常見(jiàn)酸及酸的化學(xué)性質(zhì)

1、第十單元常見(jiàn)的酸和堿一、學(xué)習(xí)目標(biāo)知道指示劑的作用知道鹽酸、硫酸的主要性質(zhì)和用途；認(rèn)識(shí)濃硫酸的腐蝕性和稀釋方法；掌握酸的化學(xué)性質(zhì)，知道酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因?！菊n前預(yù)習(xí)】酸堿指示劑在酸堿溶液中是如何變色的？寫出鋁與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式?！厩榫硨?dǎo)入】人們?cè)谫?gòu)買葡萄、橘子等水果時(shí)，常習(xí)慣的問(wèn)“酸不酸？”。的確，許多未成熟的水果是很酸的，這是因?yàn)槔锩婧泻芏嗟挠袡C(jī)酸，如蘋果酸，檸檬酸，酒石酸等，隨著水果的成熟有些酸會(huì)逐漸分解，酸味也隨之減輕。知識(shí)點(diǎn)一：石蕊、酚酞的變色【觀察】教師演示，取適量稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、石灰水到試管中，分別滴加幾滴石蕊和酚酞試液，觀察記錄變色情況。知識(shí)二：鹽

2、酸、稀硫酸的主要特性二、自主探究：【自學(xué)】濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%-37%，密度1.097g/cm3，濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3?！居^察】完成下表：鹽酸硫酸顏色、狀態(tài)打開(kāi)瓶蓋后的現(xiàn)象氣味【討論】打開(kāi)濃鹽酸的瓶蓋為什么會(huì)產(chǎn)生白霧？說(shuō)明它有什么性質(zhì)？濃硫酸沒(méi)有白霧說(shuō)明什么？【閱讀】鹽酸和硫酸的用途?！居^察】教師演示，學(xué)生觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并完成下表:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用火柴棒蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴在一小塊布上稀釋：將濃硫酸緩慢倒入燒杯的水中【討論】如果不慎將濃硫酸濺在皮膚或者衣物上會(huì)有什么結(jié)果？應(yīng)該怎么處理？說(shuō)明濃硫酸具有什么性質(zhì)？如果將稀硫酸不慎濺在衣物上

3、，應(yīng)該怎么處理？在稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)該怎樣操作？為什么要這樣做？【歸納-板書(shū)】一、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性及用途：鹽酸氯化氫氣體的水溶液氯化氫鹽酸區(qū)別聯(lián)系2.濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)、氣味打開(kāi)瓶蓋現(xiàn)象原因敞口久置質(zhì)量及P%用途濃硫酸的特性：脫水性：能夠?qū)⒓垙?、木材、布料、皮膚里氫、氧元素按水的組成比奪去，使它們脫水生成黑色的炭，發(fā)生炭化。（思考：脫水性是什么性質(zhì)？）:濃硫酸跟空氣接觸，能夠空氣里的水分，可用作某些氣體的。強(qiáng)烈的。強(qiáng)氧化性：與金屬反應(yīng)時(shí)一般不生成氫氣，而生成水。濃硫酸的稀釋：稀釋時(shí)，應(yīng)將其沿杯壁慢慢倒入中，且邊倒邊攪拌。而不能扌往里倒，以免水沸騰將硫酸帶出

4、，造成危險(xiǎn)。請(qǐng)立即，然后涂3%-5%的溶液?！八崛胨貎?nèi)壁，慢慢倒，不斷攪”（因?yàn)榱蛩崛苡谒畷r(shí)放出大量的熱）萬(wàn)一濃硫酸灑在皮膚上，【巧學(xué)妙記】濃硫酸的稀釋：【練一練】：質(zhì)量會(huì)減少的是（）C.稀硫酸D.濃鹽酸（）下列物質(zhì)敞口放一段時(shí)間，濃硫酸B.大理石下列敘述錯(cuò)誤的是A.B.C.D.打開(kāi)濃鹽酸的試劑瓶蓋，瓶口出現(xiàn)白煙用濃硫酸在白紙上寫字，白紙上的字跡慢慢變黑稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌稀硫酸、稀鹽酸都可以用于金屬表面除銹）稀硫酸在實(shí)驗(yàn)室里常用作干燥劑鹽酸是重要化工產(chǎn)品下列關(guān)于物質(zhì)的用途的敘述不正確的是（TOC o 1-5 h zA.鹽酸可用來(lái)除鐵銹B.C.硫酸

5、可用于精煉石油和金屬除銹D.4如圖該裝置被譽(yù)為“萬(wàn)用瓶”用來(lái)洗氣。向其中裝入足量濃硫酸，將氧氣和水蒸氣的混合氣體由端進(jìn)端出來(lái)的氣體就只有。這同時(shí)說(shuō)明濃硫酸具有性。用來(lái)收集氣體?？盏脑撗b置可以實(shí)現(xiàn)向下和向上排空氣法收集氣體，其關(guān)鍵在于進(jìn)氣出氣口不同。如進(jìn)，出，實(shí)現(xiàn)向下排空氣法收集氣體；如進(jìn)，出，實(shí)現(xiàn)向上排空氣法收集氣體；實(shí)現(xiàn)排水法收集時(shí)，必須現(xiàn)放滿水，再由要收集的氣體將水排出，而水只能端排出，所以此時(shí)氣體永遠(yuǎn)端進(jìn)。知識(shí)點(diǎn)三：常見(jiàn)的酸的化學(xué)性質(zhì)I1、【自學(xué)】課本，完成下表：填寫下表加紫色石蕊試液加無(wú)色酚酞試液稀鹽酸稀硫酸回憶所學(xué)的知識(shí)，完成下表與稀鹽酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式與稀硫酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂

6、鋅鐵【思考】從反應(yīng)的基本類型看：它們都屬于反應(yīng)從反應(yīng)的速率看：（金屬活動(dòng)性）。金屬逐漸消耗減輕，溶液的質(zhì)量逐漸。注意：鐵與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，生成物中鐵元素的化合價(jià)_價(jià)。溶液為_(kāi)色?！緦?shí)驗(yàn)探究】完成下列實(shí)驗(yàn)，并填寫表格學(xué)生分組完成將生銹的鐵釘分別放入盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里，過(guò)一會(huì)將鐵釘取出后，觀察鐵釘表面和溶液變化?，F(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+鹽酸鐵銹+硫酸教師演示氧化銅加入稀硫酸現(xiàn)象反應(yīng)方程式【思考】1.鐵銹的主要成分是，其中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)價(jià)，與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成、溶液為色。2氧化銅不溶于水但能溶于酸，反應(yīng)后溶液呈色。上述反應(yīng)的生成物有什么相同之處？在實(shí)驗(yàn)室里如何除去鐵釘表面的鐵銹？能否將生

7、銹的物質(zhì)長(zhǎng)時(shí)間浸泡在酸中？【歸納板書(shū)】二、酸的化學(xué)性質(zhì)1.酸與指示劑作用加紫色石蕊溶液加無(wú)色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹（Fe2O3）+HCl鐵銹（Fe2O3）+H2SO4CuO+HClCuO+H2SO4備注：當(dāng)溶液中含有Fe3+時(shí)，溶液顯色;當(dāng)溶液中含有Fe2+時(shí)，溶液顯色;當(dāng)溶液中含有CU2+時(shí)，溶液顯色;4酸+(碳酸)鹽()+()CaCO3+HCl=；Na2CO3+HCl=【知識(shí)拓展】CO32-的鑒定方法：取待測(cè)液少許于試管中，向其中滴，有生成，再將生成的氣體通入，則證明該溶液含有CO32-?！菊n堂小結(jié)】通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？【回顧反思】想想你有哪些疑惑？還有什么知識(shí)

8、想進(jìn)一步探究？【知識(shí)總結(jié)】常見(jiàn)的酸名稱鹽酸碳酸化學(xué)式H2SO4嘰3三、測(cè)評(píng)訓(xùn)練【基礎(chǔ)練習(xí)】下列幾種溶液久置于空氣中，溶質(zhì)成分不變，但溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，且溶液質(zhì)量增加的TOC o 1-5 h z是()A.濃硫酸B.濃鹽酸C.食鹽水D.石灰水質(zhì)量相等的下列金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，放出氫氣最多的是()A.FeB.AlC.ZnD.Mg下列物質(zhì)能一性將稀鹽酸、石灰水、水三種無(wú)色溶液區(qū)別開(kāi)的是()A.紫色石蕊試液B.無(wú)色酚酞試液C.稀硫酸D.硝酸鋇下列說(shuō)法正確的是()某無(wú)色溶液中加入酚酞試液不變色，則該溶液一定是酸。B、稀鹽酸可做某些物質(zhì)的干燥劑。C、稀釋濃硫酸時(shí)可將水加入濃硫酸中，并放出大量熱D、在鹽

9、酸溶液中加入石蕊試液一定會(huì)變紅色。有兩瓶無(wú)色溶液，可能是鹽酸與氫氧化鈉溶液，你能用哪些方法進(jìn)行鑒別？(說(shuō)出操作現(xiàn)象、結(jié)論)【能力提升】(1)熱水瓶膽壁上沉積的水垢(主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂)，可加入適量的鹽酸把它除掉。發(fā)生的化學(xué)方程式為。(2)廚房中的食醋，也可除水垢，這主要是利用食醋中含有的乙酸(CH3COOH)具有酸性,CH3COOH可用HAc表示，如:與氫氧化鎂的反應(yīng)可表示為2HAc+Mg(OH)2=Mg(Ac)2+2屯0。則乙酸與水垢中CaCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為。22請(qǐng)從提供的試劑中，選擇一種以除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))。把試劑序號(hào)填在相應(yīng)的橫線上（試劑不能重復(fù)使用）

10、。供選用的試劑：濃硫酸水稀硝酸鹽酸氫氧化鈣溶液Cu粉（Fe）CaCl（CaCO粉末）COCCO）232。（HO蒸氣）（5）KNO溶液（KCO）223237.閱讀下列材料并回答問(wèn)題：材料一：食醋中約含有3%5%的醋酸。醋酸在溫度低于16.7C時(shí)是一種無(wú)色晶體，易溶于水，具有酸的通性。材料二：鈣是人體中的一種必需元素，人們每天必須攝入一定量的鈣。動(dòng)物骨頭中含有磷酸鈣，但是磷酸鈣難以溶于水，卻能跟酸反應(yīng)生成可溶性的含鈣化合物。在10C時(shí)，醋酸的狀態(tài)是：生活中能否用鋁制品來(lái)盛放食醋？原因是什么？人們?cè)诎竟穷^湯時(shí)，常常會(huì)加入少量食醋，你認(rèn)為這樣做的理由是什么？7.在混有少量氧化銅的鐵粉中加入鹽酸，反應(yīng)停

11、止后過(guò)濾，取少量濾渣，加入鹽酸，仍有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中肯定含有的物質(zhì)是，濾液中肯定含有的物質(zhì)的化學(xué)式是。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：【中考直通車】8除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)），所選試劑（橫線上的物質(zhì)）正確的是（）A.K2SO4（Na2CO3）稀硫酸B.NaCl（Na2COJ稀鹽酸C.Fe（Fe2O3）稀硫酸D.Zn（Cu）稀鹽酸9向一定量的稀硫酸中加入鋅粉直至過(guò)量，如右圖所示的圖像，若以加入鋅粉質(zhì)量為橫坐標(biāo)，則縱坐標(biāo)是指（）A、生成氣體的質(zhì)量B、溶液的質(zhì)量C、溶液中硫酸的質(zhì)量D、溶液中硫酸鋅的質(zhì)量10向試管中放入幾小塊鎂片，把試管固定在盛飽和石灰水（25C）的燒杯中，再向試管中滴入約5mL鹽酸，如右圖所示。請(qǐng)回答：實(shí)驗(yàn)中觀察到的明顯現(xiàn)象有：劇烈反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生；TOC o 1-5 h z鎂條逐漸溶解；。廠1朕