2012優(yōu)化方案精品練化學人教版選修6第4單元課題一知能訓練

1、1用銅鋅合金制成的假)A測定密度 C放入鹽酸中行人的事件屢有發(fā)生。下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ?B放入硝酸中 D觀察外觀：選 D。主要成分是鉑、金等貴重金屬，密度大于銅鋅合金；銅鋅合金能與硝酸、鹽酸發(fā)生反應(yīng)而表面被腐蝕，而鉑、金不會與硝酸、鹽酸發(fā)生反應(yīng)；外觀酷似，難以用肉眼區(qū)別。與銅鋅合金2用坩堝鉗一小塊剛用酸充分處理過的鋁箔，在燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。下列關(guān)于上述實驗現(xiàn)象的解釋正確的是( A火焰溫度太低不能使鋁燃燒 B鋁在空氣中能很快形成氧化膜)C氧化鋁的比鋁的低D用酸處理時未能將氧化鋁溶解：選 B。鋁很快形成氧化膜，其氧化物的不滴落。高，相當于將熔化的鋁“兜”著而使其3鋅粉、鋁

2、粉、鎂粉的混合物 a g 與一定量的某濃度的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，蒸發(fā)水分后得固體(不含結(jié)晶水)b g，則反應(yīng)中生成的氫氣為( A(ba)/48 gC(ba)/98 g)B(ba)/49 g D無法計算：選 A。鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物 a g 最后得固體(不含結(jié)晶)b g 即為相應(yīng)金屬的硫酸鹽，(ba) g 為 SO2的質(zhì)量，綜合電荷守恒“SO22HH ”，m(H )(ba)/48 g。44224通過下列實驗可以得出的結(jié)論，其中不合理的是()A甲實驗中黃銅片能在銅片上刻畫出痕跡可以說明黃銅的硬度比銅片大 B乙實驗既可以說明分子在不停地運動著，又可以說明氨水顯堿性C丙實驗既可以說明易溶于水，又可

3、以說明具有酸性D丁實驗既可以說明一氧化碳具有還原性，又可以說明一氧化碳具有可燃性：選 C。丙實驗，往瓶子中加水，會排出氣體，不能說明 CO2 溶于水，也不能說明CO2 具有酸性。5(2011 年廣州高二檢測)某混合物 A，含有 KAl(SO4)2、Al2O3 和 Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：據(jù)此判斷：固體 B 所含物質(zhì)的化學式為。固體 E 所含物質(zhì)的化學式為。反應(yīng)的離子方程式為。：鋁及其化合物的性質(zhì)與一般活潑金屬元素的性質(zhì)有差異之處，這是因為鋁的金屬性不強，已一定的非金屬性，要緊緊圍繞這一中心，展開思路，那么就迎刃而解了。加入水后，沉淀是 Al2O3、Fe2O3；A

4、l2O3 是兩性氧化物，溶于 NaOH 溶液生成 NaAlO2，NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3,2Al(OH)3=Al2O33H2O；KAl(SO4)2 溶于水，Al33NH3H2O=Al(OH3)3NH4 ，溶液 D 中的離子組成為 K、NH4 、SO2，故4固體 E 為(NH4)2SO4、K2SO4，從而得出正確：(1)Al2O3(2)(NH4)2SO4、K2SO4。(3)AlO CO 2H O=Al(OH) HCO222331有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是()混合物：石炭酸、水玻璃、水銀化合物：CaCl2、燒堿、聚苯乙稀、HD電解質(zhì)：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇同系物：

5、CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同素異形體：C60、C70、 A C石、石墨B D：選 B?？刹捎门懦ǚ治觯褐兴y(Hg)為單質(zhì)，故錯誤，排除 A 選項；中HD 為單質(zhì)，聚苯乙烯為混合物，故錯誤，排除 C、D 選項。2(2011 年高二檢測)將質(zhì)量相同的鋅粒分別投入下列四個燒杯的溶液中，反應(yīng)速率最快的是()：選 D。由計算可知，上述 A、B、C 三種溶液物質(zhì)的量濃度相同，反應(yīng)速率應(yīng)該相等，但 D 燒杯 H2SO4 溶液中 H濃度較前三者大，故反應(yīng)速率最快。反應(yīng)速率與溶液體積大小無關(guān)，而與濃度大小有關(guān)。3下列敘述中，正確的是()常溫下鋁和濃硫酸、濃硝酸不反應(yīng)兩份相同質(zhì)量的鋁

6、粉，分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣前者多C合金的一般比組成它的各成分的都高D工業(yè)上常利用鋁熱反應(yīng)冶煉難熔的金屬，如釩：選 D。A 項中常溫下鋁遇到濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，是由于與其反應(yīng)生成一層致密氧化膜阻礙繼續(xù)反應(yīng)，而不是不反應(yīng)。B 項中 Al 既與酸反應(yīng)又與堿反應(yīng)，但都有關(guān)系：2Al3H2，足量酸或堿，等質(zhì)量的鋁反應(yīng)放出 H2 一樣多。C 項中合金的低于各成分金屬的。4為了說明鹽類水解是吸熱反應(yīng)，現(xiàn)用硝酸銨進行實驗，表明它在水解時是吸熱反應(yīng)，其中的實驗方案正確的是()A將硝酸銨晶體溶于水，溫度降低B硝酸銨溶液的小于 7C向硝酸銨溶液中滴入石蕊試液呈淺紅色，加熱后，顏色變

7、深 D硝酸銨溶液與濃氫氧化鈉溶液混合微熱，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生：選 C。只有通過溫度改變使水解平衡移動，并借助現(xiàn)象的變化來說明。225為證明 CuSO 溶液顯藍色與 Cu 有關(guān)而與 SO 無關(guān)，某同學設(shè)計下列實驗，其中對44實驗?zāi)康臎]有意義的是()A觀察硫酸溶液呈無色 B觀察硫酸銅粉末呈白色C往 CuSO4 溶液中滴加足量 NaOH 溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色D往 CuSO4 溶液中滴加足量 Ba(NO3)2 溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色：選 B。 CuSO4 在溶液中的存在形式為 Cu2和 SO2，則 A證明 SO2無色；C44項中把 Cu2沉淀出來，濾液中只存在 SO2

8、，濾液無色可說明 SO2不顯藍色；D 項中加入 Ba244，把 SO2沉淀出來，濾液中存在 Cu2，依然顯藍色，說明 Cu2與顯藍色有關(guān)，B 項沒有意4義。6將相同質(zhì)量的鎂條分別在氧氣中；空氣中；氮氣中；中完全燃燒，燃燒后所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量由小到大的順序是( AC)B D。Mg7(2011 年蘇州高二檢測)，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和 NaCl 的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內(nèi)可以移動)。下列敘述正確的是()Aa釘附近先呈現(xiàn)紅色Bb釘上發(fā)生還原反應(yīng)Ca 中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)Db 中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生：選 B。a釘作負極，銅絲作正極，正極反應(yīng)為：O22H

9、2O4e=4OH，正極周圍先變紅；b 中鋁條作負極，鋁條失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵釘作正極，發(fā)生還原反應(yīng)。8下列實驗不能達到預(yù)期目的的是()：選 C。AlCl3、MgCl2 和氨水的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，沒有化合價的變化，不能比較鎂、鋁單質(zhì)還原性的強弱。9某研究性學組為了探索鎂粉與溴水反應(yīng)的機理，做了如下四組實驗：將鎂粉投入冷水中，未見任何現(xiàn)象；將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開始時產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水的顏色逐漸褪去；將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象；向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去。則下列關(guān)于鎂與溴水的反應(yīng)機理的敘述中正確的是()A鎂粉只能直接與溴水中的溴反應(yīng) B水是鎂

10、粉與溴發(fā)生反應(yīng)的催化劑 C產(chǎn)生極少量的氣泡是由鎂粉與水反應(yīng)得到的 D鎂粉與溴水中的酸發(fā)生反應(yīng)，導致平衡移動使溴水褪色：選 B。本題是一道探究性實驗題。由把鎂放入冷水中，未見任何現(xiàn)象，說明鎂與冷水不反應(yīng)，溴水中存在少量 Br，鎂粉放入溴水中有氣體生成，但溴水的顏色褪去，所以 Mg 與溴反應(yīng)導致溴水的顏色逐漸褪去；比較可知鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應(yīng)，速率較快，所以 B 項正確。10根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是(雙選)()A左邊燒杯表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡活動性：AlFeCu B左邊棉花變?yōu)槌壬?，右邊棉花變?yōu)樗{色氧化性：Cl2Br2I2C白色固體先變?yōu)闇\黃色，后變?yōu)楹谏?Ag2S)

11、Ksp：AgClAgBrAg2S代號實驗實驗?zāi)康腁觀察鎂、鋁分別與相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度比較鎂與鋁的金屬性強弱B同溫下測定相同濃度的 Na2CO3 和 Na2SO4 溶液的酸堿性比較硫酸與碳酸的酸性強弱CAlCl3、MgCl2 溶液中通入過量氨氣比較鎂與鋁單質(zhì)的還原性強弱D同溫下用同一電路分別測定同濃度的鹽酸和某一元酸溶液導電能力比較該一元酸與鹽酸酸性的強弱D錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：SCSi：選 CD。A 項左邊燒杯是電解池，不能比較電極的金屬活動性大小；B說明氧化性 Cl2 Br2 、 Cl2 I2 ， 但沒有實驗表明氧化性 Br2 I2 ； C 項沉淀轉(zhuǎn)化過程

12、為AgClAgBrAg2S，說明其溶解度依次減小；D說明 S、C、Si 的非金屬性，正確。11寫出下列反應(yīng)的離子方程式：H2SO4、H2CO3、H2SiO3 的酸性強弱來(1)在氯化鋅溶液中加入過量的氨水； (2)在硫酸銅溶液中加入過量的濃氨水；(3)氯化銀溶于濃氨水； (4)在 FeCl3 溶液中加入過量的氨水。：Zn2、Cu2、Ag都能與氨分子以配位鍵相結(jié)合分別形成Zn(NH3)42、Cu(NH3)42、Ag(NH3)2，但 Fe3不能與氨分子形成配位鍵，因此氫氧化鐵沉淀不溶于氨水。：(1)Zn24NH3=Zn(NH3)4)2 (2)Cu24NH3=Cu(NH3)42 (3)AgCl2NH

13、3H 2O=Ag(NH3)2Cl2H2O3(4)Fe 3NH H O=Fe(OH) 3NH323412(2011 年師大實驗中學高二檢測)下表是某種常見金屬的部分性質(zhì)：將該金屬投入冷水中無變化，投入稀鹽酸中可產(chǎn)生大量的無色氣體。試回答：推斷該金屬可能的一種用途：，該金屬的活潑性比銅(填“強”或 “弱”)。請自選試劑，設(shè)計不同的實驗方案探究該金屬與鐵的活潑性強弱，并完成下表：本題考查了金屬的性質(zhì)及驗證金屬活潑性的實驗設(shè)計(利用金屬間的置換反應(yīng)或原電池原理等)。不能將該金屬投入到 FeCl3 溶液中來判斷該金屬與鐵的活潑性強弱。：(1)電線電纜(或加熱器皿等)強(2)13.某無色透明濃溶液，跟金屬

14、鋁反應(yīng)時放出 H2，試判斷下列離子：Mg2、Cu2、Ba2、H 、Ag 、SO 、SO 、HCO 、OH 、NO 何者能存在于此溶液中，當生成 Al3時可存在224333；當生成 AlO 時可存在。2：某濃溶液能和鋁反應(yīng)放出 H2，此溶液可能是酸溶液(HNO3 除外)，也可能是強堿。若生成 Al3，說明 H2 是鋁和酸反應(yīng)生成的，則溶液中有大量 H，則 SO2、HCO3 、OH不3能存在(與 H反應(yīng))，NO3 也不能存在，有它則不產(chǎn)生 H2。還不能有 Cu2，因為溶液是無色的，又因為陰離子只能是 SO2，而不能存在 Ba2、Ag。所以當生成 Al3時，可存在 H、4猜想驗證方法實驗現(xiàn)象該金屬比

15、鐵活潑將該金屬投入到 FeCl2 溶液中溶液的淺綠色逐漸該金屬活潑性比鐵弱將該金屬與鐵片、稀硫酸溶液組成原電池鐵片溶解，該金屬上有氣泡產(chǎn)生猜想驗證方法實驗現(xiàn)象該金屬比鐵活潑該金屬活潑性比鐵弱顏色狀態(tài)硬度密度導電性導熱性延展性銀白色固體較軟2.70gcm 3660.4良好良好良好SO2、Mg2。若生成 AlO，說明溶液是強堿性的，有大量 OH，可與之共存的有 Ba2、42OH、NO3 。2223：H 、SO 、MgOH 、Ba 、NO414鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。但是氫氧化鋁不2溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成Zn(NH ) 。3 4回答下列問題：(1)單質(zhì)

16、鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為(用化學式表示)。 (2)寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式。下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是。硫酸鋁和氫氧化鈉硫酸鋁和氨水 硫酸鋅和氫氧化鈉硫酸鋅和氨水寫出可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)的離子方程式。試解釋在不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)Zn(OH)2 的原因。：(1)Al 與 NaOH 反應(yīng)的化學方程式為 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。溶液中鋁元素以 AlO2 形式存在。Zn 與 NaOH 反應(yīng)的化學方程式為 Zn2NaOH=Na2ZnO2H2。Al2(SO4)3 滴入 NaOH 溶液中無沉淀，產(chǎn)物是 AlO2 ；NaOH 溶液滴入 Al2(SO4)3 溶液中有沉淀。Al2(SO4)3 溶液滴入氨水中有沉淀；氨水滴入 Al2(SO4)3 溶液中有沉淀，發(fā)生了同樣的反應(yīng)：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4 。ZnSO4 溶液滴入 NaOH 溶液中無沉淀：Zn24OH=ZnO22H2O；NaOH 溶液滴2入 ZnSO4 溶液中有沉淀；Zn22OH=Zn(OH)2。ZnSO4 溶液滴入氨水中無沉淀：Zn24NH3=Zn(N