)性，所以用濃鹽酸與漂白粉反應(yīng)制取氯氣時(shí)，產(chǎn)物中會(huì)混有氯化氫氣體以及水蒸氣；由于極易水解，所以A中制取的氯氣應(yīng)干燥后才能與S反應(yīng)，在實(shí)驗(yàn)中通常用濃硫酸作為氯氣的干燥劑，故答案為：、和；濃硫酸；(2)由已知可

40、知：的沸點(diǎn)為138、S的沸點(diǎn)為444.6，所以C中的溫度應(yīng)控制在138444.6之間，綜上分析可得甘油浴以及沙浴能滿足該條件，而水浴溫度達(dá)不到的沸點(diǎn)，錫浴溫度過高，在蒸出的產(chǎn)品中含有S，故答案選BC；(3)冷卻水的流向應(yīng)為下進(jìn)上出，冷凝管應(yīng)選用直型冷凝管而不是球形冷凝管，故答案為：冷卻水不該從上端通入(或不應(yīng)該用球形冷凝管)；(4)由于極易水解，為了防止與空氣中的水蒸氣接觸而水解，則用盛有堿石灰的球形干燥管來吸收空氣中的水蒸氣；及為對(duì)環(huán)境有害的氣體，所以在實(shí)驗(yàn)中要對(duì)這兩種氣體進(jìn)行處理，故用堿石灰可吸收未反應(yīng)及；故答案為：防止水蒸氣進(jìn)入裝置中導(dǎo)致水解(或吸收未反應(yīng)的及)；(5)由于單質(zhì)硫的熔點(diǎn)為

41、112.8、沸點(diǎn)為444.6，活性炭的的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)均較高，而的沸點(diǎn)為138，所以純化的后續(xù)操作為：蒸餾，收集的餾分，故答案為：蒸餾，收集的餾分；(6)由已知可得易水解，且試管口有白霧以及淡黃色固體和能使品紅溶液褪色的物質(zhì)，則其水解的產(chǎn)物為S、以及HCl，所以其水解方程式為：，故答案為：。(7)S與熱的濃NaOH溶液反應(yīng)生成Na2S2O3，S被氧化，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，則還有S被還原成Na2S，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，反應(yīng)的離子方程式為4S+6OH-2S2-+3H2O；故答案為：4S+6OH-2S2-+3H2O。19（2020江蘇省如皋中學(xué)高二期中）碘酸鉀(KIO3)是重要的食

42、品添加劑，可由碘酸(HIO3)和K2CO3反應(yīng)得到。實(shí)驗(yàn)室制取HIO3的裝置如下：已知三頸燒瓶中反應(yīng)可制得碘酸，碘酸是易溶于水的強(qiáng)酸，不溶于CCl4。(1)濃鹽酸和MnO2反應(yīng)的離子方程式為_。(2)飽和食鹽水的作用是_，攪拌的目的是_。(3)從三頸燒瓶反應(yīng)后的混合液中分離出碘酸溶液所需的玻璃儀器有_。(4)向碘酸中加入K2CO3可制得KIO3，KIO3溶液經(jīng)冷卻結(jié)晶獲得KIO3晶體，為測(cè)定KIO3晶體的純度，進(jìn)行如下操作：準(zhǔn)確稱量0.50 g樣品，配成100.00 mL溶液，取20.00 ml溶液，加入鹽酸，加入足量KI晶體，以淀粉為指示劑，用0.1 molL-1 Na2S2O3 溶液滴定I2至恰好完全反應(yīng)，消耗Na2S2O3 溶液24.00 mL。已知測(cè)定過程中發(fā)生的反應(yīng)為IOI-HI2H2O(未配平)、I22S2O=2I-S4O，計(jì)算KIO3晶體的純度(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)，并寫出計(jì)算過程_?！敬鸢浮縈nO24H+