金屬材料物理性質(zhì)

1、關(guān)于金屬材料的物理性質(zhì)第一張，PPT共三十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月這是什么第二張，PPT共三十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月這些東西有哪些相似的物理性質(zhì)？第三張，PPT共三十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月一、金屬的物理性質(zhì)1、金屬有哪些共同的物理性質(zhì)？2、不同的金屬哪些物理性質(zhì)差異較大？3、金屬性質(zhì)如何決定各自用途？4、搶答“金屬之最”閱讀討論第四張，PPT共三十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月常溫下是固體，有金屬光澤，大多數(shù)為電和熱的導(dǎo)體，有延展性，密度較大，熔點(diǎn)較高。（區(qū)別于非金屬） 總結(jié)：常溫固體汞除外 光澤多為銀白色 銅紫金黃是特例 導(dǎo)電導(dǎo)熱延展性1、金屬的通性第五張，PPT共三十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月

2、2、金屬的特性(密度、熔點(diǎn)、硬度等)物理性質(zhì)物理性質(zhì)比較導(dǎo)電性（以銀的導(dǎo)電性為100作標(biāo)準(zhǔn)）密度（gcm-3）熔點(diǎn)()硬度（以金剛石的硬度為10作標(biāo)準(zhǔn)）銀銅金鋁鋅鐵鉛10099746127177.9（優(yōu)）（良）金 鉛 銀 銅 鐵 鋅 鋁 19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.70 （大）（?。╂u 鐵 銅 金 銀 鋁 錫 3410 1535 1083 1064 962 660 232 （高）（低）鉻 鐵 銀 銅 金 鋁 鉛9 45 2.54 2.53 2.53 22.9 1.5 （大）（小）第六張，PPT共三十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月金銀打造首飾美麗的金屬光澤鐵制造炊具

3、導(dǎo)熱性金銀壓成片銅銀拉成細(xì)絲延性展性銅制成導(dǎo)線導(dǎo)電性性質(zhì)在很大程度上決定物質(zhì)的用途，但還需考慮價(jià)格、資源、美觀、使用是否便利、回收、環(huán)境影響等因素3、用途用途 物理性質(zhì)第七張，PPT共三十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月討論并回答下列問(wèn)題：1、為什么菜刀，鐮刀，錘子等用鐵制而不用鉛制？2、銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么電線一般用銅而不用銀制？3、為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制的話，可能會(huì)出現(xiàn)什么情況？4、為什么有的鐵制品如水龍頭等鍍鉻？如果鍍金怎么樣？第八張，PPT共三十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月用來(lái)鑄造硬幣的金屬材料需要具有什么性質(zhì)？資源豐富無(wú)毒輕便耐磨耐腐蝕美觀、易加工第九張，PPT共三十

4、頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月地殼中含量最高的金屬人體中含量最高的金屬熔點(diǎn)最大的金屬熔點(diǎn)最低導(dǎo)電導(dǎo)熱性最好的金屬鎢汞銀鋁鈣世界年產(chǎn)量最高的金屬鐵4、金屬之最第十張，PPT共三十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月制造飛機(jī)的材料中為什么大量使用鋁合金而不用純鋁？第十一張，PPT共三十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1、什么是合金？2、合金與組成它的金屬相比，性質(zhì)有何變化？3、我們常用的合金有哪些？閱讀討論二、合金第十二張，PPT共三十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月一種金屬與其他金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特征的混合物。1、合金第十三張，PPT共三十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2、合金與組成它的金屬性質(zhì)的比較硬度增大、熔點(diǎn)降低，有

5、的合金還有強(qiáng)度大、耐腐蝕、強(qiáng)磁性等特性。第十四張，PPT共三十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月3、合金比純金屬具有更廣泛的用途第十五張，PPT共三十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來(lái)制造人造骨 鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要材料，它具有很多優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好等。尤其是抗腐蝕性能非常好，即使把它們放在海水中數(shù)年，取出后仍光亮如新，其抗腐蝕性能遠(yuǎn)優(yōu)于不銹鋼，因此被廣泛用于火箭、導(dǎo)彈、航天飛機(jī)、船舶、化工和通訊設(shè)備等鈦金屬腕表第十六張，PPT共三十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月你知道嗎？6-1 奇妙的金屬性質(zhì)一、金屬1、金屬的通性： 大

6、多數(shù)金屬為銀白色、固體、有光澤、能導(dǎo) 電導(dǎo)熱、熔點(diǎn)高、密度較大、有延展性二、合金3、用途 考慮物質(zhì)用途時(shí)考慮多種因素 1、定義：一種金屬與其他金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特征的物質(zhì)。2、金屬的特性 密度、熔點(diǎn)、硬度等差異較大2、合金一般跟組成它們的金屬相比：硬度增大、熔點(diǎn)降低，有的合金還有強(qiáng)度大、耐腐蝕、強(qiáng)磁性等特性。第十七張，PPT共三十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月6.1 奇妙的金屬性質(zhì)第二課時(shí) 金屬的化學(xué)性質(zhì)第六章 金屬第十八張，PPT共三十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月三、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、所有金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)嗎？各種金屬與氧氣反應(yīng)的條件有何差異？2、為什么鋁和鐵都能與稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣，

7、而銅卻不能呢？3、為什么鋁和鐵都能與硫酸銅溶液反應(yīng)，而銅卻不能和硫酸鋁或硫酸亞鐵反應(yīng)呢？4、何謂金屬活動(dòng)性順序？5、何謂置換反應(yīng)？置換反應(yīng)發(fā)生的依據(jù)是什么？6、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的反應(yīng)原理是什么？裝置圖如何？閱讀討論第十九張，PPT共三十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月結(jié)論：許多金屬都能與氧氣反應(yīng)，生成氧化物1.金屬與氧氣的反應(yīng)鎂或鋁常溫下高溫下反應(yīng)式可反應(yīng)耀眼白光2Mg + O2 = 2MgO點(diǎn)燃4Al + 3O2 = 2Al2O3點(diǎn)燃鐵或銅不反應(yīng)可反應(yīng)2Cu + O2 = 2CuO3Fe + 2O2 = Fe3O4點(diǎn)燃思考：有沒(méi)有特例？有，金、銀例外；注意:鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜,阻

8、止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生為什么我們看過(guò)鐵生銹，而沒(méi)看過(guò)鋁生銹呢？第二十張，PPT共三十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2.與稀鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)鋅粒鐵片鎂片銅片稀鹽酸+產(chǎn)生氣泡快速反應(yīng)放大量熱Mg + 2HCl = MgCl2 + H2產(chǎn)生氣泡速率適中Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2產(chǎn)生氣泡速率較慢，溶液無(wú)色變?yōu)闇\綠色Fe + 2HCl = FeCl2 + H2無(wú)現(xiàn)象結(jié)論：許多金屬都能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣思考：為什么鎂與稀鹽酸反應(yīng)比鐵劇烈？ 為什么銅不與稀鹽酸反應(yīng)？與金屬活動(dòng)性有關(guān)說(shuō)明：能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的金屬是較活潑金屬銅放入酸中鐵與酸反應(yīng)鋅與酸反應(yīng)鎂與酸反應(yīng)第二十一張，PPT共三十頁(yè)，

9、創(chuàng)作于2022年6月第二十二張，PPT共三十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月3、金屬與某些金屬化合物溶液的反應(yīng) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式 說(shuō)明光亮的鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中實(shí)驗(yàn)一：說(shuō)明鋁比銅活潑鋁絲表面覆蓋一層紅色的銅，溶液由藍(lán)色變成無(wú)色銅絲表面覆蓋一層銀白色的銀，溶液由無(wú)色逐漸變成藍(lán)色2Al + 3 CuSO4 = Al2( SO4)3 + 3CuCu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag無(wú)實(shí)驗(yàn)二：銅比銀活潑實(shí)驗(yàn)三：說(shuō)明銅沒(méi)有鋁活潑第二十三張，PPT共三十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)現(xiàn)象：鐵條上有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色

10、我國(guó)古代人民智慧的體現(xiàn)之一： 濕法冶金第二十四張，PPT共三十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月CuSO4FeFeSO4CuZn H2SO4 ZnSO4 H2Zn2HClZnCl2H2Fe2HClFeCl2H2+化合物單質(zhì)單質(zhì)化合物1、定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。2、通式：A + BC = AC + B 四、置換反應(yīng)“一換一”注意：鐵的置換均為二價(jià)第二十五張，PPT共三十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 氫 銅 汞 銀 鉑 金金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱說(shuō)明:1.

11、越靠前活動(dòng)性越強(qiáng)，鉀最活潑，金最不活潑。2.氫前金屬能從酸（稀鹽酸、稀硫酸）中置換出氫，氫后金屬則不行。（濃硫酸、硝酸不行）3.排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)4.相同條件下，位置越前的金屬，與酸反應(yīng)越劇烈。注意:K Ca Na 金屬性特強(qiáng)其反應(yīng)初中不要求五、金屬活動(dòng)性順序第二十六張，PPT共三十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式。 （1）銀與稀鹽酸 （2）鋅與硫酸銅溶液 （3）銅與硫酸鋅溶液 （4）鋁與硝酸銀溶液 （5）銀與氯化銅溶液 （6）鎂與硫酸亞鐵溶液 解答：可發(fā)生反應(yīng)的：（2）（4）（6）化學(xué)方程式：(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe練習(xí)：第二十七張，PPT共三十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月判斷金屬活動(dòng)性的方法1.根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度