高中化學(xué)必修2 5.2.3 硝酸 酸雨及防治 練習(xí)新新原卷版

1、5.2.3 硝酸 酸雨及防治 練習(xí)（原卷版）1不法分子有時用銅鋅合金制成假金幣行騙。下列方法中，能有效鑒別其真假的是（ ）A觀察顏色B查看圖案C用手掂量輕重D滴一滴硝酸在幣的表面，觀察現(xiàn)象2將相同質(zhì)量的銅分別與過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是()A生成氣泡快慢：兩者相同B消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少C反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深D反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少3硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”是因為它是制取炸藥的重要原料。下列實驗事實與硝酸性質(zhì)不相對應(yīng)的一組是（ ）A濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色酸性和強(qiáng)氧化性B不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣強(qiáng)氧化性C要用棕色瓶盛裝濃硝酸不穩(wěn)

2、定性D能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去強(qiáng)氧化性4“綠色化學(xué)實驗”已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是實驗室收集氨氣采用圖1所示裝置實驗室做氯氣與鈉的反應(yīng)實驗時采用圖2所示裝置實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗實驗室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)ABCD5從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境保護(hù)的觀點出發(fā)，由銅制取硝酸銅最適宜的方法是ACu與濃HNO3Cu(NO3)2BCu與稀HNO3Cu(NO3)2CCuCuO Cu(NO3)2DCuAgNO3Cu(NO3)26下列對于硝酸的認(rèn)識正確的是()A稀硝酸能使紅色石蕊試紙變藍(lán)B硝酸能與碳酸鈉反應(yīng)，但不能生成二氧化碳C硝酸能與金屬

3、反應(yīng)放出氫氣D濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定7下列說法正確的是()A濃硝酸和濃硫酸都應(yīng)保存在棕色試劑瓶中B氫氧化鈉溶液用帶有橡膠塞的試劑瓶保存C工業(yè)制得的濃鹽酸、濃硝酸所帶黃色都是Fe3所致D鋁制或鐵制容器可貯運濃硫酸、濃硝酸和濃鹽酸這三大強(qiáng)酸83.2g銅與過量硝酸(8molL1、30mL)充分反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為二氧化氮和一氧化氮，反應(yīng)后溶液中含amol氫離子，則此時溶液中所含硝酸根離子的物質(zhì)的量為（ ）A(0.2a)molB(0.1a)molC(0.05a)molDamol9下列表述正確的是( )濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中檢驗亞硫酸鈉溶液在空氣中放置是否變質(zhì)可以先加硝酸溶液，

4、再加氯化鋇溶液來檢驗 鋅與稀硝酸反應(yīng)可以得到氫氣濃硫酸滴到紙張上變黑，說明濃硫酸具有吸水性 二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于56ABCD10某濃度稀HNO3與金屬M反應(yīng)時，能得到+2價硝酸鹽，反應(yīng)時M與HNO3的物質(zhì)的量之比為5 12，則反應(yīng)時HNO3的還原產(chǎn)物是 （ ）ANH4NO3BN2CN2ODNO11在盛有一定量濃硝酸的試管中加入6.4 g銅片發(fā)生反應(yīng)。請回答：(1)開始階段，觀察到的現(xiàn)象為_，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)反應(yīng)結(jié)束后，銅片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式是_。(3)若6.4 g銅片消耗完時，共產(chǎn)生氣體2.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則整個反應(yīng)過程中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是_。(4)實驗室中硝酸通常保存在棕色試劑瓶中，原因是_(用化學(xué)方程式表示)。(5)工業(yè)上通常用氨催化氧化法制硝酸，寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式：_。12銅不能與稀硫酸直接反應(yīng)，本實驗中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶可制得硫酸銅晶體(裝置如圖1、2所示)。(1)把濃硝酸分多