遼寧省實驗中學(xué)東戴河分校2021屆高三化學(xué)12月月考試題

1、遼寧省實驗中學(xué)東戴河分校2020屆高三化學(xué)12月月考試題PAGE PAGE 24遼寧省實驗中學(xué)東戴河分校2020屆高三化學(xué)12月月考試題說明：1、本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，第卷第（1）頁至第（6）頁，第卷第（7）頁至第（10）頁。2、本試卷共100分，考試時間90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137第卷（選擇題，共50分）注意事項：1、答第卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級填涂在答題卡上，貼好條形碼。答題卡不要折疊2、每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)的題

2、目標(biāo)號涂黑。答在試卷上無效。3、考試結(jié)束后，監(jiān)考人員將試卷答題卡收回。一、單項選擇題(1題10題每個2分，11題20題每個3分，共計50分)1化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等息息相關(guān)，下列說法不正確的是 ()A滑石粉Mg3(Si4O10)(OH)2屬于無機(jī)硅酸鹽類物質(zhì)，滑石粉的組成可表示為3MgO4SiO2H2OB次氯酸鈉、石灰、明礬可作消毒殺菌劑；硫酸鋇俗稱“鋇餐”，是一種醫(yī)療藥品C水結(jié)冰時體積膨脹，密度減小，是因為水分子大范圍以氫鍵相連，形成疏松晶體D天然纖維包括棉花、羊毛、蠶絲和麻等，毛、發(fā)的主要成分都是蛋白質(zhì)，其水解的最終產(chǎn)物是氨基酸2.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A10gH

3、218O中所含的中子數(shù)為5NA B標(biāo)準(zhǔn)狀況2.24L苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子C常溫下，pH=1的NH4NO3溶液，NO3-的數(shù)目為0.1NAD、高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA3、下列離子方程式書寫正確的是（ ）A、向水中通入氯氣：Cl2+H2O2H+ + ClO+ ClB、向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Ca2+ + 2HCO3+2OHCaCO3+CO32+2H2OC、向明礬溶液中加過量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OD、將Fe2O3溶解與足量HI溶液：Fe2O3+6H+ 2Fe3+3H2O

4、4. 下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了該物質(zhì)氧化性的是（ ）A. 氨作制冷劑 B. 漂粉精作游泳池消毒劑C. 甘油作護(hù)膚保濕劑 D. 明礬我國古時用于除銅銹5、下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（ ） SO2和NO2都能和堿液反應(yīng)，屬于酸性氧化物碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物NaHCO3是發(fā)酵粉的主要成分之一，Na2CO3可治療胃酸過多鹽酸屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物A、 B、 C、 D、6.有關(guān)有機(jī)物的性質(zhì)說法正確的是（ ）A將石油、煤分別隔絕空氣加強(qiáng)熱后所得的氣體通過

5、溴水，溴水均可褪色。B聚酯纖維（滌綸）、合成橡膠、有機(jī)玻璃都是通過同一反應(yīng)類型制得的C在乙苯的碳碳單鍵中插入C3H6，共有9種同分異構(gòu)體D海帶提取碘、皂化反應(yīng)中C2H5OH的作用相同7.下列實驗結(jié)果不能作為相應(yīng)定律或原理的證據(jù)之一的是（ ）（阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子）8中國化學(xué)家研究的一種新型復(fù)合光催化劑碳納米點(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復(fù)合物可以利用太陽光實現(xiàn)高效分解水，其原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）AC3N4中C的化合價為 -4 B反應(yīng)的兩個階段均為吸熱過程C階段中，H2O2既是氧化劑，又是還原劑 D通過該反應(yīng)，實現(xiàn)了化學(xué)能向太陽

6、能的轉(zhuǎn)化9科學(xué)家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是（ ）AWZ的水溶液呈堿性 B元素非金屬性的順序為XYZCY的最高價氧化物的水化物是中強(qiáng)酸 D該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)10根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失。原溶液中一定有 SO42B加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁。原溶液中一定有CO32C向某溶液中加入氫氧化鈉溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)。原溶液中一定

7、無 NH4+D向某黃色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈藍(lán)色。溶液中可能含 Br2AABBCCDD11.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ）鹽鹵（含MgCl2）Mg(OH)2MgCl2溶液無水MgCl2鋁土礦AlO2-Al(OH)3Al2O3NH3NONO2HNO3NaCl溶液Cl2無水FeCl2SSO3H2SO4SiO2Na2SiO3溶液H2SiO3BCD12.下列離子方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是( ) A.向氯水中通入SO2氣體，溶液淺黃綠色消失：Cl2 + SO2 + 2 H2O = 4H+ + 2Cl- + SO42-B.向AgNO3溶液中加入一定量HCl溶液，后加入N

8、a2S溶液，白色沉淀變黑色： 2AgCl + S2- = Ag2S + 2Cl-C.向氫氧化鐵膠體中加入HI酸溶液，首先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀消失，溶液變?yōu)辄S色： 2Fe(OH)3 + 6H+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 + 6H2O向CrO42-中加入H2SO4溶液，顏色由黃色變?yōu)槌壬?CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O13.下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖? )選項操作目的A用酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)的c molL1鹽酸滴定一定體積未知濃度的溶液測定溶液的濃度B將一定量固體溶于硝酸，加蒸餾水稀釋至指定體積配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液C給含碎瓷片的石蠟油加強(qiáng)熱，并將氣體通入酸性高

9、錳酸鉀溶液中證明氣體產(chǎn)物含碳碳雙鍵D在溶液中滴加適量稀硫酸，再加入草酸溶液。將溶液分成兩份，其中一份中加入2mL 溶液，另一份中加入2mL蒸餾水證明能降低該反應(yīng)的活化能14下圖是新型鎂-鋰雙離子二次電池,下列關(guān)于該電池的說法不正確的是( )A放電時, Li+由左向右移動B放電時, 正極的電極反應(yīng)式為Li1-xFePO4+xLi+xe-=LiFePO4C充電時, 外加電源的正極與Y相連D充電時, 導(dǎo)線上每通過1mole-, 左室溶液質(zhì)量減輕12g15已知：FeCl4(H2O)2為黃色，下列實驗所得結(jié)論不正確的是（ ）少量NaCl固體0.1mol/LFe2(SO4)3溶液酸化的0.1mol/LFe

10、2(SO4)3溶液酸化的0.1mol/LFe2(SO4)3溶液0.1mol/LFeCl3溶液加熱前溶液為淺黃色，加熱后顏色變深加熱前溶液接近無色，加熱后溶液顏色無明顯變化加入NaCl后，溶液立即變?yōu)辄S色，加熱后溶液顏色變深加熱前溶液為黃色，加熱后溶液顏色變深注：加熱為微熱，忽略體積變化。A實驗中，F(xiàn)e2(SO4)3溶液顯淺黃色原因是Fe3+水解產(chǎn)生了少量Fe(OH)3B實驗中，酸化對Fe3+水解的影響程度大于溫度的影響C實驗中，存在可逆反應(yīng): Fe3+ + 4Cl+ 2H2O FeCl4(H2O)2D實驗，可證明升高溫度，F(xiàn)e3+水解平衡正向移動16甲、乙、丙三種不同的物質(zhì)中均含有同一種元素，

11、它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖示(部分反應(yīng)物及生成物已略去)。下列說法錯誤的是( )A若甲為氣態(tài)氫化物，乙為淡黃色固體，則丙具有漂白性B若甲為氣體單質(zhì)，乙為含有極性共價鍵的非極性分子，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C若甲為金屬氧化物，乙的水溶液呈酸性，則丙既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)D若甲為金屬單質(zhì)，反應(yīng)為置換反應(yīng)，則往乙溶液中滴加KSCN，溶液變?yōu)檠t色171,3-二異丙烯基苯 是重要的化工原料，下列說法正確的是( )A不可發(fā)生加聚反應(yīng) B不能使稀的高錳酸鉀溶液褪色C分子中所有原子共平面 D其苯環(huán)上二氯代物有4種18三氯氫硅（SiHCl3）是光伏產(chǎn)業(yè)的一種關(guān)鍵化學(xué)原料，制備反應(yīng)的方程式為Si(s)3HCl(g)SiH

12、Cl3(g)H2(g)，同時還有其他副反應(yīng)發(fā)生。當(dāng)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)為0.05 MPa時，分別改變進(jìn)料比n(HCl)n(Si)和反應(yīng)溫度，二者對SiHCl3產(chǎn)率影響如右圖所示。下列說法正確的是（）A降低壓強(qiáng)有利于提高SiHCl3的產(chǎn)率 B制備SiHCl3的反應(yīng)為放熱反應(yīng)C溫度為450 K，平衡常數(shù)：K(x)K (y)K (z) D增加HCl的用量，SiHCl3的產(chǎn)率一定會增加1925，用NaOH溶液滴定H3AsO3時，各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是( )AH3AsO3為三元弱酸，其一級電離平衡常數(shù)Ka110-9BNaH2AsO3在溶液中水解程度大于電離程度CpH=

13、9的溶液中c(H+)c(H3AsO3)= c(H2AsO3)Da點時，溶液中c(H2AsO3)c(H3AsO3)+ c(HAsO32)20.將51.2g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500 mL NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3兩種鹽溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量為0.2mol，則NaOH的濃度為( )A2mol/LB1.8mol/LC2.4 mol/LD3.6 mol/L第卷（非選擇題，共50分）21(12分)“綠水青山就是金山銀山”，近年來，綠色發(fā)展、生態(tài)保護(hù)成為中國展示給世界的一張新“名片”

14、。汽車尾氣是造成大氣污染的重要原因之一，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。請回答下列問題：(1)已知：N2(g)O2(g)=2NO(g)H1 180.5 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g) H2393.5 kJ/mol2C(s)O2(g)=2CO(g)H3221 kJ/mol若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為Kc(N2)c2(CO2)/c2(NO)c2(CO)，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_。(2)N2O5在一定條件下可發(fā)生分解：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)，某溫度下恒容密閉容器中加入一定量N2O5，測得N2O5濃度隨時間的變化如下表：t/min012345c(

15、N2O5)/(molL1)1.000.710.500.350.250.17反應(yīng)開始時體系壓強(qiáng)為p0，第2 min時體系壓強(qiáng)為p1，則p1p0_。25 min內(nèi)用NO2表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_。一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進(jìn)行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_(填字母)。aNO2和O2的濃度比保持不變 b容器中壓強(qiáng)不再變化c2v正(NO2)v逆(N2O5) d氣體的密度保持不變(3)Kp是用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的分壓來表示的平衡常數(shù)，即將K表達(dá)式中平衡濃度用平衡分壓代替。已知反應(yīng)：NO2(g)CO(g)NO(g)CO2(g)，該反應(yīng)中正反應(yīng)速率v正k正p(NO2)p

16、(CO)，逆反應(yīng)速率v逆k逆p(NO)p(CO2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則Kp為_(用k正、k逆表示)。(4)如圖是密閉反應(yīng)器中按n(N2)n(H2)13投料后，在200 、400 、600 下，合成NH3反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。曲線a對應(yīng)的溫度是_。M點對應(yīng)的H2的轉(zhuǎn)化率是_。(5)常溫下，聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的電離平衡常數(shù)值_。(已知：N2H4+H+ N2H5+的K8.7107 Kw1.010-14)22（14分）稀土是一種重要的戰(zhàn)略資源。氟碳鈰礦主要化學(xué)成分為CeFCO3，它是提取

17、鈰等稀土元素的重要礦物原料。氟碳鈰礦的冶煉工藝流程如下：已知：i鈰的常見化合價為+3、+4。焙燒后鈰元素轉(zhuǎn)化成CeO2和CeF4。四價鈰不易進(jìn)入溶液，而三價稀土元素易進(jìn)入溶液。ii酸浸II中發(fā)生反應(yīng)：9CeO2+3CeF4+45HCl+3H3BO3=Ce(BF4)3+11CeCl3+6Cl2+27H2O請回答下列問題：（1）焙燒氟碳鈰礦的目的是_。焙燒后產(chǎn)生的CeO2是汽車尾氣凈化催化劑的關(guān)鍵成分，它能在還原氣氛中供氧，在氧化氣氛中耗氧。在尾氣消除過程中發(fā)生著CeO2CeO2(1-x)+xO2的循環(huán)。寫出CeO2消除CO尾氣的化學(xué)方程式：_。（2）在酸浸I中用鹽酸浸出時，有少量鈰進(jìn)入濾液，且產(chǎn)

18、生黃綠色氣體。少量鈰進(jìn)入稀土溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。（3）向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是_。（4）操作I的名稱為_，在實驗室中進(jìn)行操作II時所需要的硅酸鹽儀器有_。（5）“操作I”后，向溶液中加入NaOH溶液來調(diào)節(jié)溶液的pH，以獲得Ce(OH)3沉淀，常溫下加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH應(yīng)大于_即可認(rèn)為Ce3+已完全沉淀。(已知：KspCe(OH)3=1.010-20)（6）取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品5.000g，加酸溶解后，向其中加入含0.03300mol FeSO4的FeSO4溶液使Ce4+全部被還原成Ce3+，再用0.1000molL-1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

19、定至終點時，消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。則該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(已知氧化性：Ce4+KMnO4；Ce(OH)4的相對分子質(zhì)量為208，保留3位有效數(shù)字)。（7）在酸性條件下電解Ce2O3制備Ce(SO4)2（如下圖），陽極電極反應(yīng)式 。23（11分）某化學(xué)興趣小組以黃銅礦(主要成分CuFeS2)為原料進(jìn)行如下實驗探究為測定黃銅礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將m1 g該黃銅礦樣品放入如圖所示裝置中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝猓邷刈茻⒐苤械狞S銅礦樣品（1）錐形瓶A內(nèi)所盛試劑是_；裝置B的作用是_；錐形瓶D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_ 。（2）反應(yīng)結(jié)束后將錐形瓶D中的溶液進(jìn)行如下處理：如

20、圖向錐形瓶D中加入過量H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式為_ ；操作是洗滌、烘干、稱重，其中洗滌的具體方法_；該黃銅礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（用含m1、m2的代數(shù)式表示）。（3）反應(yīng)后固體經(jīng)熔煉、煅燒后得到泡銅(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)，要驗證熔渣中存在FeO，應(yīng)選用的最佳試劑是_。AKSCN溶液、氯水 B稀鹽酸、KMnO4溶液 C稀硫酸、KMnO4溶液 DNaOH溶液24.化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（13分）丙烯可用于合成應(yīng)用廣泛的DAP樹脂單體和聚碳酸酯。下列反應(yīng)流程中的反應(yīng)條件和部分副產(chǎn)物已省略。已知：RCOOR+ROHRCOOR+ROH(R、R、R代表烴基) = 3 * R

21、OMAN * MERGEFORMAT III.生成D與F的過程中，兩種反應(yīng)物的比值不相同 請回答下列問題：（1）聚碳酸酯的分子式為 ；反應(yīng)的反應(yīng)類型 。（2）E的結(jié)構(gòu)簡式 ；B中所含官能團(tuán)的名稱是 。（3）下列說法正確的是 。aC能發(fā)生聚合反應(yīng)、加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)bE能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，易溶于乙醇cD能與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色，也能使酸性高錳酸溶液褪色dCOCl2與結(jié)構(gòu)相似，兩種物質(zhì)的所有原子均共平面（4）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（5）寫出同時符合下列條件的乙酸苯酚酯的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 (兩種即可)。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；苯環(huán)上的一氯代物有兩種。聚酯纖維是目前產(chǎn)量最高的一種合成纖維，其化學(xué)名稱為聚對苯二