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1、2016全新精品資料-全新公文范文-全程指導寫作-獨家原創(chuàng) / 6初三期末化學知識點總結(jié)：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘初三期末化學知識點總結(jié)：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘1.分子（1）概念：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小的微 粒，化學變化中可分。（2）三個基本性質(zhì)（一小二動三間隔）影響因素（溫度、壓強）2.原子概念：原子是化學變化中的最小微粒，化學變化中不可分。(2)三個基本性質(zhì)(一小二動三間隔)。構(gòu)成：原子核(質(zhì)子+、中子)和核外電子-核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)二原子序數(shù)相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)3.離子(1)概念：帶電的原子或原子團表示方法及意義：如Fe3+: 一個鐵離子帶3個單位正電荷.兀素(1)概

2、念：具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱(2)質(zhì)子數(shù)決定元素種類。元素的化學性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān)。注：最外層電子數(shù)相同其化學性質(zhì)不一定都相同(g. He最外層電子 數(shù)為2)。最外層電子數(shù)不同其化學性質(zhì)有可能相似(He, Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu))5.化合價和化學式(1)化合價寫法及意義：gl2 :氯化鎂中鎂元素化合價為+2價。幾種數(shù)字的含義Fe2+每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷。3Fe2+: 3個亞鐵離子。.化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零，單質(zhì)中元素化合價為J | A 零。(2)化學式寫法:單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它 們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構(gòu) 成，其化學式表示為2、H2 N2化合物：正價在前，負價在后（NH3 H4除外）。意義：如化學式H2的意義：4點，化學式Fe的意義：3點。計算：a.計算相對分子質(zhì)量二各元素的相對原子質(zhì)量x原子個數(shù)之和。b.計算物質(zhì)

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