四川省攀枝花市第十五中學(xué)校2021屆高三上學(xué)期第4次周考理綜化學(xué)試卷

1、攀枝花市第十五中學(xué)校2021屆高三第4次周考檢測(cè)理科化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Cl-35.5P-31Si-28S-32Fe-56Cu-64一、選擇題：（每小題6分）在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列敘述不正確的是A.高純硅可用于制作光導(dǎo)纖維B.漂白粉可用于自來(lái)水的殺菌消毒C.氯化鐵溶液可用于刻制銅質(zhì)印刷線(xiàn)路板D.海水里的鋼閘門(mén)可連接電源的負(fù)極進(jìn)行防護(hù).下列各組離子能大量共存于同一溶液中，且加入過(guò)量NaOH溶液或少量稀H2s4時(shí)，都能產(chǎn)生白色沉淀的是A.Ba/Mg、1寸與、。3一B.Al、CT、用0；C,、Ba2C

2、lHC03d.1陋：、Ba2Fe3CP9.根據(jù)下列事實(shí)書(shū)寫(xiě)的離子方程式中，錯(cuò)誤的是A.向N比SiO,溶液中加入稀鹽酸得到硅酸膠體：SiOL+2H=：H：SiO,（膠體）B.向FeSOi溶液中加入NHKOs溶液得到FeCO,沉淀：Fe”+2HC0；=FeCO+CO+H：0C.在稀硫酸存在下，MnO：將CuS中的硫元素氧化為硫單質(zhì)：MnO：+CuS+4HMn，+Cu+S+2H;0D.向A1CL溶液中加入足量稀氨水：A13I+4限H二0=A10r+4NH；+2H=0.設(shè)此為阿伏加德羅常數(shù)的值。由一種陽(yáng)離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱(chēng)為混鹽。向混鹽CaOCL中加入足量濃硫酸，發(fā)生反應(yīng):CaOCb+HcS

3、Oa（濃）CaSO-Cl+下列說(shuō)法正確的是A.明磯、小蘇打都可稱(chēng)為混鹽B.在上述反應(yīng)中，濃硫酸體現(xiàn)氧化劑和酸性C.每產(chǎn)生ImolClc,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為跳D.ImolCaOCL中共含離子數(shù)為4后.依據(jù)反應(yīng)2NaW+5S0,+4401,+3Hss0-2NaHS0”利用下列裝置從含NalO,的廢液中得到碘的CC1：溶液并回收NaHSOi。其中裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿.（2X4）B.C.D.12,下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將FeCl二樣品溶于鹽酸后，滴加KSCN溶液溶液變成紅色原FeCL樣品已變質(zhì)B將Na：S03樣品溶于水，滴加入稀鹽酸酸化的Ba（

4、NOJ,溶液產(chǎn)生白色沉淀原NaS）：樣品已變質(zhì)C向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，再加入10%的HA溶液滴入稀硫酸未見(jiàn)溶液變藍(lán)；加入壓0二溶液后，溶液立即變藍(lán)酸性條件下，氧化性強(qiáng)于1:D向5mL0.5moi/LNaHCO,溶液中滴入2mL入ol/LBaCL溶液產(chǎn)生白色沉淀，且有無(wú)色氣體生成反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHC03+BaCLBaC051+NaCl+CO+壓013.某可充電的鋰離子電池以L(fǎng)iMnzCU為正極，嵌入鋰的碳材料為負(fù)極，含Li導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時(shí)的電池反應(yīng)為：Li+LiMmOL/MmCU下列說(shuō)法正確的是A.放電時(shí)，正極反應(yīng)為：Lr+LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4B.放電時(shí)

5、，LiMrhCU發(fā)生氧化反應(yīng)C.充電時(shí)，LiMnzOa發(fā)生氧化反應(yīng)D.充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為：Li+e=Li（16分，除標(biāo)注外每空2分）在實(shí)驗(yàn)室里可用下圖所示裝置制取氯酸鉀（KC1O3）、次氯酸鈉（NaClO）和探究氯水性質(zhì)。圖中：為氯氣發(fā)生裝置：的試管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于熱水浴中：的試管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中：的試管里加有紫色石蕊試液；請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）制取氯氣時(shí)，在燒瓶里加入一定量的二氧化鋅，通過(guò)分液漏斗向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實(shí)驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在與之間安裝盛有（填寫(xiě)化學(xué)試劑名稱(chēng)）的凈化裝置。（2）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件

6、，二者的差異：o的試管中反應(yīng)的離子方程式為o反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，的試管中有大量晶體析出。下圖中符合該晶體溶解度曲線(xiàn)的是（填寫(xiě)編號(hào)字母）；從的試管中分離出該晶體的方法是（填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)）。（3）實(shí)驗(yàn)中可觀察到的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因溶液最初從紫色逐漸變?yōu)榈┥葰馀c水反應(yīng)生成的H+使石蕊.變化隨后溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色（4）有同學(xué)指出該實(shí)驗(yàn)裝置存在明顯不妥之處，改進(jìn)的具體操作為（15分，除標(biāo)注外每空2分）乙酸乙酯是重要的工業(yè)原料和溶劑。現(xiàn)利用如圖裝置制取乙酸乙酯粗產(chǎn)品，再測(cè)定乙酸乙酯的含量。（1）寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式:該反應(yīng)要在濃硫酸存在的條件下進(jìn)行，濃硫酸的

7、作用是:（2）實(shí)驗(yàn)室一般用飽和碳酸鈉溶液接收反應(yīng)的生成物。若不振蕩該試管，可看到的現(xiàn)象是，若振蕩該試管，可看到的現(xiàn)象是出現(xiàn)了白色晶體，該晶體是O（3）對(duì)于制乙酸乙酯的上述裝置，為了提高產(chǎn)率，請(qǐng)?zhí)岢鲆粭l改進(jìn)意見(jiàn)：（4）為測(cè)定乙酸乙酯的含量，進(jìn)行了如下操作：（I）準(zhǔn)確稱(chēng)量20.0g乙酸乙酯粗品于錐形瓶中，用0.50n】ol/LNaOH滴定（酚瞅;做指示劑）。終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液的體積為40.0mL：（II）另取20.0g乙酸乙酯粗產(chǎn)品于250mL錐形瓶中，加入100mL2.1mol/LNaOH溶液混合均勻后，裝上冷凝管，在水浴上加熱回流約1小時(shí)，裝置如圖所示。待冷卻后，用0.50mol/LH裝滴

8、定過(guò)量的NaOHo終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積為20.0mL。回答：實(shí)驗(yàn)（I）中達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是O實(shí)驗(yàn)（II）中冷水從冷水凝管的（填a或b）管口通入。利用實(shí)驗(yàn)（I）、（II）測(cè)量的數(shù)據(jù)計(jì)算粗產(chǎn)物中乙酸乙酯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（13分，除標(biāo)注外每空2分）高純硫酸鎰作為合成鍥鉆鎰三元正極材料的原料，工業(yè)上H2SO4MnCh氨氣Na至NHCO；濾渣1濾渣2濾渣3濾渣4可由天然二氧化錦粉與硫化銃礦（還含F(xiàn)e、Al、Mg.Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：相關(guān)金屬離子c。（Mn+）=0.11】0k171形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:金屬離子Mn2+Fe2+FeAl3+Mg2+Zn2+N

9、i2+開(kāi)始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9（1）“濾渣1”含有S和：寫(xiě)出“溶浸”中二氧化缽與硫化鑄反應(yīng)的化學(xué)方程式?！把趸敝刑砑舆m量的MnCh的作用是?！罢{(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為6之間?！俺s1”的目的是除去Z/+和Ni?+,“濾渣3”的主要成分是o（5）“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+.若溶液酸度過(guò)高，Mg2+沉淀不完全,原因是。（6）寫(xiě)出“沉鎰”的離子方程式。1qhq皤黑3WWilnSiZjiqqB（14分，除標(biāo)注外每空2分）環(huán)丁基甲酸是重要的有機(jī)合成中間體，以下是用烯燃A和拔酸

10、D合成它的一種路線(xiàn)：/yCOOCzH,幽除xCOOHAycoOH條件Scooc2Hse麗益FGH【環(huán)丁基甲酸）回答下列問(wèn)題：（DA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（2）B-C的反應(yīng)類(lèi)型為。該反應(yīng)還能生成一種與C互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為oD-E的化學(xué)方程式為。M是H的同分異構(gòu)體，寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o（不考慮立體異構(gòu)）ImolY與足量銀氨溶液反應(yīng)生成4molAg：核磁共振氫譜為兩組峰.（5）根據(jù)上述合成路線(xiàn)中的信息，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以丙二酸二乙酯和1,2-二澳乙烷為原料合成二甲酸環(huán)己烷的流程圖如下。則甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為1一定臬件.甲NaOH溶埠或映BrCH2CH：BrCO

11、OCHiCH,8COOCHjCHj化學(xué)參考答案：選擇題：713ACDCDBA（16分，每空2分）（1）飽和食鹽水（2分）（或者填“飽和氯水”）（2）堿溶液的濃度不同，反應(yīng)溫度不同（2分）3C12+6OH-C1O3+5C1+3H,0（2分）M（2分）過(guò)濾（2分）（3）紅（2分）氯氣與水反應(yīng)生成HC1O將石蕊氧化成無(wú)色物質(zhì)（2分）（4）用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，防止污染空氣（2分）（15分，除標(biāo)注外每空2分）濃硫酸CH3coOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O（2分）催化作用和吸水作用（各1分，共2分）（2）液體分為兩層無(wú)色氣泡NaHCO3（各1分，共3分）（3）水浴加熱、加裝溫度計(jì)、用圓底燒瓶代替試管等（合理就給分）（2分）（4）溶液由無(wú)色恰好變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色（2分）b（2分）79.2%（2分）（13分，除標(biāo)注外每空2分）SiCh（不溶性硅酸鹽（1分）；MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O：（2分）（2）將Fe2+氧化為Fe3+：（2分）（3）4.7；（2分）（4）NiS和ZnS：（2分）P與H+結(jié)合形成弱電解質(zhì)HF,MgF2=Mg2+2F平衡向右移動(dòng)：（2分）Mn2+2HCO3=M11CO3I+C02t+H2