初中化學(xué)九下9第2節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)教案3九折優(yōu)惠

1、9.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)第 1金屬與氧氣、酸的反應(yīng)一、金屬的化學(xué)性質(zhì)點(diǎn)燃1鐵在氧氣中及鎂在空氣中都能劇烈燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：3Fe2O2=Fe3O4、2MgO22MgO。2鋁粉能在氧氣中劇烈燃燒，生成氧化鋁。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Al3O22Al2O3。金屬活動(dòng)性順序可采用“五元素一句”的銅 銀鉑金”。(2)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用如下：方法，即“鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛(氫)，在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫(H)前面的金屬能置換出酸中的氫。在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃柠}溶液里置換出來(lái)。注意：酸通常指鹽酸和稀硫酸

2、等，濃硫酸和硝酸與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣?！纠}】 下圖是甲、乙、丙、丁四種常見金屬與鹽酸反應(yīng)的示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的)。是(D金(Au)銀(Ag)鉑(pt)4(2011A鎂 5(2011中考)下列金屬中，活動(dòng)性最強(qiáng)的是()。D鋁B銅C鋅廣州中考)甲、乙、丙、丁四種金屬。甲即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。乙、丙、一定條件下都能與氧氣反應(yīng)。的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是()。A甲乙丁丙C丙乙丁甲B丙丁乙甲D乙丁丙甲6已知，A、B、C、D 四種物質(zhì)之間存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中 C 是單質(zhì)，D 是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。試回答：C分解反應(yīng)3(2011湖

3、南株洲中考)金屬單質(zhì)：D氧化反應(yīng)四兄弟 W、X、Y、Z 不掉入稀鹽酸池，神情應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。：A：根據(jù)鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg2HCl=MgCl2H2，每 24 份質(zhì)量的5.鎂參加反應(yīng)，產(chǎn)生 2 份質(zhì)量的氫氣，故隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的質(zhì)量逐漸增大，A 錯(cuò)誤；由于稀鹽酸過(guò)量，鎂條將全部參加反應(yīng)，B 錯(cuò)誤；隨著稀鹽酸的消耗，溶液的逐漸增大，C錯(cuò)誤；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量逐漸增大，當(dāng)鎂條消耗完畢，氫氣質(zhì)量不再增加，D 正確。：D6.：和兩實(shí)驗(yàn)除采用鹽酸的濃度不同外，其余條件都一樣，可比較酸的濃度對(duì)反應(yīng)的影響，但不能比較溫度對(duì)反應(yīng)的影響；和可變化的有兩個(gè)：一是鹽

4、酸濃度，二是反應(yīng)所處的溫度，無(wú)法確定是哪個(gè)：A影響了反應(yīng)的劇烈程度。7.：由于鋅比鐵活潑，根據(jù)圖像知充分反應(yīng)后首先反應(yīng)完的是鋅。當(dāng)鹽酸足量時(shí)等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉生成氫氣少的是鋅，所以表示鋅粉與稀鹽酸反應(yīng)的曲線是 a。同等質(zhì)量的鋅粉比鐵粉消耗鹽酸的質(zhì)量少，所以與鋅粉反應(yīng)的鹽酸一定有剩余，而與鐵粉反應(yīng)的鹽酸可能有剩余也可能正好反應(yīng)。：a鹽酸8.9.：(1)2MgO22MgO (2)Fe2HCl=FeCl2H2：“熱寶”里裝有鐵粉、碳粉和少量氯化鈉。由于袋中含有鐵粉，與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣泡；袋內(nèi)物質(zhì)中含有碳粉，在足量的氧氣中反應(yīng)生成；將袋內(nèi)物質(zhì)加入一定量 CuSO4 溶液粉與 CuSO4 發(fā)生置換反應(yīng)生成 FeSO4 和單質(zhì) Cu，NaCl 不參與反應(yīng)，故過(guò)濾后濾液中除水外還一定含有 FeSO4 和 NaCl，而 CuSO4 可能有剩余