高中化學(xué)選擇性必修一 2.4 化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控（練習(xí)）（原卷版）

1、2.4 化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控 練習(xí)（原卷版）14NH3+5O24NO+6H2O是工業(yè)上制硝酸的重要反應(yīng)，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A使用催化劑可以加快反應(yīng)速率B增大壓強(qiáng)可以加快反應(yīng)速率C反應(yīng)達(dá)到平衡時，v（正）v（逆）D增大O2的量可以使NH3100%轉(zhuǎn)變?yōu)镹O2N2+3H22NH3 是工業(yè)上制造氮肥的重要反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（）A達(dá)到平衡時，反應(yīng)速率：v（正）v（逆）0B增加N2的濃度能加快反應(yīng)速率C降低體系溫度能加快反應(yīng)速率D若向某密閉容器小加入1mol N2和過量的H2，最終能生成2 mol NH33下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法中，不正確的是（）A在金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水

2、的量能加快反應(yīng)速率B實(shí)驗(yàn)室用 H2O2 分解制 O2，加入幾滴 FeCl3 溶液后，反應(yīng)速率明顯加快C一定條件下的反應(yīng)：2SO2+O22SO3 中，SO2 的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到 100%D實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)制取 CO2，用碳酸鈣粉末比塊狀碳酸鈣反應(yīng)要快4A2（g）+3B2（g）2AB3（g）為放熱反應(yīng)，且合成AB3的反應(yīng)速率vkc（A2）c1.5（B2）c1（AB3）合成過程中，為提高合成AB3的反應(yīng)速率并提高其產(chǎn)率，可以采用的措施是（）A升高反應(yīng)溫度B將AB3從反應(yīng)體系中分離出去C使用適宜的催化劑D降低反應(yīng)體系的壓強(qiáng)5下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法中，不正確的是（）A雙氧水制氧氣時加入

3、少量二氧化錳，反應(yīng)速率明顯加快B鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應(yīng)可以加快制取氫氣的速率C2SO2+O22SO3反應(yīng)中，SO2的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%D2SO2+O22SO3反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率等于零6反應(yīng)SO2+O22SO3密閉容器中進(jìn)行，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是（）A升高溫度能加快反應(yīng)速率B使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻?yīng)速率C減小O2的濃度則減緩反應(yīng)速率D增大O2濃度可使SO2完全轉(zhuǎn)化為SO37可逆反應(yīng)：CO（氣）+NO2（氣）CO2（氣）+NO（氣）；該反應(yīng)正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，在下列情況下不能使反應(yīng)速度加快的是（）A恒容條件下充入NO2B升高溫度C減小壓強(qiáng)，擴(kuò)大容積體積D增加壓強(qiáng)，

4、縮小容器體積8下對說法正確的是（）A放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率B在合成氨反應(yīng)中，增大N2的濃度一定可以使H2全部轉(zhuǎn)化為NH3C其他條件不變時，用粉未狀鋅代替塊狀鋅與稀硫酸反應(yīng)一定會加快反應(yīng)速率D一定條件下，當(dāng)反應(yīng)物與生成物濃度相等時，可逆反應(yīng)一定已達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度9NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w，2NO+2CON2+2CO2，對此反應(yīng)，下列有關(guān)說法正確的是（）A使用催化劑能使有害物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化B改變壓強(qiáng)對該反應(yīng)速率沒有影響C冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，汽車尾氣對人體危害更大D外界任何條件怎樣改變，均對此化學(xué)反應(yīng)速率無影響10在密閉容器

5、中發(fā)生合成氨反應(yīng)：N2+3H22NH3下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（）A增加N2的濃度能加快反應(yīng)速率B降低體系溫度能加快反應(yīng)速率C使用催化劑不影響反應(yīng)速率DN2能100%轉(zhuǎn)化為NH311反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4 （s）+4H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（）A升高溫度B將容器的容積縮小一半C保持容積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大D壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的容積增大12下列是哈伯法的流程圖，其中為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取的措施是（）ABCD13化學(xué)為世界的絢麗多彩提供了可能性，也為我們創(chuàng)造絢麗多彩的世界提供了條件，下面關(guān)于控制化學(xué)反應(yīng)速

6、率的說法當(dāng)中正確的是（）A影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素與化學(xué)物質(zhì)本身無關(guān)B反應(yīng)物顆粒越小，其表面積就越小，化學(xué)反應(yīng)速率就越慢C加入催化劑一定能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率D增大反應(yīng)物的濃度和升高反應(yīng)物的溫度都可以加快化學(xué)反應(yīng)速率14如圖曲線a表示可逆反應(yīng)X（g）+Y（g）Z（g）+M（g）進(jìn)行過程中Z的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是（）A壓縮反應(yīng)容器的體積B加入一定量的ZC降低溫度D減少X的投入量15下列事實(shí)能用影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件來解釋的是（）A鎂和鋅分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，鎂產(chǎn)生H2的速率快B銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，與稀硝酸反應(yīng)生成NOC面粉加工

7、廠內(nèi)充滿粉塵遇火易發(fā)生爆炸D用加熱的方法可以將水中溶解的O2和N2趕出16運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識進(jìn)行判斷，下列結(jié)論正確的是（）A某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)一定是熵增反應(yīng)B合成氨的反應(yīng)達(dá)到平衡后，給體系加壓（壓縮），活化分子百分?jǐn)?shù)增加，所以反應(yīng)速率加快C活化分子之間的碰撞都是有效碰撞，都能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)D增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率17一定溫度下，某容器中加入足量碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）達(dá)到平衡。下列說法正確的是（）A將體積縮小為原來的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時，CO2的濃度為原來的2倍BCaCO3（s）加熱分解生成Ca0

8、（s）和CO2，s0C將體積增大為原來的2倍，再次達(dá)到平衡時，氣體密度不變D保持容器體積不變，充入He，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。18一定溫度下，某容器中加入足量碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）達(dá)到平衡，下列說法正確的是（）A將體積縮小為原來的一半，當(dāng)體系再次達(dá)平衡時，CO2濃度為原來的2倍B增加CaCO3（s）的量，平衡正向移動，CO2的濃度增大C將體積增大為原來的2倍，再次達(dá)到平衡時，氣體密度不變D保持容器體積不變，充入He，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行19化學(xué)反應(yīng)限度的調(diào)控在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)保技術(shù)等方面得到了廣泛的應(yīng)用，如果設(shè)法提高化學(xué)反應(yīng)的限度，下面的說法錯誤的是（）A能夠提

9、高化學(xué)反應(yīng)速率B能夠提高產(chǎn)品的產(chǎn)量C能夠提高經(jīng)濟(jì)效益D能夠節(jié)約原料和能源20硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，目前主要采用“接觸法”進(jìn)行生產(chǎn)下列對于反應(yīng) 2SO2+O22SO3的說法中正確的是（）A只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉(zhuǎn)化為SO3B該反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)就完全停止了，即正逆反應(yīng)速率均為零C在工業(yè)合成SO3時，要同時考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)能達(dá)到的限度兩方面的問題D在達(dá)到平衡的體系中，充入由18O原子組成的O2后，18O僅存在于SO2和SO3中21在硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中，通過下列反應(yīng)使SO2轉(zhuǎn)化為SO3：2SO2+O22SO3H0已知常壓下SO3體積分?jǐn)?shù)為91%，試回答：（1）在生產(chǎn)中常用過量

10、的空氣是為了_（2）加熱到400500是由于_（3）壓強(qiáng)應(yīng)采用_（填“高壓”或“常壓”）原因是_（4）常用濃H2SO4來吸收SO3，而不是用水，是因?yàn)開（5）尾氣中的SO2必須回收，是因?yàn)開22合成氨工業(yè)和硫酸工業(yè)的生產(chǎn)工藝流程大致為：上述合成塔和接觸室中的反應(yīng)分別為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H92.4kJ/mol；2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H196.6kJ/mol（1）進(jìn)入合成塔和接觸室中的氣體都要進(jìn)行熱處理，最理想的熱處理方法是_（2）采用循環(huán)操作可以提高原料的利用率，下列工業(yè)生產(chǎn)中，采用循環(huán)操作的是_（填寫序號）硫酸工業(yè) 合成氨工業(yè) 硝酸工業(yè) 氯堿工業(yè)（3）根據(jù)化學(xué)平衡移動原理來確定的條件或措施有_（填寫序號）合成氨工業(yè)在高壓下進(jìn)行；硫酸工業(yè)的催化氧化在常壓下進(jìn)行；合成氨工業(yè)及時將氨液化分離；硫酸工業(yè)凈化后的爐氣中含有過量空氣；硫鐵礦石加入沸騰爐之前先粉碎；吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3合成氨工業(yè)和硫酸工業(yè)都使用催化劑；合成氨工業(yè)和硫酸工業(yè)都用適宜的溫度（4）硫酸工業(yè)尾氣直接排放到空氣中會造成環(huán)境污染，其后果主要是_處理硫酸工業(yè)尾氣的一種常用方法是“氨酸”法，寫出這種尾氣處理方法的化學(xué)方程式_有人研究用Na2SO3作為治理SO2污染的一種新方法，該方法的第一