高中化學必修一 第02章 海水中的重要元素-鈉和氯A卷基礎強化篇解析版

1、2020-2021學年高一化學必修第一冊同步單元AB卷（新教材人教版）專題02 第二章 海水中的重要元素鈉和氯（A卷）（基礎強化篇）說明：本試卷分選擇題非選擇題，滿分100分，考試時間90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Ba 137 選擇題：本題共20個小題，每小題2分。共40分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。（2019江西吉安一中期中）除去混在碳酸鈉溶液中少量的碳酸氫鈉，最合理的方法是A加熱 B加適量氫氧化鈉溶液 C加鹽酸 D加CaCl2溶液【答案】B【解析】加熱可除去碳酸鈉固體中少量

2、的碳酸氫鈉，加熱NaHCO3溶液不會分解，A不合理；加入適量的氫氧化鈉溶液，發(fā)生NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O。從而除去了碳酸氫鈉，B合理；加鹽酸二者都發(fā)生反應，C不合理；加CaCl2溶液，碳酸鈉形成沉淀，D不合理。下列敘述正確的是Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應得到白色沉淀鈉在常溫下不容易被氧化Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行石蕊試液中加入Na2O2粉末，先變藍后褪色，并有氣泡生成A都正確 B C D【答案】C【解析】Na2O2和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，故錯誤；Na2CO3溶液

3、和CaCl2溶液反應得到碳酸鈣沉淀，NaHCO3溶液與CaCl2溶液不反應，故錯誤；鈉的性質活潑，在常溫下易被氧化生成氧化鈉，故錯誤；Na2O2能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，Na2O2能與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，而Na2O與二氧化碳、水反應不會產生氧氣，因此Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行，故正確；Na2O2粉末與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉具有強氧化性和漂白性，所以石蕊試液中加入Na2O2粉末，先變藍后褪色，并有氣泡生成，故正確。下列實驗操作正確的是選項實驗操作A觀察鈉與水反應的現(xiàn)象用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下黃豆大小的鈉，小心地放入裝滿水的燒杯中B檢驗NaHCO3與Na2

4、CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C證明Na2O2與CO2的反應是放熱反應Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒D檢驗Na2CO3與K2CO3溶液用鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色【答案】C【解析】應將鈉表面的煤油用濾紙吸干且燒杯中不能裝滿水，A錯誤；分別向NaHCO3與Na2CO3溶液中滴加澄清石灰水，都有白色沉淀產生，無法鑒別，B錯誤；Na2O2與CO2反應生成氧氣，棉花燃燒說明達到了著火點，能證明Na2O2與CO2的反應是放熱反應，C正確；觀察鉀的焰色反應要透過藍色鈷玻璃，D錯誤。某溶液含有NOeq oal(,3)、HCOeq

5、oal(,3)、SOeq oal(2,3)、COeq oal(2,3)、SOeq oal(2,4)五種陰離子。向其中加入少量的Na2O2固體后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是(忽略溶液體積變化)A B C D【答案】A【解析】Na2O2與水反應生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，Na2O2具有強氧化性，能與OH-反應的離子和具有還原性的離子的濃度會發(fā)生改變，同時溶液中存在反應生成的離子，該離子濃度也會變化，以此來解答Na2O2與水反應生成氫氧化鈉,溶液呈堿性,NOeq oal(,3)濃度基本不變；HCOeq oal(,3)與OH反應生成COeq oal(2,3),則HCOeq oal(,3)離子濃度減

6、小,COeq oal(2,3)離子濃度增大；Na2O2具有強氧化性,將SOeq oal(2,3)氧化為SOeq oal(2,4),則SOeq oal(2,3)離子濃度減小,SOeq oal(2,4)濃度增大。如圖是模擬侯氏制堿法制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是Aa通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰Bb通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰Ca通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉Db通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉【答案】C【解析】侯氏制堿法的原理是向飽和食鹽水中先通入NH3，然后通入CO2，生成的碳酸氫鈉溶解度小而析出。NH3在水中的

7、溶解度大，為了防倒吸，所以a通入NH3，然后b通入CO2，考慮NH3的尾氣處理，所以c中放蘸稀硫酸的脫脂棉，即C選項正確。(2020年黑龍江哈爾濱師大附中月考)為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體,4名同學分別設計了4種不同的方法,其中不可行的是分別配成1 molL-1的溶液,各取1 mL滴加1滴酚酞試液,比較顏色深淺分別取樣在試管中加熱,將可能產生的氣體通入澄清石灰水,觀察有無白色渾濁分別取樣配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,觀察有無白色沉淀分別配成溶液,用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒,觀察火焰的顏色(必要時可透過藍色鈷玻璃)【答案】C【解析】K2CO3溶液堿性較強,滴加酚酞檢驗,碳

8、酸鉀溶液的顏色更深，A項正確；NaHCO3不穩(wěn)定,受熱易分解,生成二氧化碳氣體,可通入澄清石灰水,觀察有無白色渾濁，B項正確；K2CO3和NaHCO3均與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀，C項錯誤；二者分別含有K元素、Na元素,焰色反應現(xiàn)象不同,通過焰色反應可以判斷，D項正確。某實驗小組通過下圖所示實驗，探究Na2O2與水的反應：下列說法不正確的是A中的大量氣泡的主要成分是氧氣B中溶液變紅，說明有堿性物質生成C中現(xiàn)象可能是溶液中的強酸性物質造成的D中MnO2的主要作用是起催化效果【答案】C【解析】過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，A正確；過氧化鈉與水反應生成了氫氧化鈉，氫氧化鈉是強堿，遇到酚酞

9、，溶液變成紅色，B正確；堿性溶液中不可能存在大量酸性物質，可能是過氧化鈉與水反應生成了過氧化氫，過氧化氫具有強氧化性，能夠使溶液褪色，C錯誤；生成的過氧化氫在二氧化錳作催化劑時發(fā)生了分解，因此放出大量氣泡，D正確。制取漂白液的化學方程式是：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，該反應的氧化劑與還原劑之比為A1：1 B1：2 C 2：1 D 3：2【答案】A【解析】反應中，化合價升高被氧化，是還原劑，化合價降低被還原，是氧化劑Cl22NaOH=NaClNaClOH2O中，氯元素的化合價由0變成氯化鈉中的1，被還原，變成次氯酸鈉中的+1，被氧化，其它元素的化合價沒有改變，因此氯氣在反應中既是

10、氧化劑，也是還原劑，氧化劑和還原劑各占一半，因此該反應的氧化劑與還原劑之比為1:1.下列說法不正確的是氫氣能在氯氣中燃燒產生黃色火焰，生成白煙銅絲在氯氣中燃燒，生成藍綠色的氯化銅液氯就是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色氯氣與氫氧化鈣反應生成漂白粉，漂白粉的成分只有次氯酸鈣A只有 BC D【答案】C【解析】氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，同時產生白霧，生成有刺激性氣味的氣體，故錯誤；銅在氯氣中燃燒產生棕黃色煙，生成物是氯化銅，故錯誤；液氯就是液態(tài)的氯氣，而氯水是氯氣溶于水得到的溶液是混合物，故錯誤；氯氣與氫氧化鈣反應生成漂白粉，漂白粉的主要成分是次氯酸鈣，成份還有氯化鈣，故錯誤；下列物質

11、能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是氯氣液氯新制的氯水氯氣的酒精溶液鹽酸鹽酸酸化的漂白粉溶液B. C. D. 【答案】C【解析】氯氣不能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色,錯誤；液氯不能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色,錯誤；新制氯水中含有HCl和HClO,能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色,正確；氯氣的酒精溶液中存在氯氣,氯氣不能使干燥的藍色石蕊試紙褪色,錯誤；鹽酸具有酸性,能使藍色石蕊試紙變紅,但鹽酸沒有漂白性,所以不能使藍色石蕊試紙褪色,錯誤；鹽酸酸化的漂白粉溶液中含有HCl和HClO,能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色,正確,C項正確。在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相

12、關實驗。下列收集Cl2的正確裝置是【答案】C【解析】集氣瓶中使用單孔橡膠塞塞緊，只能進氣，不能排氣，則瓶內壓強增大到一定程度，可能將橡膠塞壓出，A項錯誤；因為Cl2比空氣的密度大，Cl2應短管進，B項錯誤；C項該裝置既能收集Cl2，又能進行尾氣處理且防倒吸，C項正確；由于Cl2和NaOH反應，所以不能收集到Cl2，D項錯誤。下列說法正確的是氯氣的性質活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收新制氯水的氧化性強于久置氯水的檢驗HCl氣體中是否混有Cl2的方法是將氣體通入硝酸銀溶液中除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中ABCD

13、【答案】C【解析】氯氣與氫氣混合，達到爆炸極限，在光照的條件下才能發(fā)生爆炸，錯；氫氧化鈣溶液中溶質含量少，實驗中常用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，錯；久置的氯水中HClO分解生成HCl和O2，氧化性減弱，對；HCl氣體與AgNO3溶液反應也可產生沉淀，錯；將HCl、Cl2通入飽和食鹽水中，除去的是HCl氣體，而不是Cl2，錯。實驗室制Cl2的反應為4HCl(濃)MnO2eq o(=,sup7()MnCl2Cl22H2O，下列說法錯誤的是A還原劑是HCl，氧化劑是MnO2B每生成1個Cl2，轉移電子2個C每消耗1個MnO2，起還原劑作用的HCl消耗4個D生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有H

14、Cl雜質【答案】C【解析】分析反應4HCl(濃)MnO2eq o(=,sup7()MnCl2Cl22H2O可知：還原劑是HCl，氧化劑是MnO2，故A正確；每生成1個Cl2，轉移電子2個，故B正確。當1個MnO2參加反應，起還原劑作用的HCl消耗2個，故C錯誤。因濃鹽酸易揮發(fā)，所以生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質，故D正確。下列關于容量瓶及其使用方法的敘述中，正確的是容量瓶是配制一定物質的量濃度溶液的專用儀器容量瓶可以用來加熱能用容量瓶長期貯存配制好的溶液可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液【答案】A【解析】容量瓶是用來配制一定物質的量濃度溶液的專用儀器，故A正確；

15、容量瓶不能用來加熱，故B錯誤；不能用容量瓶長期貯存溶液，故C錯誤；一定規(guī)格的容量瓶只能配制相應規(guī)格的溶液，故D錯誤。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列對0.3 molL1 K2SO4溶液的敘述正確的是1 L該溶液中含有0.3NA個K1 L該溶液中含有K和SOeq oal(2,4)的總數(shù)為0.9NA2 L該溶液中K的濃度為1.2 molL1將0.3mol硫酸鉀溶于1L水中，所得硫酸鉀溶液的濃度為0.3molL1【答案】B【解析】1 L該溶液中含有0.6NA個K、0.3NA個SOeq oal(2,4)；D項應溶于水配成1 L溶液，其濃度才為0.3 molL1。故選B。下列敘述中正確的是標準狀況下，1

16、 L HCl和1 L H2O的物質的量相同標準狀況下，1 g H2和14 g N2的體積相同28 g CO的體積為22.4 L兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同同溫同體積下，氣體的物質的量越大，則壓強越大同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比B. C. D. 【答案】B【解析】標準狀況下，H2O不是氣體，而HCl為氣體，所以雖然二者體積相同，但物質的量不相同，錯誤；同樣在中所指的物質不一定是氣體，錯誤；標準狀況下，1 g H2和14 g N2的物質的量均為0.5 mol，故體積相同，正確；28 g CO的物質的量是1 mol，但條件不確定，所以體積不一定是22.4

17、 L，錯誤；同溫同體積下，氣體的壓強與物質的量成正比，所以物質的量越大，壓強越大，正確；同溫同壓下，氣體的密度與其相對分子質量成正比，正確。故選B。某學生在配制一定物質的量濃度氫氧化鈉溶液時,結果所配溶液濃度偏高,其原因可能是()所用氫氧化鈉已經(jīng)潮解向容量瓶中加水未到刻度線有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里用帶游碼的托盤天平稱2.4 g NaOH時誤用了“左碼右物”方法【答案】B【解析】若所用NaOH已經(jīng)潮解,則實際稱量的氫氧化鈉的質量偏小,氫氧化鈉的物質的量偏小,所配溶液濃度偏低,A項錯誤；向容量瓶中加水未到刻度線,溶液的體積偏小,溶液中溶質物質的量濃度偏高,B項正確；若有少量氫氧化鈉溶液殘留在

18、燒杯里,會造成溶質的損耗,導致溶液中溶質物質的量濃度偏低,C項錯誤；稱量時誤用“左碼右物”,若不使用游碼,對稱取氫氧化鈉的質量無影響,對所配溶液濃度無影響;若使用游碼,則實際稱取氫氧化鈉的質量減小,所配溶液濃度偏低,D項錯誤。用溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸（1.84 gcm3）配制250 mL 1.84 molL1的稀硫酸，下列操作正確的是將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻必需的定量儀器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盤天平量取濃硫酸的體積為25.0 mL先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，再加水定容【答案】C【解析】稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿燒杯

19、內壁緩慢注入水中并不斷攪拌，A項錯誤；該實驗不需要托盤天平，B項錯誤；根據(jù)稀釋時溶質質量不變可知，配制該稀硫酸需要濃硫酸的體積為Veq f(250103L1.84molL198gmol1,1.84gcm398%)25.0 mL，C項正確；不能在容量瓶里稀釋濃硫酸，應在燒杯里稀釋并冷卻后，再轉移到容量瓶中，最后加水定容，D項錯誤。下列有關溶液的說法正確的是A將10 g CaCO3粉末加入100 mL水中，所得溶液的濃度為1 molL1B將100 mL 2 molL1鹽酸加熱蒸發(fā)至50 mL，所得溶液的濃度為4 molL1C將10 mL 1.0 molL1NaCl溶液與90 mL水混合，所得溶液的

20、濃度為0.1 molL1D將10 g CaO加入100 mL飽和石灰水中，充分攪拌，靜置并恢復到原來的溫度，所得溶液的濃度不變【答案】D【解析】將10 g CaCO3粉末加入100 mL水中，由于CaCO3難溶于水，且所得溶液體積不是100 mL，故無法判斷所得溶液的濃度，A項錯誤；將100 mL 2 molL1鹽酸加熱蒸發(fā)至50 mL，由于加熱過程中HCl揮發(fā)，故所得溶液的濃度小于4 molL1，B項錯誤；將10 mL 1.0 molL1NaCl溶液與90 mL水混合，所得混合溶液的體積不是100 mL，故所得溶液的濃度不是0.1 molL1，C項錯誤；將10 g CaO加入100 mL飽和

21、石灰水中，充分攪拌，靜置并恢復到原來的溫度，所得溶液仍為飽和氫氧化鈣溶液，溫度不變，則所得溶液的濃度不變，D項正確。若20 g密度為 gmL1的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，則溶液中NOeq oal(,3)的物質的量濃度為eq f(,400) molL1B. eq f(20,) molL1C. eq f(50,41) molL1 D. eq f(25,41) molL1【答案】C【解析】溶質的物質的量：neq f(2 g,164 gmol1)eq f(1,82) mol，溶液的體積：Veq f(20 g, gmL1)103 LmL1eq f(1,50) L，Ca(NO3)

22、2的物質的量濃度：ceq f(n,V)eq f(f(1,82) mol,f(1,50) L)eq f(50,82) molL1，NOeq oal(,3)的物質的量濃度為eq f(50,82) molL12eq f(50,41) molL1。非選擇題：本題共5個題，共60分。（12分）現(xiàn)有A、B、C三種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，純凈的A可以在B中安靜地燃燒生成C。把氣體B通入到適量石灰乳中可以得到白色渾濁物D。請據(jù)此回答下列問題：（1）寫出下列各反應的化學方程式：純凈的A在B中安靜地燃燒生成C：_；將氣體B通入到水中：_；將氣體B通入到NaOH溶液中：_；將氣體B通入到適

23、量石灰乳中：_；（2）把三種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，出現(xiàn)白色沉淀的氣體是_（用字母表示）。（3）白色渾濁物D因具有漂白性又稱為_，該物質在空氣中容易變質的原因為_（用化學方程式表示）?！敬鸢浮?H2+Cl2eq o(=,sup7(點燃)2HCl；Cl2+H2O=HCl+HClO；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（2）BC；（3）漂白粉；Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，2HClOeq o(=,sup7(光照)2HCl+O2?！窘馕觥恳阎狝、B、C三種氣體，A是密度最小的氣體，B在

24、通常情況下呈黃綠色，純凈的A可以在B中安靜地燃燒生成C，把氣體B通入到適量石灰乳中可以得到白色渾濁物D，故可以推斷出B為Cl2，A為H2，C為HCl，D為漂白粉。（1）純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒生成C的化學方程式為H2+Cl2eq o(=,sup7(點燃)2HCl；將Cl2通入到水中的化學方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO；將Cl2通入到NaOH溶液中的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；將Cl2通入到適量石灰乳中的化學方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（2）將三種氣體分別通入到硝酸銀溶液中，H2與硝酸銀溶液不反應

25、，Cl2和HCl與硝酸銀溶液反應均可出現(xiàn)白色沉淀AgCl，因為Cl2在溶液中先與水反應生成HCl和HClO，HCl+AgNO3=HNO3+AgCl，故選BC；（3）白色渾濁物D因具有漂白性又稱為漂白粉，該物質在空氣中容易變質的原因為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，2HClOeq o(=,sup7(光照)2HCl+O2。22. （12分）實驗室需配制250 mL 0.1 molL1的Na2CO3溶液，填空并回答下列問題：（1）配制250 mL 0.1 molL1的Na2CO3溶液。實際應稱Na2CO3質量/g應選用容量瓶的規(guī)格/mL_（2）配制時，其正確的操作順序是_（

26、填字母，每個字母只能用一次）。A用30 mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B將準確稱量的Na2CO3固體倒入燒杯中，再加適量水溶解C將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切F繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線下12 cm處（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是_，溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為_。（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）：容量瓶中有少量蒸餾水：_；定容時俯視刻度線：_。（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況，應如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度線

27、：_；向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面：_。【答案】（1）2.7；250；（2）B、C、A、F、E、D；（3）保證溶質全部轉入容量瓶；容量瓶盛放熱溶液時，體積不準；（4）無影響；偏高；（5）洗凈容量瓶后重新配制；洗凈容量瓶后重新配制?！窘馕觥浚?）配制250 mL 0.1 molL1的Na2CO3溶液需要用到250mL的容量瓶，由c=nV，n=mM得m=cVM=0.1mol/L0.250L106g/mol=2.7g；（2）配制一定物質的量濃度的溶液步驟：計算稱量溶解轉移洗滌定容搖勻儲存，所以答案為B、C、A、F、E、D；（3）轉移一次之后燒杯和玻璃上上可能會殘留一部分溶質，需要重新

28、洗滌幾次；溶液的體積熱脹冷縮，要配制室溫時濃度為0.1molL-1的Na2CO3，所以配制時的溶液溫度也應該是室溫；（4）由于定容時要向容量瓶中加蒸餾水，所以容量瓶中有少量蒸餾水并不影響實驗結果；定容時俯視刻度線則加入的蒸餾水體積減少，物質的量濃度偏高；（5）若實驗操作不規(guī)范造成了實驗誤差，則需要重新開始配制，并且需要將容量瓶洗干凈，所以無論是多加了蒸餾水還是不慎將液滴掉在容量瓶外都會導致配制的濃度不準，此時只能重新配制。23. （14分）某班級化學興趣小組做如下實驗，請回答相關問題：(1)甲組做金屬鈉在空氣中燃燒實驗。實驗室取用金屬鈉的方法是_。(2)金屬鈉燃燒時會生成黑色固體，黑色固體的可

29、能來源是_、_。(3)某同學想用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2(不考慮空氣中的N2)，可利用的裝置如下。裝置中盛放的藥品是_，若沒有該裝置可能導致生成的Na2O2中含有_，其反應的化學方程式為_。若規(guī)定氣流的方向為從左到右，各儀器連接的順序是空氣進入_，_接_，_接_，_接_。(填字母)裝置的作用是_?！敬鸢浮?1)打開盛放金屬鈉的試劑瓶，用鑷子取出，放在濾紙上吸干表面的煤油，再用小刀切下所需大小的鈉塊，余下的放回原試劑瓶，蓋好即可(2)表面的煤油空氣中的二氧化碳酒精燈揮發(fā)的酒精金屬鈉存在雜質鐵元素，燃燒時生成鐵的氧化物(答任意兩點即可)(3)氫氧化鈉溶液Na2CO32Na2O22CO2

30、=2Na2CO3O2hgfea(b)b(a)c防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入裝置【解析】(1)實驗室取用金屬鈉的方法是打開試劑瓶，用鑷子夾取一塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切下一小塊，余下的放回原瓶，蓋好瓶塞即可；(2)黑色固體的可能來源是煤油不完全燃燒得到的碳，空氣中的二氧化碳與鈉反應得到的碳，所以黑色固體來源可能是：煤油、二氧化碳；(3)要制備高純度的Na2O2，需要除去空氣中的CO2和水蒸氣。裝置的作用是除去水蒸氣，裝置的作用是用NaOH溶液除去CO2，如果不除去CO2，則CO2會與Na2O2反應生成Na2CO3；裝置連接在硬質玻璃管末端，作用是防止空氣中的水蒸氣和CO2進入裝置，

31、所以連接順序為空氣hgfea(b)b(a)c。（12分）食用堿是人們生活中常用的食品疏松劑和肉類嫩化劑，其成分為純堿和小蘇打。甲、乙兩位同學想根據(jù)高中階段學習的知識設計實驗測定食用堿中小蘇打的質量分數(shù)。甲同學認為可以根據(jù)食用堿中兩成分的熱穩(wěn)定性差異，利用加熱前后的質量差求小蘇打的質量分數(shù)。(1)寫出小蘇打受熱分解的化學方程式：_。(2)甲同學的實驗方案中需要使用的儀器有_(填字母)。三腳架托盤天平瓷坩堝坩堝鉗泥三角石棉網(wǎng)燒杯蒸發(fā)皿鐵坩堝干燥器酒精燈ABC乙同學設計了另一種實驗方案來測定13.7 g食用堿中NaHCO3的質量分數(shù)，其流程如下：(3)操作的名稱是_，最終稱量的物質的化學式是_。(4)如果最終稱量固體質量為11.7 g，則該食用堿中NaHCO3的質量分數(shù)為_。(5)如果該食用堿在測定前已經(jīng)受潮，則用甲同學的實驗方案測得的NaHCO3的質量分數(shù)會_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。【答案】(1)2NaHCO3eq o(=,sup7()Na2CO3CO2H2O(2)B(3)蒸發(fā)結晶(或蒸干)NaCl(4)61.3%(5)偏大【解析】(1)NaHCO3不穩(wěn)定，