高中化學(xué)必修一 課時3.8“鋁三角”的圖像分析及計算20202021學(xué)年精品講義

1、PAGE “鋁三角”的圖像分析及計算一、氫氧化鋁沉淀的圖象分析1、可溶性鋁鹽溶液與NaOH溶液反應(yīng)的圖像操作可溶性鋁鹽溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量NaOH溶液中逐滴加入可溶性鋁鹽溶液至過量現(xiàn)象立即產(chǎn)生白色沉淀漸多最多漸少消失無沉淀(有但即溶)出現(xiàn)沉淀漸多最多沉淀不消失圖像離子方程式AB：Al33OH=Al(OH)3BD：Al(OH)3OH=AlOeq oal(,2)2H2OAB：Al34OH=AlOeq oal(,2)2H2OBC：Al33AlOeq oal(,2)6H2O=4Al(OH)32、偏鋁酸鹽溶液與鹽酸反應(yīng)的圖像操作偏鋁酸鹽溶液中逐滴加稀鹽酸至過量稀鹽酸中逐滴加偏鋁酸鹽溶液至過量

2、現(xiàn)象立即產(chǎn)生白色沉淀漸多最多漸少消失無沉淀出現(xiàn)沉淀漸多最多沉淀不消失圖像離子方程式AB：AlOeq oal(,2)HH2O=Al(OH)3BD：Al(OH)33H=Al33H2OAB：4HAlOeq oal(,2)=Al32H2OBC：Al33AlOeq oal(,2)6H2O=4Al(OH)33、可溶性鋁鹽溶液與弱堿(氨水)溶液反應(yīng)的圖像、偏鋁酸鹽溶液與弱酸(CO2)反應(yīng)的圖像操作向AlCl3溶液中逐滴滴入氨水或NaAlO2溶液至過量向NaAlO2溶液中通入CO2至過量現(xiàn)象立即產(chǎn)生白色沉淀漸多最多沉淀不消失立即產(chǎn)生白色沉淀漸多最多沉淀不消失圖像離子方程式Al33NH3H2O=Al(OH)33

3、NHeq oal(,4) Al33AlOeq oal(,2)6H2O=4Al(OH)3AlOeq oal(,2)CO22H2O=Al(OH)3HCOeq oal(,3) 4、可溶性鋁鹽、鎂鹽混合液與NaOH溶液反應(yīng)的圖像操作往等物質(zhì)的量的AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至過量向MgCl2、AlCl3和鹽酸的混合溶液(即將Mg、Al溶于過量鹽酸所得的溶液)中逐滴滴入NaOH溶液至過量現(xiàn)象開始出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀量增多，最后沉淀部分溶解先無沉淀，后出現(xiàn)白色沉淀，然后沉淀量增多，最后沉淀部分溶解圖像離子方程式OA：Al33OH=Al(OH)3Mg22OH=Mg(OH)2AB：Al(O

4、H)3OH=AlOeq oal(,2)2H2OOA：HOH=H2OAB：Al33OH=Al(OH)3Mg22OH=Mg(OH)2AB：Al(OH)3OH=AlOeq oal(,2)2H2O5、含不同陽離子的混合鹽(或復(fù)鹽)與堿的反應(yīng)(1)向含MgCl2、AlCl3、鹽酸、NH4Cl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量圖像離子方程式O A：HOH=H2OAB：Al33OH=Al(OH)3，Mg22OH=Mg(OH)2BC：NHeq oal(,4)OH=NH3H2OCD：Al(OH)3OH=AlOeq oal(,2)2H2O(2)把Ba(OH)2溶液逐滴加入到明礬溶液中至過量圖像離子方程式O

5、A：2KAl(SO4)23Ba(OH)2=2Al(OH)33BaSO4K2SO4AB：2Al(OH)3K2SO4Ba(OH)2=BaSO42KAlO24H2O二、常見題型類型一 圖像認(rèn)識1、向含有鹽酸的 AlCl3 溶液中慢慢滴入NaOH 溶液，生成沉淀W(g)與所加NaOH 溶液體積V的關(guān)系如下圖，其中正確的是( )2、如圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液相互滴加過程中微粒的量的關(guān)系曲線，下列判斷錯誤的是() A線表示Al3的物質(zhì)的量的變化 Bx表示AlCl3的物質(zhì)的量 C線表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化 D線表示AlOeq oal(,2)的物質(zhì)的量的變化3、下列實(shí)驗(yàn)操作對應(yīng)的圖像不正確

6、的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作圖像A向MgCl2、AlCl3溶液中(各1 mol)，逐滴加入NaOH溶液B向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl溶液中(各1 mol)，逐滴加入NaOH溶液C向NaOH、NaAlO2溶液中(各1 mol)，逐滴加入HCl溶液D向NaOH、Na2CO3混合溶液中(各1 mol)滴加稀鹽酸類型二 有關(guān)圖像的計算1、向30mL1molL1的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4molL1的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為() A3mL B7.5mL C15mL D17.5mL2、現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶

7、液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如下圖所示，原溶液中Cl與SOeq oal(2,4)的物質(zhì)的量之比為() A13 B23 C61 D313、向混有一定量鹽酸的硫酸鋁和硫酸鎂混合溶液中，逐滴加入 2mol/L的NaOH 溶液，所生成沉淀W g 與加入 NaOH 溶液的體積V( mL)如圖所示，則原混合溶液中c(Cl-)、c(Al3+)、c(Mg2+)之比為() A1：3：1 B1：2： 1 C1：1：2 D1：1 ：14、某溶液中可能含有H、NHeq oal(,4)、Mg2、Al3、Fe3、COeq oal(2,3)、SOeq oal(2,4)、NOeq oal(,3)中的幾種。若加入鋅

8、粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是()A溶液中的陽離子只有H、Mg2、Al3 B溶液中n(NHeq oal(,4)0.2 molC溶液中一定不含COeq oal(2,3)，可能含有SOeq oal(2,4)和NOeq oal(,3) Dn(H)n(Al3)n(Mg2)1115、將一定量的Mg、Al合金溶于1 mol/L的鹽酸中，然后用1 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行滴定，產(chǎn)生沉淀的量隨NaOH溶液的體積的變化圖像如圖。則(1)Al的質(zhì)量是_(2)鹽酸的體積為_(3)欲求a的值，還需要知道一個條件

9、，這個條件可以是_A合金的質(zhì)量 BMg的質(zhì)量 C產(chǎn)生H2的體積 Db點(diǎn)對應(yīng)的沉淀量 Ec點(diǎn)對應(yīng)的沉淀量6、向盛有10 mL 1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液的燒杯中滴加1 molL1 NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下：(1)寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式：_(2)若在NH4Al(SO4)2溶液中改加20 mL 1.2 molL1 Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_mol【課后作業(yè)】1、下列各圖中，橫坐標(biāo)為某溶液中加入的某物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為生成沉淀的量，從AE中選擇符合表中各題要求的序號，填在表中溶 液加入的物質(zhì)答案序號(1)飽和石灰水

10、通入過量CO2(2)AlCl3溶液加入過量氨水(3)含有NaOH的NaAlO2溶液通入過量CO2(4)NaAlO2溶液逐滴加入稀鹽酸(5)MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加入NaOH溶液至過量2、下列各圖中的縱坐標(biāo)表示沉淀的物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)表示加入x的物質(zhì)的量，請將各圖一一對應(yīng)的反應(yīng)的代號填入每圖下方的括號內(nèi)AAlCl3溶液中滴入NaOH溶液 BNaAlO2溶液中通入HCl CBa(OH)2溶液中通入SO2 D石灰水中通入CO2 EAlCl3溶液中滴入氨水 FAlCl3溶液中滴入NaAlO2溶液 GSO2溶液中通入H2S氣體 H稀硫酸中滴入Ba(OH)2溶液 IAlCl3、MgSO4的混合溶

11、液中加入過量NaOH溶液 J在鹽酸酸化的AlCl3溶液中，滴入KOH溶液(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)3、向含0.2 mol AlCl3的溶液中加入了一定量的1 mol/L的NaOH溶液后，生成了7.8 g的沉淀，則加入的NaOH溶液的體積為()A150 mL B200 mL C300 mL D400 mL4、向含有a mol AlCl3的溶液中加入含bmolKOH的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量可能是( )Aa mol Bb mol C D E0 mol F(4ab)mol5、(多選)將AlCl3溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀中含鋁元素與溶液中所含鋁元素相等，則原

12、AlCl3與NaOH兩溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是()A13 B23 C14 D276、向含Na2CO3、NaAl(OH)4的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 molL1 HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說法中不正確的是()Aa曲線表示的離子方程式為Al(OH)4H=Al(OH)3H2OBb和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的CM點(diǎn)時，溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9 gD原混合溶液中的COeq oal(2,3)與Al(OH)4的物質(zhì)的量之比為127、Al2(SO4)3和MgSO4混和，加適量水溶解，再加入KOH溶液，析出的沉淀量(W)與KOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖，則A

13、l2(SO4)3和MgSO4的物質(zhì)的量之比是()A2:1 B1:2 C1:1 D1:3 8、下列曲線圖(縱坐標(biāo)為沉淀的量，橫坐標(biāo)為加入物質(zhì)的量)與對應(yīng)的選項(xiàng)相符合的是()A向1L濃度均為0.1molL1的Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中加入0.1molL1的稀H2SO4 B向1L濃度分別為0.1molL1和0.3molL1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1molL1的稀NaOH溶液 C向燒堿溶液中滴加明礬溶液 D向AlCl3溶液中滴加過量氨水9、有一塊鎂鋁合金，其中鎂與鋁的質(zhì)量比是89。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量隨NaOH溶液體積變

14、化的曲線如下圖，其中正確的是() 10、(多選)將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入250mL2.0molL1的稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是()A當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的體積為20mL時，溶液的pH等于7 B當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的體積為20mL時，溶液中的溶質(zhì)只有硫酸鎂和硫酸鋁 CNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5molL1 D生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為10.08L11、某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42、CO32等離子。當(dāng)向該溶液中加

15、入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說法正確的是A原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+ B原溶液中一定含有SO42-和NH4+ C原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1:1 D反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO412、(多選)已知：2NaAlO2CO23H2O=2Al(OH)3Na2CO3。向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2mol NaAlO2的混合溶液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量的關(guān)系正確的是()選項(xiàng)ABCDn(CO2)(mol)2346n(沉淀)(mol

16、)123313、如圖是向MgCl2、Al Cl3混合液中依次加入M和N時生成沉淀的物質(zhì)的量與加入的M和N的體積關(guān)系圖（M、N各表示鹽酸或氫氧化鈉溶液中的一種），以下結(jié)論不正確的是()A混合溶液中c(MgCl2)：c(AlCl3)=1:1 B混合液中c(MgCl2)、c(AlCl3)=1:3CV之前加NaOH溶液，V之后加鹽酸 D這種鹽酸與NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同 14、將鎂、鋁的混合物共0.2mol，溶于200mL 4molL1的鹽酸溶液中，然后再滴加2molL1的NaOH溶液。請回答下列問題：(1)若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示

17、。當(dāng)V1=160mL時，則金屬粉末中n(Mg)=_mol(2)0V1段發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_(3)若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+ 剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=_mL(4)試計算V2的值： V2=_mL(5)若鎂、鋁的混合物仍為0.2mol，其中鎂粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，改用200mL4molL1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL2molL1的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3，則a的取值范圍為_15、如圖所示為一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系曲線。 請回答下列問題

18、：(1)A點(diǎn)時已參加反應(yīng)的AlCl3和NaOH的物質(zhì)的量之比為_(2)AB段曲線所表示的反應(yīng)的離子方程式為_(3)向B處生成的溶液中通入二氧化碳，可觀察到的現(xiàn)象是_(4)向含有0.1molNH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入5molL1NaOH溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時間后有刺激性氣味的氣體逸出；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。請?jiān)谙聢D中畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意圖。16、把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的濁液中逐滴加入1 molL1 HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的

19、質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試回答：(1)A點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為_；B點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為_ (2)原混合物中MgCl2的質(zhì)量是_g，AlCl3的質(zhì)量是_g，NaOH的質(zhì)量是_g(3)Q點(diǎn)HCl溶液加入量是_mL17、某溶液中只可能含有H、NHeq oal(,4)、Mg2、Fe3、Al3、COeq oal(2,3)、SOeq oal(2,4)等離子，當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子是_，且各離子的物質(zhì)的量之比為_18、某研究小組取一定質(zhì)量的鎂鋁合金放入200mL稀硫酸中，固體完全溶解后，向所得溶液中加入NaO

20、H溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的變化關(guān)系如圖所示。求：(1)該合金的質(zhì)量(2)原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度19、有AlCl3和MgCl2的固體混合物，取一定量的該混合物加水溶解配成溶液，實(shí)驗(yàn)測知Cl的物質(zhì)的量為0.70mol，向該混合溶液中逐滴加入8.00mol/L的氫氧化鈉溶液(密度為1.27g/mL)，加入氫氧化鈉溶液的體積(V)和沉淀的質(zhì)量(m)有下圖所示的關(guān)系。求：(1)原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？(2)AlCl3和MgCl2的物質(zhì)的量分別是多少?【“鋁三角”的圖像分析及計算】答案二、常見題型類型一 圖像認(rèn)識1、D2、B。解析：AlCl3溶液與NaOH溶液混合有兩種方式：向

21、AlCl3溶液中緩慢滴加NaOH溶液，開始有沉淀生成后沉淀溶解，且生成沉淀與沉淀溶解消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為31，顯然符合題意，則x表示NaOH的物質(zhì)的量，B項(xiàng)錯誤；另一種方式是向NaOH溶液中緩慢滴加AlCl3溶液，開始沒有沉淀，后有沉淀生成，與本題圖示情況不符。3、D。解析：A項(xiàng)，向MgCl2、AlCl3溶液中加入NaOH溶液，會產(chǎn)生Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀，當(dāng)NaOH溶液過量時，Al(OH)3沉淀又逐漸溶解，最后只剩余Mg(OH)2沉淀，圖像與反應(yīng)事實(shí)符合，正確；B項(xiàng)，向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl溶液中加入NaOH溶液，首先與HCl反應(yīng)，無沉淀產(chǎn)生，然后產(chǎn)

22、生Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀，再生成NH3H2O，最后Al(OH)3沉淀溶解，只有Mg(OH)2沉淀，圖像與反應(yīng)事實(shí)符合，正確；C項(xiàng)，向NaOH、NaAlO2溶液中加入HCl溶液，首先與NaOH反應(yīng)，沒有沉淀生成，然后與AlOeq oal(,2)反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，HCl溶液過量后，Al(OH)3沉淀完全溶解，圖像與反應(yīng)事實(shí)符合，正確；D項(xiàng)，向NaOH、Na2CO3混合溶液中滴加稀鹽酸，首先與NaOH反應(yīng)，沒有氣體生成，后與Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3，沒有氣體生成，再與NaHCO3生成氣體，圖像與反應(yīng)事實(shí)不符合，符合題意。類型二 有關(guān)圖像的計算1、B。解析：解法一：把該題

23、的信息轉(zhuǎn)化為圖像，用圖像法求解，如圖所示：當(dāng)生成沉淀0.01mol時需NaOH0.03mol或0.11mol，顯然B項(xiàng)符合題意。解法二：已知n(AlCl3)0.03mol，nAl(OH)30.01mol，由沉淀的物質(zhì)的量小于氯化鋁的物質(zhì)的量可推知此題可能有兩個答案：一是氫氧化鈉不足，二是氫氧化鈉過量。當(dāng)堿的量不足時，則V(NaOH)eq f(0.013,4)L0.0075L7.5mL；當(dāng)堿過量時，則V(NaOH)eq f(0.0340.01,4)L0.0275L27.5mL。2、C。解析：OA上升的直線表示Al(OH)3和Mg(OH)2一起沉淀，AB下降的直線表示Al(OH)3沉淀溶解，B點(diǎn)表

24、示Al(OH)3完全溶解。AB段完全溶解Al(OH)3消耗NaOH0.1L，則Al3生成Al(OH)3消耗NaOH0.3L，沉淀Mg2消耗NaOH0.1L，因而n(AlCl3)n(MgSO4)21，所以，n(Cl)n(SOeq oal(2,4)61。3、D4、B。解析：由知溶液中一定含有H，一定沒有COeq oal(2,3)、NOeq oal(,3)，由及圖像知溶液中一定含有Mg2、Al3和NHeq oal(,4)，且n(NHeq oal(,4)0.7 mol0.5 mol0.2 mol，n(H)0.1 mol，n(Al3)0.8 mol0.7 mol0.1 mol，沉淀Al3、Mg2共消耗0

25、.4 mol OH，其中沉淀Al3消耗0.3 mol OH，沉淀Mg2消耗0.1 mol OH，根據(jù)Mg22OH，可得n(Mg2)0.05 mol，故只有選項(xiàng)B正確。5、(1)0.27g (2)80ml (3)ABDE6、(1)NHeq oal(,4)OH=NH3H2O(2)0.022解析：(2)因NH4Al(SO4)2的物質(zhì)的量為0.01 L1 molL10.01 mol，Ba(OH)2的物質(zhì)的量為0.02 L1.2 molL10.024 mol，產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)有兩類，一是SOeq oal(2,4)Ba2=BaSO4，n(SOeq oal(2,4)0.01 mol20.02 mol，0.02

26、 mol0.024 mol，故n(BaSO4)0.02 mol；二是OH參與的反應(yīng)，Al33OH=Al(OH)30.01 mol 0.03 mol 0.01 molOH余0.024 mol20.03 mol0.018 mol，之后發(fā)生反應(yīng)：NHeq oal(,4)OH=NH3H2O，n(NHeq oal(,4)0.01 mol，再消耗OH 0.01 mol，則剩余OH為0.018 mol0.01 mol0.008 mol，最后發(fā)生沉淀的溶解：Al(OH)3OH=AlOeq oal(,2)2H2O，OH為0.008 mol，溶解Al(OH)3 0.008 mol，則剩余Al(OH)3為0.01

27、mol0.008 mol0.002 mol。溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.02 mol0.002 mol0.022 mol。【課后作業(yè)】1、(1)B (2)C (3)D (4)E (5)A2、(1)B (2)A (3)F (4)H (5)E (6)I (7)G (8)CD (9)J3、C4、ACDEF5、BD6、D。解析：Na2CO3、NaAl(OH)4的混合溶液中加入HCl溶液，先發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)4H=Al(OH)3H2O，a曲線表示Al(OH)4減少，Al(OH)4反應(yīng)完畢后，發(fā)生反應(yīng)：COeq oal(2,3)H=HCOeq oal(,3)，b曲線表示COeq oal(2,3)減少

28、，c曲線表示HCOeq oal(,3)增加，COeq oal(2,3)反應(yīng)完畢后，發(fā)生反應(yīng)：HCOeq oal(,3)H=CO2H2O，d曲線表示HCOeq oal(,3)減少，此階段Al(OH)3不參與反應(yīng)，A、B項(xiàng)正確；加入鹽酸50 mL時NaAl(OH)4中鋁元素全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，加50 mL鹽酸之后COeq oal(2,3)反應(yīng)，氫氧化鋁沉淀不溶解，則M點(diǎn)沉淀的質(zhì)量和加入鹽酸50 mL時沉淀的質(zhì)量相同，由NaAl(OH)4HCl=NaClAl(OH)3H2O知，nAl(OH)3nNaAl(OH)4n(HCl)0.05 mol，mAl(OH)30.05 mol78 gmol13.9

29、 g，C項(xiàng)正確；Al(OH)4與COeq oal(2,3)消耗的鹽酸的體積都是50 mL，所以消耗的氯化氫的物質(zhì)的量相等，依據(jù)反應(yīng)Al(OH)4H=Al(OH)3H2O、COeq oal(2,3)H=HCOeq oal(,3)可知COeq oal(2,3)與Al(OH)4的物質(zhì)的量之比為11，但Al(OH)4與COeq oal(2,3)都發(fā)生水解，水解程度不同導(dǎo)致無法判斷原混合溶液中COeq oal(2,3)與Al(OH)4的物質(zhì)的量之比，D項(xiàng)錯誤。7、C8、A。解析：A項(xiàng)，Ba(OH)2和NaAlO2中加入H2SO4，發(fā)生的反應(yīng)依次為Ba22OH2HSOeq oal(2,4)=BaSO42H

30、2O、AlOeq oal(,2)HH2O=Al(OH)3、Al(OH)33H=Al33H2O，所以加1LH2SO4時，Ba(OH)2反應(yīng)完，再加0.5LH2SO4時AlOeq oal(,2)參加反應(yīng)，再加1.5LH2SO4時，Al(OH)3全部溶解，A正確；B項(xiàng)，向1L濃度分別為0.1molL1和0.3molL1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1molL1的NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)依次是Al33OH=Al(OH)3、OHNHeq oal(,4)=NH3H2O、Al(OH)3OH=AlOeq oal(,2)2H2O，所以沉淀Al3和溶解Al(OH)3所用NaOH的量之比為31，而圖像

31、上看到的是11，B錯誤；C項(xiàng)，向燒堿溶液中滴加明礬溶液，發(fā)生的反應(yīng)依次是Al34OH=AlOeq oal(,2)2H2O、Al33AlOeq oal(,2)6H2O=4Al(OH)3，C錯誤；D項(xiàng)，AlCl3溶液中滴加過量氨水，沉淀不會溶解，D錯誤。9、A。解析：鎂與鋁的質(zhì)量比是89，則物質(zhì)的量之比是11，NaOH溶液過量后Al(OH)3完全溶解，只有Mg(OH)2，B錯；等物質(zhì)的量的Mg(OH)2與Al(OH)3的質(zhì)量之比是5878，即剩余的Mg(OH)2的質(zhì)量小于沉淀最大質(zhì)量的eq f(1,2)，排除C、D，故選A。10、CD。解析：從圖像可以看出加入的NaOH溶液先將過量的H2SO4中和

32、，此時溶液中的溶質(zhì)為MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4，但是此時因Al3、Mg2水解使溶液呈酸性，A、B項(xiàng)錯誤；當(dāng)加入NaOH溶液的體積為200mL時，此時溶質(zhì)只有Na2SO4，根據(jù)元素守恒，可得n(NaOH)2n(H2SO4)，c(NaOH)0.2L22.0molL10.25L，則c(NaOH)5molL1，C項(xiàng)正確；用于生成氫氣的硫酸的物質(zhì)的量為0.18L5molL120.45mol，即H2的物質(zhì)的量，標(biāo)況下氫氣的體積為0.45mol22.4Lmol110.08L，D項(xiàng)正確。11、B12、AC解析：向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2molNaAl(OH)4的混合溶液

33、中慢慢通入CO2發(fā)生反應(yīng)依次為2NaOHCO2Na2CO3H2O2mol1mol1molBa(OH)2CO2BaCO3H2O1mol1mol1mol2NaAl(OH)4CO22Al(OH)3Na2CO3H2O2mol1mol2mol1molNa2CO3CO2H2O2NaHCO31mol1molBaCO3CO2H2OBa(HCO3)21mol1mol當(dāng)通入2molCO2時，生成1molBaCO3沉淀；當(dāng)通入3molCO2時，生成1molBaCO3沉淀和2molAl(OH)3沉淀；當(dāng)通入4molCO2時，生成1molBaCO3沉淀和2molAl(OH)3沉淀；當(dāng)通入5molCO2時，生成2molA

34、l(OH)3沉淀；當(dāng)通入6molCO2時，BaCO3已完全反應(yīng)，Al(OH)3量不變，即仍為2mol沉淀。13、B14、(1)0.12 (2)HOH=H2O (3)400(4)440 (5)0.6a1解析：在0V1段沒有沉淀生成，是NaOH溶液與過量的鹽酸反應(yīng)n(HCl)=n(NaOH)=0.16L3mol/L=0.32mol,那么與鎂、鋁的混合物反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量為：0.2L4molL1-0.32mol=0.48mol，(1)設(shè)鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)：Mg +2 H+ Mg 2+ +H2,2Al + 6H+ Al3+ 3H2,x 2x y 3y則有：x+y=0.2

35、2x + 3y=0.48 得：x=0.12 mol y=0.08mol。（2）0V1段是NaOH溶液與過量的鹽酸反應(yīng)，離子方程式為：H+OH-H2O（3）Mg 2+ +2OH-Mg(OH)2, Al3+ + 3 OH-Al(OH)3, 0.12 mol 的Mg 2+和0.08mol的Al3+剛好沉淀需要的NaOH物質(zhì)的量為：0.12mol2+0.08mol3=0.48mol，總共需要的NaOH的物質(zhì)的量為：0.48mol+0.32mol=0.8mol，NaOH溶液的體積為：0.8mol2molL=0.4L=400 mL；(4)繼續(xù)加入NaOH溶液，Al(OH)3發(fā)生溶解，0.08mol的Al(

36、OH)3溶解需要0.08mol的NaOH物質(zhì)的量為：0.08mol ，Al(OH)3剛好溶解消耗的NaOH的物質(zhì)的量為：0.8+0.08=0.88mol，體積為：0.88mol2molL=0.44L=440 mL；15、(1)13 (2)Al(OH)3OH=AlOeq oal(,2)2H2O (3)生成白色沉淀(4)16、(1)Mg(OH)2 Mg(OH)2 和 Al(OH)3(2)1.90 2.67 5.20 (3)130解析：由圖像中當(dāng)消耗10mL鹽酸時沉淀的質(zhì)量不變，確定原溶液中NaOH過量，A點(diǎn)時混合體系中存在Mg（OH）2沉淀、NaOH和NaAlO2的混合液，且AB段的發(fā)生反應(yīng)：AlO2-+H+H2O=Al（OH）3,所以B點(diǎn)時的沉淀物為Mg(OH)2 和 Al(OH)3；BQ段發(fā)生反應(yīng)：Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O和Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O；解題過程：1.16g沉淀為Mg(OH)2，n（Mg(O