高中化學(xué)-物質(zhì)的檢驗、分離和提純復(fù)習(xí)課件-新人教版

1、第2講 物質(zhì)的檢驗、別離和提純根底盤點(diǎn)一、物質(zhì)的檢驗自我診斷第一頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 四十五分。Na2O2 NH3、CO2、NO O2、HCl、NO2、H2、N2 CO2、NO 32 第二頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 四十五分。根底回歸常見氣態(tài)無機(jī)物的檢驗方法待檢物操作步驟現(xiàn)象化學(xué)方程式備注氧氣(O2)用試管或集氣瓶取待檢氣體，然后向試管或集氣瓶中插入帶有火星的木條木條在試驗前，集氣瓶或試管要蓋嚴(yán)密，防止氧氣逸出氫氣(H2)使待檢氣體通過尖嘴玻璃導(dǎo)氣管并點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個干而冷的燒杯有 火焰，燒杯里有水霧生成點(diǎn)燃前一定要先檢驗純度復(fù)燃淡藍(lán)色第三頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 四十五分。氨氣(NH3)(

2、1)用濕潤的紅色石蕊試紙試驗(2)把待檢氣體收集在集氣瓶里，蓋上玻璃片。用玻璃棒蘸取濃鹽酸，開啟玻璃片放在瓶口 (1)變 色(2)生成在常見的氣體中，遇水顯堿性的只有氨氣二氧化硫(SO2)在潔凈試管里加入5 mL品紅溶液，再通入待檢氣體品紅溶液 ，加熱后有刺激性氣味，在這方面不同于二氧化碳藍(lán)白煙褪色紅色復(fù)現(xiàn)第四頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 四十五分。硫化氫(H2S)(1)用濕潤的硝酸鉛試紙或醋酸鉛試紙懸于待檢氣體中(2)待檢氣體在空氣里點(diǎn)燃(1)試紙呈黑色；(2)能燃燒(1)Pb2H2S PbS2H(2)2H2S3O2 2SO22H2O有臭雞蛋氣味，燃燒產(chǎn)物有刺激性氣味，這是氣體中硫化氫特有的性質(zhì)一

3、氧化氮(NO)讓待檢氣體接觸空氣變成有刺激性氣味的紅棕色氣體2NOO2=2NO2在空氣中由無色變?yōu)榧t棕色是氣體中一氧化氮的特性第五頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 四十五分。二氧化氮(NO2)(1)在盛有碘化鉀淀粉溶液的潔凈試管里，通入待檢氣體(2)把待檢氣體通入硝酸銀溶液中(1)溶液變色；(2)無沉淀生成3NO2H2O 2HNO3NO8HNO36KI 6KNO33I24H2O2NO紅棕色、有刺激性氣味，顏色與Br2(氣)相同一氧化碳(CO)(1)在空氣里點(diǎn)燃待檢氣體(2)把氧化銅粉末裝在燃燒管里，加熱到紅熱，再通入待檢氣體。觀察氧化銅顏色的變化。把反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中(1)可燃，火焰呈色

4、；(2)氧化銅粉末變成紅色的固體，產(chǎn)生的氣體使澄清的石灰水變渾濁(1)2COO22CO2(2)CuOCOCuCO2CO2Ca(OH)2 CaCO3H2O一氧化碳?xì)怏w有毒，要注意安全藍(lán)淡藍(lán)第六頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 四十五分。溴蒸氣(Br2)(1)用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗待檢氣體(2)在潔凈的試管里加入硝酸銀溶液，用硝酸酸化，再通入待檢氣體(3)通入CCl4(1)試紙變 色；(2)生成淡黃色沉淀，沉淀不溶于硝酸；(3)無色CCl4變?yōu)槌燃t色(1)2KIBr2 2KBrI2(2)Br2H2OHBrHBrOBrAg AgBr有刺激性氣味，顏色為紅棕色藍(lán)第七頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 四十五分。二、物質(zhì)

5、的別離和提純自我診斷2.以下除去雜質(zhì)的實(shí)驗方法正確的選項是 A.除去CO中少量O2：通過灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體 B.除去K2CO3固體中少量NaHCO3:置于坩堝中加熱 C.除去苯中少量的苯酚：加飽和NaHCO3溶液再分液 D.除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：參加稍過 量雙氧水后放置第八頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 四十五分。解析 此題主要通過對除雜方法的正誤判斷，考查有關(guān)元素及化合物的性質(zhì)。CO、O2混合氣通過灼熱Cu網(wǎng)發(fā)生反響：O2+2Cu 2CuO，CO+CuO Cu+CO2，使CO中混有CO2，A不正確；2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O，使得K2CO3中混有Na2CO3

6、，B不正確；除去苯中的苯酚應(yīng)加NaOH溶液后分液，故C不正確；H2O2與FeCl2發(fā)生反響：2H+2Fe2+H2O2 2Fe3+2H2O可除去Fe2+，而過量的H2O2易分解：2H2O2 2H2O+O2，不引入新的雜質(zhì)，D正確。答案 D第九頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 四十五分。3.某NaNO3固體中混有少量NH42SO4和NaHCO3 雜質(zhì)。試設(shè)計一個實(shí)驗方案，既除去雜質(zhì)，又配 成NaNO3溶液。 供選用的試劑有：稀鹽酸 稀HNO3 稀H2SO4 NaOH溶液 Na2CO3溶液 BaCl2溶液 Ba(OH)2溶液 Ba(NO3)2溶液 供選擇的實(shí)驗操作有：A.加熱 B.過濾 C.分液 D.蒸發(fā) E

7、.蒸餾 F.結(jié)晶 實(shí)驗方案：先將固體溶于蒸餾水配制成溶液,然后 填表只填入試劑或操作的序號，要求試劑不超過三種，空格按要求填寫，可不填滿。第十頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 四十五分。解析 NaNO3含有的雜質(zhì)NH42SO4、NaHCO3，根據(jù)除雜的要求，可知SO 可用Ba2+除去，NH可用OH-在加熱條件下除去，為此可選擇參加過量的Ba(OH)2，同時Ba(OH)2也可與NaHCO3反響從而將其轉(zhuǎn)化為NaOH和BaCO3沉淀，再參加過量的Na2CO3溶液除去過量的Ba(OH)2，然后經(jīng)過過濾得到的濾液為NaOH、Na2CO3和NaNO3的混合液，向其中參加過量的HNO3使NaOH、Na2CO3轉(zhuǎn)化為

8、NaNO3，最后加熱使過量的HNO3揮發(fā)而得到純的NaNO3溶液。選擇的試劑（填序號）實(shí)驗操作（填序號）第十一頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 四十五分。答案ABA第十二頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 四十五分。根底回歸1.常用別離、提純儀器儀器圖形與名稱主要用途使用方法和注意事項（1）向小口容器中轉(zhuǎn)移液體加濾紙后，可過濾液體（2）長頸漏斗用于裝配氣體發(fā)生裝置（1）制作過濾器時，濾紙緊貼漏斗壁，用水潤濕,注意不得留有氣泡濾紙低于 邊緣，液體低于邊緣（2）應(yīng)將長管末端插入液面下，防止氣體逸出漏斗濾紙第十三頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 四十五分。（1）萃取、分液（2）用于隨時添加液體（1）注意活塞不得滲漏（2）分離液體時

9、，下層液體由 ，上層液體由下口流出上口倒出第十四頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 四十五分。除去氣體中的雜質(zhì)（1）一般選擇與雜質(zhì)氣體反應(yīng)的試劑作吸收液（2）裝入液體量不宜超過容積的2/3（3）氣體的流向為：AB第十五頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 四十五分。用于干燥或吸收某些氣體，干燥劑為粒狀，常用CaCl2、堿石灰（1）注意干燥劑或吸收劑的選擇（2）一般為進(jìn)氣， 出氣蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶可直接加熱，濃縮蒸發(fā)時要用玻璃棒攪拌，玻璃棒的作用為：大口小口 攪拌，以免液體局部過熱，致使液滴飛濺出來第十六頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 四十五分。2.物質(zhì)別離、提純的常用物理方法方法、裝置適用范圍注意事項把不溶性 進(jìn)行分離（1）一貼：

10、 緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：濾紙低于 ，液面低于濾紙邊緣；三靠：燒杯緊靠 ，玻璃棒輕靠處，漏斗下端靠（2）若濾液渾濁，需濾紙漏斗內(nèi)壁玻璃棒三層濾紙一側(cè)燒杯內(nèi)壁重新過濾固體和溶液第十七頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 四十五分。溶解度隨溫度變化較小物質(zhì)（1）玻璃棒的作用：攪拌,防止液體局部溫度過高造成飛濺（2）當(dāng)接近蒸干時，停止加熱，用余熱蒸干第十八頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 四十五分。（1）萃取：利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來（2）分液：兩種液體互不相溶且易分層（1）溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中（2）萃取劑與原溶劑（3）萃取劑與溶質(zhì)大不互溶不反響

11、第十九頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 四十五分。 相差較大的液體混合物（1）溫度計的水銀球在蒸餾燒 瓶的 處（2）蒸餾燒瓶內(nèi)要加（3）冷凝管水 流方向應(yīng)為沸點(diǎn)支管口沸石“下進(jìn)上出第二十頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 四十五分。某種組分易升華的混合物，利用物質(zhì)升華的性質(zhì)在加熱條件下分離的方法應(yīng)與物質(zhì)的分解變化區(qū)分，如NH4Cl NH3+HClNH3+HC1NH4C1遇冷第二十一頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 四十五分。指點(diǎn)迷津 別離和提純一般應(yīng)遵循“四原那么和“三必須1“四原那么：一不增提純過程中不增加新的雜質(zhì)；二不減不減少被提純的物質(zhì)；三易別離被提純物質(zhì)與雜質(zhì)容易別離；四易復(fù)原被提純物質(zhì)要易復(fù)原。2“三必須：一除雜試

12、劑必須過量；二過量試劑必須除盡因為過量試劑帶入新的雜質(zhì)；三選最正確除雜途徑。第二十二頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 四十五分。要點(diǎn)精講要點(diǎn)一 檢驗常見物質(zhì)的一般程序與思路1.氣體物質(zhì)的檢驗?zāi)硽怏w觀察、聞氣味有色：Cl2(黃綠色)、NO2紅棕色進(jìn)一步檢驗有氣味：HCl、H2S、SO2、NH3進(jìn)一步檢驗無色無味接觸空氣變紅棕色的為NO通入澄清石灰水中變渾濁的為CO2點(diǎn)燃只生成水的為H2點(diǎn)燃既生成水又生成使澄清石灰水變渾濁的氣體的為氣態(tài)烴點(diǎn)燃只生成CO2的為CO；使帶火星的木條復(fù)燃的為O2第二十三頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 四十五分。2.固體物質(zhì)的檢驗待檢物質(zhì)觀察固體顏色無色或白色固體不溶：可能是CaCO3、B

13、aCO3、 BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、 Al(OH)3等溶解:可能含K+、Na+、Ca2+、Mg2+、 Al3+、NH 、Cl-、SO 、 NO 、SO 等有色晶體或固體溶解：可能含F(xiàn)e2+、Fe3+、Cu2+、 MnO 等不溶：可能是Cu(OH)2、Fe(OH)3、 Fe2O3、AgBr、AgI、CuO、 MnO2、CuS等第二十四頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 四十五分。3.無色溶液的檢驗詳見專題2【典例導(dǎo)析1】某無色氣體可能由O2、CO、CO2、HCl、NH3、NO、Cl2中的一種或幾種組成，通過圖中洗氣瓶后氣體體積減少該裝置前后都不與大氣直接相連，通過枯燥管內(nèi)盛放Na2O2后氣體呈

14、紅棕色，那么以下推斷正確的是 ( )A.原氣體中一定有NO和O2B.原氣體中一定有NH3、NO、CO、COC.原氣體中一定沒有COD.原氣體中一定沒有HCl、Cl2、O2第二十五頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 四十五分。解析 此類題最需要注意的就是那些不能確定的物質(zhì)CO以及在反響中產(chǎn)生而原來實(shí)際沒有、但在題干中寫出的物質(zhì)O2。此類題要走一步寫一步，每步一個結(jié)論包括不能確定的物質(zhì)。氣體為無色，排除Cl2;通過盛有濃硫酸的洗氣瓶后，可確定氣體中肯定含有NH3,可排除HCl;通過枯燥管后氣體呈紅棕色，可確定原氣體中肯定含有NO、CO2，那么可排除O2。答案 D第二十六頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 四十五分。遷移應(yīng)

15、用1 為了探究Cu(NO3)2的熱穩(wěn)定性，探究小組用以以下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗。圖中鐵架臺、鐵 夾和加熱設(shè)備均略去 往左試管中放入研細(xì)的無水Cu(NO3)2晶體并加熱，觀察到左試管中有紅棕色氣體生成,最終殘 留黑色粉末；用U形管除去紅棕色氣體,在右試 管中收集到無色氣體。第二十七頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 四十五分。1紅棕色氣體是 。2當(dāng)導(dǎo)管口不再有氣泡冒出時，停止反響，這時在操作上應(yīng)注意 。3探究小組判斷Cu(NO3)2的分解屬于氧化復(fù)原反響，產(chǎn)物除了紅棕色氣體和黑色固體外，進(jìn)一步 分析、推斷，分解產(chǎn)物中一定還含有 。 第二十八頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 四十五分。答案 1NO22先把導(dǎo)氣管移出水面，

16、然后熄滅酒精燈3O2解析1Cu(NO3)2晶體加熱產(chǎn)生的紅棕色氣體為NO2。2當(dāng)導(dǎo)管口不再有氣泡冒出時，為了防止倒吸應(yīng)先把導(dǎo)氣管移出水面，然后再熄滅酒精燈。3Cu(NO3)2分解生成NO2、CuO，根據(jù)電子得失守恒和質(zhì)量守恒知，分解產(chǎn)物中還應(yīng)該有O2。第二十九頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 四十五分。要點(diǎn)二 物質(zhì)的鑒定、鑒別、推斷 物質(zhì)的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類。它們的 共同點(diǎn)是，均需根據(jù)物質(zhì)的特征反響，選擇恰當(dāng)?shù)?試劑和方法，準(zhǔn)確觀察反響中顏色的改變、沉淀的 生成和溶解、氣體的生成及氣味、顏色等現(xiàn)象加以 判定。 不同的是，鑒定通常是指對于一種物質(zhì)的定性檢 驗，是根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)特性,分別檢出陽離

17、子、 陰離子。鑒別通常是指對兩種或兩種以上的物質(zhì)進(jìn) 行定性識別，可根據(jù)一種物質(zhì)的特性區(qū)別于另一 種；也可根據(jù)幾種物質(zhì)的氣味、溶解性、溶解時熱 效應(yīng)等一般性質(zhì)的不同加以區(qū)別。推斷是通過 實(shí)驗事實(shí)，根據(jù)性質(zhì)分析推理出被檢驗物質(zhì)的組成。第三十頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 四十五分。1.鑒定是指對于一種物質(zhì)的定性檢驗 物質(zhì)鑒定的一般步驟為： 2.鑒別是指對兩種或兩種以上物質(zhì)進(jìn)行定性識別 物質(zhì)鑒別的一般類型有：1不用任何試劑的鑒別 先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種， 然后再利用它們?nèi)ヨb別其他的幾種物質(zhì)。 假設(shè)均無明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰 色反響區(qū)別開來。 假設(shè)以上兩種方法都不能鑒別時，可考慮兩

18、兩混 合或相互滴加,記錄混合后的反響現(xiàn)象,分析確定。第三十一頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 四十五分。假設(shè)被鑒別物質(zhì)為兩種時，可考慮因試劑參加的順序不同、現(xiàn)象不同而進(jìn)行鑒別。假設(shè)采用上述方法鑒別出一種物質(zhì)后，可用它作試劑鑒別余下的其他物質(zhì)。2只用一種試劑鑒別多種物質(zhì)先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、密度、溶液的酸堿性，確定能否選用水或指示劑進(jìn)行鑒別。在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時，可依據(jù)“相反原理確定試劑進(jìn)行鑒別。即被鑒別的溶液多數(shù)呈酸性時，可選用堿或水解呈堿性的鹽的溶液作試劑；假設(shè)被鑒別的溶液多數(shù)呈堿性時，可選用酸或水解呈酸性的鹽的溶液作試劑。第三十二頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 四十五分。常用溴水、新制氫氧化銅懸

19、濁液、氯化鐵溶液等作試劑鑒別多種有機(jī)物。3任選試劑鑒別多種物質(zhì)此類題目不限所加試劑的種類，可用多種解法，題目考查的形式往往是從眾多的鑒別方案中選擇最正確方案，其要求是操作步驟簡單，試劑選用最少，現(xiàn)象最明顯。第三十三頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 四十五分。特別提醒 物質(zhì)的鑒別常以簡答題形式進(jìn)行考查，答復(fù)時注意：1不許原瓶操作：鑒別的目的是為了以后的使用，假設(shè)原瓶操作，會造成試劑污染，所以要有“各取少許字樣。2用詞要準(zhǔn)確科學(xué)：結(jié)論的得出來自實(shí)驗現(xiàn)象，在參加試劑之前，該物質(zhì)是未知的，表達(dá)時不可出現(xiàn)“取某某試劑參加某某物質(zhì)的字樣。氣體試劑要用“通入，切不可把液體或固體試劑“通入中。第三十四頁，編輯于星期五：

20、九點(diǎn) 四十五分?！镜淅龑?dǎo)析2】 以下各組物質(zhì)的溶液中，僅依靠物質(zhì)間相互反響不能一一區(qū)別的一組是 ( )A.NaOHAl2(SO4)3MgCl2K2CO3B.BaCl2Na2SO4(NH4)2SO4KOHC.AgNO3NaClKClCuCl2D.Fe2(SO4)3K2CO3KHSO4NH4Cl第三十五頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 四十五分。解析 不外加試劑的鑒別的一般思路:首先找出各組中有顏色的物質(zhì),然后再兩兩混合進(jìn)行鑒別。A選項都是無色溶液,把一種溶液逐滴滴入另外三種溶液中,先有白色沉淀生成后逐漸消失的是NaOH和Al2(SO4)3,然后用NaOH可鑒別出MgCl2和K2CO3;B選項,兩兩混合:有

21、刺激性氣味氣體生成的是NH42SO4和KOH，然后把NH42SO4和KOH分別滴入另外兩種溶液中,無沉淀生成的是KOH，有沉淀產(chǎn)生的是NH42SO4,從而鑒別出BaCl2;C選項觀察顏色可鑒別出CuCl2，兩兩混合可鑒別出AgNO3,但NaCl和KCl只能用焰色反響鑒別；D選項，有顏色的是Fe2(SO4)3，用Fe2(SO4)3可鑒別出K2CO3，用K2CO3可鑒別出KHSO4。答案 C第三十六頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 四十五分。遷移應(yīng)用2 可一次性鑒別氯化鎂、氯化鋁、碳酸 鉀等三種溶液的試劑是 A.Ba(NO3)2溶液B.AgNO3溶液C.NaOH溶液D.CH3COOH溶液解析 發(fā)生反響：Mg

22、Cl2+2NaOH Mg(OH)2+2NaCl;AlCl3+3NaOH Al(OH)3+3NaCl;Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O，故MgCl2溶液只產(chǎn)生白色沉淀，AlCl3溶液先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解，K2CO3溶液無現(xiàn)象。C第三十七頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 四十五分。要點(diǎn)三 物質(zhì)的別離和提純的常用化學(xué)方法1.加熱法 混合物中混有熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)時，可直接加熱， 使熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)分解而別離出去。例如：食鹽 中混有氯化銨，純堿中混有小蘇打等均可直接加熱 除去雜質(zhì)。2.沉淀法 在混合物中參加某試劑，使其中一種以沉淀形式分 離出去的方法。使用該方法一定要注意不能引入新 的雜質(zhì)。假

23、設(shè)使用多種試劑將溶液中不同微粒逐步沉 淀時，應(yīng)注意后加試劑能將前面所加試劑的過量部 分除去，最后加的試劑不引入新的雜質(zhì)。例如，加 適量BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4。第三十八頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 四十五分。3.轉(zhuǎn)化法 不能通過一次反響到達(dá)別離的目的時,要經(jīng)過轉(zhuǎn)化 為其他物質(zhì)才能別離，然后要將轉(zhuǎn)化物質(zhì)恢復(fù)為 原物質(zhì)。例如：別離Fe3+和Al3+時，可參加過量的 NaOH溶液，生成Fe(OH)3和NaAlO2，過濾后，分 別再加鹽酸重新生成Fe3+和Al3+。注意轉(zhuǎn)化過程中 盡量減少被別離物質(zhì)的損失，而且轉(zhuǎn)化物質(zhì)要易 恢復(fù)為原物質(zhì)。4.酸堿法 被提純物質(zhì)不與酸堿反響，而雜質(zhì)可與

24、酸堿發(fā)生 反響,用酸堿作除雜試劑。例如:用鹽酸除去SiO2 中的石灰石，用氫氧化鈉溶液除去鐵粉中的鋁粉 等。第三十九頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 四十五分。5.氧化復(fù)原法1對混合物中混有的復(fù)原性雜質(zhì)，可參加適當(dāng)?shù)?氧化劑使其被氧化為被提純物質(zhì)。例如：將氯水滴 入混有FeCl2的FeCl3溶液中，除去FeCl2雜質(zhì)。2對混合物中混有的氧化性雜質(zhì)，可參加適當(dāng)還 原劑將其復(fù)原為被提純物質(zhì)。例如：將過量鐵粉加 入混有FeCl3的FeCl2溶液中，振蕩過濾，可除去 FeCl3雜質(zhì)。6.調(diào)節(jié)pH法 通過參加試劑來調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液中某組分沉 淀而別離的方法。一般參加相應(yīng)的難溶或微溶物來 調(diào)節(jié)。第四十頁，編輯

25、于星期五：九點(diǎn) 四十五分。 例如：在CaCl2溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，由于三氯 化鐵的水解，溶液是酸性溶液,就可采用調(diào)節(jié)溶液pH的方法將Fe3+沉淀出去，為此，可向溶液中加 氧化鈣或氫氧化鈣或碳酸鈣等。7.電解法 此法利用電解原理來別離、提純物質(zhì)，如電解精 煉銅，將粗銅作陽極，精銅作陰極，電解液為含 銅離子的溶液，通直流電，粗銅及比銅活潑的雜 質(zhì)金屬失電子，在陰極只有銅離子得電子析出， 從而提純了銅。第四十一頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 四十五分?！镜淅龑?dǎo)析3】 海波Na2S2O35H2O可用作脫氯 劑、定影劑、解毒劑。硫粉和亞硫酸鈉溶液煮沸 可制得Na2S2O35H2O；Na2S2O35H2O的

26、局部性質(zhì) 見下表：物理性質(zhì)易溶于水，不溶于乙醇；熔點(diǎn)48.2;在潮濕的空氣中易潮解 化學(xué)性質(zhì)43以上的空氣中易風(fēng)化；遇酸易分解（S2O +2H+ S+SO2+H2O）第四十二頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 四十五分。實(shí)驗室制備海波過程如下：1實(shí)驗開始時，參加1 mL C2H5OH的目的是 。第四十三頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 四十五分。2濾液A中除有Na2S2O3和少量Na2SO3外，最可能存在的無機(jī)化合物雜質(zhì)是 ，如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測的方法是 。3過濾操作所用的玻璃儀器有 ，過濾后發(fā)現(xiàn)濾渣B中有少量淡黃色物質(zhì)。為除去淡黃色物質(zhì)，洗滌濾渣B的操作過程是 。4烘干濾渣B時應(yīng)注意什么問題 ，原

27、因是 。第四十四頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 四十五分。解析 1硫粉不溶于水，但微溶于酒精，利用酒精能使得硫被浸潤。2SO 易被氧化為SO ，故檢驗的是SO ，加稀鹽酸后，過濾，再加BaCl2溶液，生成白色沉淀證明有SO 。3淡黃色物質(zhì)為S，除去時應(yīng)用溶解S的物質(zhì)但不能溶解Na2S2O35H2O，故用乙醇或CS2洗滌。4因高于43時在空氣中易風(fēng)化，故烘干時應(yīng)低于43。第四十五頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 四十五分。答案 1便于硫被水浸潤2Na2SO4 取少量溶液，加稀鹽酸酸化后，過濾，再加BaCl2溶液3玻璃棒、漏斗、燒杯 用乙醇或CS2浸沒濾渣，等自然流下后，重復(fù)幾次4溫度應(yīng)低于43 防止晶體風(fēng)化失水第

28、四十六頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 四十五分。D第四十七頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 四十五分。如果試樣點(diǎn)接觸展開劑，會溶解進(jìn)入展開劑，從而影響別離 BD第四十八頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 四十五分。遷移應(yīng)用3 以下實(shí)驗裝置一般不用于別離物質(zhì)的 是 D第四十九頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 四十五分。對點(diǎn)訓(xùn)練題組一 物質(zhì)的檢驗1.以下實(shí)驗可行的是 A.參加適量銅粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3雜質(zhì) B.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體 C.用濃硫酸與蛋白質(zhì)的顏色反響鑒別局部蛋白質(zhì) D.用乙醇從碘水中萃取碘 解析 因Cu可以置換出Ag，A正確;CO2和NaOH 也反響,B錯;濃H2SO4與蛋白質(zhì)不發(fā)生

29、顏色反響， 濃HNO3可以,C錯;乙醇溶于水不能萃取碘,D錯。A第五十頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 四十五分。2.甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、 BaCl2四種物質(zhì)中的一種，假設(shè)將丁溶液滴入乙溶液 中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加那么沉淀消失， 丁溶液滴入甲溶液中,無明顯現(xiàn)象發(fā)生,據(jù)此可推斷 丙物質(zhì)是 ( ) A.Al2(SO43B.NaOH C.BaCl2D.FeSO4 解析 乙 白色沉淀 沉淀溶解，乙為Al2(SO4)3，丁為NaOH，甲 無現(xiàn)象，甲為BaCl2，那么丙為FeSO4。D滴入丁滴入丁滴入丁第五十一頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 四十五分。3.某種混合氣體可能

30、含有N2、HCl和CO。把混合氣體依次通過足量的NaHCO3溶液和灼熱的CuO，氣體體積都沒有變化；再通過足量的Na2O2固體，氣體體積減小；最后通過灼熱的銅網(wǎng)，經(jīng)充分反響氣體體積又減小，但氣體還有剩余。以下對混合氣體的組成判斷正確的選項是 A.一定沒有N2，CO和HCl中至少有一種 B.一定有N2、HCl和CO C.一定有N2，CO和HCl中至少有一種 D.一定有N2和HCl,沒有CO第五十二頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 四十五分。解析 氣體通過Na2O2固體體積減小，說明有CO2氣體與Na2O2反響，而HCl可與NaHCO3反響生成CO2，CO也可與灼熱的CuO反響生成CO2，兩個過程中氣體體積

31、都沒有發(fā)生變化，可知HCl和CO在原混合氣體中至少有一種。答案 C第五十三頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 四十五分。4.現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含 的陰、陽離子各不相同,分別含有五種陽離子Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO 、CO 、X中的各一種。1某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無需檢驗就可判斷其中必有：A碳酸鹽 和B強(qiáng)堿 。2將Cu投入裝有C溶液的試管中，Cu不溶解； 再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕 色氣體出現(xiàn)。那么物質(zhì)C一定含有上述離子中的 填相應(yīng)的離子符號。Cu溶解反響的離 子方程式為。第五十四頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 四

32、十五分。3化合物D中含有X，D溶液呈黃色，當(dāng)D與B的溶液混合時，產(chǎn)生棕灰色沉淀，向該沉淀中滴入足量的稀HNO3，沉淀局部溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。那么X為 填字母。 A.PO B.SO C.CH3COO- D.SCN-4利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗出C、E 中的陽離子。請簡述實(shí)驗操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論： 。第五十五頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 四十五分。答案 1Na2CO3 Ba(OH)22NO 3Cu+8H+2NO 3Cu2+2NO+ 4H2O3B4往C的溶液中逐漸參加Ba(OH)2溶液直至過量， 假設(shè)先出現(xiàn)白色沉淀后又逐漸溶解，那么C中含有Al3+, E中含有Mg2+;假設(shè)出現(xiàn)白色沉淀而

33、不溶解，那么C中含 有Mg2+,E中含有Al3+(其他合理答案也可)第五十六頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 四十五分。題組二 物質(zhì)的別離和提純5.以下物質(zhì)提純的方法可能屬于化學(xué)變化的是( ) A.蒸餾 B.過濾 C.分液 D.洗氣D第五十七頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 四十五分。6.以下除雜質(zhì)的方法不可行的是 A.用過量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+ B.將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)除去N2中的少量O2 C.用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇 中的少量水 D.用鹽酸除去AgCl中少量的Ag2CO3第五十八頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 四十五分。解析 在Al3+、Fe3+的混合溶液中參加過量氨水,生成Al(

34、OH)3、Fe(OH)3沉淀，不能將Al3+、Fe3+別離；N2、O2的混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)，發(fā)生反響2Cu+O2 2CuO，O2被除去；乙醇中含有的少量水不能直接用蒸餾的方法除去，應(yīng)先參加CaO再蒸餾；在AgCl、Ag2CO3混合物中參加HCl，發(fā)生反響Ag2CO3+2HCl 2AgCl+H2O+CO2，經(jīng)過濾可得純潔的AgCl。答案 A第五十九頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 四十五分。7.要提純以下物質(zhì)括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)，實(shí)驗操 作最合理的是 ( ) A.Cl2(SO2):通入盛有品紅溶液的洗氣瓶 B.己烷己烯：參加足量的溴水，充分振蕩， 靜置分層后別離 C.硫酸鐵溶液硫酸亞鐵：通入足量氯氣，充

35、分反響后加熱，使多余氯氣逸出 D.Mg(OH)2Ca(OH)2:放入水中調(diào)成漿狀后， 參加足量MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢?，過濾，沉淀 用蒸餾水洗滌第六十頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 四十五分。解析 選項A中的Cl2和SO2均能使品紅溶液褪色，故不能用品紅溶液除去Cl2中的SO2;雖然己烯可與溴水反響，但生成物仍溶解在己烷中，無法到達(dá)除雜的目的；通入Cl2,盡管可以將Fe2+氧化成Fe3+,但同時又往溶液中引入FeCl3雜質(zhì)；往調(diào)成的漿狀物中參加MgCl2溶液，利用Ca(OH)2的溶解平衡：Ca(OH)2s Ca2+ aq+2OH- aq,Mg2+2OH- Mg(OH)2,使上述平衡向正反響方向移動，能

36、將Ca(OH)2完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2而除去Ca(OH)2。答案 D第六十一頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 四十五分。8.可用于別離或提純物質(zhì)的方法有： A.分餾 B.鹽析 C.過濾 D.重結(jié)晶 E.升華 F.滲析 G.電解 H.加熱分解 I.蒸餾 J.灼熱氧化 如欲別離或提純以下各組混合物，請選擇上述方 法中最適宜者，并將相應(yīng)字母填入題后空格內(nèi)：1從石油中別離出汽油和煤油等成分 ；2除去淀粉溶液中的少量碘化鈉 ；3從油脂皂化反響后的混合液中別離出高級脂 肪酸鈉 ；4除去粗銅中鋅、銀等金屬 ；5除去水中的Na+、SO 、Cl-等雜質(zhì) ；6除去KNO3晶體中混有的少量NaCl 。 答案1A2F3B4G

37、 5I 6D第六十二頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 四十五分。定時檢測一、選擇題此題包括10小題,每題5分,共50分1.(2021江蘇,9改編)以下化學(xué)實(shí)驗事實(shí)及其解釋不 正確的選項是 A.向碘水中滴加CCl4，振蕩靜置后分層，CCl4層 呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘 B.向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有 白色沉淀生成，說明BaSO3難溶于鹽酸 C.向0.1 mol/L FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4 溶液，KMnO4溶液褪色，說明Fe2+具有復(fù)原性 D.向2.0 mL濃度均為0.1 mol/L的KCl、KI混合溶 液中滴加12滴0.01 mol/L AgNO3溶液

38、，振蕩， 沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大第六十三頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 四十五分。解析 向SO2水溶液中參加鹽酸酸化的BaCl2溶液，沒有白色沉淀生成，因為BaSO3易溶于鹽酸，B錯誤；FeSO4溶液遇KMnO4溶液使KMnO4溶液褪色，說明Fe2+具有復(fù)原性，C正確；A、D正確。答案 B第六十四頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 四十五分。2.(2021廣東理基,24)以下除去雜質(zhì)的方法正確 的是 A.除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣 B.除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽 酸后，過濾、洗滌 C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：參加過量鐵粉， 過濾 D.除去

39、Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過 濾、洗滌第六十五頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 四十五分。解析 CO2可以被澄清石灰水吸收，而CO不可以，故A項錯；鹽酸可以與BaCO3反響除去，而不能溶解BaSO4，故B項錯；2FeCl3+Fe 3FeCl2,過量的鐵過濾，即可除去，故C項正確；Cu和CuO均可以被HNO3溶解，故D項錯。答案 C第六十六頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 四十五分。3.(2021浙江理綜，13)以下說法正確的選項是( ) A.僅用AgNO3溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽 B.重結(jié)晶時，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒 越大 C.乙酸與乙醇的混合溶液可用分液漏斗進(jìn)行別離 D.用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

40、待測的氫氧化鈉溶液時， 水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，那么測定 結(jié)果偏低 第六十七頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 四十五分。解析 A項，還需要用稀HNO3，看沉淀是否溶解，故錯；B項，冷卻速度慢，那么易析出晶體，越慢 晶體析出越大，正確；C項，乙醇和乙酸是互溶 的，不分層，所以無法用分液法別離，故錯；D 項，未潤洗酸式滴定管，相當(dāng)于稀釋了鹽酸，所 用標(biāo)準(zhǔn)HCl體積增大,那么計算出的NaOH濃度偏大， 故錯。答案 B第六十八頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 四十五分。A第六十九頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 四十五分。5.向紅色溶液X中通入氣體Y，溶液逐漸褪色,以下 對X、Y的推斷正確的選項是 A.假設(shè)X為品紅溶液，

41、那么Y一定為Cl2或SO2 B.假設(shè)X為含酚酞的氫氧化鈉溶液，那么Y可能是O3 C.假設(shè)X為含KSCN的氯化鐵溶液，那么Y一定為HI D.假設(shè)X為含硫酸氫鈉的紫色石蕊溶液，那么Y可能為 SO2 解析 使品紅溶液褪色的物質(zhì)有氯氣、二氧化硫、 臭氧等氣體，A錯；臭氧能氧化酚酞，B正確;硫 化氫、二氧化硫等復(fù)原性氣體都能將Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+,使溶液紅色褪去，C錯；二氧化硫不能使石 蕊溶液褪色，也不能與硫酸氫鈉反響，降低溶液 酸性，D錯。B第七十頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 四十五分。6.以下各組物質(zhì)的無色溶液，不用其它試劑即可鑒 別的是 KOH Na2SO4 AlCl3 NaHCO3 BaOH2 H2

42、SO4 HCl NaAlO2 NaHSO4 CaOH2 Na2CO3 BaCl2 A.B.C.D.第七十一頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 四十五分。解析 相互滴加時Na2SO4滴入另外兩種溶液中無明顯現(xiàn)象，KOH和AlCl3相互滴加現(xiàn)象不同：KOH逐滴參加AlCl3中立刻產(chǎn)生沉淀，而AlCl3滴入KOH中開始無明顯現(xiàn)象，后迅速產(chǎn)生大量沉淀，從而可以區(qū)別開來；相互滴加能產(chǎn)生兩種白色沉淀的是BaOH2，向兩種白色沉淀中分別滴加NaHCO3或H2SO4，能夠?qū)⒁环N白色沉淀溶解的是H2SO4；和相互滴加時無法區(qū)別。答案 A第七十二頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 四十五分。C第七十三頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 四十五分。8

43、.只用試管和膠頭滴管就可以對以下各組中的兩種溶 液進(jìn)行鑒別的是 ( ) AlCl3溶液和NaOH溶液 Ca(HCO3)2溶液和 NaOH溶液 NaAlO2溶液和鹽酸 Al2(SO4)3 溶液和氨水 AgNO3溶液和氨水 A.B.C.D. 解析 將NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中時先產(chǎn)生 白色沉淀后沉淀溶解，反之開始沒有沉淀后有白色 沉淀；鹽酸逐滴滴入NaAlO2溶液中先產(chǎn)生白色沉淀 后沉淀溶解，反之開始沒有沉淀后有白色沉淀；將 氨水逐滴滴入AgNO3溶液中先產(chǎn)生白色沉淀后白色 沉淀消失，故可用試管和膠頭滴管鑒別。A第七十四頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 四十五分。9.以下各組溶液，不用外加試劑，就

44、能實(shí)現(xiàn)鑒別的 是 ( ) Na2CO3、BaCl2、AgNO3、Na2SO4 CuSO4、KHSO4、KNO3、KOH NaAlO2、Na2SiO3、H2SO4、NaCl NH4NO3、Na2SO4、BaCl2、AlCl3 A.B.C.D.第七十五頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 四十五分。解析 中CuSO4溶液為藍(lán)色，CuSO4+2KOHCu(OH)2+K2SO4，KHSO4電離出H+可將Cu(OH)2溶解，故可鑒別四種溶液；中AlO +H+H2O Al(OH)3,Al(OH)3+3H+ Al3+3H2O,2H+SiO H2SiO3,故可鑒別四種溶液，故答案為C。答案 C第七十六頁，編輯于星期五：九點(diǎn)

45、 四十五分。10.除去以下物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法不正確的選項是 ( )物質(zhì)雜質(zhì)試劑提純方法ACO2HCl飽和Na2CO3溶液洗氣BBaSO4BaCO3稀鹽酸溶解、過濾、洗滌C乙酸乙酯乙酸飽和Na2CO3溶液混合振蕩、靜置分液DNa2CO3NaHCO3加熱解析 CO2HCl應(yīng)用飽和NaHCO3溶液洗氣。A第七十七頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 四十五分。11.以下實(shí)驗方法合理的是 ( ) A.可用水鑒別己烷、四氯化碳、乙醇三種無色液體 B.油脂皂化后可用加熱的方法使高級脂肪酸鈉和 甘油充分別離 C.可用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 D.為準(zhǔn)確測定鹽酸與NaOH溶液反響的中和熱， 所

46、用酸和堿的物質(zhì)的量應(yīng)相等第七十八頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 四十五分。解析 與水混合時，由于乙烷的密度小于水、四氯化碳密度大于水，上述兩者都不溶于水，一個上層為無色油狀液體，一個下層為無色油狀液體，而水與乙醇互溶，故可鑒別，A正確；澄清石灰水與Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反響都生成沉淀無法鑒別，C錯；用鹽酸和NaOH溶液測定酸堿中和反響的中和熱，為保證充分反響，其中一者要過量，D錯。答案 A第七十九頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 四十五分。第八十頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 四十五分。答案 A第八十一頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 四十五分。二、非選擇題此題包括4小題，共50分13.(14分)2021全國理綜,2

47、9現(xiàn)有A、B、 C、D、E、F六種化合物，它們的陽離子有 K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO 、SO 、CO ?，F(xiàn)將它 們分別配成0.1 mol/L的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗： 測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為AEC; 向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加 氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶 液，無明顯現(xiàn)象；向F溶液中滴加氨水,生成白色 絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。第八十二頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 四十五分。根據(jù)上述實(shí)驗現(xiàn)象，答復(fù)以下問題：1實(shí)驗中反響的化學(xué)方程式是 ；2E溶液是 ，判斷依據(jù)是 ；3

48、寫出以下四種化合物的化學(xué)式：A 、C 、D 、F 。第八十三頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 四十五分。解析 1向B溶液中滴加稀氨水，出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失，可知B為AgNO3，發(fā)生反應(yīng)方程式為：AgNO3+NH3H2O AgOH+NH4NO3,AgOH+2NH3H2O Ag(NH3)2OH+2H2O23由六種化合物均溶于水且溶液A、C、E呈堿性知：A為Ba(OH)2,E為K2CO3,C為(CH3COO)2Ca，由知F為FeSO4。第八十四頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 四十五分。答案 1AgNO3+NH3H2O AgOH+NH4NO3AgOH+2NH3H2O Ag(NH3)2OH+2H2O2K2CO

49、3 由中堿性強(qiáng)弱順序可知:E是碳酸鹽。六種陽離子可與CO 形成可溶性鹽的只有K+，故E為K2CO3 3Ba(OH)2 (CH3COO)2Ca AlCl3 FeSO4第八十五頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 四十五分。14.(12分)(2021山東理綜，30)孔雀石主要含Cu2(OH)2 CO3,還含少量Fe、Si的化合物。實(shí)驗室以孔雀石 為原料制備CuSO45H2O及CaCO3，步驟如下： 第八十六頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 四十五分。請答復(fù)以下問題：1溶液A中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從 以下所給試劑中選擇：實(shí)驗步驟中試劑為 填代號，檢驗溶液A中Fe3+的最正確試劑為 填代號。 a.KMn

50、O4 b.(NH4)2S c.H2O2d.KSCN2由溶液C獲得CuSO45H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、 、過濾等操作。除燒杯、漏斗外， 過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作 中的主要作用是 。第八十七頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 四十五分。3制備CaCO3時，應(yīng)向CaCl2溶液中先通入或 先參加 填化學(xué)式。假設(shè)實(shí)驗過程中有氨 氣逸出，應(yīng)選用以下 裝置回收填代號。4欲測定溶液A中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配 制某標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時視線應(yīng) ，直到 。 用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時應(yīng)選用 滴定管 填“酸式或“堿式。第八十八頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 四十五分。解析1試劑的目的是將Fe2+氧化為Fe3+,同

51、時又不能再引入新的雜質(zhì)，只有H2O2符合;Fe3+的檢驗用KSCN最為靈敏。2從溶液中獲得晶體,需經(jīng)過加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾等操作;在過濾操作中玻璃棒的作用為引流。3因NH3在水中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于CO2在水中的溶解度，故應(yīng)先通NH3使CaCl2溶液顯堿性，再通CO2才利于CaCO3的生成；對易溶氣體，為防倒吸可采取不同的防護(hù)措施。4配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，視線應(yīng)與凹液面相切，且要平視；KMnO4具有強(qiáng)氧化性，只能用酸式滴定管。第八十九頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 四十五分。答案 1c d2冷卻結(jié)晶 引流3NH3 或NH3H2O ab4平視凹液面或平視刻度線 凹液面的最低處與刻度線相切 酸式第九十頁，編輯于星期五：九點(diǎn) 四十五分。15.(14分)2021北京理綜，26以富含硫酸亞鐵的 工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下局部操 作和條件略； .從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO47H2O。 .將FeSO47H2O配制成溶液。 .FeSO4