高中化學(xué)必修一 4.2.2 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用學(xué)案

1、4.2.2元素周期表和元素周期律的應(yīng)用（學(xué)案）1、了解同周期同主族元素原子結(jié)構(gòu)、原子半徑、金屬性和非金屬的遞變規(guī)律2、了解在化學(xué)研究中周期表、周期律的指導(dǎo)作用3、了解元素周期律和元素周期表的應(yīng)用同周期同主族元素原子結(jié)構(gòu)、原子半徑、金屬性和非金屬的遞變規(guī)律在元素周期表中同周期元素由左向右其原子半徑和金屬性、非金屬性的變化規(guī)律是 ，在元素周期表中同主族元素由上向下其原子半徑和金屬性、非金屬性的變化規(guī)律是 ，；元素周期律二、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用：1、原子半徑的變化規(guī)律：元素周期表中同周期和同主族元素的原子半徑的變化規(guī)律是 所有元素中，原子半徑最小的元素是 ；短周期元素中，原子半徑最大的元素是

2、 ?！揪毩?xí)】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減小，B和E是同族，則下列推斷中不正確的是：AA、B、E一定不在同一周期BA、D可能在同一主族CC的最高氧化物的水化物可能顯堿性DC和D的單質(zhì)可能化合成D2C22、元素化合價(jià)的變化規(guī)律：觀察下表，歸納總結(jié)一下主族元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)與元素原子的核外電子排布以及主族序數(shù)之間的關(guān)系。根據(jù)上面的表格，可以總結(jié)出來(lái)主族元素的化合價(jià)的規(guī)律有：（1） （2） （3） （4） 【練習(xí)】某主族元素R的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）R一定是第四周期元素B、R的氣態(tài)氫化物分

3、子式為H2RC、R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D、R的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性【練習(xí)】五種短周期元素的原子半徑、最高正化合價(jià)及負(fù)化合價(jià)見(jiàn)下表（ ）元素代號(hào)LMQRT原子半徑nm0.1600.0890.1430.1020.074化合價(jià)+2+2+3+6，-2-2下列敘述正確的是AL的金屬性比M的金屬性弱 BQ、T兩元素間可形成兩性化合物CT的單質(zhì)是黃綠色氣體 DL、R兩元素的簡(jiǎn)單離子的核外電子數(shù)可能相等3、元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律：同周期、同主族元素的金屬性、非金屬性變化的規(guī)律是 短周期主族元素金屬性最強(qiáng)的元素是 ；非金屬性最強(qiáng)的元素是 ?！舅伎寂c交流】根據(jù)之前的學(xué)習(xí)，總結(jié)比

4、較元素的非金屬性和金屬性強(qiáng)弱的方法。證明金屬性強(qiáng)弱的方法有：（1） （2） 證明非金屬性強(qiáng)弱的方法有：（1） （2） （3） 短周期主族元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是 ；堿性最強(qiáng)的是 ；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是 ?！揪毩?xí)】已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4。下列對(duì)鈹及其化合物的敘述中，正確的是鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃?B氯化鈹分子的化學(xué)式為BeCl2C氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱 D單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣【練習(xí)】電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，它們最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HXO4H2YO4H3ZO4。下列判斷中不正確的是（ ）原子序數(shù)：XYYZC元素的非金屬性

5、：XYZ D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XYZ【思考與交流】根據(jù)元素周期表和元素周期律，互相交流討論，填寫(xiě)下表：元素名稱硒元素符號(hào)Se原子序數(shù)34金屬還是非金屬？原子結(jié)構(gòu)示意圖最高正價(jià)最低負(fù)價(jià)常見(jiàn)中間價(jià)氣態(tài)氫化物化學(xué)式最高價(jià)氧化物最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與硫酸比較酸性與硫化氫比較穩(wěn)定性在生產(chǎn)生活中，周期表和周期律還有更廣泛的應(yīng)用。由于周期表中位置相近的元素的性質(zhì)相似，所以在一定區(qū)域內(nèi)尋找元素、發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途是一種相當(dāng)有效的方法。（1）在周期表中金屬和非金屬的分界處可以找到 ，如 等。（2）通常農(nóng)藥所含的 等元素在周期表中位置靠近，對(duì)這個(gè)區(qū)域內(nèi)的元素進(jìn)行研究，有助于研制出新品種的農(nóng)藥?？茖W(xué)家還在 中尋找

6、耐高溫、耐腐蝕的合金元素以及制造催化劑的元素。1下列各組中，所有元素是按最高正化合價(jià)由高到底，最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值由低到高順序排列的是ANa、Mg、Al BF、O、N CN、O、F DS、P、Si2元素 X的最低腐化合價(jià)和最高正化合價(jià)代數(shù)和等于4，X可能是AC BSi CS DBe3根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是 AK層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等BL層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等CL層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相DM層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電

7、子數(shù)相等4兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號(hào)元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有A1對(duì) B2對(duì) C3對(duì) D4對(duì)5下列說(shuō)法正確的是A非金屬元素R所形成的含氧酸鹽（MaROb ）中的R元素必定呈現(xiàn)正價(jià)B只有非金屬能形成含氧酸或含氧酸鹽C除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價(jià)態(tài)的含氧酸鹽D非金屬的最高價(jià)含氧酸鹽具有強(qiáng)氧化性6主族元素R最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2RO3，則其氫化物的化學(xué)式是AHR BRH3 CH2R DRH37如圖所示，已知A元素的最低化合價(jià)為3價(jià)，它的最高價(jià)氧化物含氧56.21%，原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，試回答(均用具體的元素符號(hào)或化

8、學(xué)式回答): (1)寫(xiě)出它們的元素符號(hào)：A_，B_，C_，D_。(2)A、B、C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是_。(3)A、B、C的原子半徑由小到大的順序是_。(4)A、B、C三元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_?！局R(shí)點(diǎn)填空答案】同周期元素由左向右原子半徑依次減?。ú话ㄏ∮袣怏w），同主族元素由上向下原子半徑依次增大；H；Na；C；同周期由左向右主族元素的最高正價(jià)逐漸有+1價(jià)升高至+7價(jià)（O和F一般不呈現(xiàn)正價(jià)）；同主族元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)相同（注意O和F）；主族元素的最高正價(jià)等于該元素的原子最外層電子數(shù)，也等于其主族序數(shù)；非金屬元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和等于8（H的最低負(fù)價(jià)為-1）；B；B；同周期元素由左向右金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；同主族元素由上向下金屬性增強(qiáng)非金屬性減弱；Na；F；單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)生成氫氣的難易（金屬性越強(qiáng)反應(yīng)越容易）；最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化物的堿性強(qiáng)弱（金屬性越強(qiáng)氫氧化物的堿性越強(qiáng)）；單質(zhì)與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的難易（非金屬性越強(qiáng)反應(yīng)越容易）；最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱（非金屬性越強(qiáng)酸性越強(qiáng)）；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物