2022年五化基本理論知識歸納

1、五,化學基本理論學問歸納一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律常考點歸納1核外電子總數(shù)為 10 的微粒有分子5 種：Ne,HF,H2O,NH 3,CH 4 陽離子5 種：Na ,Mg 2 ,Al 3,NH ,H 3O 陰離子5 種：F ,O 2 ,N 3 ,OH ,NH 22核外電子數(shù)為 18 的微粒有分子：Ar ,HCl ,H 2S,PH3,SiH 4,H 2O2,N 2H4,C2H6 陽離子：K ,Ca212 3H ,H,H；陰離子：Cl ,S 2 ,HS ,O223原子里具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的原子互稱為同位素,如：4由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)互為同素異形體,如：O2,O3 等；5半徑比

2、較：先看層數(shù)后看質(zhì)子數(shù)再看最外層電子數(shù),電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小,如：rS2r Cl rK r Ca ；26元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化,這個規(guī)律叫元素周期律；這里的元素性質(zhì)是指：原子半徑,元素的主要化合價,元素的金屬性和非金屬性等；7周期序數(shù)核外電子層數(shù)共有7 個周期,要記住前六周期每個周期元素的種數(shù)分別為2,8,8,18,18,32；8主族序數(shù)最外層電子數(shù) 要記住縱行和族之間的關(guān)系 ；9Fe 是26 號元素,位于第四周期第 第8 列,第8,9,10 三列稱為第 ；族 族10超鈾元素：指 92 號元素鈾U 以后的元素；11過渡金屬包括 B 族到 B 族10

3、 個縱行中的全部元素,全都是金屬元素,且最外層都是12 個電子；12鑭系元素在第六周期,錒系元素在第七周期,它們都在第 13主族元素的最外層電子數(shù)也叫做價電子數(shù)；3 列即第 B 族；14元素的非金屬性越強,元素所對應的氫化物越穩(wěn)固,元素最高價氧化物所對應的水化物的酸性越強；15元素的金屬性越強,它的單質(zhì)與水或酸反應越猛烈,元素最高價氧化物所對應的水化物第 1 頁,共 7 頁的堿性也越強；正誤判定 判定以下說法是否正確,正確的打“”,錯誤的打“” 1 核外電子排布相同的原子確定屬于同種原子 2 某元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 m,中子數(shù)為n,就該元素的相對原子質(zhì)量為 mn 3 金屬元素的最外層電子數(shù)也可

4、能大于 4 4 雙原子分子的共價鍵確定是非極性鍵 5 非金屬元素原子不行能形成離子化合物 6 離子化合物中只含離子鍵 7 三氯化硼分子中,B 原子最外層中意了 8 電子結(jié)構(gòu) 8 在共價化合物分子中,各原子都形成 8 電子結(jié)構(gòu) 9 A 族元素的金屬性確定比同周期的 A 的強 10 非金屬性強弱次序是 FON ,所以在確定條件下,氟氣能置換水中的氧,氧氣也能置換出氨中的氮 11第三周期元素的離子半徑從左至右逐步減小 12 同一周期不行能存在電荷數(shù)相同的陽離子 13 同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強 14 依據(jù)元素周期表的排布規(guī)律,非金屬元素最多有 23 種 二化學反應速率與化學

5、平穩(wěn)?？键c歸納1化學反應速率的影響因素對于反應aAg bBs=cCg,條件的變化其他條件不發(fā)生變化 引起的化學反應速率變化如表所示；化學反應速條件的變化 理論說明率的變化增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù),單位增大A 的濃度增大時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加溫度上升,分子運動加快,單位時上升溫度 增大間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加恒容條件下,增加A 增大相當于增大A 的濃度恒容條件下,充入與反不變反應物濃度沒有發(fā)生變化第 2 頁,共 7 頁應無關(guān)的氣體,總壓強增大恒壓條件下,充入與反 相當于增大容器的體積,反應物濃應無關(guān)的氣體,總壓強 減小 度減小 不變降低反應活化能,使更多反應物分使用適當?shù)拇呋瘎┰龃笞映蔀榛罨肿?增

6、加了有效碰撞次數(shù)把Bs 粉碎成粉末增大反應物接觸面積增大2.化學平穩(wěn)移動的分析方法反應實例條件變化與平穩(wěn)移動方向其他條件不達新平穩(wěn)后變 轉(zhuǎn)化率變化增大O2 濃度,平穩(wěn)右移SO2 的轉(zhuǎn)化率增大,O2 的轉(zhuǎn)化率減小2SO2g O2g 增大SO3 濃度,平穩(wěn)左移從逆反應角度看,SO3 的轉(zhuǎn)化率減小2SO3gH10 5 時,可以認為該反應已經(jīng)進行完全；雖然轉(zhuǎn)化率也能表示反應進行的程度,但轉(zhuǎn)化率不僅與溫度有關(guān),而且與起始條件有關(guān)；K 的大小只與溫度有關(guān),而與反應物或生成物起始濃度的大小無關(guān)；1 不要把反應體系中純固體,純液體以及稀水溶液中水的濃度寫進化學平穩(wěn)常數(shù)表達式中；第 3 頁,共 7 頁如：CaC

7、O3s CaOs CO2 g KcCO 2 應寫進化學平2Cr2 O7 aqH2Ol 22CrO 4 aq 2H aq K2 2 c CrO 4 c 2Hc Cr2O7 2但在非水溶液中的反應,如有水參加或生成,就此時水的濃度不行視為常數(shù),衡常數(shù)表達式中；如：C2H 5OHl CH 3COOHl 濃硫酸CH 3COOC2H 5l H2Ol c CH3COOC 2H5c H2O Kc C2H5OH c CH3COOH 2 同一化學反應,方程式寫法不同,其平穩(wěn)常數(shù)表達式及數(shù)值亦不同；如：2c NO 2 N2O4g 2NO2g Kc N2O4 12 N 2O4g NO 2g KC NO 1 2 K

8、K 2c N 2O 4 22NO 2g N 2O4g Kc N2 O4 c NO 2 2 K 13 可逆反應進行到某時刻 包括化學平穩(wěn) 時,生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值稱為濃度商Q；就當QK 時說明反應達到平穩(wěn)狀態(tài),當 進行,當QK 時說明反應在向逆反應方向進行；QcCH 3COO 7 常溫下,pH7 的氯化銨和氨水的混合溶液中,離子濃度次序為 cNH 4 cCl cOH cH 8 乙酸溶液中存在的微粒有CH 3COOH ,CH 3COO ,H ,OH ,H 2O pH 最小的是9 在相同溫度下,濃度均為0.1 mol L 的硝酸溶液,硫酸溶液和乙酸溶液中,1硫酸 10 某鹽溶液呈

9、酸性,確定是由水解引起的 11水解方程式都必需寫“ ” 12AgCls 溶解平穩(wěn)常數(shù)表達式為Kspc Agc Cl c AgCl 13 沉淀轉(zhuǎn)化只能是Ksp 大的沉淀轉(zhuǎn)化為Ksp 小的沉淀 14 中和等體積,等pH 的鹽酸和醋酸消耗的NaOH 的量相同 15 制備無水AlCl 3,FeCl3,CuCl 2 均不能接受將溶液直接蒸干的方法第 5 頁,共 7 頁16 用潮濕的pH 試紙測得某溶液的 pH3.4 17 在NaHCO 3 溶液中加入NaOH ,不會影響離子的種類 18 在NaHSO4 溶液中,cH cOH cSO4 219NH 4HSO 4 溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是 cH cSO

10、24 cNH 4 cOH 1 mol L 氨水中加入CH 3COONH 4 固體,cOH / cNH3H2O 比值變大 21 用標準NaOH 溶液滴定未知濃度的CH 3COOH 到終點時,cNa cCH 3COO 22 室溫時,向等體積pHa 的鹽酸和pHb 的CH 3COOH 中分別加入等量的氫氧化鈉后,兩溶液均呈中性,就ab cH 相同 23 常溫下,等體積的鹽酸和CH 3COOH 的pH 相同,由水電離出的24 濃度均為0.1 mol L 1的CH 3COOH NH 4Cl H 2SO4 三種溶液中,由水電離出的cH ： 四電化學原理?？键c歸納1原電池,電解池的區(qū)分1 由化學方程式設計原

11、電池,電解池要從能量的角度分析原電池：化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,我們把能自發(fā)進行的氧化仍原反應設計成原電池；電解池：電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的裝置,只要是氧化仍原反應 計成電解池；2 從裝置圖的角度分析不論吸熱仍是放熱理論上均可設原電池：如無外接電源,可能是原電池,然后依據(jù)原電池的形成條件分析判定；電解池：如有外接電源,兩極插入電解質(zhì)溶液中,就可能是電解池或電鍍池；當陽極金屬與電解池溶液中的金屬陽離子相同時就為電鍍池,其余情形為電解池；2電極的判定 原電池和電解池電極的判定是解題的關(guān)鍵,為了便利記憶,我們可實行口訣的方法記憶：原電池,正負極；電解池,陰陽極；失去電子負原電池陽電解池 極,發(fā)生氧化定無疑；

12、仍可以用諧音幫忙記憶：陰得陰德陽失；陽氧癢癢陰仍；3原電池,電解池的工作原理第 6 頁,共 7 頁4電解原理的應用 1 電鍍：待鍍件作陰極,鍍層金屬作陽極,鍍層金屬陽離子溶液作電鍍液；2 電解精煉銅：純銅作陰極,粗銅作陽極,硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液；5金屬以鐵為例電化學腐蝕與防護1 電極反應吸氧腐蝕 ：負極：Fe2e =Fe 2；正極：O 4e 2H 2 2 O=4OH ；2 防護方法：原電池原理 犧牲陽極的陰極愛惜法：與較活潑的金屬相連,較活潑的 金屬作負極被腐蝕,被愛惜的金屬作正極；電解池原理 外加電流的陰極愛惜法：被愛惜的金屬與原電池負極相連,形成電解池,作陰極；正誤判定 判定以下說法是否正確,正確的打“”,錯誤的打“” 1Cu2H =Cu 2 H 2既可在原電池中完成,也可在電解池中完成 2 蓄電池充電時,標志著“”的電極應與電源的負極相連 3 電解質(zhì)溶液導電時不行能發(fā)生化學反應 4 在銅鋅原電池Zn|H 2 SO4|Cu中,硫酸根離子向正極移