陌生化學方程式書寫

1、關(guān)于陌生化學方程式的書寫第一張，PPT共十頁，創(chuàng)作于2022年6月基本思路：1、充分挖掘題目信息，找出主要反應(yīng)物和生成物。2、若為氧化還原反應(yīng)，要根據(jù)題目的條件（如溫度、介質(zhì)）分析氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的存在形態(tài)。3、若為離子反應(yīng)，還要遵循離子的電荷守恒。4、根據(jù)元素守恒寫出正確的化學方程式或離子方程式，并注意條件和符號的標注。第二張，PPT共十頁，創(chuàng)作于2022年6月1.海南：MnO2可與KOH和KClO3，在高溫下反應(yīng)，生成K2MnO4，反應(yīng)的化學方程式為 。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2 ,寫出該離子方程式： 。 3MnO2+KClO3+6KOH=3K2MnO4+KC

2、l+3H2O3MnO42- +4H+=2MnO4- +MnO2+2H2O第三張，PPT共十頁，創(chuàng)作于2022年6月2.上海.硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)，在酸性條件下，反應(yīng)生成S、和寫出該反應(yīng)的化學方程式： 。 3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S+2MnSO4+K2SO4+8H2O3.上海.將黑色的固體加入足量的鹽酸中，溶液中有淡黃色固體生成，產(chǎn)物還有 ，過濾，微熱濾液，然后加入過量氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是 。 氯化亞鐵 硫化氫 產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀. 第四張，PPT共十頁，創(chuàng)作于2022年6月4天津KClO3可用于實驗室制O2，若不加催

3、化劑，400時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1:1。寫出該反應(yīng)的化學方程式： 。 5.Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42，常用作脫氧劑，該反應(yīng)的離子方程式為 。S2O32+4Cl2+5H2O = 2SO42+8Cl+10H+4KClO3=KCl+3KClO4400第五張，PPT共十頁，創(chuàng)作于2022年6月6江蘇向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I，其離子方程式為 ； 7.北京N2O4與O2、H2O化合的化學方程式是_ 。 2N2O4+O2+2H2O=4HNO3； 3FeS+5 O21_+3_。Fe3O4SO2

4、SO32+l2+H2O = SO42+2l+2H+第六張，PPT共十頁，創(chuàng)作于2022年6月8福建工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶體完成I中反應(yīng)的總化學方程式：NaClH2ONaClO3 。1 3 1 3H29.安徽ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。第七張，PPT共十頁，創(chuàng)作于2022年6月10重慶NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO3，且反應(yīng)前后B的化合價不變，該反應(yīng)的化學方程式為： 反應(yīng)消耗1molNaBH4時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 。 Na

5、BH42H2O=NaBO24H2 4NA或2.408102411新課標卷(H3PO2)的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與硫酸反應(yīng)，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學方程式： 。2P43Ba(OH)2 6H2O = 3Ba(H2PO2) 22PH3 第八張，PPT共十頁，創(chuàng)作于2022年6月 12.北京石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用，某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質(zhì)，設(shè)計的提純與綜合利用工藝如下：SiCl4、 AlCl3、 FeCl3、 MgCl2 、CO、 SiCl4、 CO、 AlCl3、 FeCl3、 MgCl2 、NaCl、 NaAlO2、 的堿性溶液Al(OH)3沉淀由氣體II中某物質(zhì)得到水玻璃的化學反應(yīng)方程式為 。由溶液IV生成沉淀V的總反應(yīng)的離子方程式為 . SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O AlO2- +CH3COOC