2022年河北省秦皇島市深河鄉(xiāng)深河中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2022年河北省秦皇島市深河鄉(xiāng)深河中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 A H2O B CO2 C CH3COOH D CH3COONa參考答案：D試題分析：AHO是弱電解質(zhì)，錯(cuò)誤；BCO屬于非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；CCH3COOH 屬于弱電解質(zhì)，錯(cuò)誤，DCH3COONa屬于強(qiáng)電解質(zhì)，正確。考點(diǎn):考查強(qiáng)、弱電解質(zhì)的識別。2. 在Fe3O4和Pb3O4中，金屬元素的最高化合價(jià)前者與后者的關(guān)系是A.大于 B.小于C.等于 D.不能確定參考答案：B略3. 參考答案：D略4. 下列

2、實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及解釋或結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向某溶液中滴加NaOH溶液至過量先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解原溶液中可能含有Al3B測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pHNa2CO3溶液的pH較大非金屬性：SCC向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體出現(xiàn)黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4的強(qiáng)D向紫色石蕊試液中通入SO2溶液褪色SO2具有漂白性參考答案：A選項(xiàng)B，元素非金屬性強(qiáng)弱可根據(jù)元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱來判斷，S的最高價(jià)含氧酸是H2SO4，錯(cuò)誤；選項(xiàng)C，出現(xiàn)黑色沉淀是因?yàn)樯呻y溶物CuS，錯(cuò)誤；選項(xiàng)D，SO2具有漂白性，

3、但不能使紫色石蕊試液褪色，向紫色石蕊試液中通入SO2，溶液變紅色，錯(cuò)誤。5. 在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經(jīng)測定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示（b處NaOH溶液的體積為1L），則下列判斷不正確的是（）ANaOH的濃度為0.6mol/LB在a點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)為NaClC在b點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2D圖中線段oa：ab=5：1參考答案：C考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物；有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算專題：圖示題；幾種重要的金屬及其化合物分析：AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化鎂沉淀，加入a

4、LNaOH溶液時(shí)，沉淀達(dá)最大值共0.2mol，此時(shí)溶液為NaCl溶液，繼續(xù)滴加NaOH溶液直至過量，氫氧化鋁與NaOH反應(yīng)逐漸溶解，在bL時(shí)，即再繼續(xù)滴加NaOH溶液（ba）L時(shí)，氫氧化鋁完全溶解，沉淀為氫氧化鎂0.1mol，溶液為NaCl、NaAlO2溶液解答：A、在bL時(shí)，溶液為NaCl、NaAlO2溶液，由圖象可知：nAl（OH）3=0.1mol，n（Mg（OH）2=0.1mol，根據(jù)Mg原子守恒有n（MgCl2）=n（Mg（OH）2=0.1mol，根據(jù)Al原子守恒有n（NaAlO2）=n（AlCl3）=nAl（OH）3=0.1mol，由Cl原子守恒有n（Cl）=n（NaCl）=2n（M

5、gCl2）+3n（AlCl3）=20.1mol+30.1mol=0.5mol，由Na原子守恒有n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2）=0.5mol+0.1mol=0.6mol，所以c（NaOH）=0.6mol/L，故A正確；B、加入aLNaOH溶液時(shí)，沉淀達(dá)最大值共0.2mol，由反應(yīng)方程式可知，此時(shí)溶液為NaCl溶液，故B正確；C、在bL時(shí)，即再繼續(xù)滴加NaOH溶液（ba）L時(shí)，氫氧化鋁完全溶解，沉淀為氫氧化鎂0.1mol，溶液為NaCl、NaAlO2溶液，故C錯(cuò)誤；D、加入aLNaOH溶液時(shí)，沉淀達(dá)最大值共0.2mol，由反應(yīng)方程式可知，此時(shí)溶液為NaCl溶液，在bL時(shí)，即再繼

6、續(xù)滴加NaOH溶液（ba）L時(shí)，氫氧化鋁與NaOH恰好反應(yīng)，氫氧化鋁完全溶解，沉淀為氫氧化鎂0.1mol，溶液為NaCl、NaAlO2溶液，所以兩部分NaOH溶液的體積之比等于消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比，即為n（NaCl）與n（NaAlO2）之比，故oa：ab=a：（ba）=0.5mol：0.1mol=5：1，故D正確故選C點(diǎn)評：理清反應(yīng)的整個(gè)過程，問題即可解決，即可利用方程式也可根據(jù)關(guān)系式，本題采取原子守恒計(jì)算6. 下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告中，完全正確的是參考答案：C7. 在由水電離產(chǎn)生的H濃度為11013 mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組（ ） K、Cl、NO3 、S2； K、Fe2、I、

7、SO42 ； Na、Cl、NO3 、SO42 Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3 A B C D參考答案：B略8. 下列電離方程式，書寫不正確的是ANaHSO4=Na+H+SO42- BHF+H2OH3O+F-CNaHS=Na+HS- DHCO3-+H2OH2CO3+OH-參考答案：D9. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說法中正確的是（）A圖1裝置可制取干燥純凈的NH3B圖2裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)C圖3裝置可測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積D圖4裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備Fe（OH）2 參考答案：B試題分析：A、氨氣密度小于空氣且常溫下不和氧氣反應(yīng)，所以應(yīng)該采用向下排空氣法收集，故A錯(cuò)誤

8、；B、極易溶于該溶液的氣體能產(chǎn)生噴泉實(shí)驗(yàn)，氯氣極易溶于氫氧化鈉溶液形成壓強(qiáng)差，所以能形成噴泉實(shí)驗(yàn)，故B正確；C、二氧化氮易和水反應(yīng)生成硝酸和NO，所以不能用排水法收集二氧化氮，應(yīng)該采用向上排空氣法收集二氧化氮，故C錯(cuò)誤；D、鐵作陰極，鐵電極上氫離子放電生成氫氣，則溶液中不能生成氫氧化亞鐵，如果將鐵作陽極，陽極上生成亞鐵離子、陰極附近生成氫氧根離子，二者反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，故D錯(cuò)誤；故選B。10. 對四支分別盛有無色溶液的試管，進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是（ ）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有IB滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中一定有SO42C用潔凈鉑

9、絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+、無K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中一定無NH4+參考答案：AA四氯化碳的密度大于水且和水不互溶，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以向碘水中加入四氯化碳時(shí)能發(fā)生萃取，導(dǎo)致下層液體呈紫色上層液體無色，故A正確；B能和氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀的離子有硫酸根離子、碳酸根離子、亞硫酸根離子、銀離子等，故B錯(cuò)誤；C觀察鉀元素的焰色反應(yīng)時(shí)要透過藍(lán)色的鈷玻璃，放置鈉元素造成干擾，故C錯(cuò)誤；D銨根離子和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成一水合氨，只有在加熱條件下或濃氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)才能生成氨氣，故D錯(cuò)誤；故選A11

10、. 閃電時(shí)空氣中有臭氧生成。下列說法中正確的是（）A. O3和O2互為同位素 B. O2比O3穩(wěn)定C. 等體積O3和O2含有相同質(zhì)子數(shù) D. O3與O2的相互轉(zhuǎn)化是物理變化參考答案：答案：B12. 下列說法中正確的是：焰色反應(yīng)時(shí)呈現(xiàn)鈉的黃光的物質(zhì)一定是鈉鹽或有鈉鹽組分的混合物 做焰色實(shí)驗(yàn)的鉑絲在每次實(shí)驗(yàn)后應(yīng)用硫酸或鹽酸洗干凈 硫在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色光，硫焰色反應(yīng)的顏色為藍(lán)紫色 觀察鉀的火焰顏色時(shí)，通常應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃去觀察 測定金屬或金屬離子的存在，最好的方法是用焰色反應(yīng)。A B C D參考答案：C略13. 某溫度下，相同pH的硫酸和硫酸銨溶液中水電離出來的c(H+)分別是1.010

11、a molL-1和1.010bmolL1，在此溫度下，則下列說法正確的是（）Aab Bab C水的離子積為1.010(7+a) D水的離子積為1.010(b+a)參考答案：答案：D14. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是 A. 元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B. 元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種 C. 元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成 D. 元素Z可與元素X形成共價(jià)

12、化合物XZ2參考答案：D略15. 某汽車尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測定CO 的濃度，其裝置如圖所示（上端為多孔電極a，下斷 為多孔電極b）,該電池中電解質(zhì)為氧化釔氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。下列說法不正確的是（ ）A工作時(shí)電極b作正極，O2-由電極b流向電極a B工作時(shí)電子由電極a通過介質(zhì)流向電極bC負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O22e-CO2 D傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某研究性學(xué)習(xí)小組為探究銅、鋅與濃鹽酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究方案如下：（一）實(shí)驗(yàn)用品：純鋅片、銅片、37%的濃鹽酸、蒸

13、餾水、氯化銅溶液（二）實(shí)驗(yàn)記錄：交流卡片主題：Zn、Cu與濃鹽酸間的實(shí)驗(yàn)A將鋅放入濃鹽酸的實(shí)驗(yàn)B將鋅與銅片貼在一起，一同放入濃鹽酸中，反應(yīng)快速放出氣體C當(dāng)實(shí)驗(yàn)B中鋅片完全溶解后，將溶液加熱，又產(chǎn)生大量氣體，得到無色溶液D將實(shí)驗(yàn)C反應(yīng)后的溶液隔絕空氣，加入適量水，出現(xiàn)白色沉淀（三）背景資料資料卡片主題：生成一價(jià)銅的反應(yīng) 4CuO 2Cu2O + O2 2Cu2+ + 4I- = 2CuI(白色)+ I2 氯化亞銅（CuCl）在不同濃度的KCl溶液中可形成CuCl43+等無色離子。（四）請你參與以下探究（1）實(shí)驗(yàn)A反應(yīng)速度明顯比B小，原因是 。（2）根據(jù)“銅位于金屬活動順序表氫之后，與稀鹽酸不反應(yīng)

14、，而在實(shí)驗(yàn)C中加熱時(shí)又產(chǎn)生氣體”的事實(shí)，作出如下推斷： 有同學(xué)認(rèn)為“實(shí)驗(yàn)C中加熱時(shí)產(chǎn)生的氣體是溶解在溶液中的H2”，你認(rèn)為是否有道理？ （填是或否），理由是。 某同學(xué)作了如下猜想：是否成立？請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以驗(yàn)證。猜想驗(yàn)證方法預(yù)測現(xiàn)象及結(jié)論認(rèn)為銅片中可能含有鋅等雜質(zhì)（3）某同學(xué)對實(shí)驗(yàn)D中的白色沉淀進(jìn)行分析：“不可能是CuCl2-，因?yàn)镃uCl2能溶于水且溶液顯藍(lán)色；也不可能是ZnCl2，因?yàn)橄♂尯笕芤焊。粫龀鯶nCl2晶體”。利用資料卡片資料、大膽猜想，白色沉淀可能是CuCl。請你幫他設(shè)計(jì)驗(yàn)證方案。猜想預(yù)設(shè)驗(yàn)證方法猜想的現(xiàn)象與結(jié)論白色沉淀是氯化亞銅 （4）指導(dǎo)老師肯定了實(shí)驗(yàn)D中的白色沉

15、淀是CuCl，并指出生成沉淀的原因，實(shí)際上是沉淀溶解平衡：CuCl43- (aq)CuCl (s) + 3Cl- (aq) 移動的結(jié)果。請寫出該平衡常數(shù)的表達(dá)式K ； 加水稀釋后平衡移動的原因是。參考答案：（1）銅鋅及濃鹽酸一起組成了原電池，加快了反應(yīng)速率 （2分）（2） 否（1分）； 因?yàn)镠-2本身難溶于水 （1分）； 驗(yàn)證方法預(yù)測現(xiàn)象及結(jié)論將銅片加入稀硫酸中，并微熱（1分）若無氣體放出，則不含鋅等活潑金屬雜質(zhì)；若有氣體則有鋅等雜質(zhì)（1分）（3）（任選一種方法即可）驗(yàn)證方法預(yù)測現(xiàn)象及結(jié)論向白色沉淀中加入稀HNO3等強(qiáng)氧化劑（1分）溶液變藍(lán)色，說明是一價(jià)銅（1分）向氯化亞銅懸濁液中加入氯化鉀溶

16、液（1分）如白色沉淀消失且得無色溶液，則原溶液為氯化亞銅，否則不是（1分）（4）（2分）；加水稀釋后，K，平衡向生成CuCl（s）的方向移動 （2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (6分)2005年是DNA結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)52周年。DNA（脫氧核糖核酸）是生物體的重要組成物質(zhì)，在它的堿基對中儲存著遺傳信息，與生物的生長、發(fā)育等正常生命活動以及癌變、突變等異常生命活動密切相關(guān)。因此，研究DNA的結(jié)構(gòu)與功能的關(guān)系，將有助于人們從分子水平上了解生命現(xiàn)象的本質(zhì)，并從基因水平上理解某些疾病的發(fā)病機(jī)理，從而使通過分子設(shè)計(jì)尋找有效的治療藥物成為可能。研究工作者通常選取動物體外模擬的方法來對所合成的

17、藥物分子進(jìn)行初步研究，如小牛胸腺常被選為實(shí)驗(yàn)材料。由于小牛胸腺不僅DNA含量高，而且其脫氧核糖核酸酶(DNase)的活性較低，在制備過程中由此酶引起的DNA降解損失也較小。為了防止DNase的作用，常在提取它的緩沖液中加入一定量的EDTA(乙二胺四乙酸)螯合劑，以除去保持Dnase活性的一種金屬離子Mn+(1:1Mn+EDTA螯合物)。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)該金屬離子在DNase中含量相當(dāng)于此金屬在空氣中燃燒所得灰燼溶于60mmol的鹽酸中，且過量的鹽酸需用12mmol的NaOH才能完全中和，然后在此溶液中加入過量堿蒸餾，逸出的氨通到10mmol的鹽酸中，剩余的酸需用6mmol的NaOH中和。該金屬離子電子

18、數(shù)與Ne相同，但多2個(gè)質(zhì)子。請回答以下問題：此金屬離子是什么？需要加入多少摩爾的EDTA恰好除去Dnase中的金屬離子？寫出計(jì)算過程。如果在藥物分子作用下，DNA發(fā)生開環(huán)（鏈）反應(yīng)，你認(rèn)為它是吸收能量還是放出能量？為什么？參考答案：略18. （4分）0.05mol某烴完全燃燒，生成二氧化碳?xì)怏w5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)和5.4g水。(1)通過計(jì)算寫出該烴的分子式。(2)若該烴的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)，寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡式，并用系統(tǒng)命參考答案：C5H12 2,2-二甲基丙烷1)苯環(huán)甲苯碳碳三鍵乙炔14(2)加成取代加成氧化略19. （12分）某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。請回答下列問題：(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(2)裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用_(選填以下選項(xiàng)的代號)。A堿石灰B生石灰C二氧化硅D五氧化二磷 E燒堿(3)虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請從上圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格：B，D_，E。(均填編號)(4)氯氣和氨氣在常溫下相混就會反應(yīng)生成氯化