江西省贛州市石城中學(xué)2021屆高三化學(xué)上學(xué)期第十四次周考試題（B）

1、江西省贛州市石城中學(xué)2020屆高三化學(xué)上學(xué)期第十四次周考試題（B）PAGE PAGE 13江西省贛州市石城中學(xué)2020屆高三化學(xué)上學(xué)期第十四次周考試題（B）相對(duì)原子質(zhì)量：H1 O16 Al27 Mg24 Cu64 Cr52 Cl35.5 Fe56一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每題5分共60分）1.厲害了，我的國(guó)展示了中國(guó)五年來探索太空，開發(fā)深海，建設(shè)世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭，5G技術(shù)聯(lián)通世界等取得的舉世矚目的成就。它們與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是A為打造生態(tài)文明建設(shè)，我國(guó)近年來大力發(fā)展核電、光電、風(fēng)電、水電，電能屬一次能源B大飛機(jī)C919采用大量先進(jìn)復(fù)合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰

2、合金屬于金屬材料C我國(guó)提出網(wǎng)絡(luò)強(qiáng)國(guó)戰(zhàn)略，光纜線路總長(zhǎng)超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅D“神舟十一號(hào)”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A18g氨基(ND2)中含有的電子數(shù)為10NAB一定質(zhì)量的乙烷與22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，形成CCl鍵的數(shù)目為2NAC用惰性電極電解100mL0.1molL1的CuSO4溶液，當(dāng)陰、陽兩極產(chǎn)生相同條件下等體積的氣體時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.04NADn(H2SO3)和n(HSO3)之和為1mol的KHSO3溶液中，含有的K+數(shù)目為NA3.某100mL溶液可能含

3、有 Na+、NH4+、Fe3+、CO32、SO42、Cl中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖（所加試劑均過量，氣體全部逸出）。下列說法正確的是A若原溶液中不存在 Na+，則 c（Cl）0.1molL1B原溶液可能存在 Cl 和 Na+C原溶液中 c（CO32）是 0.01molL1D原溶液一定存在 CO32和SO42，一定不存在 Fe3+4.常溫下，向1L0.1molL1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣已知常溫下NH3H2O電離平衡常數(shù)K1.76105，使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A當(dāng)通入0.1 mol NH3時(shí)，c(NH4+)c

4、(R)c(OH)c(H+)BHR為弱酸，常溫時(shí)隨著氨氣的通入，c(R)/c(OH)c(HR) 逐漸增大C0.1molL1HR溶液的pH為5D當(dāng)c(R)c(HR)時(shí)，溶液必為中性5. 有關(guān)下圖所示化合物的說法不正確的是 A 既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)B 1 mol該化合物最多可以與3 mol NaOH反應(yīng)C 既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D 既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體6. 四種短周期元素W、X、Y、Z，其中W元素的一種單質(zhì)在自然界硬度最大；X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的

5、；Y是地殼中含量最多的金屬元素；Z單質(zhì)的水溶液具有漂白性。下列敘述中，不正確的是 AZ的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)在同主族中最低B工業(yè)上用電解熔融Y的氧化物的方法冶煉金屬YC將X單質(zhì)投入到CuSO4溶液中，生成紫紅色固體D將W的最高價(jià)氧化物通入Na2SiO3溶液，生成白色沉淀，則非金屬性：WSi7. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解l9.2g(已知硝酸只被還原為NO氣體，下同)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列說法正確的是 Ac點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為Fe2(SO4)3Bab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Fe3+

6、=2Fe2+C原混和酸中稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/LD原混和酸中稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為4mol/L8. 某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用98%的濃硫酸制取SO2并驗(yàn)證其部分性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖如下(夾持裝置省略)。下列敘述不正確的是 A裝置A中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：2H+SO32-=H2O+SO2B若裝置B中裝有品紅溶液，觀察到B中溶液紅色褪去，則說明SO2具有漂白性C若裝置B中裝有酸性高錳酸鉀溶液，觀察到B中溶液褪色，則說明SO2具有還原性D裝置C產(chǎn)生的白色沉淀為BaSO49. 向體積為2 L、物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的NH3H2O、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中緩緩地通入CO2至過量，

7、則下列說法正確的是 A整個(gè)過程中通入的CO2(x軸)與生成沉淀(y軸)的關(guān)系如圖所示B當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)，至少通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2的體積為89.6LC緩緩?fù)ㄈ隒O2與KAlO2反應(yīng)時(shí)的離子方程式為：AlO2-CO22H2O=Al(OH)3HCO3-D沉淀剛達(dá)到最大值時(shí)，溶液中離子濃度的關(guān)系為：c(K)c(CO32-)c(OH)c(NH4+)c(H)10. 實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)漂白液（有效成分為NaClO）脫除廢水中氨氮（NH3）的流程如下：下列分析正確的是 A中采用蒸餾的方法精制粗鹽水B中陽極的主要電極反應(yīng)：4OH- - 4e- = 2H2O + O2C中制備漂白液的反應(yīng)：Cl2 + OH- =

8、Cl- + HClOD、中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)11. 下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 A飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳：2NaCOeq oal(2,3)CO2H2O=2NaHCO3BFeI2溶液中滴入過量溴水：2Fe22I2Br2=2Fe3I24BrCNaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：HSOeq oal(2,4)Ba2OH=BaSO4H2OD飽和石灰水與醋酸溶液混合：Ca(OH)22CH3COOH=Ca22CH3COO2H2O12. 在廢水處理領(lǐng)域中，H2S或Na2S能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去。25，某溶液含0.02molL1 Mn2eq oal(+,)、0

9、.1molL1 H2S，向該溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。當(dāng)溶液的pH5時(shí)，Mn2eq oal(+,)開始沉淀為MnS，則MnS的溶度積為 (H2S電離常數(shù)Ka11.3107，Ka27.01015)A1.3107 B7.01015 C9.11014 D1.821014二、非選擇題（每空2分，共40分）13.（12分）次氯酸溶液是常用的消毒劑和漂白劑。某學(xué)習(xí)小組根據(jù)需要欲制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。資料1：常溫常壓下，Cl2O為棕黃色氣體，沸點(diǎn)為3.8，42 以上會(huì)分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水立即反應(yīng)生

10、成 HClO。資料2：將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比13混合通入潮濕的碳酸鈉中發(fā)生反應(yīng)2Cl22Na2CO3H2O=Cl2O2NaCl2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。（裝置及實(shí)驗(yàn)）用以下裝置制備次氯酸溶液?；卮鹣铝袉栴}：（1）各裝置的連接順序?yàn)開E。（2）裝置A中反應(yīng)的離子方程式是_。（3）實(shí)驗(yàn)中控制氯氣與空氣體積比的方法是_。（4）反應(yīng)過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是_。（5）裝置E采用棕色圓底燒瓶是因?yàn)開。（6）若裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中，其余均溶于裝置E的水中，裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L,則至少需

11、要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為_g。14.（14分） 工業(yè)上采用酸性高濃度含砷廢水(砷主要以亞砷酸H3AsO3形式存在)提取中藥藥劑As2O3。工藝流程如下： 回答下列問題：（1）已知砷元素與N同一主族，原子比N原子多兩個(gè)電子層，則砷元素的原子序數(shù)為_，“沉砷”中所用Na2S的電子式為_。（2）已知：As2S3與過量的S2-存在以下反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33- ；“沉砷”中FeSO4的作用是_。（3）“焙燒”過程中由于條件的原因，生成的三氧化二鐵中混有四氧化三鐵，證明四氧化三鐵存在的試劑是_。(寫名稱)（4）調(diào)節(jié)pH=0時(shí)，由Na3AsO4制備As2O3的離子方程式為：_。（5）一定條件下，用雄黃(As4S4)制備As2O3的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。若反應(yīng)中，1molAs4S4(其中As元素的化合價(jià)為+2價(jià))參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移28mole-，則物質(zhì)a為_。(填化學(xué)式)（6）某原電池裝置如下圖，電池總反應(yīng)為：AsO43-+2I-+H2OAsO33-+I2+2OH-。當(dāng)P池中溶液由無色變成藍(lán)色時(shí)，正極上的電極反應(yīng)式為_。15. 有機(jī)物F是一種香料，其合成路線如圖所示