高中化學(xué)選擇性必修一 2.2.3 化學(xué)平衡圖像同步教學(xué)課件（新教材）

1、 2.2.3 化學(xué)平衡圖像化學(xué)平衡圖像題的解題方法 1.一看軸，即橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的意義。2.二看點(diǎn)，即一些特殊點(diǎn)如起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)、最高點(diǎn)的意義。3.三看線即弄清圖像中線的走向和變化趨勢(shì)。4.四看輔助線弄清圖像斜率的大小。 5.五看量的變化如濃度、溫度、轉(zhuǎn)化率、物質(zhì)的量斜率的變化等?？磮D像一、速率-時(shí)間圖像 (已知反應(yīng))判斷引起平衡移動(dòng)的因素. 已知引起平衡移動(dòng)的因素， 判斷反應(yīng)是吸熱或放熱，反應(yīng)前后氣體體積的變化.改變條件使平衡移動(dòng)的瞬間曲線是連續(xù)的，則是物質(zhì)濃度發(fā)生改變改變條件使平衡移動(dòng)的瞬間曲線出現(xiàn)斷點(diǎn)，則是溫度改變或是壓強(qiáng)改變 改變條件反應(yīng)速率變化但是平衡不移動(dòng)，則是使用催化劑或

2、是反應(yīng)前后氣體系數(shù)不變的反應(yīng)中壓強(qiáng)改變 解法：考法：DV正V逆VtAV正V逆VtBV逆V正VtCV正V逆Vt【例1】下列平衡的改變是由什么條件引起的？增加 C反應(yīng)物減小 C生成物減小 C反應(yīng)物增加 C生成物V正V逆AtVV逆V正CVtV正V逆BVtV逆V正DVt升高 T 或增大P降低 T 或減小P一、速率-時(shí)間圖像例2】 對(duì)于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)， 引起平衡移動(dòng)的因素可能是：v逆t1 t2tvv正T平衡向 方向移動(dòng)逆反應(yīng)吸熱方向移動(dòng)勒夏特列原理P平衡向 方向移動(dòng)逆反應(yīng)氣體體積減小的方向移動(dòng)勒夏特列原理、=)【練1】對(duì)于反應(yīng)mA(g )+ nB(g) pC(g) + q

3、D(g)v逆t1 tvv正=t1時(shí)的改變因素可能是_ 引起的平衡沒(méi)有移動(dòng)。a.加入(正)催化劑b.當(dāng)m+n=p+q時(shí)增大壓強(qiáng)tV(正)V(逆)V(正)V(逆)V(逆)V(正)vV(正)V(逆)t1t2t3【練2】根據(jù)下圖回答下列問(wèn)題:確定t1、t2、t3時(shí)刻的操作：A、生成物濃度減小 B、加壓 C、降溫該反應(yīng)正向是 （吸、放）熱反應(yīng)；氣體物質(zhì)的量 （增大、減少）的反應(yīng)。放增大（1）t1、t2、t3、t4時(shí)刻改變的是不同的外界條件，則t1、t2、t3、t4分別為： （2）該反應(yīng)正向是：啊 （吸、放）熱反應(yīng)。ab cd啊【練3】對(duì)于反應(yīng)：aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，速率時(shí)間圖像如下減

4、小壓強(qiáng)、升高溫度、加入催化劑、增大反應(yīng)物濃度放等于tcCAB 可用于：1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：A的轉(zhuǎn)化率=33.3%B的轉(zhuǎn)化率=66.7%ABCtc0.40.30.20.11)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：例：練：A的轉(zhuǎn)化率=62.5%5A 3B+2CA+2B 3C二、濃度-時(shí)間圖像三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖像先從拐點(diǎn)向橫軸作垂線：先拐先平，溫度、壓強(qiáng)均高。再?gòu)墓拯c(diǎn)向縱軸作垂線： 分析溫度、壓強(qiáng)升高時(shí)，轉(zhuǎn)化率或含量的變化， 判斷平衡移動(dòng)的方向，從而確定反應(yīng)的熱效應(yīng) 或物質(zhì)計(jì)量數(shù)。tA的轉(zhuǎn)化率T1T2對(duì)于反應(yīng) mA(g)+ nB(g

5、) pC(g)+ qD(g)T1_T2, 正反應(yīng)_熱P1P2tB的轉(zhuǎn)化率P1 _P2 m+n_p+q升溫吸加壓【例 】tT1T2A%判斷正反應(yīng)是放熱還是吸熱？正反應(yīng)放熱【練】對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tP1P2m+n=p+qC% 判斷m+n與p+q的關(guān)系？CB對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)tT2P2T1P2T1P1B% 判斷m+n與p+q的關(guān)系？ 正反應(yīng)是放熱還是吸熱？m+np+q正反應(yīng)放熱m+np+qPA%300200正反應(yīng)吸熱m+n=p+q對(duì)于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反應(yīng)吸熱)有如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示： A

6、、B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率 B、正反應(yīng)的速率 C、平衡體系中的A% D、平衡體系中的C%PY100200300A、DTvv逆v正T1T2正反應(yīng)吸熱Tvv正v逆正反應(yīng)吸熱TC%450正反應(yīng)放熱PA%P1m+np+q對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)五、其他例 可逆反應(yīng): mA(s)nB(g) pC(g)；H0，在一定溫度下B的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則下列判斷正確的是（ ）。（雙選） A.m+np B.np C.x點(diǎn)的狀態(tài)是v正v逆 D.x點(diǎn)比y點(diǎn)的反應(yīng)速度慢（B）壓強(qiáng)0XYBD六、平衡狀態(tài)與非平衡狀態(tài)的判斷 謝謝觀看Highlight the key points of the presentation to help the au