2021高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 離子共存、離子檢驗(yàn)與推斷測(cè)試卷

1、高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 離子共存、離子檢驗(yàn)與推斷測(cè)試卷1在由水電離產(chǎn)生的H濃度為11013 molL1的溶液中，一定能大量共存的離子組是( )K、Cl、NO、S2 K、Fe2、I、SONa、Cl、NO、SO Na、Ca2、Cl、HCOK、Ba2、Cl、NOA BC D解析：選B由水電離產(chǎn)生的H濃度為11013 molL1的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。中NO、S2在酸性溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存；中Fe2在堿性溶液中會(huì)形成沉淀，不能大量存在；中各離子能大量共存；中HCO在酸、堿性溶液中都不能大量存在；中各離子能大量共存，故B項(xiàng)正確。2(2017德州期中)在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都能大量共存

2、的一組離子是( )ABa2、Fe3、Cl、NO BNa、Ca2、HCO、NOCAl3、NH、SO、Na DNa、K、NO、SO解析：選DA項(xiàng)，F(xiàn)e3在堿性溶液中不能大量共存；B項(xiàng)，HCO在酸性和堿性溶液中都不能大量共存；C項(xiàng)，Al3和NH在堿性溶液中都不能大量共存。3關(guān)于某無(wú)色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是( )A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時(shí)，可確定有Cl存在B通入Cl2后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，可確定有I存在C加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸后沉淀不溶解時(shí)，可確定有SO存在D加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定

3、有CO存在解析：選BA項(xiàng)中不能用鹽酸，應(yīng)改為稀硝酸，錯(cuò)誤；C項(xiàng)中溶液中含SO，會(huì)發(fā)生同樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，錯(cuò)誤；D項(xiàng)中溶液含有HCO也會(huì)發(fā)生同樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，錯(cuò)誤。4下列分散系中存在的粒子種類不正確的是( )選項(xiàng)分散系存在粒子A氯水Cl2、HClO、H2O、Cl、ClO、H、OHB明礬溶液K、Fe3、SO、H2O、H、OHC碳酸鈉溶液Na、CO、HCO、H2CO3、H2O、H、OHD氯化鈉與溴化鉀混合溶液K、Na、Cl、Br、H2O、H、OH解析：選B氯水中存在氯氣分子和水分子，另外還需考慮氯氣與水的反應(yīng)及水的電離，故A正確；明礬溶液里存在Al3及水解產(chǎn)物Al(OH)3，不存在Fe3，故B錯(cuò)誤；碳酸鈉

4、溶液里存在CO的水解及水的電離，故C正確；氯化鈉和溴化鉀混合后不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但存在水的電離，故D正確。5在不同溫度下，水溶液中c(H)與c(OH)有如圖所示關(guān)系。下列關(guān)于離子共存的說(shuō)法正確的是( )Aa點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：CO、Na、Cl、SOBb點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Fe3、Ba2、K、NOCc點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na、Ba2、Cl、Al3Dd點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na、K、ClO、Cl解析：選DA中，a點(diǎn)處溶液呈中性，CO在中性溶液中不能大量存在，A錯(cuò)誤；B中，b點(diǎn)處溶液pH6，F(xiàn)e3不能大量存在，B錯(cuò)誤；c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈中性，Al3不能大量存在，C錯(cuò)誤；d點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液一定

5、呈堿性，所給離子能大量共存，D正確。6下列離子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶體后，仍能大量共存的是( )ANa、H、Cl、NO BNa、Mg2、Cl、SOCK、Ba2、OH、I DCu2、CO、Br、ClO解析：選BANa、H、Cl、NO可以大量共存，當(dāng)加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶體后H、NO、Fe2會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤； BNa、Mg2、Cl、SO可以大量共存，當(dāng)加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶體后，微粒之間不會(huì)發(fā)生任何反應(yīng)，仍然可以大量共存，正確；C.K、Ba2、OH、I 可以大量共存，當(dāng)加入(NH4)2Fe(SO4

6、)26H2O晶體后OH與NH、Fe2會(huì)發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤；D.Cu2、CO會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤。7已知：SOI2H2O=SO2H2I，某溶液中可能含有I、NH、Cu2、SO，向該無(wú)色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無(wú)色，則下列判斷正確的是( )A肯定不含I B肯定不含NHC可能含有SO D可能含有I解析：選D溴首先氧化亞硫酸根離子而后氧化碘離子，溶液仍呈無(wú)色說(shuō)明一定含有亞硫酸根離子，可能含有碘離子，一定不含銅離子，根據(jù)電荷守恒可知一定含銨根離子。8(2017張家口模擬)某溶液只含有K、Fe3、Cl、Mg2、I、CO、SO中的幾種，限用以下試劑檢驗(yàn)：鹽酸、硫酸、硝酸銀溶液、硝

7、酸鋇溶液。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟，并記錄相關(guān)現(xiàn)象，下列敘述不正確的是( )A該溶液中一定有I、CO、SO、KB試劑為硝酸鋇C通過(guò)在黃色溶液中加入硝酸銀可以檢驗(yàn)原溶液中是否存在ClD試劑一定為鹽酸解析：選C由實(shí)驗(yàn)可知，試劑為硝酸鋇溶液，生成白色沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，則試劑為鹽酸，沉淀減少，硫酸鋇不溶于鹽酸，則原溶液中一定存在CO、SO，則不含F(xiàn)e3、Mg2；加試劑過(guò)濾后的濾液中，再加試劑鹽酸，H、NO、I發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2，溶液變黃色，由于溶液呈電中性，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子為K。由上述分析可知，該溶液中一定有I、CO、SO、K，故A正確；試劑為硝酸鋇溶液，故B正確；加入足量鹽酸會(huì)引入Cl，故

8、無(wú)法判斷原溶液中是否存在Cl，故C錯(cuò)誤；試劑一定為鹽酸，不能為硫酸，因?yàn)樘妓徜^與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇會(huì)使沉淀質(zhì)量增加，不符合題意，故D正確。9(2017蘭州模擬)某無(wú)色溶液中可能含有Na、Ba2、Cl、Br、SO、SO中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟序號(hào)操作步驟現(xiàn)象(1)用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振蕩、靜置下層呈橙色(3)向(2)所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生(4)過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是( )A不能確定的離子是B不能確定的離子是C肯

9、定含有的離子是D肯定沒(méi)有的離子是解析：選C(1)用pH試紙檢驗(yàn)，溶液的pH7，說(shuō)明溶液呈堿性，肯定含有SO，則一定不含Ba2，根據(jù)溶液呈電中性原則，陽(yáng)離子一定含有Na；(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振蕩、靜置，CCl4層呈橙色，說(shuō)明溶液中含有Br；(3)向(2)所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為BaSO4，但不能確定是否含有SO，因?yàn)樵诘?2)步驟中加入過(guò)量氯水后，SO被氧化為SO；(4)過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為AgCl，但不能確定溶液中是否含有Cl，因所加氯水中含有Cl。則溶液中一定含有的離子為，可能含有的離子為，一定不存在的離子是。10常溫下，下列離子組在給定條件下的離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是( )選項(xiàng)條件離子組離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式A滴加氨水Na、Al3、Cl、NO不能共存，Al33OH=Al(OH)3Bp