2022年貴州省貴陽(yáng)市關(guān)嶺民中高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2022年貴州省貴陽(yáng)市關(guān)嶺民中高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 化學(xué)學(xué)科的發(fā)展對(duì)人類(lèi)文明進(jìn)步起到了極為重要的作用。下列認(rèn)識(shí)正確的是A人類(lèi)對(duì)金、銀、銅、鐵、鋁的認(rèn)識(shí)與其在自然界分布關(guān)系最為緊密B工業(yè)上可用空氣、Cu、稀硫酸在加熱條件下來(lái)制備CuSO4，且硫酸利用率高，環(huán)境污染小。C工業(yè)上常用電解熔融態(tài)的MgCl2、AlCl3來(lái)制備Mg、AlD人類(lèi)解決吃、穿、住、行最有效的方法就是大力開(kāi)發(fā)石油及其產(chǎn)品參考答案：B略2. 下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法，正確的是 （ ）AM層電子為偶數(shù)的所有元素所在族的序

2、數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等B短周期元素，最外層電子數(shù)不一定等于該元素的最高價(jià)，但一定等于其族序數(shù)CX是原子半徑最小的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。則X、Y與氧元素可以形成X2YO2、X2YO3、H2Y2O2、X2Y2O4等物質(zhì)D氧有16O、17O、18O三種核素，氫有1H、2H、3H三種核素，兩者可以組成18種常溫下呈液態(tài)的分子參考答案：C略3. 下列離子方程式中，正確的是（）A鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+2Fe3+3H2B氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)Al2O3+6H+2Al3+3H2OC氫氧化鋁與稀硝酸反應(yīng)OH+H+H2OD銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+2H+2NO3Cu2+2NO+H

3、2O參考答案：B【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)【分析】A反應(yīng)生成硫酸亞鐵；B反應(yīng)生成硫酸鋁和水；C氫氧化鋁在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；D電子、電荷不守恒【解答】解：A鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+Fe2+H2，故A錯(cuò)誤；B氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Al2O3+6H+2Al3+3H2O，故B正確；C氫氧化鋁與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Al（OH）3+3H+Al3+3H2O，故C錯(cuò)誤；D銅與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，故D錯(cuò)誤；故選B4. 充分燃燒某液態(tài)芳香烴X，并收集產(chǎn)生的全部水，恢復(fù)到室溫時(shí)，得到水的質(zhì)量跟原芳香烴X的質(zhì)量相等。則X的分子式是 AC10

4、H16 BC11H14 CC12H18 DC13H20參考答案：C5. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol/LK2SO4溶液說(shuō)法正確的是（ ）A. 1L溶液中K+濃度是0.4mol/L B. 500mL溶液中含有0.1NA個(gè)K+C. 1L溶液中所含K+、SO42-總數(shù)為0.3NA D. 2L溶液中SO42-濃度是0.4mol/L參考答案：A試題分析：K2SO4 中有2個(gè)K，所以K的濃度是0.4mol/L ，A對(duì)；n(K)=CV=0.4 mol/L0.5L=0.2mol，K的個(gè)數(shù)為0.2NA個(gè)，B錯(cuò)；1L溶液中所含K物質(zhì)的量為n(K)=CV=0.4 mol/L1L=0.4 mol

5、，SO42的物質(zhì)的量為n(SO42)=CV=0.2 mol/L1L=0.2 mol，離子總物質(zhì)的量為0.4 mol+0.2 mol=0.6 mol，離子總數(shù)為0.6 NA，C錯(cuò)；離子濃度與體積無(wú)關(guān)，SO42離子濃度是0.2 mol/L，D錯(cuò)，選A。6. 下列物質(zhì)中含有離子鍵的是（ ）ABr2 BCO2 CNaBr DH2O參考答案：C略7. 下列有關(guān)NaHCO3與Na2CO3的說(shuō)法中，正確的是（ ）A. 分別加熱兩種樣品，沒(méi)有殘留物質(zhì)是NaHCO3B. 分別配成溶液，再加入石灰水，無(wú)白色沉淀生成的是NaHCO3C. 分別配成溶液，向其中逐滴加入同濃度的鹽酸反應(yīng)，先產(chǎn)生CO2的是NaHCO3D.

6、 二者在一定條件下不能相互轉(zhuǎn)化參考答案：CA、碳酸氫鈉加熱分解生成了固體碳酸鈉，有殘留的物質(zhì)存在，故A錯(cuò)誤；B、由反應(yīng)Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH、2NaHCO3+Ca（OH）2Na2CO3+CaCO3+2H2O可知，澄清的石灰水與碳酸鈉、碳酸氫鈉都反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，故B錯(cuò)誤；C、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，先生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，而碳酸氫鈉直接與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以反應(yīng)生成二氧化碳的速率碳酸氫鈉的大于碳酸鈉的，故C正確；D、碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，碳酸鈉能夠轉(zhuǎn)化成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加入分解能夠生成碳酸鈉，所以二者能夠相互轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤，

7、故選C8. 下列各溶液中，Na+濃度最大的是（ ） A 0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液 B0.2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液 C 1L 0.3mol/L的NaCl溶液 D4L 0.5mol/L的NaCl溶液參考答案：D略9. 下列物質(zhì)中含有極性鍵的離子 HYPERLINK / 化合物是：AH2S BCaCl2 CBa(OH)2 DNa2O2參考答案：C10. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是( )。A1NA個(gè)氫氣分子所占的體積為22.4 LB2NA個(gè)二氧化碳分子的質(zhì)量為88 gC0.1 mol/L 的NaCl溶液中，Na+與Cl-離子總數(shù)為0.2NAD17 g

8、NH3中所含原子數(shù)為NA參考答案：B略11. “垃圾是放錯(cuò)了地方的資源”，垃圾應(yīng)分類(lèi)回收利用。生活中廢棄的塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于（ ）A、無(wú)機(jī)物 B、有機(jī)物 C、鹽類(lèi) D、糖類(lèi)參考答案：B略12. 已知斷開(kāi)1molHO鍵吸收463kJ能量，形成1molHH鍵放出436kJ能量，形成1molO=O鍵放出496kJ能量。則電解2mol H2O生成H2和O2時(shí)的能量變化是（ ） A吸收282kJ能量 B吸收484kJ能量 C放出282kJ能量 D放出484kJ能量參考答案：B略13. 關(guān)于某溶液所含離子檢驗(yàn)方法和結(jié)論正確的是A. 加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有Ca2

9、+B. 加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有Cl-C. 加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有SO42-D. 加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體，則原溶液中CO32-或HCO3-參考答案：D【分析】A.能和碳酸鈉反應(yīng)生成沉淀的，可以是鈣離子、鋇離子；B.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，溶液中可能有硫酸根離子、碳酸根離子或氯離子，加入的鹽酸也可以和硝酸銀生成不溶于酸的沉淀 ；C加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成.，沉淀可能是硫酸鋇或氯化銀；D.能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳、二氧化硫，但是二氧化硫有刺激性

10、氣味，不符合題中的無(wú)色無(wú)味氣體?！驹斀狻緼. 加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可能是碳酸根和鈣離子或鋇離子反應(yīng)，不一定是鈣離子，A錯(cuò)誤；B. 加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，可能是氯化銀沉淀、碳酸銀或硫酸銀沉淀，加稀鹽酸后這些沉淀都不會(huì)消失，會(huì)轉(zhuǎn)化為氯化銀，B錯(cuò)誤；C. 加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，可能是硫酸鋇或氯化銀沉淀，原溶液中可能有硫酸根或銀離子，C錯(cuò)誤；D. CO32-或HCO3-都能和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體， D正確。答案為D。.【點(diǎn)睛】離子檢驗(yàn)方法中，注意產(chǎn)生對(duì)應(yīng)現(xiàn)象的多種可能性，如能和碳酸鈉反應(yīng)生成沉淀的，可以是鈣離子、鋇離子等。

11、再根據(jù)題目給出的各種限制條件如顏色氣味等進(jìn)行排除，最后選出對(duì)應(yīng)的答案。14. 下列化學(xué)藥品與其危險(xiǎn)化學(xué)品圖形標(biāo)志不一致的一組是（）A BC D參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)試劑的存放；化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理專(zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇與其相對(duì)應(yīng)的圖形標(biāo)志，注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)和化學(xué)性質(zhì)解答：解：A燒堿屬于強(qiáng)堿，具有腐蝕性，不屬于爆炸品，故A錯(cuò)誤；B甲烷在常溫下為氣體，易燃，與化學(xué)品圖形標(biāo)志一致，故B正確；C酒精在常溫下為液體，易燃，與化學(xué)品圖形標(biāo)志一致，故C正確；D白磷在常溫下為固體，著火點(diǎn)低，易燃，與化學(xué)品圖形標(biāo)志一致，故D正確故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與化學(xué)試劑的存放，題目難度

12、不大，注意相關(guān)知識(shí)的積累，注意化學(xué)藥品的保存與性質(zhì)相關(guān)15. 今有一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下或溶于水時(shí)能夠電離。下列關(guān)于該化合物X的說(shuō)法中，正確的是()AX一定為電解質(zhì) BX可能為非電解質(zhì)CX只能是鹽類(lèi) DX可以是任何化合物參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （6分）下圖甲是課本中驗(yàn)證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置，乙、丙是師生對(duì)演示實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后的裝置：(1)甲、乙、丙三個(gè)裝置中共同發(fā)生的化學(xué)方程式是 。(2)和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是可以控制反應(yīng)的開(kāi)始與停止，還可以 。(3)為了進(jìn)一步驗(yàn)證NO2和水的反應(yīng)，當(dāng)氣體充滿(mǎn)試管后，將銅絲提起與溶液脫離。欲使燒杯中

13、的水進(jìn)人試管，應(yīng)如何操作?參考答案：（1）Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O (2)可吸收NO2氣體，防止污染環(huán)境(3)先關(guān)閉b，再關(guān)閉a，然后打開(kāi)c，用手捂住試管(合理答案均給分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （6分）0.92g金屬鈉與水反應(yīng)后，得100 mL溶液，求（1）生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；（2）反應(yīng)后所得溶液物質(zhì)的量濃度。參考答案：（1）0.448L（448mL） （2）0.4mol/L18. 實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol /L氫氧化鈉溶液100 mL，現(xiàn)有2 mol /L氫氧化鈉溶液。（1）計(jì)算所需2 mol /L氫氧化鈉溶液的體積；（2）完

14、全中和50 mL已配制溶液，需要0.5 mol/L的硫酸多少體積？參考答案：（1)C1V1=C2V2 .0.10.1=2V2 V2 =0.005(L)(2) 2NaOH + H2S04 = Na2S04 + H2O 2 1 20.05 0.5V 2:1=20.05:0.5V V =0.1(L)略19. （7分）3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于100 mL某濃度的鹽酸中，恰好使混合物溶解，生成0.03 mol H2，向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN檢驗(yàn)，溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，設(shè)HCl無(wú)揮發(fā)，反應(yīng)后溶液的體積不變。（已知：氧化性Fe3+H+，還原性FeCl-）（1）求標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氫氣的體積？（2）求反應(yīng)后Cl-的物質(zhì)的量濃度？參考答案：（1）0.672 L或672 mL（2分） （2）1.2mol/L試題分析：（1）0.03mol氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積22.4L/mol0.03mol0.672 L672 mL；（2）設(shè)Fe為x mol，F(xiàn)e2O3為y mol。反應(yīng)的方程式分別為Fe2O36HCl2FeCl33H2O，2FeCl3