2022年陜西省漢中市寧強(qiáng)縣天津高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2022年陜西省漢中市寧強(qiáng)縣天津高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A12g石墨和C60的混合固體中，含NA個(gè)碳原子B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中含有0.1NA個(gè)水分子C7.8g過氧化鈉含有的陰離子數(shù)為0.2NAD0.1mol鐵在足量氯氣中燃燒，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.2NA參考答案：A考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù) 專題：常規(guī)題型分析：A、石墨和C60均由碳原子構(gòu)成；B、標(biāo)況下水為液體；C、求出過氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol過氧化鈉中含1mol過氧

2、根來分析；D、鐵在氯氣中反應(yīng)變?yōu)?3價(jià)解答：解：A、石墨和C60均由碳原子構(gòu)成，故12g混合物中含有的碳原子的物質(zhì)的量n=1mol，個(gè)數(shù)為NA個(gè)，故A正確；B、標(biāo)況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol過氧化鈉中含1mol過氧根，故0.1mol過氧化鈉中含0.1mol陰離子即0.1NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、鐵在氯氣中反應(yīng)變?yōu)?3價(jià)，故0.1mol鐵轉(zhuǎn)移0.3mol電子即0.3NA個(gè)，故D錯(cuò)誤故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大2. 將某溶液逐滴加入Fe(O

3、H)3溶膠內(nèi)，開始時(shí)產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀溶解，該溶液是( ) A.2 molL1H2SO4溶液 B.2molL1NaOH溶液C.2 molL1 MgSO4溶液 D.硅酸溶膠參考答案：A略3. 下列屬于新能源的是()。天然氣；煤；海洋能；石油；太陽能；生物質(zhì)能；風(fēng)能；氫能。A BC D參考答案：B略4. 取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960 mL的NO2氣體和672 mLN2O4的氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)），在反應(yīng)后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為17.02g。則x等于 ( )A8.64g B9.44g C9.00g D 9.20g 參考答案：【知

4、識(shí)點(diǎn)】金屬與硝酸反應(yīng)的規(guī)律C2 C3 D4【答案解析】D 解析：還原產(chǎn)物NO2的物質(zhì)的量是8960 mL/(22400mL/mol)=0.4摩，N2O4的物質(zhì)的量是672mL/(22400mL/mol)=0.03摩，化合價(jià)共降低0.4+20.03=0.46；設(shè)銅xmol,鎂ymol，則有：98x+58y=17.02 ；2x+2y=0.46.解得x=0.092 y=0.138；所以x=0.092mol64g/mol+0.138mol24g/mol=9.20g故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了金屬與硝酸反應(yīng)的規(guī)律，利用氧化還原反應(yīng)原理即可順利解答。5. 下列說法中，正確的是A酸性：鹽酸氫硫酸（H2S

5、），故非金屬性：ClSB第二周期元素的最高正化合價(jià)從左到右依次升高C共價(jià)化合物中只存在共價(jià)鍵 離子化合物中一定含有離子鍵D元素原子的最外層電子數(shù)越多，得電子能力越強(qiáng)，失電子能力越弱參考答案：C略6. 下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是( )。 A. 能使藍(lán)色石蕊試紙變紅色的溶液中：K+、Na+、CO32、NO3 Bc(H+)=1101molL1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42、NO3 C能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中：Na+、NH4+、S2、Br D水電離出的c(H+)為11012 molL1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl、SO42-參考答案：B略7. （不定項(xiàng)）（2013?

6、浦東新區(qū)三模）如圖是某研究小組采用電解法處理石油煉制過程中產(chǎn)生的大量H2S廢氣的工藝流程該方法對(duì)H2S的吸收率達(dá)99%以上，并可制取H2和S下列說法正確的是（） A. 吸收H2S的離子方程式為：2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+B. 電解過程中的陽極反應(yīng)主要為：2Cl2e=Cl2C. 該工藝流程體現(xiàn)綠色化學(xué)思想D. 實(shí)驗(yàn)室可用點(diǎn)燃充分燃燒的方法消除H2S污染參考答案：AC考點(diǎn)：硫化氫；電解原理；常見的生活環(huán)境的污染及治理專題：氧族元素分析：A、根據(jù)Fe3+的氧化性和H2S的還原性，再根據(jù)離子方程式正誤的判斷；B、根據(jù)溶液中離子的還原性強(qiáng)弱判斷；C、根據(jù)H2S最終的產(chǎn)物判斷；D、根據(jù)H2S充

7、分燃燒的產(chǎn)物判斷解答：解：A、由圖中的流程圖可知，F(xiàn)eCl3與H2S反應(yīng)生成S和Fe2+，離子方程式正確，得失電子數(shù)是守恒的，故A正確；B、電解的是氯化亞鐵和鹽酸溶液，陽極發(fā)生的應(yīng)該是氧化反應(yīng)，所得濾液中含有Fe2+、H+和Cl，由于還原性Fe2+Cl（或根據(jù)圖示循環(huán)），電解時(shí)陽極反應(yīng)式為Fe2+eFe3+，故B錯(cuò)誤；C、該過程中吸收的H2S最后轉(zhuǎn)化為H2和S，因此體現(xiàn)綠色化學(xué)，故C正確；D、由于H2S充分燃燒的化學(xué)方程式為2H2S+3O22SO2+2H2O，生成的SO2也是一種有毒氣體，故D錯(cuò)誤故選：A、C點(diǎn)評(píng)：本題考查的知識(shí)點(diǎn)較多，離子方程式正誤判斷，電極反應(yīng)式的書寫，H2S的化學(xué)性質(zhì)，試

8、題的綜合性較強(qiáng)8. 亞硝酸鈉是一種工業(yè)用鹽，廣泛用于物質(zhì)合成、金屬表面處理等，它的一些性質(zhì)或用途見圖7。下列說法不正確的是 （ ） 圖7 ANaNO2的穩(wěn)定性大于NH4NO2BNaNO2與N2H4反應(yīng)，NaNO2是氧化劑C可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別NaCl與NaNO2DNaN3分解，每產(chǎn)生1 molN2轉(zhuǎn)移6 mol e-參考答案：AD略9. 常溫下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖K3182所示。下列說法正確的是()。圖K3182A點(diǎn)所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(

9、H)B點(diǎn)所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C點(diǎn)所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定過程中可能出現(xiàn)c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)參考答案：D略10. 同位素2H、15N、18O、34S等常被用做陸地生態(tài)分析研究。下列說法中正確的是A16O和18O是同一種核素 B 1H218O的摩爾質(zhì)量為20C34S和15N核內(nèi)的中子數(shù)相差9 D 2H核外電子數(shù)為0參考答案：D略11. 實(shí)驗(yàn)室用Zn與稀H2SO4反應(yīng)來制取氫氣，常加少量CuSO4來加快反應(yīng)速率。為了研究CuSO4的量對(duì)H2生成速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案

10、（見下表），將表中所給的試劑按一定體積混合后，分別加入四個(gè)盛有相同大小的Zn片（過量）的反應(yīng)瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集產(chǎn)生的氣體，并記錄收集相同體積的氣體所需的時(shí)間。下列說法正確的是At1t2t3t4 BV4V510 CV67.5 DV1V2V320參考答案：C略12. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作的示意圖合理的是參考答案：C略13. 工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下： 下列敘述不正確的是（ ）A反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2CO22H2OAl(OH)3NaHCO3B反應(yīng)、過濾后所得沉淀為Fe2O3 C圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D試劑X可以

11、是氫氧化鈉溶液參考答案：C略14. 某種興奮劑的結(jié)構(gòu)如右圖所示，下列說法正確的是A. 該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯紫色，屬于苯酚的同系物B. 1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和NaOH溶液反應(yīng)時(shí)最多消耗Br2和NaOH均為4molC. 滴人酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去即證明該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵D. 該分子中所有碳原子均可能位于同一平面參考答案：B略15. 下列有關(guān)說法正確的是A純堿溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小B鍍錫鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更易被腐蝕C將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕D合成氨反應(yīng)需使用催化劑，說明催化劑可以促進(jìn)該平衡向生成氨的方向移動(dòng)參考答案

12、：B解析：A、加水稀釋，促進(jìn)了碳酸鈉的水解，溶液中氫氧根離子濃度減小，氫離子濃度增大，錯(cuò)誤；B、鍍錫鐵破損后發(fā)生電化腐蝕，因Fe比Sn活潑，因而是鐵被腐蝕，正確；C、地下輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連，錯(cuò)誤；D、催化劑只改變反應(yīng)速率不影響平衡移動(dòng)，所以催化劑不能促進(jìn)該平衡向生成氨的方向移動(dòng)，錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛?，F(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。 已知： NONO22OH2NO2H2O 氣體液化的溫度：NO2 21 、 NO 152（1）為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，

13、儀器的連接順序（按左右連接）:A 、 C 、 、 、 （2）反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時(shí)間氮?dú)?，排除裝置中的空氣，目的是 。（3）在關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是 。裝置E的作用是 。（4）如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。如果沒有裝置C，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論造成的影響是 。（5）通過上述實(shí)驗(yàn)探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。參考答案：(1) A、C、E、D、B(2)防止可能生成的NO被完全的氧化為NO2造成A中反應(yīng)氣體產(chǎn)物檢驗(yàn)不完全 (3) D中產(chǎn)生紅棕色氣體 冷凝使NO2完全液化(

14、4)水蒸氣存在會(huì)使NO2反應(yīng)生成NO，造成NO來源于哪里認(rèn)識(shí)不清(5)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 室溫下，將100mL某鹽酸和硫酸的混合溶液分成兩等分一份加入過量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后得沉淀2.33g；另一份加入50mL 1.0 mol?L1NaOH溶液，充分反應(yīng)后溶液的pH=13（溶液的體積為100mL）試計(jì)算：（1）每份溶液中所含H2SO4的物質(zhì)的量 mol?L1 （2）原混合溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol?L1參考答案：（1）0.01； （2）0.2試題分析：（1）2.33gBaSO4的物質(zhì)的量為：=0.01mol，根據(jù)硫酸根守恒n（H2SO4）=n（BaS

15、O4）=0.01mol，故答案為：0.01；（2）另一份混合溶液中加入50mL 1.0 mol?L1NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)是H2SO4+2NaOH=Na2SO4 +2H2O，HCl+NaOH=NaCl+H2O，充分反應(yīng)后溶液的pH=13即氫氧根濃度為0.1mol/L（溶液的體積為100mL），則消耗的氫氧根為0.051.00.10.1=0.04mol，根據(jù)方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4 +2H2O可知，以0.01mol硫酸反應(yīng)消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.01mol2=0.02mol，故與鹽酸反應(yīng)氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.04mol0.02mol=0.02mol，由方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，n（HCl）=n（NaOH）=0.02mol，故鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：=0.2mol/L；故答案為：0.218. （12分）有三種不同質(zhì)量比的氧化銅與炭粉的混合物樣品、。甲、乙、丙三同學(xué)各取一種樣品，加強(qiáng)熱充分反應(yīng)，測(cè)定各樣品中氧化銅的量。 （1）甲取樣品強(qiáng)熱，若所得固體為金屬銅，將其置于足量的稀硝酸中微熱，產(chǎn)生1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品中氧化銅的質(zhì)量為_g。 （2）乙取樣品ag強(qiáng)熱，生成的氣體不能使澄清