2022年遼寧省大連市第七十一中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

1、2022年遼寧省大連市第七十一中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某羧酸的衍生物A，化學(xué)式為C6H12O2，已知：D不與Na2CO3溶液反應(yīng)，C和E都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。則A的可能結(jié)構(gòu)有()。A2種 B3種 C4種 D5種參考答案：A略2. 室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A飽和氯水中：Cl、NO3、Na+ 、SO32Bc(H+)=的溶液中：K+、Fe3+ 、Cl、SO42C澄清透明的溶液中：Cu2+、NH4+、NO3、ClO4 D使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：CH3COO、HCO

2、3、Na+、K+參考答案：C略3. NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A. 在1 L 1mol / L 的AlCl3 溶液中，Al3+和Cl-離子總數(shù)為4NAB. 標準狀況下，1 L辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為8/22.4NAC. 活潑金屬從鹽酸中置換出1 mol H2，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD. 常溫常壓下，1 mol氦氣含有的電子數(shù)為4NA參考答案：C4. 下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. 硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖： BNH4H的電子式：C原子核內(nèi)有10個中子的氧原子： D乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4參考答案：C略5. 鐵和氧化鐵的混合

3、物共x mo1，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到y(tǒng) mo1氫氣，且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不呈紅色，則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為（ ） A B C D參考答案：A略6. 4（3分）I2（g）+H2（g）?2HI（g）H0，在其他條件不變的情況下正確說法是（）A加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的H也隨之改變B改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變C升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變D若在原電池中進行，反應(yīng)放出的熱量不變參考答案：B考點：反應(yīng)熱和焓變.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：A反應(yīng)焓變與反應(yīng)途徑無關(guān)；B反應(yīng)前后氣體體積不變；C升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)向著吸熱方向進行

4、；D在原電池中進行的反應(yīng)還會伴隨電能的轉(zhuǎn)化解答：解：A反應(yīng)焓變與反應(yīng)途徑無關(guān)，反應(yīng)物、生成物狀態(tài)確定，反應(yīng)焓變不變，故A錯誤；B反應(yīng)前后氣體體積不變，改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變，故B正確；C升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)向著吸熱方向進行，原來反應(yīng)放出的熱量是不變的，故C錯誤；D在原電池中進行的反應(yīng)還會伴隨電能的轉(zhuǎn)化，并且能量是守恒的，所以反應(yīng)放出的熱量變小，故D錯誤；故選：B點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)中的焓變和反應(yīng)條件之間的關(guān)系，明確反應(yīng)焓變的影響因素是解題關(guān)鍵，注意原電池中化學(xué)能和電能之間的轉(zhuǎn)化，難度中等5.374、22.1Mpa以上的超臨界水具有很強的溶解有機物的能力，并含有較

5、多的H+和OH-，由此可知超臨界水A.顯中性，pH等于7 B.表現(xiàn)出非極性溶劑的特性C.顯酸性，pH小于7 D.表現(xiàn)出極性溶劑的特性參考答案：B超臨界水任然呈中性，項錯誤根據(jù)相似相容的原理可以知道正確（有機物大多數(shù)是非極性分子）錯誤。8. 一種新型錳氫二次電池原理如圖所示。該電池以MnSO4溶液為電解液，碳纖維與Pt/C分別為電極材料，電池的總反應(yīng)為Mn2+ 2H2OMnO2 + 2H+ H2。下列說法錯誤的是A. 充電時，碳纖維電極做陽極B. 充電時，碳纖維電極附近溶液的pH增大C. 放電時，電子由Pt/C電極經(jīng)導(dǎo)線流向碳纖維電極D. 放電時，正極反應(yīng)式為MnO2 + 4H+ 2eMn2+

6、2H2O參考答案：B【分析】新型電池放電時是原電池，碳纖維表面MnO2發(fā)生還原反應(yīng)生成Mn2+，為正極；充電時是電解池，碳纖維表面Mn2+發(fā)生氧化反應(yīng)生成MnO2，為陽極。【詳解】A充電時是電解池，碳纖維表面Mn2+發(fā)生氧化反應(yīng)生成MnO2，則碳纖維電極做陽極，故A正確；B充電時，碳纖維電極發(fā)生的電極反應(yīng)為Mn2+ 2H2O-2e= MnO2 + 4H，附近溶液的pH減小，故B錯誤；C放電時是原電池，碳纖維為正極，Pt/C為負極，則電子由Pt/C電極經(jīng)導(dǎo)線流向碳纖維電極，故C正確；D放電時，碳纖維表面MnO2發(fā)生還原反應(yīng)生成Mn2+，電極反應(yīng)式為MnO2 + 4H+ 2eMn2+ 2H2O，故

7、D正確；答案為B。9. 已知FeS與某濃度的HNO3反應(yīng)時生成Fe（NO3）3、H2SO4和某一單一的還原產(chǎn)物，若FeS和參與反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量之比為1: 6，則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是（ ） ANO BNO2 CN2O DNH4NO3 參考答案：A略10. 為增大氯水中c(HClO)，應(yīng)采取的措施是 ()A加入KOH固體 B加入氯化鉀固體C加入CaCO3 D加入Na2SO3固體參考答案：C略11. 下列物質(zhì)長時間存放在敞口瓶里，發(fā)生變質(zhì)的是水玻璃溶液；亞硫酸鈉溶液 五氧化二磷 ；碳銨A、B、 C、 D、參考答案：D略12. 向10mL 0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃

8、度Ba(OH)2溶液x mL，下列敘述正確的是： A.x=10時，溶液中有、，且B.x=10時，溶液中有、，且C.x=30時，溶液中有、，且D.x=30時，溶液中有、，且參考答案：A略13. 運用有關(guān)概念，判斷下列敘述正確的是（ ）ACO2溶于水后能導(dǎo)電，故CO2為電解質(zhì)BH216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體CNaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，故兩溶液中水的電離程度相同D溶液與膠體本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)微粒直徑的大小不同參考答案：D14. 下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是A用濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)制取H2：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B用濃鹽酸酸化的KMn

9、O4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H+5H2O22Mn2+5O2+8H2OC用醋酸除去水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2；D將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-參考答案：C試題分析：A濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，故A錯誤；BKMnO4溶液也能將濃鹽酸氧化，故B錯誤；C用醋酸除去水垢，醋酸屬于弱酸，離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2，故C正確；D次氯酸屬于弱酸，用化學(xué)式表示，故D錯誤；故選C?！久麕燑c晴】離子方程式正誤判斷是高考中的高頻知識點，解

10、這類題主要是從以下幾個方面考慮：（1）反應(yīng)原理，如：鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)只生成二價鐵等。（2）電解質(zhì)的拆分，化學(xué)反應(yīng)方程式改寫為離子方程式時只有強酸、強堿及可溶性鹽可以改寫成完全電離形式，如NaHCO3只能改寫成Na+和HCO3-。（3）配平，離子方程式的配平不能簡單的滿足原子守恒，而應(yīng)該優(yōu)先滿足電子守恒、電荷守恒及原子守恒。本題中易錯項為B，要考慮氯化氫的還原性。15. （不定項選擇題）下列有關(guān)設(shè)計的方案能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢制備Fe（OH）3膠體：向0.1mol?L1FeCl3溶液中加入等體積0.3mol?L1NaOH溶液B除去FeCl3溶液中少量Cu2+：向含有少量Cu2+的FeCl3溶

11、液中加入適量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾C比較Fe（OH）3和Al（OH）3的溶度積：向0.1mol?L1FeCl3溶液中滴加0.1 mol?L1氨水至不再產(chǎn)生沉淀，然后再滴入0.1mol?L1AlCl3溶液，觀察現(xiàn)象D驗證氧化性Fe3+Br2Cl2：向試管中依次加入1mL 0.1mol?L1FeBr2溶液、幾滴KSCN溶液和1mL苯，然后逐滴加入氯水，并緩緩振蕩，直到氯水過量，觀察整個過程中有機相和水相中的現(xiàn)象參考答案：CD【考點】化學(xué)實驗方案的評價 【專題】實驗評價題【分析】A氯化鐵和NaOH反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；B除雜時要除去雜質(zhì)且不引進新的雜質(zhì)；C溶度積大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶度積小的物質(zhì)；D同一氧

12、化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性【解答】解：A氯化鐵和NaOH反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵膠體制備方法為：沸水中滴加幾滴FeCl3飽和溶液，當加熱至液體呈紅褐色即為膠體，故A錯誤；B除雜時要除去雜質(zhì)且不引進新的雜質(zhì)，鐵能和銅離子、鐵離子都反應(yīng)，所以不能用Fe除去氯化鐵中的銅離子，故B錯誤；C比較Fe（OH）3和Al（OH）3的溶度積：向0.1mol?L1FeCl3溶液中滴加0.1 mol?L1氨水至不再產(chǎn)生沉淀時鐵離子完全反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，然后再滴入0.1mol?L1AlCl3溶液，如果紅褐色沉淀轉(zhuǎn)化為白色沉淀，就說明氫氧化鐵溶度積大于氫氧化鋁，否則小于氫氧化鋁，可以根據(jù)

13、沉淀顏色確定溶度積大小，故C正確；D驗證氧化性Fe3+Br2Cl2：向試管中依次加入1mL 0.1mol?L1FeBr2溶液、幾滴KSCN溶液和1mL苯，苯和水不互溶，二者分層且水在下層苯在上層，然后逐滴加入氯水，并緩緩振蕩，直到氯水過量，氯水氧化亞鐵離子生成鐵離子而導(dǎo)致水層呈黃色，氯氣氧化溴離子生成溴單質(zhì)，溴單質(zhì)易溶于苯而使苯層呈橙色，觀察整個過程中有機相和水相中的現(xiàn)象，并根據(jù)顏色變化先后順序確定氧化性強弱，故D正確；故選CD【點評】本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，涉及氧化性強弱判斷、溶度積大小比較、膠體制備、除雜等知識點，能從實驗操作規(guī)范性及實驗評

14、價性分析判斷，易錯選項是D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （共8分）如下圖所示，此裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時顏色的變化，實驗時必須使用鐵屑和6 molL1的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是_，A中反應(yīng)的離子方程式是 _。(2)實驗開始時應(yīng)先將活塞E_(填“打開”或“關(guān)閉”)，C中收集到氣體的主要成分是_。(3)簡述生成Fe(OH)2的操作過程 _。(4)拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，所觀察到的現(xiàn)象是_ _。（5）下列各圖示中 能較長時間看到Fe（OH）2白色沉淀。參考答案：略三、綜合題（本題

15、包括3個小題，共30分）17. 小蘇打、胃舒平、達喜都是常用的中和胃酸的藥物。 （1）小蘇打每片含050gNaHCO3,2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的H+是 mol （2）胃舒平每片含0245gAl（OH）3中和胃酸時，6片小蘇打相當于胃舒平 片 （3）達喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽： 取該堿式鹽301g,加入20mol/L鹽酸使其溶解，當加入鹽酸425mL時開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至450mL時正好完全反應(yīng)，計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比參考答案：略18. 現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的固體分為兩等份，進行如下實驗（計算pH時

16、假定溶液體積沒有變化）向其中一份固體中加入100 mL 2.0 molL1的NaOH溶液，加熱使其充分反應(yīng)后過濾，測得濾液的pH14；向另一份固體中加入140 mL 4.0 molL1的HCl溶液，使固體全部溶解，測得反應(yīng)后所得溶液中只有H、Fe2和Al3三種陽 離子且pH0。 08050102。08050103.080201.計算這包鋁熱劑中鋁的質(zhì)量和氧化鐵的質(zhì)量。計算實驗產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）。參考答案：答案：實驗中用去n(NaOH)100 mL(2.0 molL11.0 molL1)0.1 mol無論是Al還是Al2O3，與NaOH溶液反應(yīng)后都生成NaAlO2，鋁熱劑中n(Al)n(

17、NaOH)20.2 mol， m(Al)5.4 g 實驗所得溶液中，根據(jù)“電荷守恒”有n(H+)2n(Fe2+)3n(Al3+)n(Cl)則n(Fe2+)0.06 mol 鋁熱劑中n(Fe2O3)n(Fe2+)20.06 mol，m(Fe2O3)9.6 g根據(jù)上述計算結(jié)果，反應(yīng)2AlFe2O32FeAl2O3充分進行后所得固體混合物中含0.08 mol Al和0.12 mol Fe。實驗中所得H2在標準狀況下體積為V(H2)n(H2)22.4 Lmol1n(Al)n(Fe)22.4 Lmol12.688 L或者取鋁熱劑的一半用“電子守恒”計算：0.1 mol Al0.1 mol Al3 失電子0.3 mol0.03 mol Fe2O30.06 mol Fe2+ 得電子0.06 mol2n mol H+n mol H2 得電子0.3 mol0.06 mol0.24 mol算出n(H2)0.12 mol V(H2)2.688 L19. 氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國家標準規(guī)定合格CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標為CuCl的質(zhì)量分數(shù)大于96.50。工業(yè)上常通過下列反應(yīng)制備CuCl： 2CuSO4 + Na2SO3 + 2NaCl + Na2CO3 2 CuCl + 3Na2SO4 + CO2 (1) CuCl制備過程中需要配置質(zhì)量分數(shù)為