高中化學(xué)-第四章第三節(jié)-電解池(第1課時)課件-新人教版選修4

1、第三節(jié) 電解池選修4-第四章-電化學(xué)基礎(chǔ)(第一課時)第一頁，編輯于星期五：九點 三十二分。氫氣氧氣 電解電解水 ：2 H2O 2 H2 O2 +第二頁，編輯于星期五：九點 三十二分。思考回憶 1、電解質(zhì)是指在_能夠?qū)щ姷幕衔铩?2、電離是指電解質(zhì)在_或_狀態(tài)下離解成_的過程。 3、原電池是_的裝置 。 4、構(gòu)成原電池的條件是 水溶液或熔融狀態(tài)下水溶液熔融自由移動離子把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能自發(fā)發(fā)生氧化復(fù)原反響。兩個電極；電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)； 形成閉合回路；第三頁，編輯于星期五：九點 三十二分。第四頁，編輯于星期五：九點 三十二分。 實驗現(xiàn)象:陰極：電流表的指針：陽極：石墨棒上逐漸覆蓋了一層

2、。石墨棒上有放出，并可聞到，同時看到 試紙變?yōu)樯?。發(fā)生偏轉(zhuǎn) 紅色固體 氣泡刺激性的氣味藍濕潤的碘化鉀淀粉P79 實驗4-2第五頁，編輯于星期五：九點 三十二分。 結(jié)論1：電解質(zhì)通電前在水溶液中的陰、陽離子作_運動；在外電源的作用下(直流電)，改作_移動而導(dǎo)電。在導(dǎo)電的同時，在陽、陰兩極發(fā)生氧化復(fù)原反響，即被電解，電離是_的前提。 自由定向電解P79 實驗4-2實驗結(jié)論第六頁，編輯于星期五：九點 三十二分。一、電解原理結(jié)論2. 電極反響式 陽極： 陰極: Cu2+ + 2Cl Cu + Cl2電解2Cl-2e = Cl2 Cu2+ 2e = Cu總反響：離子化合價升高或失去電子 離子化合價降低或

3、得到電子 (氧化復(fù)原反響) P79 實驗4-2區(qū)別電離： CuCl2 Cu2+ + 2Cl電離(氧化反響) (復(fù)原反響) 或 CuCl2 Cu +Cl2電解實驗結(jié)論第七頁，編輯于星期五：九點 三十二分。 原理分析： 陰極： 陽極： 電解CuCl2溶液的化學(xué)反響方程式：通電前，Cu2和Cl在水里地移動著；電離自由 通電后，這些自由移動著的離子，在電場作用下，改作移動。溶液中帶正電的向移動，帶負電的向移動。在陰極，銅離子獲得電子而復(fù)原成銅原子覆蓋在陰極上；在陽極，氯離子失去電子而被氧化成氯原子，并兩兩結(jié)合成氯分子，從陽極放出。 2Cl 2e Cl2 Cu2 2e CuCuCl2 = CuCl2定向

4、Cu2陰極氯離子陽極通直流電或電解本實驗的微觀解釋CuCl2是強電解質(zhì)且易溶于水，在水溶液中生成Cu2和Cl。CuCl2 Cu2 2Cl電離陰離子失去電子,陽離子得到電子的過程叫放電。第八頁，編輯于星期五：九點 三十二分。 電解原理 1、電解的概念 使通過電解質(zhì)溶液而在引起反響的過程叫做電解。 注意： 電流必須是而不是交流電。 的電解質(zhì)也能被電解。電流陰、陽兩極氧化復(fù)原直流電熔融態(tài)第九頁，編輯于星期五：九點 三十二分。 2、電解池:借助于引起的裝置，也就是把轉(zhuǎn)變?yōu)榈难b置叫做電解池或電解槽。 3、構(gòu)成電解池的條件 1電源。 2兩個電極。其中與電源的相連的電極叫做，與電源的相連的電極叫做。 3電解質(zhì)或電解質(zhì)。電流氧化復(fù)原反響電能化學(xué)能直流正極陽極負極陰極溶液熔融態(tài) (4)形成閉合回路。第十頁，編輯于星期五：九點 三十二分。小結(jié)與電源正極相連陽極陰極與電源負極相連發(fā)生氧化反響陽離子移向陰離子移向發(fā)生復(fù)原反響電源、電極、電極反響關(guān)系電極反響：陽氧化、陰復(fù)原(陽氧)離子流向:異性相吸第十一頁，編輯于星期五：九點 三十二分。練習(xí)1分析以以以下圖，哪個是原電池，哪個是電解池第十二頁，編輯于星期五：九點 三十二分。A、a為負極，b為正極 B、a為陽極，b為陰極 C、電解過程中，d電極質(zhì)量增加 D、電解過程中，氯離子濃度不變陰極陽極陰極d：陽極c：2Cl 2e Cu2+