2022年浙江省湖州市浙北高級中學高一化學上學期期末試題含解析

1、2022年浙江省湖州市浙北高級中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. CH3CH2OH、HOCH2CH2OH、HOCH2CH(OH)CH2OH分別與足量的金屬鈉反應，在相同條件下產生相同體積的氫氣，則消耗醇的物質的量之比為()A111 B123C632 D321參考答案：C略2. 著名化學家徐光憲，因為在稀土萃取領域取得的卓越成就被譽為“稀土界的袁隆平”；2009年，胡錦濤主席為其頒發(fā)了“國家最高科學技術獎”。稀土元素是指鑭系的15種元素，加上鈧和釔共17種元素。下列說法正確的是 A.鑭系元素

2、屬于主族元素 B.要萃取出碘酒中的碘可用KOH溶液做萃取劑 C.稀土元素全部是金屬元素 D.某些稀土元素在地殼中的含量高于鐵參考答案：C略3. NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是A. 5.6克鐵與足量的氯氣點燃充分反應，失電子數(shù)為0.2 NAB. 2.3克金屬鈉常溫下在空氣中充分反應和在空氣中點燃失電子數(shù)之比為1：2C. 7.8克過氧化鈉與足量水反應轉移電子數(shù)為0.2NAD. 標況下22.4L純凈的NO2溶于水轉移電子數(shù)為2/3NA參考答案：DA. 5.6克鐵的物質的量是0.1mol，與足量的氯氣點燃充分反應，失電子數(shù)為0.3NA，A錯誤；B. 2.3克金屬鈉的物質的量是0.1mol，

3、鈉在反應中只能失去1個電子，因此常溫下在空氣中充分反應和在空氣中點燃失電子數(shù)之比為1：1，B錯誤；C. 7.8克過氧化鈉的物質的量是0.1mol，與足量水反應轉移電子數(shù)為0.1NA，C錯誤；D. 標況下22.4L純凈的NO2的物質的量是1mol，溶于水發(fā)生反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以轉移電子數(shù)為，D正確。答案選D。4. 下列有關物質性質或應用的說法正確的是A. 二氧化硫也可用來殺菌、消毒B. 二氧化錳具有強氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣C. 炭具有強還原性，高溫下能將二氧化硅還原為硅，并放出CO2D. 二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用效果會更好參考答案：A【詳解】A. 二氧化

4、硫也可用來殺菌、消毒，故A正確；B. 過氧化氫分解中二氧化錳起催化劑作用，不表現(xiàn)氧化性，故B錯誤；C.碳與二氧化硅高溫下反應生成硅和一氧化碳，工業(yè)上用此反應制備粗硅，故C錯誤；D.二氧化硫可以和氯氣的水溶液之間發(fā)生氧化還原反應生成鹽酸和硫酸，不再具有漂白性，故D錯誤。所以A選項是正確的。5. 下列指定微粒的個數(shù)比為2:1的是( )ABe2+離子中的質子和電子 B21H原子中的中子和質子CNaHCO3晶體中的陽離子和陰離子 DBaO2（過氧化鋇）中的陰離子和陽離子參考答案：A6. 2000C時，11.6克由CO2和H2O組成的混合氣體與足量Na2O2充分反應后，固體質量增加3.6克，則原混合氣體

5、的平均相對分子質量為 （ ）g.mol-1A 5.8 B 23.2 C 11.6 D 46.4 參考答案：B略7. 1866年凱庫勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結構，解釋了苯的部分性質，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列事實中的A苯不能使溴水褪色 B鄰二溴苯只有一種C溴苯沒有同分異構體 D苯能與H2發(fā)生加成反應參考答案：AB略8. 下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是 （ ）AHNO3 BCl2 CNaHCO3 DSO2參考答案：D9. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A標準狀況下，22.4L水含有NA個水分子 B氧氣和臭氧的混合物32 g中含有NA個氧原子C

6、7.8 g Na2O2與水反應時轉移0.1NA個電子D1.12 L氯氣中含有NA個氯原子參考答案：C10. 下列試劑或方法不能用來區(qū)分CO2與SO2的是A. 品紅溶液 B. 酸性高錳酸鉀溶液 C. 澄清石灰水 D. 聞氣味參考答案：C【詳解】A. 二氧化硫能使品紅溶液褪色，二氧化碳不能，可以用品紅溶液鑒別，A不選；B. 二氧化硫具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，可以鑒別二氧化硫和二氧化碳，B不選；C. 二氧化硫和二氧化碳均能使澄清石灰水先變渾濁后澄清，不能鑒別二氧化硫和二氧化碳，C選；D. 二氧化硫具有刺激性氣味，二氧化碳是無色無味的，可以通過聞氣味鑒別，D不選；答案選C。11. 既有離子

7、鍵又有非極性共價鍵的化合物是A. Na2O2B. NaOHC. CaBr2D. HF參考答案：A【詳解】ANa2O2中含氧氧非極性共價鍵和鈉離子與過氧根離子之間的離子鍵，故A正確；B氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氫原子和氧原子之間存在極性共價鍵，所以氫氧化鈉中不含非極性共價鍵，故B錯誤；CCaBr2中只含離子鍵，不含共價鍵，故C錯誤；DHF中只含共價鍵，不含離子鍵，故D錯誤；答案選A。12. 下面有關13C、15N的敘述正確的是A.13C與15N有相同的中子數(shù) B.13C與C60互為同位素C.15N與14N互為同位素 D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同參考答案：C略13. 向Mg

8、C12和AlC13的混合溶液中，逐滴滴加1mol/L的氨水至過量，下列關系圖中最合理的是（）ABCD參考答案：D【考點】鎂、鋁的重要化合物【解答】解：MgC12和AlC13都能與氨水反應，分別生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀。氫氧化鎂是中強堿，可溶于酸或酸性溶液；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既可溶于酸，又可溶于強堿，但不能溶于氨水。當氨水過量后，兩種沉淀都不會被氨水溶解，所以D最合理。14. 奧運五環(huán)代表著全世界五大洲的人民團結在一起。下列各項中的物質，能滿足如圖中陰影部分關系的是()ANaClK2SO4KCl(NH4)2SO4BNa2SO4K2SO4KClNH4ClCNaClK2SO4KClNH4Cl

9、DNa2SO4K2SO4KCl(NH4)2SO4參考答案：B15. 下列試劑的保存方法錯誤的是（）A實驗室少量的鈉保存在煤油中B氫氟酸（HF）保存在無色的玻璃瓶中C氫氧化鈉溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中D新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中參考答案：B【考點】化學試劑的存放【分析】A、鈉與煤油不反應，密度比煤油大；B、氫氟酸能夠與玻璃瓶中的二氧化硅發(fā)生反應；C、玻璃中含有二氧化硅，易與NaOH溶液反應生成具有黏性的硅酸鈉；D氯水中含有次氯酸，不穩(wěn)定【解答】解：A、鈉易與空氣中氧氣、水等反應，但與煤油不反應，密度比煤油大，可保存在煤油中，故A正確；B、氫氟酸能夠與玻璃瓶中的二氧化硅發(fā)生反應，所以能夠腐蝕玻

10、璃，故B錯誤；C、玻璃中含有二氧化硅，易與NaOH溶液反應生成具有黏性的硅酸鈉，盛NaOH溶液的試劑瓶應用橡皮塞，故C正確；D、氯水中含有次氯酸，不穩(wěn)定，應避光保存，故D正確；故選B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）實驗室需要250mL 0.5mol/L的稀硫酸溶液，現(xiàn)用密度為1.84g/mL，質量分數(shù)為98%濃硫酸配制；填空并請回答下列問題：（1）請先通過計算（要有計算過程），再確定量取 mL濃硫酸。（2）下列儀器中，不會用到的是 A250mL容量瓶；B500mL容量瓶；C托盤天平；D10mL量筒；E玻棒；（3）若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品是 。（4）

11、容量瓶在使用前必須進行的操作是 。（5）配制過程簡述為以下各步：其正確的操作順序為 (填各步驟序號)。A冷卻； B洗滌； C量??； D溶解； E定容； F搖勻； G移液（6）在配制過程中，定容時若俯視刻度線，則所配溶液的濃度偏 （填“高”或“低”）； 若在滴加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，應如何處理？ 。參考答案：（1） 6.8 mL（2分）； 0.25L 0.5mol/L98g/mol=981.84g/mLV（H2SO4） 解得 V（H2SO4）=6.79mL （2）BC（2分）； （3）燒杯（1分）、 膠頭滴管（1分）；（4）檢查水密性（1分）；（5）C D A G B E F（1分）； （

12、6）高（1分）, 實驗失敗，洗凈容量瓶后重新配制（1分）。 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某元素的同位素X，其氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后，需用1 molL1的AgNO3溶液20 mL才能把氯離子完全沉淀下來。已知同位素中有20個中子。（1）計算X的質量數(shù)為多少？ （2）指出X元素在周期表中的位置。參考答案：略18. （6分）將2.30g金屬鈉放入200mL氯化鈉溶液中（物質的量濃度為1.00mol/L），鈉完全反應。假設反應前后液體體積變化忽略不計，試計算(結果精確到0.01)：（1）生成的氫氣在標準狀況下的體積；（2）反應后溶液中鈉離子的物質的量濃度。參考答案

13、：設能生成氫氣在標況下的體積為x,生成氫氧化鈉的物質的量為y。 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 （1分） 46g 2mol 22.4L 2.3g y x（1分） （1分）x = 1.12L （1分） y = 0.10mol（1分）溶液中鈉離子的物質的量濃度=(0.10mol+ 1.00mol/L 0.20 L) 0.20L=1.50 mol/L（1分）19. 將5.6g銅粉和鎂粉的混合物加入200mL的稀硝酸中并加熱，固體恰好完全溶解，并產生標準狀況下的NO氣體2.24L：若用足量的NaOH溶液將金屬離子完全反應可得沉淀m克。求：(1)銅鎂混合物的物質的量之比：n(Cu)：n(Mg)=_。(2)m=_。參考答案：(1)n(Cu):n(Mg)=1:2 (2)10.7克解析：(1)設銅鎂的物質的量分別是xmol、ymol，則64x+24y5.6。標況下2.24LNO的物質的量為：2.24L22