2020新教材高中化學(xué)第1章原子結(jié)構(gòu)元素周期律第2節(jié)元素周期律和元素周期表第1課時元素周期律教案魯科

1、第1課時元素周期律核心素養(yǎng)發(fā)展重點(diǎn)學(xué)業(yè)要求結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)(半徑、化合價)認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)呈周期性變化的規(guī)律，建構(gòu)元素周期律。能用原子結(jié)構(gòu)解釋元素性質(zhì)（半徑、化合價)及其遞變規(guī)律。學(xué)生自主學(xué)習(xí)1。原子序數(shù)元素在錯誤!元素周期表中的序號，其數(shù)值等于原子核內(nèi)的錯誤!質(zhì)子數(shù)或原子核外的錯誤!電子數(shù).2元素周期律元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈錯誤!周期性變化的規(guī)律。(1)元素原子最外層電子的排布呈現(xiàn)錯誤!周期性變化：最外層電子數(shù)由1遞增到錯誤!8(若K層為最外層，則由1遞增到錯誤!2).（2)隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈錯誤!周期性變化。在核外電子層數(shù)相同的情況下，隨著原子序數(shù)的遞增原

2、子半徑逐漸錯誤!減小。（3)隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價呈現(xiàn)錯誤!周期性變化。最高正化合價從1到錯誤!7 (O無最高正價、F無正價)，最低負(fù)化合價從錯誤!4到錯誤!1（H、He除外).3元素周期律的實(shí)質(zhì)元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子錯誤!核外電子排布呈周期性變化的必然結(jié)果。課堂互動探究一、原子核外電子排布、原子半徑的變化規(guī)律對于電子層數(shù)相同的原子，為什么其核電荷數(shù)越多，原子半徑越??？提示：原子核帶正電荷，電子帶負(fù)電荷，核電荷數(shù)越多，原子核對核外電子的引力越大，原子半徑越小。微粒半徑大小的比較微粒半徑大小主要是由電子層數(shù)、核電荷數(shù)和核外電子數(shù)決定的。（1)同周期“序大徑小(稀有氣體元素除外)

3、同周期，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減?。簉（Na)r(Mg）r（Al)r(Si）r（P)r（S)r(Cl）。（2)同主族-“序大徑大同主族，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大：r(Li）r（Na)r(K)r（Rb）r(Cs)，r(Li）r（Na）r（K）r（Rb）r(Cs)。(3)同元素同種元素的粒子電子數(shù)越多，粒子半徑越大:r(Na)r(Cl)；r(Fe3)r（Fe2)r（F）r（Na）r（Mg2)r（Al3)。知識拓展（1)氫原子的半徑在所有原子半徑中最小。(2)稀有氣體元素原子半徑的測量依據(jù)與其他原子半徑的測量依據(jù)不同，數(shù)據(jù)沒有比較的價值。1下列有關(guān)原子序數(shù)的

4、說法不正確的是（)A原子序數(shù)原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)原子核外的電子數(shù)B簡單陽離子的原子序數(shù)陽離子核外電子數(shù)電荷數(shù)C簡單陰離子的原子序數(shù)陰離子核外電子數(shù)電荷數(shù)D原子序數(shù)相對原子質(zhì)量中子數(shù)答案D解析根據(jù)原子序數(shù)的定義可知，A正確；原子失去電子形成陽離子，故簡單陽離子的原子序數(shù)陽離子核外電子數(shù)電荷數(shù)，B正確；原子得到電子形成陰離子，故簡單陰離子的原子序數(shù)陰離子核外電子數(shù)電荷數(shù)，C正確；原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)量數(shù)中子數(shù),D錯誤。2已知120號元素的離子a A2、b B、c C2、d D都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是( ）A原子半徑:ABCDB離子半徑：C2DBA2C原子序數(shù):dcbaD原子最外層電子數(shù)：

5、ABDC答案B解析原子序數(shù)核電荷數(shù)原子核外電子數(shù)，a A2、b B、c C2、d D的電子層結(jié)構(gòu)相同，即核外電子數(shù)相同，根據(jù)離子電荷的多少及正負(fù)，推知原子電子層數(shù)：ABCD，原子序數(shù)：abdc，原子最外層電子數(shù)：BACD.當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小，推知離子半徑C2DBA2。綜上可知只有B正確.規(guī)律方法微粒半徑比較要三看：首先看層，層少半徑??；同層看核，核大半徑??；同核看價，價高半徑小。二、元素化合價的變化規(guī)律分析118號元素的最高正化合價與最低負(fù)化合價的絕對值之差是6、4、2時分別是什么元素？提示：最高正化合價原子最外層電子數(shù)（O、F除外），最高正化合價最低負(fù)化合價的絕對

6、值8.最高正化合價與最低負(fù)化合價的絕對值之差是6、4、2時分別對應(yīng)的元素為Cl、S、N和P元素。1元素化合價與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系（1）隨著原子序數(shù)的遞增，主族元素的主要化合價呈現(xiàn)周期性的變化（正價17，負(fù)價41).（2）主族元素最高正化合價數(shù)原子最外層電子數(shù)(O、F除外）.(3)非金屬元素：最低負(fù)化合價原子最外層電子數(shù)8(H、稀有氣體除外)。（4)非金屬元素：最高正化合價最低負(fù)化合價8(氫元素是2，稀有氣體、O、F除外)。2一些典型元素的化合價(1）H元素的化合價有1、1、0價。如H2O、NaH、H2。(2)F元素、O元素沒有正價。（3)金屬元素只有正價，無負(fù)價；非金屬元素既有正價，又有負(fù)價（F、

7、O除外).(4）若主族元素原子的最外層電子數(shù)(元素族序數(shù)）為奇數(shù)，則變價元素的化合價一般為一系列的奇數(shù)，如：Cl有1、1、3、5、7；N有3、1、3、5，但還有2、4。（5)若主族元素原子的最外層電子數(shù)(元素族序數(shù))為偶數(shù)，則變價元素的化合價一般為一系列的偶數(shù)，如：S有2、4、6；C有4、2、4.(6)多數(shù)非金屬有變價，如O元素常見化合價為2、1、0價。3元素周期律的實(shí)質(zhì)（1）除原子半徑和元素的化合價以外，元素的其他性質(zhì)，如金屬單質(zhì)的還原性、非金屬單質(zhì)的氧化性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等也呈現(xiàn)周期性變化。（2)原子核外電子排布的周期性變化決定了元素性質(zhì)的周期性變化，即元素周期律的實(shí)質(zhì)是元素性質(zhì)周期性

8、變化，是核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化的必然結(jié)果.3某主族元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4，則該元素原子的最外層電子數(shù)為( )A4 B5C6 D7答案C解析設(shè)該元素的最高正價為x，最低負(fù)價為y，則錯誤!，解得x6，y2，因此該原子的最外層電子數(shù)為6.4某元素X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2XO3，則X的簡單氣態(tài)氫化物的分子式為（)AHX BH2XCXH3DXH4答案D解析X元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2XO3，則X的最高正化合價為4，說明X原子最外層有4個電子，最低負(fù)化合價為4，形成的簡單氣態(tài)氫化物的分子式為XH4。本課小結(jié)尊敬的讀者：本文由我和我的同事在百忙中收集整編出

9、來，本文檔在發(fā)布之前我們對內(nèi)容進(jìn)行仔細(xì)校對，但是難免會有不盡如人意之處，如有疏漏之處請指正，希望本文能為您解開疑惑，引發(fā)思考。文中部分文字受到網(wǎng)友的關(guān)懷和支持，在此表示感謝！在往后的日子希望與大家共同進(jìn)步，成長。This article is collected and compiled by my colleagues and I in our busy schedule. We proofread the content carefully before the release of this article, but it is inevitable that there will be some unsatisfactory points. If there are omissions, please correct them. I hope this article can solve your doubt