人教版高一化學離子反應(yīng)教案

1、本文格式為Word版，下載可任意編輯 人教版高一化學離子反應(yīng)教案 高一化學離子回響教案 （第一課時） 教學目的：1、使學生了解電解質(zhì)、非電解質(zhì)；強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。 2、培養(yǎng)學生測驗才能、查看才能，培養(yǎng)探究化學回響實質(zhì)的才能。 培養(yǎng)學生全面熟悉事物、分析事物的規(guī)律思維才能。 3、激發(fā)學生學習化學的興趣和情感，培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度。 4、對學生舉行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教導(dǎo)。 教學重點： 強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義 教學難點：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義，電離的本質(zhì)。 教學方法：設(shè)疑、測驗、議論、講解相結(jié)合 教學過程： 引言前面我們學習了氧化恢復(fù)回響，知道：根據(jù)回響中是否有

2、電子轉(zhuǎn)移可以把化學回響分為氧化恢復(fù)回響和非氧化恢復(fù)回響，化學回響還有一種重要的分類方法，即將有離子加入的回響統(tǒng)稱為離子回響。下面我們就來學習這種回響。 板書 其次節(jié) 離子回響 提問以下物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?為什么能導(dǎo)電? 鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。 小結(jié) 石墨、銅能導(dǎo)電，由于其中有自由移動的電子存在。 鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能導(dǎo)電，由于它們的溶液中有自由移動的離子存在。 追問在鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動的離子是怎樣產(chǎn)生的?可通過什么方法證明溶液中存在離子? 小結(jié) 電離產(chǎn)生，其過程可用電離方程式來表示。 可通過溶

3、液導(dǎo)電性來檢驗。 斟酌物質(zhì)在什么處境下可以電離呢? 板書一、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。 非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。 講解電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在確定條件下能否導(dǎo)電對化合物的一種分類。 議論以下物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)? Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。 小結(jié)應(yīng)留神以下幾點： 電解質(zhì)應(yīng)是化合物。而Cu那么是單質(zhì)，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。 電解質(zhì)應(yīng)是確定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。而CO2能導(dǎo)電是因CO2與H2O回響生成了H2CO3

4、，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì)。 酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。 留神點： （1）溶于水或熔化狀態(tài)；留神：“或”字 （2）溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需得志其中之一，溶于水不是指和水回響；（3）化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 設(shè)問一致條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電才能是否一致? 演示測驗1-1查看：五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性是否一致?并分析結(jié)果。 （結(jié)果：一致條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電才能不一致） 陳述電解質(zhì)溶液導(dǎo)電才能的大小抉擇于溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)。而當溶液體積、濃

5、度和離子所帶的電荷數(shù)都一致的處境下，取決于溶液中自由移動離子數(shù)目，導(dǎo)電才能強的溶液里的自由移動的離子數(shù)目確定比導(dǎo)電才能弱的溶液里的自由移動的離子數(shù)目多。 對比以上五種溶液，鮮明，在CH3COOH、NH3H2O溶液中的自由移動離子數(shù)目較少。 設(shè)問溶液中自由移動的離子多少跟什么因素有關(guān)?（電解質(zhì)的電離程度） 板書二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 閱讀課本第14頁。 圖示NaCl在水中的溶解和電離處境。 板書 1強電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、NaOH等（寫出電離方程式） 2弱電解質(zhì)：在水溶液中只一片面電離成離子的電解質(zhì)。如NH3H2O、CH3COOH等。 3強、弱電解質(zhì)的識別。（議論

6、后填表） 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 電離程度 完全 片面 溶液里粒子 水合離子 分子、水合離子 同條件下導(dǎo)電性 強 弱 物質(zhì)類別 強堿、強酸、大多數(shù)鹽 弱堿、弱酸、水 化合物類型 離子化合物、某此共價化合物 某些共價化合物 議論BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)?CH3COOH易溶，是否屬強電解質(zhì)? 小結(jié)BaSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少片面卻是完全電離，所以它們?yōu)閺婋娊赓|(zhì)H3COOH體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強弱跟其溶解度無必然聯(lián)系，本質(zhì)識別在于它們在水溶液中的電離程度。 斟酌利用溶液導(dǎo)電性裝置舉行測驗，向盛有稀H2S

7、O4的燒杯中逐滴參與Ba(OH)2溶液，能查看到什么現(xiàn)象?加以解釋，寫出有關(guān)的回響方程 分析隨著Ba(OH)2溶液的逐滴參與，燈泡將會由亮 漸暗 熄滅 漸亮 回響為：Ba(OH)2H2SO4 = BaSO42H2O，隨著回響的舉行，離子濃度將會怎樣變化呢? 板書設(shè)計 其次節(jié) 離子回響 一、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 1電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如酸、堿、鹽等。 2非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。如蔗糖、酒精等。 二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 1強電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、NaOH等。 2弱電解質(zhì)：在水溶液中只一片面電離成離子的電解質(zhì)。如NH3H2O、CH3COOH等。 3強弱電解質(zhì)的識別。 探討弱電解質(zhì)溶于水的電離方程式如何表示? 總結(jié) 強酸：如HCl、H2SO4、HNO3 強電解質(zhì) 強堿：如KOH、Na