高中化學蘇教版必修二《不同類型的晶體》課件

1、重203克拉的“千年星”鉆石天然紫紅鉆石中國第一鉆 常林鉆石 （約158克拉） 金 剛 石天然紫水晶水 晶食鹽晶體雪花金剛石-像上述這些有規(guī)則的幾何外形的固體物質(zhì)，稱為晶體。不同類型的晶體問題1：NaCl晶體中存在哪些微粒？如何結合成晶體的？每個Cl-同時 吸引個Na+ 每個Na+同時吸引個Cl-小結：在NaCl晶體中, (填存在或不存在)分子,存在許多 離子和 離子,以 鍵相結合,陰陽離子的個數(shù)比為 ，因此NaCl表示的含義是 。 不存在Na+Cl-離子1：1晶體中鈉離子與氯離子個數(shù)比為1：1一、離子晶體1、概念：由陰陽離子通過離子鍵結合而成的晶體。 4、物質(zhì)類別： 大部分的鹽、可溶性強堿、

2、某些金屬氧化物都形成離子晶體（離子化合物）。3、共同的物理性質(zhì)：具有較高的熔點和沸點，晶體熔融后能導電（共價鍵沒有被破壞），質(zhì)地略硬而脆。2、結構特點（1）陰陽離子有規(guī)則的排列（2）在晶體中，不存在單個分子（3）陰陽離子有確定的個數(shù)比離子所帶電荷數(shù)越多,陰、陽離子半徑越小 , 離子鍵越強，熔沸點越高 。 問題2：干冰晶體中存在哪些微粒？如何結合成晶體的？小結：在CO2晶體中, (填存在或不存在)分子, 存在許多 ，以 相結合, CO2表示的含義是 。存在 CO2分子分子間作用力一個二氧化碳分子由一個碳原子和兩個氧原子構成。1、概念： 分子間以分子間作用力相結合的晶體。2、結構特點：二、分子晶體

3、（1）在晶體中存在單個分子（2）分子有規(guī)則地排列（3）分子間作用力較弱4、物質(zhì)類別： 大多數(shù)共價型的非金屬單質(zhì)和化合物分子，可形成分子晶體。（室溫下所有的氣態(tài)物質(zhì)、易揮發(fā)的液體，在一定條件下，都可形成分子晶體。此外，易熔化、易升華的固體也都是分子晶體。） 3、共同的物理性質(zhì)： 一般都是絕緣體，熔融狀態(tài)也不導電。一般硬度較小，具有較低的熔點和沸點，并有較大的揮發(fā)性。 組成結構相似的物質(zhì),相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,熔沸點越高。 討論：CO2和SiO2的一些物理性質(zhì)（如下表）有很大差異,為什么?熔 點沸 點干 冰（CO2）-56.2-78.4SiO21723223010928Sio二氧化硅

4、的晶體結構示意圖共價鍵問題3：碳和硅同屬第A族， CO2是分子晶體，SiO2是分子晶體嗎？小結：在SiO2晶體中, (填存在或不存在)分子, 存在許多 和 ，以 鍵相結合, SiO2表示的含義是 。不存在硅原子氧原子共價鍵SiO2晶體中硅原子與氧原子個數(shù)比為1：2三、原子晶體1、概念：相鄰原子間以共價鍵結合而形成空間網(wǎng)狀結構的晶體。2、結構特點（1）在晶體中，不存在單個分子（2）原子通過共價鍵形成空間網(wǎng)狀結構4、物質(zhì)類別： 一些特殊的單質(zhì)（金剛石、硅等）和化合物（二氧化硅和碳化硅等）都是原子晶體。 3、共同的物理性質(zhì)： 很高的熔、沸點 ，不導電 ，硬度大 ，難溶于常見溶劑 。原子半徑越小鍵長越

5、短鍵能越大熔沸點越高 你會比較金剛石、硅和碳化硅的 熔、沸點 高低嗎?10928金剛石的晶體結構示意圖共價鍵晶體硅石墨晶體過渡型晶體或混合型晶體石墨晶體屬于過渡型(混合型）晶體，每一個C原子與3個C原子以共價鍵相連，但分子間又存在分子間作用力。四、石墨石墨為什么很軟？ 石墨為層狀結構，各層之間是分子間作用力結合，容易滑動，所以石墨很軟。石墨各層均為平面網(wǎng)狀結構，碳原子之間存在很強的共價鍵，故熔沸點很高。 所以，石墨稱為混合型晶體?；旌闲途w石墨的熔沸點為什么很高？五、金屬晶體1、概念：通過金屬陽離子與自由電子之間的較強的相互作用形成的晶體。 4、物質(zhì)類別：金屬單質(zhì)都是金屬晶體。 3、共同的物理

6、性質(zhì)：導電性、導熱性、延展性 。2、結構特點：（1）在晶體中，不存在單個分子（2）金屬陽離子被自由電子所包圍 金屬鍵：金屬陽離子和自由電子之間的較強的相互作用。金屬陽離子半徑越小，電荷數(shù)越大，金屬鍵越強，該金屬的熔點越高。金屬晶體金屬陽離子自由電子金屬的延展性金屬陽離子自由電子小結1離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體晶體微粒微粒間作用熔化或氣化陰陽離子 分子 原子 金屬陽離子和自由電子 離子鍵 分子間作用力或氫鍵 共價鍵 金屬鍵 破壞離子鍵 只削弱分子間作用力或氫鍵，不破壞分子內(nèi)的化學鍵破壞共價鍵 破壞金屬鍵 六、晶體類型的判斷從性質(zhì)上判斷:熔沸點和硬度；(高：原子晶體；中：離子晶體；低：分子晶

7、體)熔融狀態(tài)的導電性。(導電：化合物就是離子晶體)從組成上判斷:（僅限于中學一般情況）： 金屬單質(zhì)：金屬晶體化合物中有無金屬陽離子或者銨根離子？(有：離子晶體)是否屬于“四種原子晶體”？以上皆否定，則多數(shù)是分子晶體。晶體的導電性：離子晶體固態(tài)時不導電，水溶液中或熔融狀態(tài)下導電；分子晶體不導電，但有些分子晶體溶于水后導電；原子晶體不導電；金屬晶體任何狀態(tài)都導電。稀有氣體是單原子分子，構成分子晶體，晶體中不存在化學鍵，只存在分子間作用力。稀有氣體的特殊性：小結2：晶體熔沸點高低的判斷 不同晶體類型的熔沸點比較 一般：原子晶體離子晶體分子晶體（有例外） 同種晶體類型物質(zhì)的熔沸點比較 離子晶體： 組成相似的離子晶體陰、陽離子半徑和越小熔沸點越高 原子晶體： 原子半徑越小鍵長越短鍵能越大熔沸點越高 分子晶體： 相對分子質(zhì)量越大熔沸點越高 組成和結構相似的分子晶體 金屬晶體： 金屬陽離子半徑越小，電荷數(shù)越高熔沸點越高 2、下列各組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間作用力屬于同種類型的是( )A.食鹽和蔗糖熔化 B.鈉和硫熔化C.碘和干冰升華 D.二氧化硅和氧化鈉熔化1、判斷下列晶體所屬的晶體類型？ 蔗糖、 冰、 鐵、 KOH、 金剛石、 醋酸、 尿素、 水晶、 Na2OC課 堂 練 習4