（硫酸根離子的檢驗）必修二教學課件（第5.1.3課時）

1、人教版 化學 必修二第一節(jié)硫及其化合物第五章 化工生產中的重要非金屬元素Please Enter Your Detailed Text Here, The Content Should Be Concise And Clear, Concise And Concise Do Not Need Too Much Text第3課時硫酸根離子的檢驗 不同價態(tài)含硫物質的轉化 主講人：精品課件時間：20XX.4.4LOGO第一頁，共二十三頁。學習目標與核心素養(yǎng)學習目標1、了解硫酸根離子的檢驗。2、了解不同價態(tài)含硫物質之間的轉化。3、能利用氧化還原反應原理設計不同價態(tài)物質之間的相互轉化。 核心素養(yǎng)1、通過

2、對不同價態(tài)含硫物質之間相互轉化的學習，培養(yǎng)學生論據(jù)推理與模型認知的化學核心素養(yǎng)；2、知道不同價態(tài)物質之間能相互轉化，使學生形成變化觀的素養(yǎng)。第二頁，共二十三頁?！緦嶒?-4】 在三支試管中分別加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入幾滴BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象。再分別加入少量稀鹽酸，振蕩，觀察現(xiàn)象。從這個實驗中你能夠得出什么結論？寫出相關反應的離子方程式。實驗操作 一、硫酸根離子的檢驗第三頁，共二十三頁。實驗現(xiàn)象先_,加入鹽酸后_先_,加入鹽酸后_先_,加入鹽酸后_實驗結論 與Ba2+反應生成不溶于鹽酸的_,離子方程式: _ 與Ba2+反應生成白色沉淀BaCO3,可溶于鹽

3、酸生成白色沉淀沉淀不溶解生成白色沉淀沉淀不溶解生成白色沉淀沉淀溶解,且有氣泡產生白色沉淀+Ba2+=BaSO4【實驗5-4】一、硫酸根離子的檢驗第四頁，共二十三頁。結論：檢驗 的正確操作方法: 被檢液 取清液 有無白色沉淀產生(判斷有無 )。先加稀鹽酸的目的是_。 防止 、 、Ag+干擾一、硫酸根離子的檢驗第五頁，共二十三頁。 現(xiàn)在我們炒菜用的精鹽又細又白，你知道精鹽是由粗鹽經過什么樣的程序制得的嗎？粗鹽經溶解、過濾和蒸發(fā)后還含有硫酸鹽及CaCl2、MgCl2等雜質。如何進行粗鹽提純嗎？真實情景思考第六頁，共二十三頁。(2)加入你選擇的試劑除去雜質后，有沒有引入其他離子？用什么方法除去這些離子

4、？粗鹽的提純(1) 經溶解、過濾、蒸發(fā)操作得到的粗鹽中含有一些可溶性硫酸鹽及CaCl2、MgCl2等雜質。如果按照下表所示順序除去它們，應加入什么試劑？(3)設計除去雜質的實驗方案時，除了要考慮所加試劑的種類，還要考慮哪些問題？雜質加入的試劑離子方程式硫酸鹽CaCl2MgCl2BaCl2NaOHMg2+2OH-=Mg(OH)2Na2CO3思考與討論第七頁，共二十三頁。思考與討論第八頁，共二十三頁。為使雜質離子完全除去，要加入過量的試劑。后續(xù)試劑要能夠將前面所加過量的試劑除去，由此可知碳酸鈉溶液要在氯化鋇溶液之后加入。通常加入試劑的幾種順序：BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液鹽酸NaOH

5、溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液鹽酸BaCl2溶液Na2CO3溶液NaOH溶液鹽酸粗鹽的提純思考與討論第九頁，共二十三頁。為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：加入稍過量的Na2CO3溶液；加入稍過量的NaOH溶液；加入稍過量的BaCl2溶液；滴入稀鹽酸至無氣泡產生；過濾，不正確的操作順序是（）A B C D D課堂練習第十頁，共二十三頁。資料卡片第十一頁，共二十三頁。1、自然界中硫的存在和轉化石膏(CaSO42H2O)黃鐵礦(FeS2)H2SSO2SO3H2SO3H2SO4S芒硝(Na2SO410H2O)黃銅礦

6、(CuFeS2)二、不同價態(tài)含硫物質的轉化第十二頁，共二十三頁。SO2SO3H2SH2SO3H2SO4石膏(CaSO42H2O)芒硝(Na2SO410H2O)黃銅礦(CuFeS2)黃鐵礦(FeS2)S1、自然界中硫的存在和轉化二、不同價態(tài)含硫物質的轉化第十三頁，共二十三頁?；瘜W實驗設計 化學實驗設計是指實驗者在實施化學實驗之前，根據(jù)一定的實驗目的，運用化學知識與技能，按照一定的實驗方法，對實驗的原理、試劑、儀器與裝置、步驟和方法等所進行的規(guī)劃。 運用化學實驗設計時，應遵循科學性、可行性、安全性和綠色化原則?；瘜W實驗設計一般以實驗設計方案的形式呈現(xiàn)，通常包括實驗課題、實驗目的、實驗原理、實驗儀器

7、與試劑、實驗步驟及注意事項、實驗數(shù)據(jù)及處理、實驗結論與討論等。方法引導第十四頁，共二十三頁。2、實驗室不同價態(tài)含硫物質的轉化SSSS-2 0 +4 +6(1)盡可能多地列舉每種價態(tài)的硫元素所對應的物質，并根據(jù)硫元素化合價的變化，分析各種物質在反應中表現(xiàn)的是氧化性還是還原性。(2)從上述轉化關系中設計實驗實現(xiàn)其轉化。(3)綜合考慮實驗安全和環(huán)境保護，選擇一種實驗方案進行實驗。二、不同價態(tài)含硫物質的轉化第十五頁，共二十三頁。2、實驗室不同價態(tài)含硫物質的轉化實驗序號價態(tài)變化轉化前的物質選擇試劑轉化后的物質預期現(xiàn)象1-2 0H2S20 +4S3+4 +6H2SO34+6 +4H2SO45+4 0SO2

8、60 -2SH2O2S生成淡黃色固體空氣SO2硫燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，產生有刺激氣味的氣體H2O2H2SO4反應前后用pH試紙測pH，值變?。环磻蟮稳胂←}酸，再滴入BaCl2，產生白色沉淀。CuSO2產生有刺激氣味的氣體，該氣體能使品紅褪色H2SS生成淡黃色固體FeFeS生成黑色固體二、不同價態(tài)含硫物質的轉化第十六頁，共二十三頁。單質氫化物氧化物酸鹽物質的類別-20+4+6SSO2SO3H2SH2SO4CaSO4H2SO3Na2SO3課堂總結2、實驗室不同價態(tài)含硫物質的轉化二、不同價態(tài)含硫物質的轉化第十七頁，共二十三頁。1、常溫下單質硫主要以S8形式存在。加熱時，S8會轉化為S6、S4、S2

9、等。當溫度達到750 時，硫蒸氣主要以S2形式存在(占92%)。下列說法中正確的是()A S8轉化為S6、S4、S2屬于物理變化B 不論哪種硫分子，完全燃燒時都生成二氧化硫C S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的單質，為同種物質D 把硫單質在空氣中加熱到750即得S2B課堂練習第十八頁，共二十三頁。2、FeS2的結構類似于Na2O2，是一種過硫化物，與酸反應時首先生成H2S2，H2S2類似于H2O2，易分解：H2S2=H2SS。實驗室制取H2S時，某學生誤將FeS2當作了FeS，反應完后，不可能生成的物質為()A H2S B SC Fe2 D Fe3D課堂練習第十九頁，共二十三頁。3、實驗室

10、用硫酸和硫化亞鐵反應制取少量硫化氫氣體，裝置中可能涉及如圖組件。關于這些組件的說明正確的是()A 能控制氣體發(fā)生速度B 若氣體不純而萬一發(fā)生爆炸，具有 保護裝置的作用C 用于硫化氫的干燥和收集D 用于硫化氫的尾氣處理B課堂練習第二十頁，共二十三頁。4、對于反應：A 該反應是可逆反應，在相同條件下，反應可同時向兩個方向進行B 1 mol氧氣與2 mol二氧化硫混合發(fā)生反應能生成2 mol 三氧化硫C 在該反應中二氧化硫作還原劑，氧氣作氧化劑D 該反應有0.4 mol電子發(fā)生轉移時，生成三氧化硫0.2 mol2SO2+O2 2SO3敘述不正確的是 ()B課堂練習第二十一頁，共二十三頁。5、已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖變黑。A與X反應的轉化關系如圖所示，其中反應條件及部分產物均已略去，則下列有關說法正確的是()A X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強氧化性B 若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應C 若A為碳單質，則將C通入少量的澄清石灰水中，一定有白色沉淀產生D 工業(yè)上，B轉化為D的反應條件為高溫、常壓、使用催化劑D課堂練習第二十二頁，共二十三頁。人教版 化學 必修二感謝各位的仔細聆聽第五章 化工生產中的重要非金屬元素Please Enter Y