2023年安徽省安慶市晴嵐中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2023年安徽省安慶市晴嵐中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述中，可以說明金屬A的活動(dòng)性比金屬B的活動(dòng)性強(qiáng)的是（ ） A在氧化還原反應(yīng)中，A原子失去的電子比B原子失去的電子多 B原子半徑：AB CA能與酸反應(yīng)置換出H2，B不能與酸反應(yīng)轉(zhuǎn)換出H2 D金屬A的陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)于金屬B的陽(yáng)離子參考答案：C略2. 下列各組離子能在溶液中大量共存的是 ( )ACa2+、NH4+、Cl、CO32 BNa+、NH4+、NO3、ClCH+、Na+、NO3、OH DK+、Mg2+、SO42、OH 參考答案

2、：B略3. 下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述 ， 正確的是（ ）A 離子化合物中一定含有離子鍵B 單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C 含有極性鍵的分子一定不含非極性鍵D 含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物參考答案：A略4. 下列說法正確的是()A. 1 g H2和4 g O2反應(yīng)放出71.45 kJ熱量，則氫氣的燃燒熱為142.9 kJmol1B. 在稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的氫氧化鈉溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJC. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3 kJmol1，則H2SO4和Ca(O

3、H)2反應(yīng)的中和熱H2(57.3) kJmol1D. 1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱參考答案：BA、1g H2的物質(zhì)的量為=0.5mol，4g O2的物質(zhì)的量為=0.125mol，發(fā)生反應(yīng)2H2+O2=2H2O，由方程式可知，0.125mol氧氣完全反應(yīng)需要消耗氫氣為0.125mol2=0.25mol，小于0.5mol，故氫氣過量，故放出71.45kJ熱量參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為0.25mol，同樣條件下1mol H2在O2中完全燃燒放出的熱量是：71.45kJ=285.8 kJ，故A錯(cuò)誤；B、中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，濃硫酸溶

4、于水放熱，將含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的濃硫酸混合，放出的熱量大于57.3 kJ，故B正確；C、中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，其衡量標(biāo)準(zhǔn)是生成的水為1mol，故無論稀H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)生成的水是幾摩爾，其中和熱恒為57.3KJ/mol，故C錯(cuò)誤；D、燃燒熱是指在25101KP時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，此時(shí)生成的水必須為液態(tài)，故D錯(cuò)誤5. 下列混合物的分離方法不可行的是() A沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物可用蒸餾方法分離B互不相溶的液態(tài)混合物可用分液方法分離C互溶的液態(tài)混合物可用萃取的方法分離D可溶于水的

5、固體與難溶于水的固體形成的混合物可用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離參考答案：C解析：萃取是指用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法，C錯(cuò)誤。6. 在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（氣）+N（氣）R（氣）+2A此反應(yīng)符合下面圖象，（縱坐標(biāo)為R的質(zhì)量百分含量）下列敘述正確的是（ ）A正反應(yīng)吸熱，A是氣體 B正反應(yīng)吸熱，A是固體C正反應(yīng)放熱，A是氣體 D正反應(yīng)放熱，A是固體或液體參考答案：C略7. 下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是A. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B. 作為相對(duì)原子質(zhì)量測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)的碳核素：146CC. 氯化鎂的電子式：D. 用電子式表示氯化氫分子的形成過程：參考答案：CA氯元素為17號(hào)元

6、素，氯離子的核電荷數(shù)為17，A錯(cuò)誤；B作為相對(duì)原子質(zhì)量測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)的碳核素為碳12，B錯(cuò)誤；C氯化鎂的電子式為，C正確；D氯化氫為共價(jià)化合物，用電子式表示氯化氫分子的形成過程為，D錯(cuò)誤；答案選C。8. 下列說法正確的是A28g乙烯與30g乙烷中含有的極性共價(jià)鍵個(gè)數(shù)之比2：3B常溫、常壓下，224L C2H4氣體完全加成需要lmolBr2CC2H6和C4H10不一定是同系物D1 mol H2O2完全分解時(shí)轉(zhuǎn)移電子2NA個(gè)參考答案：A略9. 下列除去雜質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是 待提純物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作AI2KI、H2O乙醇萃取BCl2H2O濃硫酸洗氣CNaCl KNO3H2O蒸發(fā)結(jié)晶DCuFe、Zn稀硫酸過

7、濾參考答案：A略10. 在蒸餾實(shí)驗(yàn)中，下列敘述不正確的是 A在蒸餾燒瓶中加入約1/3體積的自來水，并放入幾粒碎瓷片 B蒸餾結(jié)束時(shí)，先停止通冷卻水，再熄滅酒精燈 C冷水從冷凝管的下口入，上口出 D收集冷凝水時(shí)，應(yīng)棄去開始蒸餾出的部分參考答案：B略11. 選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這中萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是BA不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且密度必須比水大 D不溶于水，且密度必須比水小參考答案：B略12. 下列不屬于既能與鹽酸反應(yīng)又與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)是A. (NH4)2CO3 B. Al2O3 C. AlCl3 D. Al參考答案：C【詳解】

8、A. (NH4)2CO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨、二氧化碳和水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和一水合氨，A不選；B. Al2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，B不選；C. AlCl3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鈉，如果氫氧化鈉過量則生成偏鋁酸鈉、水和氯化鈉，與鹽酸不反應(yīng)，C選；D. Al與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、氫氣和水，D不選；答案選C?！军c(diǎn)睛】明確物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，注意既能與鹽酸反應(yīng)又與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)有金屬鋁、兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸的酸式鹽，弱酸的銨鹽等，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的歸納積累。13. 合成氨工業(yè)對(duì)

9、國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，500，30 MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是A.點(diǎn)e的正反應(yīng)速率比點(diǎn)d的大B.點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡C.點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處n（N2）不同D.在給定條件下，t1 、t2時(shí)刻N(yùn)H3的含量相同參考答案：D略14. 膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是（）A分散質(zhì)直徑大小B是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象C是否穩(wěn)定D分散質(zhì)粒子是否帶電參考答案：A【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)【分析】根據(jù)膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是分散質(zhì)直徑的大小不同分析判斷【解答】解：因膠體分散系

10、與其它分散系的本質(zhì)差別是分散質(zhì)直徑的大小不同，故選A15. 如圖所示，在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，下列說法正確的是（ ）A銅電極上的反應(yīng)為Cu2e=Cu2 B放電時(shí)溶液中的陽(yáng)離子向鋅片移動(dòng)C電池正極發(fā)生氧化反應(yīng)D該電池的負(fù)極材料是鋅片 參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 化學(xué)來源于生活又服務(wù)于生活，化工生產(chǎn)是指對(duì)原料進(jìn)行化學(xué)加工，最終獲得有價(jià)值的產(chǎn)品的生產(chǎn)過程。某研究小組利用含硫酸亞鐵和硫酸銅的工業(yè)廢料制備鐵紅(氧化鐵)和硫酸銨晶體。流程如下：請(qǐng)回答下列問題：(1)操作I的名稱_，濾渣的成分為_。(2)簡(jiǎn)述下列實(shí)驗(yàn)操作：檢驗(yàn)溶液A中金屬陽(yáng)離子的方法為_；

11、檢驗(yàn)固體B是否洗滌干凈的方法是_。(3)請(qǐng)寫出溶液A中反應(yīng)的離子方程式_(4) 測(cè)定廢料中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取a g廢料樣品，將操作I得到的濾渣用足量的稀硫酸溶解、過濾、洗滌、干燥，稱得固體的質(zhì)量為b g，則廢料中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(寫出表達(dá)式。)(5) 某同學(xué)提出另一種制備鐵紅的方法：往工業(yè)廢水中加入足量的硫酸和雙氧水，通過下列操作也可以得到鐵紅，請(qǐng)配平下列離子方程式_ Fe2+ _ H2O2 + _ H+= _ Fe3+ + _ H2O參考答案：(1)過濾 Fe Cu(2)取少量液體于試管中，滴加少量的酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀的紫紅色褪去，證明含有Fe2+ ；取最后一次洗滌液少許于

12、試管中，加入氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則已洗滌干凈 (3)10H2O+ 8NH3+O2 + 4Fe2+ = 4 Fe(OH)3 + 8NH4+ (4)(5b/2a)100% (5)2 1 2 2 2【分析】硫酸亞鐵和硫酸銅中加入硫酸和過量的鐵粉，鐵和硫酸銅反應(yīng)置換出銅，所以溶液A為硫酸亞鐵，濾渣為鐵和銅。溶液A中通入氨氣和氧氣，硫酸亞鐵和氨氣和氧氣反應(yīng)生成氫氧化鐵和硫酸銨，固體B為氫氧化鐵，氫氧化鐵固體加熱得到氧化鐵?！驹斀狻苛蛩醽嗚F和硫酸銅中加入硫酸和過量的鐵粉，鐵和硫酸銅反應(yīng)置換出銅，所以溶液A為硫酸亞鐵，濾渣為鐵和銅。溶液A中通入氨氣和氧氣，硫酸亞鐵和氨氣和氧氣反應(yīng)生成氫氧化鐵和硫酸

13、銨，固體B為氫氧化鐵，氫氧化鐵固體加熱得到氧化鐵。(1)操作I是分離固體和液體，所以為過濾； 濾渣為Fe和Cu；(2) 溶液A中的陽(yáng)離子為亞鐵離子，可以利用其還原性，使用酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，操作為：取少量液體于試管中，滴加少量的酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀的紫紅色褪去，證明含有Fe2+ ；固體B為氫氧化鐵，可能吸附有硫酸根離子，所以檢驗(yàn)固體是否洗凈，就是檢驗(yàn)最后一次的洗滌液是否含有硫酸根離子，操作方法為：取最后一次洗滌液少許于試管中，加入氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則已洗滌干凈 ；(3)硫酸亞鐵和氨氣和氧氣反應(yīng)生成硫酸銨和氫氧化鐵沉淀，離子方程式為：10H2O+ 8NH3 +O2 +

14、4Fe2+ = 4 Fe(OH)3 + 8NH4+ ；(4)操作I得到的濾渣為鐵和銅，用足量的硫酸溶解后，得到的固體為銅，則根據(jù)硫酸銅和銅的關(guān)系分析，銅的質(zhì)量為bg，則硫酸銅的質(zhì)量為g=5b/2g，硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(5b/2a)100% ；(5) 反應(yīng)中亞鐵離子化合價(jià)從+2價(jià)升高到+3價(jià)，改變1價(jià)，過氧化氫中的氧元素的化合價(jià)從-1降低到-2價(jià)，所以二者的比例為2:1，再根據(jù)原子守恒和電荷守恒配平，該離子方程式為：2Fe2+ H2O2 + 2H+= 2Fe3+2H2O。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （4分）據(jù)材料報(bào)道：“葡萄糖在水溶液中不發(fā)生電離，病人輸液用的葡萄糖注射液是葡

15、萄糖（化學(xué)式為C6H12O6）的 溶液”。某品牌葡萄糖注射液標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖所示，利用標(biāo)簽所提供的信息，回答下列問題：（1）葡萄糖的摩爾質(zhì)量為 。（2）該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度為(結(jié)果精確到0.01) 。參考答案：（1）180g/mol （2分）（2）0.56mol/L（2分）18. 將70g過氧化鈉和氧化鈉的混合物跟98g水充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50，該溶液用一定濃度的鹽酸400mL恰好完全中和。 (1)計(jì)算原混臺(tái)物中過氧化鈉和氧化鈉的質(zhì)量： (2)計(jì)算完全中和時(shí)所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少? 參考答案：(1)設(shè)原固體混合物中Na0和Na0的物質(zhì)的量分別為n()和 n(Y)

16、岡為NaO2NaOH NaO 2NaOH n(X) 2n(X) n(Y) 2n(Y) 所以 所以原固體混合物中有m(NaO)=0.5mol78g/mol=39g(1分) m(NaO)=0.5mol62g/mol-31g(1分)(2)由上面計(jì)算可知溶液中有NaOH的物質(zhì)的量為2mol，聽以完全中和所需HCI的物質(zhì)的量也為2mol(2分) 所以鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為：2mol/0.4L=5 m0l/L(2分)19. 恒溫時(shí)，將10 mol N2與50mol H2的混合氣體通入一個(gè)10 L且固定容積的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)： N2（g）+3H2（g）2NH3（g），10min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中NH3的體積