遼寧省大連市旅順口區(qū)2021學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題

1、遼寧省大連市旅順口區(qū)2018-2019學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題PAGE PAGE - 20 -遼寧省大連市旅順口區(qū)2018-2019學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題第卷（選擇題：共50分）相對原子質(zhì)量：O 16，C 12，H 1，N 14，Na 23，Cu 64，S 32，Mg 24，Cl 35.5，F(xiàn)e56Ba 137， Mn55一、每個題只有一個答案（每個2分，錯選，多選，都不得分）1、下列敘述中正確的是A、同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，所含的粒子數(shù)必相等B、等體積、等物質(zhì)的量濃度的強酸中所含的H數(shù)目一定相等C、1 L一氧化碳氣體的質(zhì)量一定比1 L氧氣的質(zhì)量小D、任何條件下，等質(zhì)量的乙烯

2、和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等2下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是 A氫氟酸可用來刻蝕玻璃 B過氧化鈉常用作供氧劑C晶體硅可用于制作光導(dǎo)纖維 D漂白粉可用作游泳池的消毒劑3、下列敘述中正確的是A、1 mol Na2O2與CO2完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA B、標準狀況下11.2 L Cl2與4.25 g NH3所含有的原子數(shù)C、標準狀況下36 g H2O與1.2041024個O2分子所占的體積D、1mol固體NaHCO3所含有的陰陽離子總數(shù)為3NA4下列試劑不會因為空氣中的氧氣而變質(zhì)的是A苯酚 B氫硫酸 C硫酸亞鐵 D過氧化鈉5生活中的一些問題常涉及到化學(xué)知識，下列敘述正確的是 A銅屬于重金屬

3、，但其鹽有毒，所以銅質(zhì)器皿不安全，應(yīng)該禁用B燃煤中加入生石灰可以減少二氧化硫的排放C明礬和漂白粉常用于自來水的處理，兩者的作用原理相同D鈉在空氣和氯氣中燃燒，火焰顏色和生成固體顏色都不62015年8月12日天津港瑞海公司危險化學(xué)品倉庫發(fā)生特大火災(zāi)爆炸事故，事故警示我們，化學(xué)藥品的安全存放是非常重要的。下列有關(guān)化學(xué)藥品的存放說法不正確的是A硝酸見光易分解、易揮發(fā)，應(yīng)用棕色廣口試劑瓶密封保存B液溴易揮發(fā)，應(yīng)用少量的水液封并放在冷暗處保存 C金屬鈉遇到氧氣和水均立即反應(yīng)，應(yīng)保存在煤油中或者液體石蠟里D碳酸鈉雖然屬于鹽，但是其水溶液呈堿性，應(yīng)用帶橡膠塞的試劑瓶保存7下列正確的是A氯化鋁溶液中加入過量氨

4、水：Al34NH3H2O=AlOeq oal(,2)4NHeq oal(,4)2H2OB濃燒堿溶液中加入鋁片：Al2OH=AlOeq oal(,2)H2C用濃NaOH溶液溶解Al2O3：OHAl2O3=AlOeq oal(,2)H2OD可以用互滴法鑒別稀HCl溶液與NaAlO2溶液8向物質(zhì)M的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀逐漸溶解，則物質(zhì)M可能是 AMgSO4 B AlCl3 CNaAlO2 DFeCl39根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是（ ）A過程的提純是物理過程，過程通過氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)B除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe

5、3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸C在過程中將MgCl26H2O灼燒即可制得無水MgCl2D在過程、反應(yīng)中每氧化0.2 mol Br需消耗0.1mol Cl210. 實驗室用濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣，收集到氯氣0.112 L（折合成標準狀況），則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是 A0.02 mol B0.01 mol C0.04 mol D無法計算11下列各種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物種類與反應(yīng)物的用量或條件無關(guān)的是Fe + O2 Na2SiO3+CO2+ H2O NH4HCO3+NaOHCu +Cl2 Ca(HCO3)2+Ca(OH)2 A B

6、 C D12、將足量SO2通入下列溶液中，能產(chǎn)生渾濁的有 Ba(OH)2溶液 CaCl2溶液 H2S溶液 Ba(NO3)2溶液 Na2SiO3溶液 A B C D13下列關(guān)于硫及含硫化合物的敘述正確的是 A將Cu片置于濃H2SO4中，無明顯現(xiàn)象，說明Cu在冷的濃硫酸中被鈍化BSO2具有漂白性所以它能使碘的淀粉溶液由藍色變?yōu)闊o色C向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體DSO2和Cl2分別與雙氧水反應(yīng)均產(chǎn)生O214下列有關(guān)說法正確的是 A在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解B用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝CH2、SO2、NH

7、3三種氣體都可用濃硫酸干燥DSiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)也能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物15在探究新制飽和氯水成份的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是 A氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO16如圖，相同條件下，兩個容積相同的試管分別裝滿NO2和NO氣體，分別倒置于水槽中，然后通過導(dǎo)管緩慢通入氧氣，邊通邊慢慢搖動試管，直到兩個試管內(nèi)充滿液體。假設(shè)試管內(nèi)的溶質(zhì)不向水槽中擴散，則

8、兩個試管內(nèi)溶液物質(zhì)的量濃度之比為A57 B 11 C75 D4317體積為1L的干燥容器中充入一定量HCl氣體后，測得容器中氣體對氧氣的相對密度為1.082。則容器中HCl氣體的物質(zhì)的量分數(shù)約為 A75 B25 C79.1% D78.1%18常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2濃鹽酸O2N2H2FeCl3溶液Cu濃硝酸A.B CD19Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后，溶液中只含有Na、H、Cl、OH；且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為 A.2:4:1 B.3:2:1

9、C.2:3:1 D.4:2:120關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是A圖可用于實驗室制備少量Cl2或NH3 B可用從a處加水的方法檢驗裝置的氣密性C實驗室也可以用裝置收集HCl氣體 D裝置可用于苯萃取碘水中碘的實驗，并把碘的苯溶液從漏斗上口倒出21向18.4 g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時生成NO2、NO混合氣體，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3 g沉淀。另取等質(zhì)量的合金，使其與一定量的Cl2恰好完全反應(yīng)，則Cl2 的體積在標準狀況下為 A4.48L B6.72L C 7.84L D無法計算22.向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣

10、體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如右圖所示。下列判斷正確的是A原NaOH溶液的濃度為0.1 mol/L B通入CO2的體積為448 mLC所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)：n(Na2CO3) = 1: 3D所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)：n(Na2CO3) = 2: 123、碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖），下列說法正確的是A、洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaSO3B、在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)C、洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaCO3和

11、BaSO3的混合物D、在Z導(dǎo)管出來的氣體中無CO224下列曲線圖與對應(yīng)選項錯誤的是 A向1L濃度均為0.1mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中逐滴加入0.1mol/l是H2SO4溶液B向含0.1mol/L的AlCl3和0.3mol/LNH4Cl的1L混合溶液中逐滴加入0.1mol/l是NaOH溶液C向燒堿溶液中逐滴加入明礬溶液D向Ba(OH) 2溶液中逐漸通入二氧化碳氣體 25某鐵的氧化物（FexO）1.52 g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標準狀況下112 ml Cl2，恰好將Fe2+完全氧化。x值為A. 0.85 B. 0.80 C.0.90 D.0.93第卷（非選擇題：共

12、50分）26(14分)高三一年的化學(xué)復(fù)習(xí)，學(xué)生要抓住兩方面，一方面是教材，另一方面是歷年的高考真題。每年的高考題，在教材中幾乎都能找到影子，所以同學(xué)一定要緊緊抓住教材，根據(jù)必修一第三章和第四章的內(nèi)容回答下列問題：(1)實驗3-1是取用鈉單質(zhì)的實驗，用品有小刀， 、 、培養(yǎng)皿。(2)金屬鋁及其化合物在日常的生產(chǎn)生活中，用途很廣泛，氧化鋁的用途 （舉一例）。 氫氧化鋁的用途 （舉一例）。(3)應(yīng)刷銅箔電路板常用FeCl3溶液作為腐蝕液，寫出反應(yīng)的離子方程式 。(4)漂白粉或漂粉精失效的原理為（請用化學(xué)方程式表示）： 、 。(5)石灰法是目前應(yīng)用最廣泛的工業(yè)廢氣脫硫法，過程如下：通過煅燒石灰石得到生

13、石灰，以生石灰為脫硫劑，在吸收塔中與廢氣中的SO2反應(yīng)而將硫固定，其產(chǎn)物可用作建筑材料。有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式為：CaCO3CaO + CO2 、 。27.(12分)如圖為實驗室某濃度鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:鹽酸分子式:HCl相對分子質(zhì)量:36.5密度:1.19 gcm-3HCl的質(zhì)量分數(shù):36.5%(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 molL-1。(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是 。A.溶液中HCl的物質(zhì)的量B.溶液的濃度C.溶液中Cl-的數(shù)目 D.溶液的密度(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL

14、物質(zhì)的量濃度為0.400 molL-1的稀鹽酸。該學(xué)生需要量取 mL上述濃鹽酸進行配制。在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。a.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面: 。b.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水: 。（4）硅單質(zhì)是一種重要的非金屬單質(zhì)，其用途是 （舉一例） （5）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為 （填代號）。（6）某H2中含有2.40 molCO2，該混合氣體通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反應(yīng)，該NaOH溶液的濃度為_。28（12分）右圖為氮及

15、其化合物的類別與化合價對應(yīng)的關(guān)系圖。氫化物單質(zhì)氧化物酸鹽類別化合價-30+2+4+5NH3N2NONO2HNO3NH4Cl（1）實驗室制取氨氣。 化學(xué)方程式是 。 可用向下排空氣法收集氨氣的原因是 。 用水吸收多余的氨氣時，如將導(dǎo)管直接插入水中， 會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是 。（2）完成下列能生成NO的化學(xué)方程式： 體現(xiàn)N元素的還原性：_。a. 汽車尾氣中產(chǎn)生的NO：N2 + O2 2NO。b. 氨的催化氧化：_。 體現(xiàn)N元素的氧化性：_。（3）NO2 易溶于水。將體積為V mL的試管充滿NO2后倒扣在水中，見右圖。 NO2溶于水的化學(xué)方程式是_。 使試管中NO2完全被水吸收的操作是_

16、。29.(12分)某研究性學(xué)習(xí)小組對教材中的鐵與高溫水蒸氣反應(yīng)的實驗裝置圖做了如圖所示的優(yōu)化。通過觀察硬質(zhì)玻璃管和干燥管中的現(xiàn)象證明鐵與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng),用試管收集產(chǎn)生的經(jīng)干燥的氣體,并靠近火焰點火,觀察現(xiàn)象。請回答下列問題:(1)在圓底燒瓶內(nèi)放入少許碎瓷片,其作用是 。(2)寫出鐵與高溫水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。(3)實驗時將鐵粉與石棉絨混合放在硬質(zhì)玻璃管中,其原因可能是 (填“A”“B”或“C”)。A.石棉絨的作用是催化劑B.石棉絨的作用是使鐵粉受熱均勻C.石棉絨的作用是作鐵粉的載體以及防止鐵粉被吹入導(dǎo)管引起堵塞(4)酒精燈a和酒精噴燈點燃的順序是 ,原因是 。(5)能證明鐵與水蒸氣反應(yīng)

17、的現(xiàn)象是 。(6)試管中收集的氣體是氫氣,如果要在A處玻璃管處點燃該氣體,則必須對該氣體進行 ,方法是 。高二下學(xué)期期末化學(xué)試題答案一、每個題只有一個答案（每個2分，錯選，多選，都不得分）1、D 2C 3、B 4D 5B 6A 7D 8B 9D 10. B 11A 12、A 13C 14B 15D 16B 17A 18D 19 A. 20C 21 C 22、D 23、B 24A 25B. 26(14分)(1) 鑷子1分 濾紙 1分(2) 冶煉金屬鋁 1分 胃酸中和劑 1分(3) 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 2分（4）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3

18、 + 2HClO 2分 2HClO=2HCl + O22分（5）SO2 + CaO CaSO3 2分 2CaSO3 + O2 2CaSO42分27.(12分)(1)11.9molL-1。2分(2)BD。2分 (3)16.8mL2分a.偏小。1分b.偏小。1分（4）半導(dǎo)體 電子芯片 光電池 1分（5） B 1分（6）2.4 mol/Lc1.2 mol/L 2分28（12分）（1） 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3+ 2H2O；2分 氨氣的密度小于空氣的密度；1分 氨氣易溶于水，使裝置中的壓強小于外界的壓強，引起倒吸；1分（2） 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O；2分 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(N