《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》全部教案

1、 【課題】第一節(jié)有機(jī)化合物的分類(lèi)【教學(xué)目標(biāo)】了解有機(jī)化合物的分類(lèi)方法，原子團(tuán)【教學(xué)重點(diǎn)】認(rèn)識(shí)一些重要的官能團(tuán)。教教學(xué)難點(diǎn)】分類(lèi)思想在科學(xué)研究中的重要意義?！窘虒W(xué)方法】探究法，練習(xí)法【媒體選擇】多媒體課件【教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)】【思考與交流】.什么叫有機(jī)化合物？.怎樣區(qū)分的機(jī)物和無(wú)機(jī)物？有機(jī)物的定義：含碳化合物。CO、CO2、H2CO3及其鹽、氫氟酸（HCN ）及其鹽、硫氧酸（HSCN）、氟酸（HCNO）及其鹽、金屬碳化物等除外。有機(jī)物的特性：容易燃燒；容易碳化；受熱易分解；化學(xué)反應(yīng)慢、復(fù)雜；一般難溶于水。從化學(xué)的角度來(lái)看又怎樣區(qū)分的機(jī)物和無(wú)機(jī)物呢？組成元素：C、H、O N、P、S、鹵素等有機(jī)物種類(lèi)繁多

2、。（2000多萬(wàn)種）一、按碳的骨架分類(lèi)：有機(jī)化合物：鏈狀化合物； 脂肪化合物環(huán)狀化合物脂環(huán)化合物芳香化合物.鏈狀化合物 這類(lèi)化合物分子中的碳原子相互連接成鏈狀。（因其最初是在脂肪中發(fā)現(xiàn)的，所以又叫脂肪族化合物。）如：CH3.CH2CH 2 cH 3CH3CH2,CH2, CH20H正丁烷正丁醇.環(huán)狀化合物 這類(lèi)化合物分子中含有由碳原子組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)。它又可分為兩類(lèi)：（1）脂環(huán)化合物：是一類(lèi)性質(zhì)和脂肪族化合物相似的碳環(huán)化合物。如：_ 1 0H環(huán)戊烷環(huán)己醇（2）芳香化合物：是分子中含有苯環(huán)的化合物。如：o8苯蔡二、按官能團(tuán)分類(lèi)：什么叫官能團(tuán)？什么叫燒的衍生物？官能團(tuán)：是指決定化合物化學(xué)特性的原子或

3、原子團(tuán).常見(jiàn)的官能團(tuán)有：P.5表1-1煌的衍生物：是指燒分子里的氫原子被其他原子或原子團(tuán)取代所生成的一系列新的有機(jī)化合物?？梢苑譃橐韵?2種類(lèi)型：類(lèi)別官能團(tuán)典型代表物類(lèi)別官能團(tuán)典型代表物烷燒甲烷酚邇其苯酚烯脛雙鍵乙烯醒酸鍵乙醛烘燒叁鍵乙烘醛乙醛芳香煌苯酮琰基丙酮鹵代燒鹵素原子澳乙烷竣酸較基乙酸醇羥基乙醇酯酯基乙酸乙酯練習(xí):.下列有機(jī)物中屬于芳香化合物的是()D1-o Qc 0A . R歸納芳香族化合物、芳香燒、苯的同系物三者之間的關(guān)系：R變形練習(xí)1下列有機(jī)物中(1)屬于芳香化合物的是 , (2)屬于芳香煌的(3)屬于苯的同系物的是 Q Q = Q & (06- (P (pc Q- Q3.按官能

4、團(tuán)的不同對(duì)下列有機(jī)物進(jìn)行分類(lèi):OHk OC2H2=一4.按下列要求舉例：(所有物質(zhì)均要求寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)(1)寫(xiě)出 兩種脂 肪燒，一種 飽和，一種不 飽和： ,(2)寫(xiě)出屬于芳香煌但不屬于苯的同系物的物質(zhì)兩種： ,(3)分別寫(xiě)出最簡(jiǎn)單的芳香竣酸和芳香醛： ,(4)寫(xiě)出最簡(jiǎn)單的酚和最簡(jiǎn)單的芳香醇：5.有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為O試判斷它具有的化學(xué)性質(zhì)有哪些？（指出與具體的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)）作業(yè)布置：P.6 1、2、3、熟記第5頁(yè)表1-1【課題】第二節(jié)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)（第一課時(shí)）【教學(xué)目標(biāo)】理解有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)【教學(xué)重點(diǎn)】認(rèn)識(shí)共線(xiàn)共面問(wèn)題。教教學(xué)難點(diǎn)】同分異體的書(shū)寫(xiě)。【教學(xué)方法】探究法，練習(xí)法【媒體選擇】

5、多媒體課件【教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)】一.有機(jī)物中碳原子的成鍵特點(diǎn)與簡(jiǎn)單有機(jī)分子的空間構(gòu)型教學(xué)內(nèi)容教學(xué) 環(huán)節(jié)教學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)引入有機(jī)物種類(lèi)繁多，有很多有機(jī)物的分 子組成相同，但性質(zhì)卻有很大差異， 為什么？結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)， 結(jié)構(gòu)/、同，性質(zhì) /、同。明確研究有機(jī) 物的思路：組成 一結(jié)構(gòu)一性質(zhì)。有機(jī)分子的 結(jié)構(gòu)是三維 的設(shè)置多媒體播放化學(xué)史話(huà)：有機(jī)化合物的 三維結(jié)構(gòu)。思考：為什么范特霍夫和 勒貝爾提出的立體化學(xué)理論能解決 困擾19世紀(jì)化學(xué)家的難題？思考、回答激發(fā)學(xué)生興趣， 同時(shí)讓學(xué)生認(rèn) 識(shí)到人們對(duì)事 物的認(rèn)識(shí)是逐 漸深入的。有機(jī)物中碳 原子的成鍵 特點(diǎn)交流 與討 論指導(dǎo)學(xué)生搭建甲烷、乙烯、乙煥、

6、苯等后機(jī)物的球棍模型并進(jìn)行交流 與討論。討論：碳原子最 外層中子數(shù)是 多少？怎樣才 能達(dá)到8電子 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？碳 原子的成鍵方 式有哪些？碳 原子的價(jià)鍵總 數(shù)是多少？什 么叫單鍵、雙 鍵、叁鍵？什么 叫不飽和碳原 子？通過(guò)觀察討論， 讓學(xué)生在探究 中認(rèn)識(shí)有機(jī)物 中碳原子的成 鍵特點(diǎn)。有機(jī)物中碳 原子的成鍵 特點(diǎn)歸納 板書(shū)有機(jī)物中碳原子的成鍵特征：1、碳原子含有4個(gè)價(jià)電子，易跟多種原子 形成共價(jià)鍵。2、易形成單鍵、雙鍵、叁鍵、碳鏈、 碳環(huán)等多種復(fù)雜結(jié)構(gòu)單元。3、碳原子價(jià)鍵總數(shù)為 4。不飽和碳原子：是指連接雙鍵、叁鍵師生共同小結(jié)。通過(guò)歸納，幫助 學(xué)生理清思路。或在苯環(huán)上的碳原子（所連原子的數(shù) 目少于

7、4）。簡(jiǎn)單有機(jī)分 子的空間結(jié) 構(gòu)及碳原子的成 鍵方式與分 子空間構(gòu)型 的關(guān)系觀察 與思 考觀察甲烷、乙烯、乙快、苯等有機(jī)物的球棍模型，思考碳原子的成鍵方 式與分子的空間構(gòu)型、鍵角有什么關(guān) 系？分別用一個(gè)甲基取代以上模型中的 一個(gè)氫原子，甲基中的碳原子與原結(jié) 構(gòu)有什么關(guān)系？分組、動(dòng)手搭建 球棍模型。填P19表2-1并思 考：碳原子的成 鍵方式與鍵角、 分子的空間構(gòu) 型間有什么關(guān) 系？從二維到三維， 切身體會(huì)有機(jī) 分子的立體結(jié) 構(gòu)。歸納碳原子 成鍵方式與空 間構(gòu)型的關(guān)系。碳原子的成 鍵方式與分 子空間構(gòu)型 的關(guān)系歸納 分析CC=四向體型平囿型0=C=Cm直線(xiàn)型 直線(xiàn)型平面型默記理清思路分子空間構(gòu)

8、型遷移 應(yīng)用觀察以卜有機(jī)物結(jié)構(gòu)：CH3 CH2CH3C = C、H /HH-C 三 C-CH2CH3 C 三 CCH=CF2、思考：（1）最多 有幾個(gè)碳原子 共面？ （ 2）最 多有幾個(gè)碳原 子共線(xiàn)？ （ 3） 有幾個(gè)不飽和 碳原子？應(yīng)用鞏固雜化軌道與 有機(jī)化合物 空間形狀觀看 動(dòng)畫(huà)軌道播放雜化的動(dòng)畫(huà)過(guò)程，碳原子成 鍵過(guò)程及分子的空間構(gòu)型。觀看、思考激發(fā)興趣，幫助 學(xué)生自學(xué)，有助 于認(rèn)識(shí)立體異 構(gòu)。碳原子的成 鍵特征與有 機(jī)分子的空 間構(gòu)型整理 與歸 納1、有機(jī)物中常見(jiàn)的共價(jià)鍵：C-C、C=C、C三C、C-H、C-O、C-X、C=O、C三N、C-N、苯劃2、碳原子價(jià)鍵總數(shù)為 4 （單鍵、雙鍵

9、和叁鍵的價(jià)鍵數(shù)分別為 1、2和3）。3、雙鍵中什-個(gè)鍵較易斷裂，叁鍵 中后兩個(gè)鍵較易斷裂。4、不飽和碳原子是指連接雙鍵、叁 鍵或在苯環(huán)上的碳原子（所連原子的 數(shù)目少于4）。5、分子的空間構(gòu)型：（1）四面體：CH4、CH3CI、CCI4 （2）平面型：CH2=CH2、苯（3）直線(xiàn)型：CH三CH師生共同整理 歸納整理歸納學(xué)業(yè)評(píng)價(jià)遷移 應(yīng)用展示幻燈片：課堂練習(xí)學(xué)生練習(xí)鞏固作業(yè)習(xí)題 P28, 1、2學(xué)生課后完成檢查學(xué)生課堂 掌握情況【課題】第二節(jié)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)（第二課時(shí)）【教學(xué)目標(biāo)】理解有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)【教學(xué)重點(diǎn)】認(rèn)識(shí)共線(xiàn)共面問(wèn)題。教教學(xué)難點(diǎn)】熔點(diǎn)沸點(diǎn)的比較?！窘虒W(xué)方法】探究法，練習(xí)法【媒體

10、選擇】多媒體課件思考回憶同系物、同分異構(gòu)體的定義？（學(xué)生思考回答，老師板書(shū)）板書(shū)二、有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象、同分異構(gòu)體的含義同分異構(gòu)體現(xiàn)象：化合物具有相同的分子式， 但具有不同的結(jié)構(gòu)現(xiàn)象， 叫做同分異構(gòu)體現(xiàn)象。同分異構(gòu)體：分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱(chēng)為同分異構(gòu)體。（同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱(chēng)為同系物。）知識(shí)導(dǎo)航1引導(dǎo)學(xué)生再?gòu)耐滴锖屯之悩?gòu)體的定義出發(fā)小結(jié)上述2答案，從中得出對(duì)“同分異構(gòu)”的理解：（1） “同分” 相同分子式（2） “異構(gòu)”一一結(jié)構(gòu)不同分子中原子的排列順序或結(jié)合方式不同、性質(zhì)不同。（“異構(gòu)”可以是象上述與是碳鏈異構(gòu)，也可以是像與是

11、官能團(tuán)異構(gòu)）“同系物”的理解：（1）結(jié)構(gòu)相似 一定是屬于同一類(lèi)物質(zhì)；（2）分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)一一分子式不同學(xué)生自主學(xué)習(xí)，完成自我檢測(cè)1 自我檢測(cè)1下列五種有機(jī)物中， 互為同分異構(gòu)體； 互為同一物質(zhì)； 互為同系物。CCH |- CHCH I 一CH CH2=CH CH3 CH2=CH CH=CH2知識(shí)導(dǎo)航2（1）由和是同分異構(gòu)體，得出“異構(gòu)”還可以是位置異構(gòu)；（2）和互為同一物質(zhì)，鞏固烯煌的命名法；（3）由和是同系物，但與不算同系物，深化對(duì)“同系物”概念中“結(jié)構(gòu)相似”的含義理解。（不僅要含官能團(tuán)相同，且官能團(tuán)的數(shù)目也要相同。）（4）歸納有機(jī)物中同分異構(gòu)體的類(lèi)型；由此揭示出，有

12、機(jī)物的同分異構(gòu)現(xiàn)象產(chǎn)生的本質(zhì)原因是什么？（同分異現(xiàn)象是由于組成有機(jī)化合物分子中的原子具有不同的結(jié)合順序和結(jié)合方式產(chǎn)生的，這也是有機(jī)化合物數(shù)量龐大的原因之一。除此之外的其他同分異構(gòu)現(xiàn)象，如順?lè)串悩?gòu)、對(duì)映異構(gòu)將分別在后續(xù)章節(jié)中介紹。）板書(shū)二、同分異構(gòu)體的類(lèi)型和判斷方法.同分異構(gòu)體的類(lèi)型：a.碳鏈異構(gòu)：指碳原子的連接次序不同引起的異構(gòu)b.官能團(tuán)異構(gòu)：官能團(tuán)不同引起的異構(gòu)c.位置異構(gòu)：官能團(tuán)的位置不同引起的異構(gòu)小組討論通過(guò)以上的學(xué)習(xí)，你覺(jué)得有哪些方法能夠判斷同分異構(gòu)體？小結(jié)抓“同分”一一先寫(xiě)出其分子式（可先數(shù)碳原子數(shù)，看是否相同，若同，則再看其它 原子的數(shù)目）看是否“異構(gòu)”一一能直接判斷是碳鏈異構(gòu)、官

13、能團(tuán)異構(gòu)或位置異構(gòu)則最好，若不能直接判斷，那還可以通過(guò)給該有機(jī)物命名來(lái)判斷。那么，如何判斷“同系物”呢？（學(xué)生 很容易就能類(lèi)比得出） 板書(shū).同分異構(gòu)體的判斷方法課堂練習(xí)投影看一鞏固和反饋學(xué)生對(duì)同分異構(gòu)體判斷方法的掌握情況，并復(fù)習(xí)鞏固“四同”的區(qū)別。1）下列各組物質(zhì)分別是什么關(guān)系？12CH4與CH3CH3 正丁烷與異丁烷金剛石與石墨 O2與O3 1H與i H2）下列各組物質(zhì)中，哪些屬于同分異構(gòu)體，是同分異構(gòu)體的屬于何種異構(gòu)？ CH3COOH 和 HCOOCH3 CH3CH2CHO 和 CH3COCH3 CH3CH2CH2OH 和 CH3CH2OCH3 1-丙醇和 2-丙醇”和 CH3-CH2-C

14、H2-CH3CH3 CHC知識(shí)導(dǎo)航3看一投影戊烷的三種同分異構(gòu)體影戊烷的三種同分異構(gòu)體實(shí)驗(yàn)測(cè)得的沸點(diǎn)。）啟發(fā)學(xué)生從支鏈的多少，猜測(cè)該有機(jī)物反應(yīng)的難易，從而猜測(cè)其沸點(diǎn)的高低。（然后老師投板書(shū)三、同分異構(gòu)體的性質(zhì)差異帶有支鏈越多的同分異構(gòu)體，沸點(diǎn)越低。學(xué)生自主學(xué)習(xí)，完成以下練習(xí) 自我檢測(cè)3課本P12 2、3、5題【課題】第二節(jié)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)（第三課時(shí)）【教學(xué)目標(biāo)】理解有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)【教學(xué)重點(diǎn)】認(rèn)識(shí)鍵線(xiàn)式?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】同分異體的書(shū)寫(xiě)?！窘虒W(xué)方法】探究法，練習(xí)法【媒體選擇】多媒體課件第三課時(shí)問(wèn)題導(dǎo)入我們知道了有機(jī)物的同分異構(gòu)現(xiàn)象，那么，請(qǐng)同學(xué)們想想，該如何書(shū)寫(xiě)已知分子式的有機(jī)物的同分異構(gòu)體

15、，才能不會(huì)出現(xiàn)重復(fù)或缺漏？如何檢驗(yàn)同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)是否重復(fù)？你能寫(xiě)出 己烷（C6H14）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式嗎？（課本P10學(xué)與問(wèn)）學(xué)生活動(dòng)書(shū)寫(xiě)C6H14的同分異構(gòu)。教師評(píng)價(jià)學(xué)生書(shū)寫(xiě)同分異構(gòu)的情況。板書(shū)四、如何書(shū)寫(xiě)同分異構(gòu)體.書(shū)寫(xiě)規(guī)則一一四句話(huà)：主鏈由長(zhǎng)到短；支鏈由整到散；支鏈或官能團(tuán)位置由中到邊；排布對(duì)、鄰、間。（注:支鏈?zhǔn)羌谆鶆t不能放 1號(hào)碳原子上；若支鏈?zhǔn)且一鶆t不能放1和2號(hào)碳原子上，依次類(lèi)推?？梢援?huà)對(duì)稱(chēng)軸，對(duì)稱(chēng)點(diǎn)是相同的。）.幾種常見(jiàn)烷燒的同分異構(gòu)體數(shù)目：丁烷：2種；戊烷：3種；己烷：5種；庚烷：9種堂上練習(xí)投影下列碳鏈中雙鍵的位置可能有 種。知識(shí)拓展.你能寫(xiě)出C3H6的同分異構(gòu)體嗎？.提示學(xué)生

16、同分異構(gòu)體暫時(shí)學(xué)過(guò)有三種類(lèi)型，你再試試寫(xiě)出丁醇的同分異構(gòu)體？按位置異構(gòu)書(shū)寫(xiě)；按碳鏈異構(gòu)書(shū)寫(xiě)；）.若題目讓你寫(xiě)出 C4H10O的同分異構(gòu)體，你能寫(xiě)出多少種？這跟上述第2題答案相同嗎?（提示：還需按官能團(tuán)異構(gòu)書(shū)寫(xiě)。）知識(shí)導(dǎo)航5（1）大家已知道碳原子的成鍵特點(diǎn)，那么，利用你手中的球棍模型，把甲烷的結(jié)構(gòu)拼湊出來(lái)。二氯甲烷可表示為它們是否屬于同種物質(zhì)？（是，培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力）（2）那，二氯乙烷有沒(méi)有同分異構(gòu)體？你再拼湊一下。板書(shū)注意：二氯甲烷沒(méi)有同分異構(gòu)體，它的結(jié)構(gòu)只有 1種。指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文 P11的科學(xué)史話(huà)注：此處讓學(xué)生初步了解形成甲烷分子的sp3雜化軌道疑問(wèn)：是否要求介紹何時(shí)為 sp3雜化？

17、知識(shí)導(dǎo)航6,簡(jiǎn)介“鍵線(xiàn)式”的含有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)表示方法有結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，還有“鍵線(xiàn)式” 義。板書(shū)五、鍵線(xiàn)式的含義（課本 P10資料卡片）自我檢測(cè)3寫(xiě)出以下鍵線(xiàn)式所表示的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及分子式。.OH , , ,小結(jié)本節(jié)課知識(shí)要點(diǎn)自我檢測(cè)4（投影）.烷燒C5H12的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物，試寫(xiě)出這種異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（課本 P12、5 ）.分子式為C6H14的烷煌在結(jié)構(gòu)式中含有 3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有（）個(gè)（A） 2 個(gè)（B） 3 個(gè)（C） 4 個(gè)（D） 5 個(gè).經(jīng)測(cè)定，某有機(jī)物分子中含2個(gè) 一CH3 , 2個(gè) 一CH2一; 一個(gè) 一CH; 一個(gè) Cl試寫(xiě)出這種有機(jī)物

18、的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：【課題】第三節(jié)有機(jī)化合物的命名（第一課時(shí)）【教學(xué)目標(biāo)】掌握煌基的概念；學(xué)會(huì)用有機(jī)化合物的系統(tǒng)命名的方法對(duì)烷煌進(jìn)行命名?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】通過(guò)練習(xí)掌握烷脛的系統(tǒng)命名法?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】在學(xué)習(xí)過(guò)程中培養(yǎng)歸納能力和自學(xué)能力?！窘虒W(xué)方法】探究式，自學(xué)法【媒體選擇】多媒體課件【教學(xué)過(guò)程】教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【引入新課】引導(dǎo)學(xué)生回顧復(fù)習(xí) 烷煌的習(xí)慣命名方法，結(jié)合同分 異構(gòu)體說(shuō)明烷煌的這種命名方 式有什么缺陷？回顧、歸納，回答問(wèn)題； 積極思考，聯(lián)系新舊知識(shí)從學(xué)生已知的知識(shí)入手， 思考為什么要掌握系統(tǒng) 命名法。自學(xué)：什么是“煌基”、“烷基”？ 思考：“基”和“根”有什么區(qū) 另1學(xué)生看書(shū)、查閱

19、輔助資料， 了解問(wèn)題。通過(guò)自學(xué)學(xué)習(xí)新的概念。歸納一價(jià)烷基的通式并寫(xiě)出一C3H 7、一C4H9的同分異構(gòu)體。思考?xì)w納，討論書(shū)寫(xiě)。了解烷與烷基在結(jié)構(gòu)上 的區(qū)別，表達(dá)烷基結(jié)構(gòu)投影一個(gè)烷脛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，指導(dǎo) 學(xué)生自學(xué)歸納烷煌的系統(tǒng)命名 法的步驟，小組代表進(jìn)行表述， 其他成員互為補(bǔ)充。自學(xué)討論，歸納。培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和 歸納能力以及合作學(xué)習(xí) 的精神。投影幾個(gè)烷燒的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，小組 之間競(jìng)賽命名，看誰(shuí)回答得快、 準(zhǔn)。學(xué)生搶答，同學(xué)自評(píng)。了解學(xué)生自學(xué)效果， 增強(qiáng) 學(xué)習(xí)氣氛，找出學(xué)生自學(xué) 存在的重點(diǎn)問(wèn)題從學(xué)生易錯(cuò)的知識(shí)點(diǎn)出發(fā)，有針 對(duì)性的給出各種類(lèi)型的命名題， 進(jìn)行訓(xùn)練。學(xué)生討論，回答問(wèn)題。以練習(xí)鞏固知識(shí)點(diǎn)，特

20、別 是自學(xué)過(guò)程中存在的知 識(shí)盲點(diǎn)。引導(dǎo)學(xué)生歸納烷脛的系統(tǒng)命名法，用五個(gè)字概括命名原則：“長(zhǎng)、多、近、簡(jiǎn)、小”，并一 一舉例講解。學(xué)生聆聽(tīng)，積極思考，回答。學(xué)會(huì)歸納整理知識(shí)的學(xué) 習(xí)方法投影練習(xí)學(xué)生獨(dú)立思考，完成練習(xí)升華和提高，成知識(shí)系統(tǒng)【課堂總結(jié)】歸納總結(jié)：1、烷燒系統(tǒng)命名法步驟和原則2、要注意的事項(xiàng)和易出錯(cuò)點(diǎn)3、命名的常見(jiàn)題型及解題方法學(xué)生回憶，進(jìn)行深層次的思 考，總結(jié)成規(guī)律【歸納】一、烷燒的命名1、烷煌的系統(tǒng)命名法的步驟和原則：選主鏈，稱(chēng)某烷；編號(hào)位，定支鏈；取代基，寫(xiě)在前, 標(biāo)位置，連短線(xiàn)；不同基，簡(jiǎn)到繁，相同基，合并算。2、要注意的事項(xiàng)和易出錯(cuò)點(diǎn)3、命名的常見(jiàn)題型及解題方法【課題】第三節(jié)

21、 有機(jī)化合物的命名（第二課時(shí)）【教學(xué)目標(biāo)】學(xué)會(huì)用有機(jī)化合物的系統(tǒng)命名的方法對(duì)烯燒、煥煌進(jìn)行命名。【教學(xué)重點(diǎn)】通過(guò)練習(xí)掌握系統(tǒng)命名法。教教學(xué)難點(diǎn)】在學(xué)習(xí)過(guò)程中培養(yǎng)歸納能力和自學(xué)能力?！窘虒W(xué)方法】探究式，自學(xué)法【媒體選擇】多媒體課件【教學(xué)過(guò)程】二、烯煌和煥煌的命名：命名方法：與烷燃相似，即一長(zhǎng)、一近、一簡(jiǎn)、一多、一小的命名原則。但不同點(diǎn)是主鏈 必須含有雙鍵或叁鍵。命名步驟：1、選主鏈，含雙鍵(叁鍵)；2、定編號(hào)，近雙鍵(叁鍵)；3、寫(xiě)名稱(chēng)，標(biāo)雙鍵(叁鍵)。其它要求與烷燒相同！ ！三、苯的同系物的命名是以苯作為母體進(jìn)行命名的；對(duì)苯環(huán)的編號(hào)以較小的取代基為1號(hào)。有多個(gè)取代基時(shí)，可用鄰、間、對(duì)或 1、2

22、、3、4、5等標(biāo)出各取代基的位置。有時(shí)又以苯基作為取代基。四、煌的衍生物的命名鹵代燒：以鹵素原子作為取代基象烷煌一樣命名。醇：以羥基作為官能團(tuán)象烯煌一樣命名酚：以酚羥基為1位官能團(tuán)象苯的同系物一樣命名。醒、酮：命名時(shí)注意碳原子數(shù)的多少。醛、竣酸：某醛、某酸。酯：某酸某酯?！咀鳂I(yè)】P16課后習(xí)題及優(yōu)化設(shè)計(jì)第三節(jié)練習(xí)【補(bǔ)充練習(xí)】一 選擇題.卜列有機(jī)物的命名正確的是A. 1,2 一二甲基戊烷C. 3,4一二甲基戊烷2.卜列有機(jī)物名稱(chēng)中，正確的是A. 3,3一二甲基戊烷C. 3一乙基戊烷3.卜列后機(jī)物的名稱(chēng)中，小止確的是A. 3,3 甲基1 丁場(chǎng)C. 4甲基 2戊場(chǎng)4.卜列命名錯(cuò)誤的是A. 4一乙基一

23、3一戊醇C. 2 一甲基一1一丙醇. (CH3CH2)2CHCH3的正確命名是A. 2 乙基丁烷甲B. 3乙基丁烷CUgr-CTt-C-CHj-.有機(jī)物(D )B. 2 一乙基戊烷D. 3一甲基己烷(AC )B. 2,3 一二甲基一2一乙基丁烷D. 2,5,5三甲基己烷(BD )B. 1一甲基戊烷D. 2 一甲基一2一丙烯(AB )B. 2 甲基 4 丁酉子D. 4 一甲基一2一己醇(D )C. 2甲基戊烷D. 3甲基戊烷的正確命名是BA 3,3二甲基 4乙基戊烷C 3,4, 4三甲基己烷B 3,3, 4三甲基己烷D 2,3, 3三甲基己烷7.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:田一產(chǎn)_1CH,其正確的命名

24、為 （C ）A. 2,3 一二甲基一3一乙基丁烷C. 2,3,3三甲基戊烷8. 一種新型的滅火劑叫“1211”，其分子式是序分別以阿拉伯?dāng)?shù)字表示相應(yīng)元素的原子數(shù)目 種新型滅火劑的命名不正確的是B. 2,3 一二甲基一2一乙基丁烷D. 3,3,4 三甲基戊烷CF2ClBr。命名方法是按碳、氟、氯、澳的順（末尾的“ 0”可略去）。按此原則，對(duì)下列幾（B ）CF3Br 1301CF2Br2 122C. C2F4c12 242D. C2C1Br2 2012【課題】第四節(jié)研究有機(jī)化合物的一般步驟和方法（第一課時(shí)）【教學(xué)目標(biāo)】認(rèn)識(shí)研究有機(jī)化合物的步驟和方法?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】蒸播、重結(jié)晶等分離提純有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)操

25、作?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】確定有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量和鑒定有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)的物理方法的介紹O【教學(xué)方法】探究式，自學(xué)法【媒體選擇】多媒體課件【教學(xué)過(guò)程】【引入】從天然資源中提取有機(jī)物成分或者是工業(yè)生產(chǎn)、 實(shí)驗(yàn)室合成的有機(jī)化合物不可能直 接得到純凈物，因此，必須對(duì)所得到的產(chǎn)品進(jìn)行分離提純， 如果要鑒定和研究未知有機(jī)物的 結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，必須得到更純凈的有機(jī)物。今天我們就來(lái)學(xué)習(xí)研究有機(jī)化合物的一般步驟?！緦W(xué)生】閱讀課文【歸納】研究有機(jī)化合物的一般步驟和方法(1)分離、提純(蒸儲(chǔ)、重結(jié)晶、升華、色譜分離)；(2)元素分析(元素定性分析、元素定量分析)確定實(shí)驗(yàn)式；(3)相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定(質(zhì)譜法)確定分子式；(4)分子結(jié)

26、構(gòu)的鑒定(化學(xué)法、物理法)。有機(jī)物的分離、提純實(shí)驗(yàn).蒸儲(chǔ)完成演示【實(shí)驗(yàn)1-1】注意事項(xiàng)：(1)安裝蒸儲(chǔ)儀器時(shí)要注意先從蒸儲(chǔ)燒瓶裝起，根據(jù)加熱器的高低確定蒸儲(chǔ)瓶的位置。然后，再接水冷凝管、尾接管、接受容器(錐形瓶)，即“先上后下” “先頭后尾”；拆卸蒸儲(chǔ)裝置時(shí)順序相反，即“先尾后頭”。(2)若是非磨口儀器，注意溫度計(jì)插入蒸儲(chǔ)燒瓶的位置、蒸儲(chǔ)燒瓶接入水冷凝器的位置等。(3)蒸儲(chǔ)燒瓶裝入工業(yè)乙醇的量以 1/2容積為宜，不能超過(guò) 2/3。不要忘記在蒸儲(chǔ)前加入沸 石。如忘記加入沸石應(yīng)停止加熱， 并冷卻至室溫后再加入沸石， 千萬(wàn)不可在熱的溶液中加入 沸石，以免發(fā)生暴沸引起事故。(4)乙醇易燃，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意

27、安全。如用酒精燈、煤氣燈等有明火的加熱設(shè)備時(shí)，需墊石棉網(wǎng)加熱，千萬(wàn)不可直接加熱蒸儲(chǔ)燒瓶！物質(zhì)的提純的基本原理是利用被提純物質(zhì)與雜質(zhì)的物理性質(zhì)的差異，選擇適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)手段將雜質(zhì)除去。去除雜質(zhì)時(shí)要求在操作過(guò)程中不能引進(jìn)新雜質(zhì)， 也不能與被提純物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反 應(yīng)。.重結(jié)晶【思考和交流】P18 “學(xué)與問(wèn)”溫度過(guò)低，雜質(zhì)的溶解度也會(huì)降低， 部分雜質(zhì)也會(huì)析出， 達(dá)不到提純苯甲酸的目的；溫度極 低時(shí)，溶劑(水)也會(huì)結(jié)晶，給實(shí)驗(yàn)操作帶來(lái)麻煩。為何要熱過(guò)濾？【實(shí)驗(yàn)1-2苯甲酸的重結(jié)晶】注意事項(xiàng)：1)為了減少趁熱過(guò)濾過(guò)程中的損失苯甲酸，一般再加入少量水。2)結(jié)晶苯甲酸的濾出應(yīng)采用抽濾裝置，沒(méi)有抽濾裝置可以玻璃漏斗代

28、替?！狙a(bǔ)充學(xué)生實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)化學(xué)第6頁(yè)“硝酸鉀粗品的提純”.萃取注：該法可以用復(fù)習(xí)的形式進(jìn)行，主要是復(fù)習(xí)萃取劑的選擇。.色譜法【學(xué)生】閱讀“科學(xué)視野”【課題】第四節(jié)研究有機(jī)化合物的一般步驟和方法(第二課時(shí))【教學(xué)目標(biāo)】認(rèn)識(shí)研究有機(jī)化合物的步驟和方法?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】通過(guò)實(shí)例了解某些物理方法如何確定有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)。教教學(xué)難點(diǎn)】確定有機(jī)化合物實(shí)驗(yàn)式、相對(duì)分子質(zhì)量、分子式的有關(guān)計(jì)算?！窘虒W(xué)方法】探究式，自學(xué)法【媒體選擇】多媒體課件【教學(xué)過(guò)程】【引入】從公元八世紀(jì)起，人們就已開(kāi)始使用不同的手段制備有機(jī)物，但由于化學(xué)理論和技術(shù)條件的限制，其元素組成及結(jié)構(gòu)長(zhǎng)期沒(méi)有得到解決。直到 19世紀(jì)中葉，

29、李比希在拉瓦錫推翻了燃素學(xué)說(shuō)，在建立燃燒理論的基礎(chǔ)上，提出了用燃燒法進(jìn)行有機(jī)化合物中碳和氫元素定量分析的方法。準(zhǔn)確的碳?xì)浞治鍪怯袡C(jī)化學(xué)史上的重大事件，對(duì)有機(jī)化學(xué)的發(fā)展起著不可估量的作用。隨后，物理科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，推動(dòng)了化學(xué)分析的進(jìn)步，才有了今天的快速、準(zhǔn)確的元素 分析儀和各種波譜方法。【設(shè)問(wèn)】定性檢測(cè)物質(zhì)的元素組成是化學(xué)研究中常見(jiàn)的問(wèn)題之一，如何用實(shí)驗(yàn)的方法探討物質(zhì)的元素組成？元素分析與相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定1.元素分析例如：實(shí)驗(yàn)探究：葡萄糖分子中碳、氫元素的檢驗(yàn)圖1-1碳和氫的鑒定方法而檢出。例如：C12H22O11+24CuO 12CO2+11H2O+24Cu實(shí)驗(yàn)：取干燥的試樣蔗糖 0.2 g

30、和干燥氧化銅粉末1 g,在研缽中混勻，裝入干燥的硬質(zhì) 試管中。如圖1-1所示，試管口稍微向下傾斜，導(dǎo)氣管插入盛有飽和石灰水的試管中。用酒 精燈加熱試樣，觀察現(xiàn)象。結(jié)論：若導(dǎo)出氣體使石灰水變渾濁，說(shuō)明有二氧化碳生成，表明試樣中有碳元素；試管口壁出現(xiàn)水滴(讓學(xué)生思考：如何證明其為水滴？)，則表明試樣中有氫元素。【教師】講解或引導(dǎo)學(xué)生看書(shū)上例題，這里適當(dāng)補(bǔ)充一些有機(jī)物燃燒的規(guī)律的專(zhuān)題練習(xí)。補(bǔ)充：有機(jī)物燃燒的規(guī)律歸納燒完全燃燒前后氣體體積的變化yy完全燃燒的通式：CxHy + (x+ 4 )02 xCO2 + 2 H2O燃燒后溫度高于100c時(shí)，水為氣態(tài)：V V后V前y 14y=4時(shí)，V=0,體積不變

31、；y4時(shí)，V 0,體積增大；y4時(shí)，V xCO2 + 2 H2Oy相同條件下等物質(zhì)的量的燒完全燃燒時(shí)，（x+ 4）值越大，則耗氧量越多；y質(zhì)量相同的有機(jī)物，其含氫百分率（或 x值）越大，則耗氧量越多；1mol有機(jī)物每增加一個(gè) CH2,耗氧量多1.5mol;1mol含相同碳原子數(shù)的烷燒、烯燒、快煌耗氧量依次減小0.5mol;xx質(zhì)量相同的CxHy, y值越大，則生成的 C02越多；若兩種煌的 y值相等，質(zhì)量相同，則 生成的C02和H20均相等。.碳的質(zhì)量百分含量 c%相同的有機(jī)物（最簡(jiǎn)式可以相同也可以不同），只要總質(zhì)量一定，以任意比混合，完全燃燒后產(chǎn)生的C02的量總是一個(gè)定值。.不同的有機(jī)物完全

32、燃燒時(shí)，若生成的 C02和H20的物質(zhì)的量之比相等，則它們分子中 的碳原子和氫原子的原子個(gè)數(shù)比相等。.質(zhì)譜法注：該法中主要引導(dǎo)學(xué)生會(huì)從質(zhì)譜圖中“質(zhì)荷比”代表待測(cè)物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量以及認(rèn)識(shí)質(zhì)譜儀?！菊n題】第四節(jié)研究有機(jī)化合物的一般步驟和方法（第三課時(shí)）【教學(xué)目標(biāo)】認(rèn)識(shí)研究有機(jī)化合物的步驟和方法?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定。教教學(xué)難點(diǎn)】認(rèn)識(shí)各式的區(qū)別及確定順序?！窘虒W(xué)方法】探究式，自學(xué)法【媒體選擇】多媒體課件【教學(xué)過(guò)程】三、分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定紅外光譜注：該法不需要學(xué)生記憶某些官能團(tuán)對(duì)應(yīng)的波長(zhǎng)范圍，主要讓學(xué)生知道通過(guò)紅外光譜可以知道有機(jī)物含有哪些官能團(tuán)。核磁共振氫譜注：了解通過(guò)該譜圖確定了某有機(jī)物分子結(jié)

33、構(gòu)中有幾種不同環(huán)境的氫原子有核磁共振氫譜的峰面積之比可以確定不同環(huán)境的氫原子的個(gè)數(shù)比。 有機(jī)物分子式的確定1.有機(jī)物組成元素的判斷一般來(lái)說(shuō)，有機(jī)物完全燃燒后，各元素對(duì)應(yīng)產(chǎn)物為：8 CO2 , HR H2O , Cl-HCl。某有機(jī)物完全燃燒后若產(chǎn)物只有CO2和H2O,則其組成元素可能為 C、H或C、H、O。欲判定該有機(jī)物中是否含氧元素，首先應(yīng)求出產(chǎn)物CO2中碳元素的質(zhì)量及 H2O中氫元素的質(zhì)量， 然后將碳、氫元素的質(zhì)量之和與原有機(jī)物質(zhì)量比較，若兩者相等，則原有機(jī)物的組成中不含氧；否則，原有機(jī)物的組成含氧。.實(shí)驗(yàn)式（最簡(jiǎn)式）和分子式的區(qū)別與聯(lián)系（1）最簡(jiǎn)式是表示化合物分子所含各元素的原子數(shù)目最簡(jiǎn)

34、單整數(shù)比的式子。不能確切表 明分子中的原子個(gè)數(shù)。注息：最簡(jiǎn)式是一種表示物質(zhì)組成的化學(xué)用語(yǔ)；無(wú)機(jī)物的最簡(jiǎn)式一般就是化學(xué)式；有機(jī)物的元素組成簡(jiǎn)單，種類(lèi)繁多，具有同一最簡(jiǎn)式的物質(zhì)往往不止一種；最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)， 所含各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是相同的， 若相對(duì)分子質(zhì)量不同， 其分子 式就不同。例如，苯（C6H6）和乙快（C2H2）的最簡(jiǎn)式相同，均為 CH ,故它們所含C、H元素 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是相同的。（2）分子式是表示化合物分子所含元素的原子種類(lèi)及數(shù)目的式子。注息：分子式是表示物質(zhì)組成的化學(xué)用語(yǔ)；無(wú)機(jī)物的分子式一般就是化學(xué)式；由于有機(jī)物中存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，故分子式相同的有機(jī)物，其代表的物質(zhì)可能有多種；Mt （分

35、子式）n .分子式=（最簡(jiǎn)式）n。即分子式是在實(shí)驗(yàn)式基礎(chǔ)上擴(kuò)大n倍， 現(xiàn)倍驗(yàn)式）。.確定分子式的方法（1）實(shí)驗(yàn)式法由各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 一求各元素的原子個(gè)數(shù)之比 （實(shí)驗(yàn)式）一相對(duì)分子質(zhì)量一求分子式。（2）物質(zhì)的量關(guān)系法由密度或其他條件 一求摩爾質(zhì)量一求1mol分子中所含各元素原子的物質(zhì)的量一求分子式。（標(biāo)況下 M=dg/cm3 X 103 22.4L/mol ）（3）化學(xué)方程式法利用化學(xué)方程式求分子式。（4）燃燒通式法利用通式和相對(duì)分子質(zhì)量求分子式。洱十仁十5c。、十件qJH 戶(hù) r + j-1)o3 一式。尹 |h2o由于x、v、z相對(duì)獨(dú)立，借助通式進(jìn)行計(jì)算，解出x、v、z,最后求出分子式。例

36、1 3.26g樣品燃燒后，得到 4.74gCO2和1.92gH2O,實(shí)驗(yàn)測(cè)得其相對(duì)分子質(zhì)量為60,求該樣品的實(shí)驗(yàn)式和分子式。(1)求各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(2)求樣品分子中各元素原子的數(shù)目(N)之比(3)求分子式通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得其相對(duì)分子質(zhì)量為60,這個(gè)樣品的分子式=(實(shí)驗(yàn)式)no例2實(shí)驗(yàn)測(cè)得某煌 A中含碳85.7%,含氫14.3%。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L此化合物氣 體的質(zhì)量為14g。求此煌的分子式。解：(1)求該化合物的摩爾質(zhì)量(2)求1mol該物質(zhì)中碳和氫原子的物質(zhì)的量例3 6.0g某飽和一元醇跟足量的金屬鈉反應(yīng)，讓生成的氫氣通過(guò)5g灼熱的氧化銅，氧化銅固體的質(zhì)量變成 4.36g。這時(shí)氫氣的利用率是

37、 80%。求該一元醇的分子。例4有機(jī)物A是燃的含氧衍生物，在同溫同壓下，A蒸氣與乙醇蒸氣的相對(duì)密度是2。1.38gA完全燃燒后，若將燃燒的產(chǎn)物通過(guò)堿石灰，堿石灰的質(zhì)量會(huì)增加3.06g；若將燃燒產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量會(huì)增加1.08g;取4.6gA與足量的金屬鈉反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.68L; A不與純堿反應(yīng)。通過(guò)計(jì)算確定A的分子式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。說(shuō)明：由上述幾種計(jì)算方法，可得出確定有機(jī)物分子式的基本途徑：【課題】第一章認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物練習(xí)課(第一課時(shí))【教學(xué)目標(biāo)】綜合應(yīng)用本章知識(shí)?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】解題思路的確定。教教學(xué)難點(diǎn)】具體問(wèn)題具體分析?！窘虒W(xué)方法】練習(xí)法【媒體選擇】試卷例1 3

38、.26g樣品燃燒后，得到 4.74gCO2和1.92gH2O,實(shí)驗(yàn)測(cè)得其相對(duì)分子質(zhì)量為60,求該樣品的實(shí)驗(yàn)式和分子式。解：(1)求各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)樣品CO2 H2O3.26g4.74g1.92g(2)求樣品分子中各元素原子的數(shù)目(N)之比N(C): N(K): N(0)=39 6% 6 53% 53.87% L 16=3.30: 6.53: 3.37 -1: 1.98: 1.02 明1: 2: 1這個(gè)樣品的實(shí)驗(yàn)式為 CH2O。(3)求分子式通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得其相對(duì)分子質(zhì)量為60,這個(gè)樣品的分子式=(實(shí)驗(yàn)式)no(CH2O)n = 60(12 + lx 2 十 16 第= 60n =2故這個(gè)樣品的分子

39、式為 C2H4O2。答：這個(gè)樣品白實(shí)驗(yàn)式為 CH2O ,分子式為C2H402。例2實(shí)驗(yàn)測(cè)得某煌 A中含碳85.7%,含氫14.3%。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L此化合物氣 體的質(zhì)量為14g。求此煌的分子式。解： (1)求該化合物的摩爾質(zhì)量14 區(qū)M T ，M = 22 4Lrniol11 2L=28g / mol(2)求1mol該物質(zhì)中碳和氫原子的物質(zhì)的量2m olImol 乂 28g / mol x85 7%12g , mol-1e. Ifliolxl4 3%* 域n(H) 4moi1g mol-1即1mol該化合物中含 2molC原子和4molH原子，故分子式為 C2H4。例3 6.0g某飽和一

40、元醇跟足量的金屬鈉反應(yīng)，讓生成的氫氣通過(guò)5g灼熱的氧化銅,氧化銅固體的質(zhì)量變成 4.36g。這時(shí)氫氣的利用率是 80%。求該一元醇的分子。解：設(shè)與CuO反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為x小CuQ 十 H3 = Cu + H3080g鈿 gImol x 0.64g16g0.04m4Am80旦一 64g = 16g5g- 4.36g =。64gx而這種一元醇反應(yīng)后生成的氫氣的物質(zhì)的量為J ：二.一三：;J ： TOC o 1-5 h z 飽和一元醇的通式為 CJI2tL+QH ,該一元醇的摩爾質(zhì)量為M（A）。2C f 2Na-H2T +20 H2n+10bTa1 _ 4 aH _一3 ft rfTl+1_2

41、 mol x M(A)ImolU 05moiM(A) =6Qg / mollmol x 6.0g2moi x0.05mol該一元醇的相對(duì)分子質(zhì)量是60o根據(jù)這一元醇的通式，有下列等式：12n + 2n + l + 16-Fl -60則飽和一元醇的分子式是C2H60。例4有機(jī)物A是燃的含氧衍生物，在同溫同壓下，A蒸氣與乙醇蒸氣的相對(duì)密度是2。1.38gA完全燃燒后，若將燃燒的產(chǎn)物通過(guò)堿石灰，堿石灰的質(zhì)量會(huì)增加3.06g;若將燃燒產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量會(huì)增加1.08g;取4.6gA與足量的金屬鈉反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.68L; A不與純堿反應(yīng)。通過(guò)計(jì)算確定A的分子式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

42、。解：燃燒產(chǎn)物通過(guò)堿石灰時(shí)，CO2氣體和水蒸氣吸收，被吸收的質(zhì)量為3.06g;若通過(guò)濃硫酸時(shí)，水蒸氣被吸收，被吸收的質(zhì)量為1.08g。故CO2和水蒸氣被吸收的物質(zhì)的量分別為：0,370, + + xCOj + 5HQImolanol-mol21 通-0.045mol0 OSiHol92g mol-1列方程解之得x=3y=8由題意知A與金屬鈉反應(yīng)，不與 Na2CO3反應(yīng)，可知A含羥基不含竣基（一 COOH）。4.6gA所含物質(zhì)的量為4 6g92g , mol-1=0 05mol1.68L4.6gA中取代的H的物質(zhì)的量為22一4L*mc4x 2 = 0.15mol即ImolA取代H的物質(zhì)的量為 3

43、mol,可見(jiàn)1個(gè)A分子中含有3個(gè)羥基，故 A為丙三CHlCH- CHa I I 醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：OH QH 口H 【練習(xí)】L某煌0.1mol,在氧氣中完全燃燒，生成 13.2g CO2、7.2gH2O ,則該煌的分子式為2.已知某煌A含碳85.7%,含氫14.3%,該燃對(duì)氮?dú)獾南鄬?duì)密度為2,求該煌的分子式。3.125C時(shí)，1L某氣態(tài)燃在9L氧氣中充分燃燒反應(yīng)后的混合氣體體積仍為10L （相同條件下），則該燒可能是A. CH4B. C2H4C. C2H2D.C6H64.一種氣態(tài)烷煌和氣態(tài)烯煌組成的混合物共10g,混合氣密度是相同狀況下H2密度的12.5倍，該混合氣體通過(guò)裝有濱水的試劑瓶時(shí)，試劑瓶

44、總質(zhì)量增加了8.4g,組成該混合氣體的可能是A.乙烯和乙烷B.乙烷和丙烯C.甲烷和乙烯D.丙稀和丙烷.室溫下，一氣態(tài)脛與過(guò)量氧氣混合完全燃燒，恢復(fù)到室溫，使燃燒產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸， 體積比反應(yīng)前減少50mL ,再通過(guò)NaOH溶液，體積又減少了 40mL ,原煌的分子式是A. CH4 B. C2H4C. C2H6D.C3H8. A、B兩種煌通常狀況下均為氣態(tài)，它們?cè)谕瑺顩r下的密度之比為1 ： 3.5。若A完全燃燒，生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為 1 ： 2,試通過(guò)計(jì)算求出 A、B的分子式。.使乙烷和丙烷的混合氣體完全燃燒后，可得 CO2 3.52 g, H2O 1.92 g ,則該混合氣體中 乙

45、烷和丙烷的物質(zhì)的量之比為A.1 ： 2B.1 ： 1C.2 ： 3D.3 : 4&兩種氣態(tài)燒的混合氣共 1mol,在空氣中燃燒得到 1.5molCO2和2molH2O。關(guān)于該混合氣 的說(shuō)法合理的是A. 一定含甲烷，不含乙烷B. 一定含乙烷，不含甲烷C. 一定是甲烷和乙烯的混合物D. 一定含甲烷，但不含乙烯9. 25c某氣態(tài)燒與 O2混合充入密閉容器中，點(diǎn)燃爆炸后又恢復(fù)至25 C,此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來(lái)的一半，再經(jīng) NaOH溶液處理，容器內(nèi)幾乎成為真空。該燒的分子式可能為A. C2H4 B. C2H2 C. C3H6 D. C3H8.某煌7.2g進(jìn)行氯代反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為一氯化物時(shí)，放出的氣體通入50

46、0mL0.2mol/L的燒堿溶液中，恰好完全反應(yīng)，此煌不能使濱水或酸性高鎰酸鉀溶液褪色，試求該煌的分子式。.常溫下某氣態(tài)烷燒10mL與過(guò)量0285mL充分混合，點(diǎn)燃后生成液態(tài)水， 在相同條件下 測(cè)得氣體體積變?yōu)?70mL,求煌的分子式。.由兩種氣態(tài)燒組成的混合燒20mL,跟過(guò)量O2完全燃燒。同溫同壓條件下當(dāng)燃燒產(chǎn)物通過(guò)濃H2SO4后體積減少了 30mL,然后通過(guò)堿石灰又減少 40mL。這種混合氣的組成可能 有幾種？0.040.05 【課題】第一章認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物練習(xí)課(第二課時(shí))【教學(xué)目標(biāo)】綜合應(yīng)用本章知識(shí)?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】解題思路的確定?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】具體問(wèn)題具體分析?！窘虒W(xué)方法】練習(xí)法【媒體選擇】

47、試卷L解析：燒完全燃燒產(chǎn)物為 CO2、H2O, CO2中的C、H2O中的H全部來(lái)自于燒。13.2g CO213.2g 0.3mol72g0.4mol物質(zhì)的量為44g/mol, 7.2gH2O物質(zhì)的量為18g/mol,則0.1mol該 煌中分子含 C: 0.3mol,含 H: 0.4molX2=0.8mol (CO2 C、H2O 2H),所以 1mol 該燃 分子中含 C3mol、含H8mol。答案：C3H8。n(C) ：n(H)2.解析：第 1：2121,即最簡(jiǎn)式為CH2、化學(xué)式為(CH2)n,該 TOC o 1-5 h z M r (A)56,n -4煌的相對(duì)分子質(zhì)量：Mr(A) = Mr(

48、N2) X 2= 28X2= 56,M r(CH 2)14,故分子式為 C4H8。3.解析：任意煌與一定量氧氣充分燃燒的化學(xué)方程式： y 點(diǎn)燃yCxHy + (x +4 )O2xCO2 + 2 H2O當(dāng)溫度高于100c時(shí)，生成的水為氣體。若燃為氣態(tài)燒，反應(yīng)前后氣體的體積不變，即反應(yīng)消耗的燃和O2與生成的二氧化碳和氣態(tài)水的體積相等。.1+ (x +4) = x + 2 y = 4就是說(shuō)氣態(tài)煌充分燃燒時(shí)，當(dāng)燒分子中氫原子數(shù)等于4時(shí)(與碳原子數(shù)多少無(wú)關(guān))，反應(yīng)前后氣體的體積不變(生成物中水為氣態(tài))。答案：A、B。4.解析：混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為12.5 2g/mol = 25 g/mol,則混合氣

49、的物質(zhì)的量為1呢一廠=u.taoJ心如1口1;又烯煌中最簡(jiǎn)單的乙烯的摩爾質(zhì)量是28g/mol ,故烷煌的摩爾質(zhì)量一定小于25g/mol,只能是甲烷。當(dāng)混合氣通過(guò)濱水時(shí)，由于只有烯煌和濱水反應(yīng)，因此增重 的8.4g為烯燃質(zhì)量，則甲烷質(zhì)量為10g8.4g = 1.6g,甲烷的物質(zhì)的量為 0.1mol,則烯煌8.4g的物質(zhì)的量為0.3mol ,烯煌的摩爾質(zhì)量為小工1血，根據(jù)烯煌通式 CnH2n,即 14n=28,可求出 n = 2,即烯燒為乙烯。答案：Co5.解析：燒在過(guò)量氧氣中完全燃燒產(chǎn)物為CO2、H2O及剩余O2,由于是恢復(fù)到室溫，則通過(guò)NaOH溶液后氣體體積減少40mL為生成CO2體積。y點(diǎn)燃

50、CxHy + (x +4 )O2yxCO2 + 2 H2O (g)AVy1 x + 4 x 列式計(jì)算得：y=5x4 當(dāng)：x=1 y= 1x=2 y=6x3 y11 只有符合。(為什么？)答案： C。.解析：A A完全燃燒，CfCO2H-H2O 產(chǎn)物中nCO2 ： nH2O = 1 ： 2,即A中 nC ： nH = 1 ： 4,只有CH4能滿(mǎn)足該條件，故 A為甲烷，摩爾質(zhì)量為 16g/mol ;相同狀況下，不同氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比：MA ： MB = 1 ： 3.5,MB = 3.5MA = 3.5X 16g/mol =56g/mol。設(shè)煌 B 分子式為 CxHy ,則：12x+y=56

51、y=56-12x 只有當(dāng) x= 4 y=8 時(shí)合理。答案： A: CH4; B: C4H8.解析：該題已知混合氣體完全燃燒后生成CO2和H2O的質(zhì)量，從中可以計(jì)算出這兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量，n(CO2) = 3.52g M4g/mol = 0.08mol、n(H2O) = 1.92g + 18g/mol = 0.11mol;進(jìn)而求出混合氣體中每含 1摩C所含H的物質(zhì)的量，0.11molX2+0.08mol = 11/4;而組分氣體中乙烷和丙烷的同樣定義白化學(xué)量分別是，乙烷 C2H6為3,丙烷C3H8為8/3;將這些 平均量應(yīng)用于十字交叉法可得這兩組分氣體在混合氣體中所含C原子數(shù)之比。C2H6每含1

52、摩C所含H的物質(zhì)的量：311/4-8/3C3H8每含1摩C所含H的物質(zhì)的量：8/33- 11/4混合氣體中乙烷所含 C原子數(shù) 11/4 8/31: 3混合氣體中丙烷所含的C原子數(shù)3 11/4即混合氣體中每含4molC原子，其中1molC原子屬于 C2H6 (乙烷物質(zhì)的量則為1/2 =0.5mol), 3molC原子屬于C3H8 (丙烷物質(zhì)的量則為 3/3=1mol)。所以混合氣體中乙烷和丙烷的物質(zhì)的量之比為：n(C2H6) ：n(C3H8) = (1/2) ： (3/3)= 1 : 2答案：A. A.解析：25c時(shí)生成的水為液態(tài)；生成物經(jīng)NaOH溶液處理，容器內(nèi)幾乎成為真空，說(shuō)明反應(yīng)后容器中無(wú)

53、氣體剩余，該氣態(tài)燒與O2恰好完全反應(yīng)。設(shè)該燒的分子式為CxHy,則有:y 點(diǎn)燃yCxHy + (x +4 )O2xCO2 + 2 H2O壓強(qiáng)變化可知，燒和 O2的物質(zhì)的量應(yīng)為 CO2的2倍(25c時(shí)生成的水為液態(tài))，即：5xyx,整理得：x=1+4討論：當(dāng)y=4,x = 2;當(dāng)y=6, x=2.5(不合，舍)；當(dāng)y=8,x = 3,答案：A、D。.解析：根據(jù)方程式：CxHy+Cl2 - CxH(y 1)Cl+HCl HCl+NaOH = NaCl+H2O 得關(guān)系CxHy Cl21molnNaOH1mol0.5X 0.2mol/Ln= 0.1molM 7.2g72g / mol該煌的摩爾質(zhì)量 n

54、0.1mol另由該嫌與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)可知該煌為烷煌，通式為CnH2n+2 ,答案：C5H12。則：14n+2 = 72 n=5 故分子式為 C5H12.解析：根據(jù)方程式y(tǒng)CxHy(g) + (x+ 4 )O2y燃短 xCO2(g) +2 H2O(l)AV10mL解得：y=6 烷煌通式為12.解析：因?yàn)閂 (混煌)25mLC2H6。CnH2n+2, 2n+2 = 6, n=2,該煌分子式為 C2H6。答案: :V (CO2): V (H2O) = 1: 2: 1.5,所以：V (混煌)：V (C):V (H) =1: 2: 3,平均組成為 C2H3, Mr = 27。根據(jù)平均組成 C2H3分析

55、，能滿(mǎn)足平均組成的混煌只有兩組，即 C2H2和C2H6或C2H2和C2H4組成的混燒。答案：C2H2和C2H6或C2H2和C2H4新人教高中化學(xué)選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)教案烴 和 鹵 代 烴衡東一中高二化學(xué)備課組主備：黃 芳審核：譚銀光第二章 煌和鹵代煌一、教學(xué)目標(biāo)1 了解烷燒、烯燒、快燃物理性質(zhì)的變化與分子中碳原子數(shù)目的關(guān)系。2能以典型代表物為例，理解烷燒、烯燒、快煌和鹵代煌等有機(jī)化合物的化學(xué)性質(zhì)。3能根據(jù)有機(jī)化學(xué)反應(yīng)原理，初步學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)、優(yōu)選并完成實(shí)驗(yàn)。4在實(shí)踐活動(dòng)中，體會(huì)有機(jī)化合物在日常生活中的重要應(yīng)用，同時(shí)關(guān)注有機(jī)物的合理使用。二、內(nèi)容結(jié)構(gòu)三、課時(shí)安排第一節(jié)脂肪燒2課時(shí)第F芳香

56、煌2課時(shí)第三節(jié)鹵代燒3課時(shí)復(fù)習(xí)與機(jī)動(dòng)2課時(shí)【課題】第一節(jié)脂肪燒（第一課時(shí)）【教學(xué)目標(biāo)】1 了解烷燒、烯燒、快燃物理性質(zhì)的變化與分子中碳原子數(shù)目的關(guān)系2能以典型代表物為例，理解烷燒、烯燒、煥燃等有機(jī)化合物的化學(xué)性質(zhì)【教學(xué)重點(diǎn)】烯脛的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì)。教教學(xué)難點(diǎn)】烯煌的順?lè)串悩?gòu)?！窘虒W(xué)方法】探究法，實(shí)驗(yàn)法【媒體選擇】多媒體課件【教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)】一、烷煌和烯煌1、物理性質(zhì)遞變規(guī)律思考與交流P28,完成P29圖2-1結(jié)論：P292、結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)回憶甲烷、乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生討論甲烷、乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相似點(diǎn)和不同點(diǎn), 列表小結(jié)。甲烷己蟀結(jié)構(gòu)衡式鵬CHTb結(jié)村特點(diǎn)全署單犍.響匍有炭碳戴犍r不

57、峋而空間構(gòu)型正四同體f面結(jié)樗共性物理性質(zhì)無(wú)色氣體、履溶于水化學(xué)性質(zhì)易燃，完全燃燒生成二氧北疆和水舁 世與想不反應(yīng)加成反舟.演淳的四氯化碟帑液知色與高轉(zhuǎn)假評(píng)（&SIJ不反應(yīng)祓氧匕，使高能餓呷破性再愫錮巨主要反應(yīng)類(lèi)型取代加成,聚合思考與交流P29化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型小結(jié)，完成課本中的反應(yīng)方程式。得出結(jié)論:取代反應(yīng)：加成反應(yīng)：聚合反應(yīng):思考與交流進(jìn)一步對(duì)比烷燒、烯煌的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)：保燎通t-iHi-r+l拮枸特點(diǎn)學(xué)和單勝.但弧由碳破弧墟不視卬代表物(H,(Hj-( H：E要 化學(xué) 性血JJ.；加設(shè)氣山.使用的四氯化被溶池褪色帔北，便在蛙彼御齡性搟立星色嬰反應(yīng)類(lèi)網(wǎng)梁代加成.聚合思考與交流丙稀與氯化氫反應(yīng)后，會(huì)生

58、成什么產(chǎn)物呢？試著寫(xiě)出反應(yīng)方程式: 導(dǎo)學(xué)在課堂P36學(xué)與問(wèn)P30烷煌和烯煌結(jié)構(gòu)對(duì)比完成課本中表格資料卡片P30二烯煌的不完全加成特點(diǎn)：競(jìng)爭(zhēng)加成注意：當(dāng)氯氣足量時(shí)兩個(gè)碳碳雙鍵可以完全反應(yīng)二、烯煌的順?lè)串悩?gòu)體觀察下列兩組有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：第二組4它們都是互為同分異構(gòu)體嗎?歸納：什么是順?lè)串悩?gòu)？P32思考：下列有機(jī)分子中，可形成順?lè)串悩?gòu)的是A CH2 = CHCH3C CH3CH = C(CH3)2答案：DB CH2 = CHCH2CH3D CH3CH =CHCl【課題】第一節(jié)脂肪燒(第二課時(shí))【教學(xué)目標(biāo)】能以典型代表物為例，理解烷燒、烯燒、煥燒等有機(jī)化合物的化學(xué)性質(zhì)【教學(xué)重點(diǎn)】快煌的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化

59、學(xué)性質(zhì)。教教學(xué)難點(diǎn)】乙快的實(shí)驗(yàn)室制法?！窘虒W(xué)方法】探究法，實(shí)驗(yàn)法【媒體選擇】多媒體課件【教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)】三、快煌1)結(jié)構(gòu)：2)乙快的實(shí)驗(yàn)室制法：原理：CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2 T實(shí)驗(yàn)裝置：P.32圖2-6注意事項(xiàng)：a、檢查氣密性；b、怎樣除去雜質(zhì)氣體？(將氣體通過(guò)裝有CuSO4溶液的洗氣瓶)c、氣體收集方法乙快是無(wú)色無(wú)味的氣體，實(shí)驗(yàn)室制的乙快為什么會(huì)有臭味呢？(1)因電石中含有 CaS、Ca3P2等，也會(huì)與水反應(yīng)，產(chǎn)生 H2S、PH3等氣體，所以所制乙快 氣體會(huì)有難聞的臭味；(2)如何去除乙快的臭味呢？ (NaOH和CuSO4溶液)(3) H2S對(duì)本實(shí)驗(yàn)有影響嗎？為什么？H2s

60、具有較強(qiáng)還原性，能與澳反應(yīng)，易被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，使其褪色，因而會(huì)對(duì)該實(shí) 驗(yàn)造成干擾。(4)為什么不能用啟普發(fā)生器制取乙快？1、因?yàn)樘蓟}與水反應(yīng)劇烈，啟普發(fā)生器不易控制反應(yīng)；2、反應(yīng)放出大量熱，啟普發(fā)生器是厚玻璃壁儀器，容易因脹縮不均，引起破碎；3、生成物Ca(OH)2微溶于水，易形成糊狀泡沫堵塞導(dǎo)氣管和球形漏斗的下口；4、關(guān)閉導(dǎo)氣閥后，水蒸氣仍與電石作用，不能達(dá)到關(guān)之即?！钡哪康?3)乙快的化學(xué)性質(zhì)：a.氧化反應(yīng)(1)在空氣或在氧氣中燃燒 一完全氧化2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O(2)被氧化劑氧化：將乙快氣體通往酸性高鎰酸鉀溶液中，可使酸性高鎰酸鉀褪色b、加成反應(yīng)將乙快氣