2022年湖南省邵陽市龍從中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

1、2022年湖南省邵陽市龍從中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 關(guān)于下列圖示的說法中，正確的是A圖所示實(shí)驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱B用圖所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集CO2氣體C圖表示可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的H大于0D圖裝置可以用來除去SO2中的HCl參考答案：A略2. 主鏈含5個(gè)碳原子，有甲基、乙基2個(gè)支鏈的烷烴有（） A.2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種參考答案：答案：A3. 下列各組物質(zhì)中，不能按（“”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是： 選項(xiàng)

2、ABCDaFeSiO2Al(OH)3HNO3bFeCl3Na2SiO3NaAlO2NOcFeCl2H2SiO3Al2O3NO2參考答案：C略4. （2004北京卷）8.某元素的兩種同位素，它們的原子具有不同的（） A.質(zhì)子數(shù)B.質(zhì)量數(shù) C.原子序數(shù) D.電子數(shù)參考答案：B 略5. 下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及對(duì)應(yīng)的離子方程式都正確的是 A用鐵與稀鹽酸反應(yīng)制氫氣：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B往AlCl3溶液中滴人過量氨水制Al(OH)3：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ C將SO2通入溴水，證明SO2有較強(qiáng)的氧化性：SO2+Br2+2H2O=4H+SO42- +2Br- D用AgNO3

3、溶液區(qū)別NaCl、Na2SO4溶液：Ag+Cl-=AgCl參考答案：B略6. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Z的原子序數(shù)是X的2倍。下列說法正確的是A三種元素中，元素Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)B單核陰離子半徑的大小順序?yàn)椋簉(Z)r(Y)r(X)C元素X和元素Z的氫化物中均只存在極性共價(jià)鍵D元素X和元素Z的最高正化合價(jià)相同參考答案：A【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律 解析：短周期元素中Z的原子序數(shù)是X的2倍，而且二者是同一主族的元素，則二者的原子序數(shù)相差8，則X為O；Z為S；Y為F。O、F沒有最高價(jià)含氧酸，A正確，D錯(cuò)誤；相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電核數(shù)大的半

4、徑小，即r(Y)r(X)，B錯(cuò)誤；O可形成H2O2，含極性鍵和非極性鍵，C錯(cuò)誤。 【思路點(diǎn)撥】微粒半徑的比較同周期由左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒核電荷數(shù)大的半徑小同種元素陰離子半徑原子半徑陽離子半徑。7. 如圖是某硫酸試劑瓶的標(biāo)簽上的部分文字。據(jù)此，下列說法正確的是A該試劑應(yīng)保存在玻璃試劑瓶中，并用橡膠塞塞緊B1 mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)生成2 g氫氣C該硫酸與等體積水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol/LD向50 mL該硫酸中加入足量的銅片，加熱，反應(yīng)后被還原的硫酸的物質(zhì)的量小于0.46 mol 參考答案：CD略8. 高鐵酸鉀(K

5、2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水反應(yīng)離子反應(yīng)是：4FeO42+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2+8OH。工業(yè)上先通過FeCl3和飽和NaClO在強(qiáng)堿性條件下制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是( )A在低溫下，高鐵酸鈉與KOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成高鐵酸鉀，由此得出 Ksp(K2FeO4)Ksp(Na2FeO4)B制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)原理如下：2Fe3+3ClO+10OH2FeO42+3Cl+5H2O；C K2FeO4處理水時(shí)，不僅能殺菌，還能除去H2S等，并使懸浮雜質(zhì)沉降D高鐵酸鉀與水反應(yīng)時(shí)，水發(fā)

6、生氧化反應(yīng)參考答案：D略9. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活緊密相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）A人工合成的硅橡膠是目前最好的既耐高溫又耐低溫的橡膠B肥皂水顯堿性，可用作蚊蟲叮咬處的清洗劑C明礬凈水是因?yàn)槊鞯\水解產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體可以吸附水里懸浮的雜質(zhì)D鋁比鐵更活潑，鐵制品比鋁制品更耐腐蝕參考答案：D10. 用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說法正確的是 ()A電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變B電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH，故溶液pH減小C電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12D電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為11參考答案：D略11. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列氣

7、體含有的分子數(shù)最多的是:A36.5g HCl B22.4L O2 C4g H2 D0.5mol SO2參考答案：C12. 分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理的()。根據(jù)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小將混合物分為膠體、溶液和濁液A只有 B只有C只有 D只有 參考答案：A根據(jù)酸分子中能夠電離出的H個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸，如CH3COOH分子中雖然含有4個(gè)H原子，但是

8、只能電離出1個(gè)H，屬于一元酸，錯(cuò)誤；金屬元素和非金屬元素的分類依據(jù)是元素的性質(zhì)，而不是原子的最外層電子數(shù)，金屬原子最外層電子數(shù)一般小于4個(gè)，非金屬原子最外層電子數(shù)一般大于等于4個(gè)，但是H原子最外層有1個(gè)電子，屬于非金屬元素，Ge、Sn、Pb最外層有4個(gè)電子，Sb、Bi最外層有5個(gè)電子，Po最外層有6個(gè)電子，它們都是金屬元素，錯(cuò)誤；膠體、溶液和濁液三種分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒的直徑不同，錯(cuò)誤。13. 室溫下，下列說法正確的是（）A將pH=2的鹽酸和pH=4的硫酸等體積混合，所得溶液pH=3BHF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比同濃度NaCN溶液的pH大C向0.1 mol/L氨水中加入少

9、量硫酸銨固體，溶液中增大D將1 mL pH=3的HA溶液稀釋到10 mL，若溶液的pH4，則HA為弱酸參考答案：D【考點(diǎn)】pH的簡(jiǎn)單計(jì)算；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應(yīng)用【分析】A首先計(jì)算混合溶液中的c（H+），根據(jù)pH=lgc（H+）計(jì)算；B根據(jù)越弱越水解的原則判斷；C向0.1 mol/L氨水中加入少量硫酸銨固體，平衡NH3?H2ONH4+OH，結(jié)合鹽類的水解的平衡移動(dòng)的因素分析；D加水促進(jìn)弱酸的電離【解答】解：A混合后c（H+）=mol/L102mol/L，pH=2.3，故A錯(cuò)誤；B根據(jù)越弱越水解的原則，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比同濃度NaCN溶液的pH小，故B錯(cuò)

10、誤；C氨水中存在NH3?H2ONH4+OH，加入少量硫酸銨固體，平衡向逆方向移動(dòng)，則溶液中減小，故C錯(cuò)誤；D將1 mL pH=3的HA溶液稀釋到10 mL，如pH=4，則HA為強(qiáng)酸，如pH4，加水促進(jìn)弱酸的電離，則HA為弱酸，故D正確故選D14. 下列實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是（ ） 參考答案：C解析：A、觀察K元素的焰色反應(yīng)要透過藍(lán)色鈷玻璃，沒有透過藍(lán)色鈷玻璃，所以不能確定溶液中是否含有鉀離子 ，故A錯(cuò)誤； B、氯氣、溴蒸氣、NO2均能將KI氧化為單質(zhì)碘，從而使淀粉變藍(lán)，所以使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)的氣體不一定是氯氣，故B錯(cuò)誤； C、某溶液中先加入鹽酸無變化，再加入BaCl2溶液，生成

11、白色沉淀，原溶液中一定含SO42-，故C正確；D、溶液中可能含有三價(jià)鐵離子，故D錯(cuò)誤。故答案選C 15. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42B飽和氯水中 ：NH4、SO32、AlO2、ClC與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na、K、CO32、NO3D c(H)=1.01013mol/L溶液中：K、Na、CH3COO、Br參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (14分)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（部分產(chǎn)物略去） (1)取少量溶液X，加入過量的N

12、aOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是（填寫化學(xué)式）_。(2)Z為一種或兩種氣體：若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)I中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式是_。若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是_。(3)向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子是（填寫離子符號(hào)）_。(4)取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2 mol I-時(shí)，共轉(zhuǎn)移3 mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是_。(5)另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)。若溶液中一定不會(huì)產(chǎn)

13、生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是（各組合中的物質(zhì)用化學(xué)式表示）_。 參考答案：答案： （1）Al（2） C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O NO CO2（3）Cu2+ Fe3+ H+（4）2Fe2+3H2O2+4I-=2Fe(OH)3+2I2（5）CuO、C; CuO、C、Fe2O3解析：無機(jī)推斷題為主體的綜合題，主要考查金屬單質(zhì)、金屬氧化物、非金屬單質(zhì)的性質(zhì)。本題綜合性強(qiáng)，涉及知識(shí)面廣，難度較大。解決問題的基本出發(fā)點(diǎn)是：能與Fe2O3、Fe、CuO、C、Al物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生兩種氣體的濃酸不可能是濃鹽酸；如果是濃硫酸，可以與Fe、C、Al單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，濃硫

14、酸被還原為SO2，C被氧化為CO2, Fe和Al被氧化為Fe3+和Al3+,如果是濃硝酸，則兩種氣體是SO2和NO2,其變化與加濃硫酸的反應(yīng)相同。無論是那種濃酸均可以使兩種氧化物Fe2O3、CuO轉(zhuǎn)化為對(duì)應(yīng)的鹽。 無論加什么濃酸（硫酸和硝酸），溶液X中都可能含有Fe3+、Cu2+、Al3+三種金屬陽離子。向溶液X中加入過量的NaOH溶液，可轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和COH)2沉淀析出，如果有Al3+，則可轉(zhuǎn)化為ALO2-離子, 如果上層清液，通入CO2后，會(huì)發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀Al(OH)3，AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- 與題目中“取上層清液，通入CO2，無明顯變化，

15、”不相符，所以，可以肯定溶液X中沒有AlO2-，樣品中沒有Al。 有了前面的分析，設(shè)問就比較容易解決了（分析略）； 向溶液X中加過量Fe粉，得Y溶液和兩種固體，且一種固體為紅色（Cu），另一種就是過量的Fe粉，這個(gè)過程發(fā)生了置換反應(yīng)：Cu2+Fe = Cu+Fe2+，向Y溶液中通入過量氯氣，并不斷攪拌，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ Cl2+H2OHCl+HClO , 充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子是：Cu2+、Fe3+ 、H+（特別注意沒有了Fe2+）。 取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀

16、生成。當(dāng)消耗2 mol I-時(shí)，共轉(zhuǎn)移3 mol電子，定量計(jì)算方程式的書寫，依據(jù)信息“當(dāng)消耗2 mol I-時(shí)，共轉(zhuǎn)移3 mol電子”參加反應(yīng)的還原劑的量比：轉(zhuǎn)移3 mol電子其中2 mol 來自I-，令外1 mol電子來自Fe2+，這樣才能寫書方程式：2Fe2+3H2O2+4I-=2Fe(OH)3+2I2 設(shè)問的目的是推測(cè)樣品可能的組合，根據(jù)前面四步設(shè)問知道，樣品中一定沒有Al,一定有CuO和C，不能確定是否有Fe和Fe2O3 ，加入足量稀硫酸后一定不產(chǎn)生Cu ，那么排除Fe ， 符合整個(gè)設(shè)問的組合只有兩種為：CuO、C ；CuO、C、Fe2O3 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17

17、. （10分）黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4。（1）將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c(SO3)0.040mol/L。計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（寫出計(jì)算過程）。（2）已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有 （填字母）A 升高溫度 B 降低溫度 C 增大壓強(qiáng)D 減小壓強(qiáng) E 加入催化劑 G 移出氧氣（3）SO2尾氣用飽和Na2S

18、O3溶液吸收可得到更要的化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 （4）將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是_。 參考答案：18. (10分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。(1)硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3： 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a )與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.1

19、0 MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)_K(B)(填“”、“”或“=”)。(2)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g) = 4NO(g)CO2(g)2H2O(g)；DH =574 kJ/molCH4(g)4NO(g) = 2N2(g)CO2(g)2H2O(g)；DH =1160 kJ/mol若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)，放出的熱量為_kJ。(3)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox，3x4，M = Mn、Co、Zn或Ni)由鐵酸鹽(M

20、Fe2O4)經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉(zhuǎn)化流程如圖所示：請(qǐng)寫出MFe2Ox分解SO2的化學(xué)方程式_(不必配平)。參考答案：答案： （10分）(1)800 Lmol1（3分，未帶單位扣1分）。 =（1分）。 (2)1.60NA(或1.6NA) （2分）；173.4（2分）。 (3)MFe2OxSO2MFe2O4S。（2分）19. 某天然堿（純凈物）可看作由CO2和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成。稱取天然堿樣品四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30 mL，產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表： 鹽酸溶液的體積（mL）30303030樣品（g）3.324.155.817.47二氧化碳的體積（mL）672840896672（1）由第組數(shù)據(jù)中的CO2體積與樣品質(zhì)量之比，可以推測(cè)用2.49 g樣