2022年湖南省常德市安生中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

1、2022年湖南省常德市安生中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型中，正確的是（ ） AHF的電子式： BCl離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)： DCH4分子的球棍模型：參考答案：C略2. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A0.1 molL1 NaOH溶液：K、Cu2、SO42、CO32B有水電離的氫離子濃度為110-10 molL1溶液：K、Fe2、NO3、Cl、AlO2C11014的溶液：Ca2、Na、NH4、NO3D0.1 m

2、olL1 FeCl3溶液：K、NH4、I、SCN參考答案：C略3. 在堿性溶液中能大量共存且為無(wú)色透明的溶液是AK+、Cl、MnO4、SO42 BNa+、SiO32、NO3、CO32CNa+、NO3、SO42、HCO3 DNa+、SO42、S2、ClO參考答案：B4. 已知：2Zn（s）O2（g）2ZnO（s） ?H 701.0kJmol-1 2Hg（l）O2（g）2HgO（s） ?H 181.6kJmol-1則反應(yīng)Zn（s）HgO（s）ZnO（s）Hg（l）的?H為A259.7 kJmol-1 B519.4kJmol-1 C259.7 kJmol-1 D519.4kJmol-1 參考答案：A

3、略5. 右圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法不正確的是()A. 原子半徑：ZYXB. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：RWC. WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物D. Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)參考答案：AC略6. （2004全國(guó)卷）8.下列分子有極性的是（ ） A.CCl4B.CO2C.NH3D.C6H6參考答案：C 略7. 下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是A分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處C滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面D配制氯化鐵溶液時(shí)，將一定量氯化鐵

4、溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度參考答案：C試題分析：C中錯(cuò)誤是在做滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，眼睛需注視錐形瓶中液體顏色變化，不應(yīng)注視滴定管中液面，故C錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：實(shí)驗(yàn)基本操作8. 對(duì)4FeCl24Na2O26H2O4Fe(OH)3O28NaCl，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）AFe(OH)3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B氧氣是氧化產(chǎn)物C做氧化劑的過(guò)氧化鈉和做還原劑的過(guò)氧化鈉物質(zhì)的量之比為3:1D 過(guò)氧化鈉只做氧化劑參考答案：D略9. 常溫下，向20 mL x molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）變化關(guān)系如右圖所示（忽略溫度變化）。下列說(shuō)

5、法中不正確的是A上述 CH3COOH溶液中：c(H+)1103 molL1B圖中V1 20 mLCa點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c (CH3COO)c (Na+）D加入NaOH溶液體積為20 mL時(shí)，溶液中：c (CH3COOH) + c (H+)c (OH）+c(CH3COO)參考答案：BD略10. 某溶液中只可能含有下列離子中的幾種（不考慮溶液中含的較少的H和OH）Na+、NH4+、SO42、CO32、NO3。取200mL該溶液，分為等體積的二份分別做下列實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL。實(shí)驗(yàn)2：第二份先加入足量的鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再加足量的BaCl2溶液，得固

6、體2.33g。下列說(shuō)法正確的是（ ） A該溶液中可能含有Na+ B該溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-C該溶液中一定不含NO3- D該溶液中一定含Na+，且c(Na+)0.1 mol/L參考答案：D略11. 某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫(xiě)紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無(wú)色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫(xiě)字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是（）A. 鉛筆端作陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng) B. 鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)C .鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生 D. a點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極參考答案：答案：D 考點(diǎn)：本題考查的是電解飽和食鹽水實(shí)驗(yàn)。解析：電解實(shí)

7、驗(yàn)中陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氯氣，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，由電極反應(yīng)式可知，在陰極生成氫氧化鈉，出現(xiàn)紅色字跡，所以鉛筆做陰極，a為電源負(fù)極。故選D。12. 下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是：A.甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(L) H=-890.3kJ B金屬Na和CuSO4溶液反應(yīng)Na + Cu2+ Na+ + CuC.用鐵棒作電極電解硫酸溶液Fe + 4H+= 2Fe3 + 2H2 D.Ba(OH)2溶液中加入過(guò)量的NaHCO3溶液： 2HCO3Ba22OHBaCO32H2OCO32參考答案：D略13. 以NA 表示阿伏加德羅常數(shù)

8、，下列說(shuō)法正確的是AT 時(shí)，1 L pH=6純水中，含108NA個(gè)B15.6 g Na2O2 與過(guò)量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAC1 mol SiO2中含有2 mol SiO單鍵D14g分子式為CnH2n的(n2)鏈烴中含有的C=C的數(shù)目一定為NA/n 參考答案：D略14. 在指定條件下，下列各組離子一定能大量共存的有 （ ） A強(qiáng)堿性溶液中：K+、Na+、ClO、S2- BpH=l的溶液中：Fe2+、Na+、Cl-、NH+4 C與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：H+、Cl、NO3、K+ D由水電離出的c（H+）=10-11molL-1的溶液中：Na+、HCO3、Mg2+、SO2-4參考答

9、案：B略15. a L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2、Cl2混合氣體經(jīng)光照，充分反應(yīng)后，所得氣體恰好使溶液中b mol NaOH完全轉(zhuǎn)變?yōu)辂}，則ab的關(guān)系不可能為 A、 B、 C、 D、參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 下圖所示為常見(jiàn)氣體制備、分離、干燥和性質(zhì)驗(yàn)證的部分儀器裝置(加熱設(shè)備及夾持固定裝置均略去).請(qǐng)根據(jù)要求完成下列各題(儀器裝置可任意選用，必要時(shí)可重復(fù)選擇，a、b為活塞)。 (1)若氣體入口通入CO和CO2的混合氣體，E內(nèi)放置CuO，選擇裝置獲得純凈干燥的CO，并驗(yàn)證其還原性及氧化產(chǎn)物，所選裝置的連接順序?yàn)開(kāi)(填代號(hào))。能驗(yàn)證CO氧化產(chǎn)物的現(xiàn)象是_。(2)停止CO和

10、CO2混合氣體的通入，E內(nèi)放置Na2O2，按AEDBH裝置順序制取純凈干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此時(shí)，活塞a應(yīng)_，活塞b應(yīng)_，需要加熱的儀器裝置有_(填代號(hào))，m中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi).(3)若氣體入口改通空氣，分液漏斗內(nèi)改加濃氨水，圓底燒瓶?jī)?nèi)改加NaOH固體.E內(nèi)放置鉑銠合金網(wǎng)，按ACED裝置順序制取干燥的氨氣，并驗(yàn)證氨的某些性質(zhì)。裝置A中能產(chǎn)生氨氣的原因有：_。實(shí)驗(yàn)中觀察到E內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn).證明氨氣具有_性。參考答案：(1)ACBECF AB之間的C裝置中溶液保持澄清，EF之間的C裝置中溶液變渾濁(2) 打開(kāi) km2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(3)氫氧化鈉溶于水

11、放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出;氫氧化鈉吸水，促使氨放出；氫氧化鈉電離出的OH-增大了氨水中OH-濃度，促使氨水電離平衡左移，導(dǎo)致氨氣放出。還原本題為實(shí)驗(yàn)題，主要考查物質(zhì)除雜、性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)步驟。(1)分離提純CO、CO2混合氣體，先除去CO2，再檢驗(yàn)CO2是否除凈，干燥CO，CO與CuO反應(yīng)氧化為CO2，最后檢驗(yàn)生成的CO2，未反應(yīng)的CO一定要處理，一般是點(diǎn)燃或收集。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。 （1）已知：2NO2（g）=N2O4（g） H= -57.20kJmol-1。一定

12、溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）達(dá)到平衡。 其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是 （填字母） A減小NO2的濃度 B降低溫度 C增加NO2的濃度 D升高溫度 （2）25時(shí)，1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的H= kJmol-1 （3）17、1.01105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c（NO2）=0.0300 molL-1、c（N2O4）=0.0120 molL-1。計(jì)算反應(yīng)2NO2（g）N2O4（

13、g）在該溫度條件下的平衡常數(shù)K。 （4）現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得1.00L已達(dá)到平衡的N2O4和NO2的混合氣體（17、1.01105Pa），理論上至少需消耗Cu多少克？參考答案：略18. 測(cè)知某CaO和CaCO3組成的混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，取此混合物4g，高溫煅燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，冷卻；在t時(shí)，把剩余固體全部加入50.9g水中，充分?jǐn)嚢韬?，過(guò)濾，干燥得白色固體3.61g。求：（1）4g混合物高溫煅燒后的質(zhì)量。（2）t時(shí)Ca(OH)2的溶解度。參考答案：答案：（1）2.8克（2）0.18克19. （14分）將1molH2與2mol CO2的混合氣體通入容積為2

14、L的密閉容器中，發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+ H2（g）CO（g）+ H2O（g） H = Q kJmol1測(cè)得其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：t700800850K0.60.91.0（1）請(qǐng)回答：上述反應(yīng)中Q 0 （選填“”或“”或“”）。在恒溫下，能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。a容器中壓強(qiáng)不變b該反應(yīng)的反應(yīng)熱H不變cH2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化d單位時(shí)間內(nèi)生成H2O的物質(zhì)的量與生成CO2的物質(zhì)的量相等 （2）850時(shí)，向2L的密閉容器中通入1mol CO 和 m mol H2O，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡混合物中n(H2O)2n(H2)，則m_。（3）850時(shí)，向2L的密閉容器中通入2mol CO 和 4 m