（水的電離與溶液酸堿性）人教版高中化學(xué)選修4教學(xué)課件

1、老師：新精品課件MENTAL HEALTH COUNSELING PPT第二節(jié) 水的電離與溶液酸堿性第三章 水溶液中的離子平衡人教版高中化學(xué)選修4（高二）第一頁(yè)，共二十四頁(yè)。學(xué)習(xí)目標(biāo)一、了解水的電離和水的離子積三、了解pH的應(yīng)用二、了解溶液的酸堿性和pH第二頁(yè)，共二十四頁(yè)。精確的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)表明：結(jié)論： 1、電離方程式 H2O+H2O H3O+OH ( H2O H+OH)（2）水的電離是可逆的，存在電離平衡，它的逆反應(yīng)為中和反應(yīng)。（1）水是極弱的電解質(zhì)，它能微弱“自身”電離生成H+與OH-。一、水的電離第三頁(yè)，共二十四頁(yè)。(3 )影響因素：A、酸、堿：溫度不變，在純水中加入酸或堿，均使水的電離左

2、移 ， Kw不變 ,(H2O) 變小B、溫度C、易水解的鹽：在純水中加入能水解的鹽，不管水解后顯什么性，均促進(jìn)水的電離，但只要溫度不變， Kw不變。 D、其他因素：如：向水中加入活潑金屬酸堿抑制水的電離，鹽的水解促進(jìn)水的電離一、水的電離第四頁(yè)，共二十四頁(yè)。例1 下列物質(zhì)能促進(jìn)水的電離的是 （ ） AHCl BNa CNaOH DNaClB【解析】A、HCl為強(qiáng)酸，電離出的H抑制水的電離，A錯(cuò)誤。B、Na可以與水中的H+作用產(chǎn)生H2，促進(jìn)了水的電離，B正確。C、NaOH為強(qiáng)堿，電離出的OH-抑制水的電離，C錯(cuò)誤。D、NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，對(duì)水的電離沒(méi)有影響，D錯(cuò)誤。例題第五頁(yè)，共二十四頁(yè)。例2

3、25時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O HOH；H0下列敘述正確的是（ ）A向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH)降低B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H)增大，KW不變C向水中通入HCl氣體，平衡逆向移動(dòng)，溶液導(dǎo)電能力減弱D將水加熱，pH不變，KW增大 B例題第六頁(yè)，共二十四頁(yè)。(1)、定義：在一定溫度下，水中c（H+）和c（OH-）的乘積Kw是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做水的離子積常數(shù)。已知25時(shí)，1L純水電離出的n(H+)=n(OH-)=110-7mol,則c(H+)c(OH-)=110-14mol2.L-2c(H+)c(OH-)在一定溫度下是個(gè)常數(shù)，叫做水的離子積常數(shù)，符號(hào)KW，該數(shù)據(jù)可由實(shí)驗(yàn)

4、測(cè)得也可以通過(guò)理論計(jì)算求得。Kw=c（H+）c（OH-）2、水的離子積常數(shù)Kw第七頁(yè)，共二十四頁(yè)。(2) 注意點(diǎn)：A、水的電離過(guò)程是吸熱，升高溫度， Kw將增大25時(shí)，Kw=c（H+）c（OH-） =110-14溫度0202550100Kw1.1410-156.8110-15110-145.4710-14110-122、水的離子積常數(shù)Kw第八頁(yè)，共二十四頁(yè)。討論：對(duì)常溫下的純水進(jìn)行下列操作，完成下表： 酸堿性水的電離平衡移動(dòng)方向c(H)c(OH)c(H)與c(OH)大小關(guān)系Kw變化加 熱加HCl加NaOH中性=酸性不變堿性不變B、水的離子積不僅適用純水，也適用于酸、堿、鹽的稀溶液2、水的離子積

5、常數(shù)Kw結(jié)論：加入酸或堿都抑制水的電離，升高溫度、鹽的水解促進(jìn)水的電離。第九頁(yè)，共二十四頁(yè)。例3 常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)等于1.010-13 mol/L，該溶液的溶質(zhì)不可能是（ ）AH2SO4BNa2SO4CHNO3DNaOH【解析】A.H2SO4會(huì)抑制水的電離，故A不選；B.Na2SO4對(duì)水的電離無(wú)影響，故B選；C.HNO3會(huì)抑制水的電離，故C不選；D.NaOH會(huì)抑制水的電離，故D不選。B例題第十頁(yè)，共二十四頁(yè)。例4 常溫下，在0.01 molL-1氫氧化鋇溶液中，由水電離出的氫氧根離子濃度是（ ）A510-13 molL-1 B0.02 molL-1C110-7 molL

6、-1 D110-12 molL-1A【解析】0.01molL-1氫氧化鋇溶液中，c（OH-）=0.02 molL-1，c水（OH-）=c水（H+）= = =510-13 molL-1，選A。例題第十一頁(yè)，共二十四頁(yè)。例5 25時(shí)，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)=11012 mol/L，則下列說(shuō)法正確的是（ ）A該溶液中水的電離被促進(jìn)B該溶液的pH一定為12C該溶液中K+、Na+、Cl、NO3可以大量共存D該溶液一定是NaOH溶液C【解析】25時(shí)，純水中水電離產(chǎn)生的c（OH-）=110-7mol/L，該溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=110-12mol/L110-7mol/L，說(shuō)明該溶液中的

7、溶質(zhì)抑制水的電離，則溶液可能是酸或堿溶液。A.通過(guò)上述分析溶液中的溶質(zhì)抑制水的電離，A錯(cuò)誤。B.溶液可能是酸或堿溶液，該溶液的pH=12或pH=2，B錯(cuò)誤；C.無(wú)論該溶液是酸性還是堿性溶液，K+、Na+、Cl、NO3在該溶液中均可以共存，C正確；D.通過(guò)上述分析可知，該溶液可能是酸或堿溶液，D錯(cuò)誤。例題第十二頁(yè)，共二十四頁(yè)。1、定義：化學(xué)上常采用c（H+）的負(fù)對(duì)數(shù)來(lái)表示溶液的酸堿性。3、溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系堿性溶液： c（H+）72、表示方法：pH= - lgc（H+）酸性溶液： c（H+）c（OH） pH7中性溶液： c（H+）=c（OH） pH=7二、溶液的酸堿性與pH值第十三頁(yè)，共

8、二十四頁(yè)。c(H+) = c(OH-) c(H+) c(OH-) c(H+) c(OH-) 中性溶液c(H+) = 110-7mol/L c(OH-) = 110-7mol/L 堿性溶液c(H+) 110-7mol/Lc(OH-) 110-7mol/L酸性溶液c(H+) 110-7mol/Lc(OH-) 110-7mol/L注意: pH=0 并非無(wú)H+，而是c（H+）=1mol/LpH=14 并非無(wú)OH -，而是c（OH -）=1mol/L二、溶液的酸堿性與pH值第十四頁(yè)，共二十四頁(yè)。討論：KW（99）=1 10-12在100 時(shí)，純水中c(H+)為多少？pH是多少？顯中性還是酸性或堿性？c(

9、H+)=1 10-6mol/L pH=6顯中性結(jié)論：不能用 c(H+)等于多少來(lái)判斷溶液酸、堿性，只能通過(guò)c(H+) 和 c(OH-) 兩者相對(duì)大小比較。二、溶液的酸堿性與pH值第十五頁(yè)，共二十四頁(yè)。思考并討論：如何判斷溶液的酸堿性？某溶液中 c(H+)=110-7mol.L-1，溶液是否呈中性？為什么？結(jié)論：c(H+)c(OH-)溶液呈 性，c(H+)= c(OH-)溶液呈 性， c(H+)c(OH-)溶液呈 性。 酸中堿二、溶液的酸堿性與pH值第十六頁(yè)，共二十四頁(yè)。溶液c(H)（molL1）c(OH)（molL1）c(H)與c(OH-)的關(guān)系KW酸性溶液11071107c(H)c(OH-)

10、110-14中性溶液11071107c(H)c(OH-)堿性溶液11071107c(H)c(OH-)25時(shí)，溶液酸堿性與c(H)、c(OH)、 KW的關(guān)系：二、溶液的酸堿性與pH值第十七頁(yè)，共二十四頁(yè)。 常溫下,任何稀的水溶液中c(H+)c(OH)=11014。不論是在中性溶液還是在酸堿性溶液，水電離出的c(H+)c(OH)。根據(jù)Kw=c(H)c(OH) 在特定溫度下為定值,c(H) 和c(OH) 可以互求。通過(guò)H+和OH-的相對(duì)大小可以判斷溶液的酸堿性。 任何水溶液中H+和OH總是同時(shí)存在的,只是 相對(duì)含量不同。思維建模：第十八頁(yè)，共二十四頁(yè)。 生活中，人們洗發(fā)時(shí)使用的護(hù)發(fā)素，主要功能也是調(diào)

11、節(jié)頭發(fā)的pH使之達(dá)到適宜的酸堿度。三、pH的應(yīng)用第十九頁(yè)，共二十四頁(yè)。 在科學(xué)實(shí)驗(yàn)和工業(yè)生產(chǎn)中，溶液pH的控制常常是影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果或產(chǎn)品質(zhì)量、產(chǎn)量的一個(gè)關(guān)鍵因素。三、pH的應(yīng)用第二十頁(yè)，共二十四頁(yè)。1、水是一種極弱的電解質(zhì)，弱電解質(zhì)的電離過(guò)程因斷裂化學(xué)鍵是吸熱過(guò)程。2、KW= c(H+)c(OH-)叫做水的離子積，該常數(shù)只受溫度的影響，與其他因素?zé)o關(guān)，常溫下數(shù)值為110-14。3、純水中加入酸堿會(huì)抑制水的電離，升溫會(huì)促進(jìn)水的電離。4、溶液的酸堿性需根據(jù)c(H+)和c(OH-)的相對(duì)大小來(lái)確定，c(H+)c(OH-)溶液呈酸性， c(H+)=c(OH-)溶液呈中性， c(H+)c(OH-)溶液呈堿性。課堂總結(jié)：第二十一頁(yè)，共二十四頁(yè)。例6 常溫下，10-4mol/L 的鹽酸溶液。 溶液中， c(OH-) =_mol/L。 將上述鹽酸稀釋 10倍， 溶液中 c(H+) =_ mol/L 、 c(OH-) =_ mol/L 。 將上述溶液稀釋10000倍， 溶液中c(H+) =_ mol/L 、 c(OH-) =_ mol/L 。10-1010-510-9接近10-7接近10-7例題第二十二頁(yè)，共二十四頁(yè)。例7 常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)等于1.010-13 mol/L，該溶液的溶質(zhì)不可能是（ ）AH2SO4BNa2SO4CHNO