高中化學競賽-無機化學8

1、第八章 溶液8-2 非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性8-3 溶膠8-1 溶液無機化學8-1 溶液定義：一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成穩(wěn)定體系的 叫做溶液。 通常將組分多者稱為溶劑，組分少者稱為溶液。液溶液：氣-液、液-液、固-液氣溶液：氣-氣、液-液、固-氣固溶液：固-固、液-固、氣-固 無機化學8.1.1 溶液濃度的表示方法1、質(zhì)量摩爾濃度 單位: molkg-12、物質(zhì)的量濃度 單位:mol.dm-3無機化學3、質(zhì)量分數(shù) =4、摩爾分數(shù) 5、體積分數(shù) i= i=18.1.1 溶液濃度的表示方法無機化學8.1.2 溶解度原理：相似相溶影響溶解度的因數(shù)：本性溶劑壓強溫度無機化學 溫度吸熱過程：溫度升高，

2、溶解度升高。如 KNO3。放熱過程：溫度升高，溶解度降低。如Ce2(SO4)4溫度升高，溶解度幾乎不變。如NaCl溫度升高，開始溶解度增大，后溶解度減小。如Na2SO4.11H2O溫度升高，溶解度增大，如Na2SO4 ；溫度升高，溶解度減小，如Ca(OH)2。無機化學壓強 對氣體而言P增大S增大。(見P334表9-3) 亨利定律 ： Ci=K Pi Ci為氣體在溶液中的濃度， Pi為i氣體分壓， K為亨利常數(shù)。 無機化學在一定溫度下，一種溶質(zhì)分配在互不相溶的兩種溶劑中的濃度之比值為一常數(shù)，稱為分配常數(shù)。 K= K為分配系數(shù)， 為B溶質(zhì)在溶劑中的濃度， 為B溶質(zhì)在溶劑中的濃度。 8.1.3 分配

3、定律無機化學P336例9-4 已知V 、mO、V求mn 根據(jù)分配定律，第一次萃取后剩余量m1 K=無機化學 第二次萃取剩余量m2因為:K=P336例9-4 已知V 、mO、V求mn 無機化學依次類推n次萃取后剩余量mnP336例9-4 已知V 、mO、V求mn 無機化學已知 ， ， , K=185 求m1=? m2=? P336例9-4 已知V 、mO、V求mn 無機化學解：根據(jù)公式 n=1時 m1=0.02P336例9-4 已知V 、mO、V求mn 無機化學 n=2時所以少量萃取效果好，不同的溶液具有不同的性質(zhì)（如導電性，顏色等），但所有的溶液也具有通性。P336例9-4 已知V 、mO、V

4、求mn 無機化學8-2 非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性依數(shù)性是指蒸汽壓下降，沸點升高，凝固點下降的滲透壓。 實驗結(jié)果:蒸汽壓下降P=無機化學拉烏爾定律 ：在一定溶液下稀溶液的蒸汽壓等于純?nèi)軇┑恼羝麎号c溶劑的摩爾分數(shù)的乘積。即：代入上式 P = 即 P無機化學 在一定溫度下難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的蒸汽壓下降與溶質(zhì)的摩爾分數(shù)成正比而與本性無關。拉烏爾定律另一表達式此式表示：若以水為溶劑的稀溶液(mB為B的質(zhì)量摩爾濃度)沸點升高： P= 無機化學由水的和溶液蒸汽壓圖知： 沸點：TTTb=KbmB (mB為B的質(zhì)量摩爾濃度)Kb為溶劑的沸點，常數(shù)不同的溶劑活度不同 。（見P340表9-4 ）無機化學8.2.3

5、凝固點下降 凝固點下降： T=Kfmb定義：難揮發(fā)非電解質(zhì)的沸點升高和凝固點下 降僅與溶質(zhì)物質(zhì)與溶質(zhì)有關而與溶質(zhì)的 本性無關。無機化學8.2.4 滲透壓 產(chǎn)生滲透壓的條件： (1)具有半透膜 (2)膜兩邊溶液的濃度不同如細胞膜、蘿卜皮。滲透壓： 達到滲透平衡時維持溶液與溶劑之間的滲透平衡而需要的超額壓力。（靜壓強） V=nRT =CRT 該式表明：在一定T時，稀溶液的滲透壓與溶質(zhì)的濃度成正比，而與溶質(zhì)的本性無關。 無機化學8.2.5 依數(shù)性的應用 1.測定相對分子質(zhì)量（M） TB=KbmB Tf=KbmB mB= 無機化學例9.6 ： 已知 m=1.09g , ma0=20g , p=101.

6、325Kpa Tb=0.156 Kb=4.512Kmol-1Kg 。 求相對分子質(zhì)量M？無機化學例9.6 ： (解)無機化學 制作制冷劑的防凍劑 1 冰點273K，冰加NaCl 的凝固點為 250K ， 冰加CaCl2的凝固點為 218K 2 配制等滲溶液 3 血液滲透壓為723 Kpa，輸液時若 723Kpa，等滲溶液血紅細胞收縮，細胞漿分離；若723Kpa溶液血紅細胞漲裂，出現(xiàn)溶血的現(xiàn)象；=273Kpa為等滲溶液。 4 輸液是5葡萄糖 0.9氯化鈉。無機化學8-3 溶膠 8.3.1 分散體系 一種物質(zhì)分散到另一物質(zhì)中形成的體系 分散質(zhì)：分散的物質(zhì)分散介質(zhì)：起分散作用的物質(zhì)按分散質(zhì)顆粒的 大小無機化學8.3.2 溶膠1、制備和凈化 制備 分散法 機械研磨、超聲波電分散化法 凝聚法 物理法 化學法 凈化 通過滲析或過濾將雜質(zhì)除掉。無機化學2 溶膠的性質(zhì) 溶膠的性質(zhì)（丁達爾現(xiàn)象）垂直的光 束方向可看到明亮的光柱因為膠粒 略小于光的發(fā)生光的散射若遠遠 小于散射極微甚至到光通過