銅鐵以及其化合物應用

1、關于銅鐵及其化合物的應用第一張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月列舉熟悉的鐵、銅制品，根據(jù)應用推測物理性質。猜測與驗證第二張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月應用物理性質鐵建材;炊具;鑄件;作催化劑;制特性的鐵合金;制磁鐵等。銅電氣工業(yè)；制銅合金；作微量元素肥料；作各種儀表的零件一、鐵銅單質物理性質及應用鐵是黑色金屬，其斷面是銀白色1.銀白色金屬光澤，質軟（純鐵）2.熔點1535，沸點是27503.密度7.86g/cm3特性：鐵磁性1. 紫紅色金屬光澤，質軟 2.熔點1083.4，沸點2567;3.密度8.92g/cm3 良好的延展性電和熱的良導體第三張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2

2、022年6月純銅的導電性僅次于銀，但比銀便宜得多，所以當今世界一半以上的銅用于電力和電訊工業(yè)上。 1g純銅可拉成3000m細銅絲或壓延成面積為10m2幾乎透明的銅箔第四張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月1.鐵與鹽酸反應 ; 2.鐵在氯氣中燃燒 ;3.鐵與硫酸銅溶液反應 ;4.銅與硝酸銀溶液反應 ; 交流與討論2Fe+3Cl2=2FeCl3 點燃Fe+2H+=Fe2+H2Fe+ Cu2+ = Fe2+ +CuCu+ 2Ag+ = Cu2+ +2Ag鐵做還原劑, 具有還原性完成教材P74第五張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月1、鐵與酸的反應與非強氧化性酸反應（銅不反應） （如鹽酸、

3、稀硫酸、醋酸等）Fe+2H+=Fe2+H22、鐵與某些鹽溶液反應( 銅也可以) 鐵可以將活潑性排在其后面的金屬置換出來。Fe+ Cu2+ = Fe2+ +CuFe+2CH3COOH=Fe2+ 2CH3COO-+H2Cu+ 2Ag+ = Cu2+ +2Ag二、鐵的化學性質第六張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月3、與非金屬反應3Fe+2O2Fe3O4點燃第七張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月Fe + 強氧化劑 Fe3+規(guī)律小結：Fe + 較弱的氧化劑 Fe2+置換反應(如與H+、Cu2+、Ag+等反應) 與S、I2等反應 與Cl2、Br2、O2等反應鐵是一種變價金屬（+2、+3）已

4、知：氧化性Cl2S，試分析單質鐵分別與 不同的氧化劑反應得到的產(chǎn)物的規(guī)律。Fe+S=FeS 第八張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月4、鐵與水的反應 已知： 鐵的還原性比鈉、鎂、鋁弱（試回憶及比較鈉、鎂分別與水反應的條件、現(xiàn)象及產(chǎn)物）3Fe+ 4H2O（g）= Fe3O4 +4H2高溫第九張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月鐵的氧化物+2 +3 黑色粉末 紅棕色粉末 黑色晶體 FeO +2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl= 2FeCl3+FeCl2+4H2O Fe3O4 ( FeO. Fe2O3 ) Fe2O3 FeO 氧

5、化亞鐵氧化鐵（鐵紅） 四氧化三鐵 （磁性氧化鐵） 與非氧化性酸反應色態(tài)價態(tài)名稱(俗名)化學式制取Fe3O4可由氧氣和鐵直接反應得到，其他不能。 共性 高溫時，都能被C、CO、H2等還原劑還原，還原過程中鐵的化合價逐漸降低，最終都生成鐵堿性氧化物堿性氧化物復雜氧化物第十張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月銅的化合物化學式CuOCu(OH)2狀態(tài)化學性質制法 不溶于水的黑色固體不溶于水的藍色固體CuO+2H+=Cu2+H2OCuO+H2 = Cu+H2OCuO+CO =Cu+CO2Cu(OH)2 = CuO+H2OCu(OH)2+2H+=Cu2+2H2OCu2+2OH-=Cu(OH)2 Cu

6、(OH)2 = CuO+H2O第十一張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月鐵的氫氧化物物質氫氧化亞鐵氫氧化鐵化學式 狀態(tài)化學性質轉化Fe(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O不溶于水的白色固體2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O不溶于水的紅褐色固體Fe(OH)2=FeO+H2OFe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 常溫下，白色沉淀先變成灰綠色，最后成為紅褐色第十二張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月Fe3+3OH- =Fe(OH)3(紅褐色)三、Fe2+和Fe3+離子的檢驗 試寫出氯化鐵溶液與氨水反應

7、的離子方程式 Fe3+的檢驗：（a） 觀察：黃色溶液（b） 滴入氨水或燒堿溶液等堿性溶液(實驗)現(xiàn)象：紅褐色沉淀。離子方程式：第十三張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月信息提示Fe3+ + 3SCN - = Fe(SCN)3可溶血紅色注意: Fe3+ 遇SCN - 顯血紅色 Fe2+ 遇SCN 不變色用途:用KSCN溶液檢驗溶液中是否含有Fe3+ 黃色 無色 （c）滴入硫氰化鉀（KSCN）溶液非常靈敏！第十四張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月 Fe2+的檢驗（a）觀察：淺綠色溶液（b）滴入氨水或燒堿溶液等堿性溶液： 現(xiàn)象：白色沉淀，在空氣中立刻轉化成灰綠 色，最后變成紅褐色。 F

8、e2+2OH- =Fe(OH)2（白色沉淀） 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 白色 紅褐色 第十五張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月思考：氫氧化亞鐵實際是白色的固體，為什么實驗中幾乎觀察不到白色呢？如何防止氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵?如何通過實驗得到白色的氫氧化亞鐵？ 取新配氯化亞鐵溶液2毫升，立即加入煤油約1毫升，以隔絕空氣。 用特制的長滴管迅速地直接將已經(jīng)煮沸處理的氫氧化鈉溶液伸入氯化亞鐵溶液下層滴加。解決方案：第十六張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月 直 接 觀 色與KSCN顯色反應鑒別方法 淺 綠 色 黃 色血 紅 色無明顯現(xiàn)象利用沉淀反應 與OH-

9、 作用白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色立即產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe2+Fe3+第十七張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月活動與探究轉化類型 實驗方案 現(xiàn)象Fe3+Fe2+2Fe3+Fe=3Fe2+Fe3+ Fe2+Fe結論(一)Fe3+KSCNKSCN(二)FeFe3+（一）溶液變成血紅色（二）加鐵粉后溶液由黃色變成淺綠色加KSCN溶液后無明顯變化實驗四、Fe2+和Fe3+的相互轉化第十八張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月活動與探究轉化類型實驗方案 現(xiàn)象Fe2+Fe3+2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-結論KSCNFe2+H2O2(二)一、無明顯變化二、加入雙氧水溶液后溶液呈血紅色F

10、e2+ Fe3+H2O2/Cl2KSCNFe2+(一)實驗第十九張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月結論亞鐵化合物既具有氧化性又具有還原性，遇較強氧化劑時被氧化成三價鐵的化合物第二十張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月+3價鐵離子只具有氧化性，遇較強還原劑時會被還原成亞鐵化合物寫出+3價鐵與銅反應的離子方程式2Fe3+Cu =2Fe2+ + Cu 2+ 第二十一張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月Fe、Fe2、Fe3的相互轉化“鐵三角”關系Fe 還原性Fe3氧化性Fe2+氧化性還原性S、I2、H+、Cu2+、Ag+Cl2、Br2、O2Fe2O3：C、CO、H2、Al Fe3+

11、：Al、Zn等還原FeO：C、CO、H2、Al Fe2+：Al、Zn等還原Cl2、Br2、O2、酸性KMnO4、Na2O2、H2O2等Fe、Cu、I S2-等第二十二張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月 試一試1.實驗室配制的FeSO4溶液久置是否會變質?為什么?如何鑒定它已經(jīng)變質?2.如何防止FeSO4溶液變質? 2Fe3+Fe=3Fe2+2e-第二十三張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月?3、制印刷電路板時常用FeCl3作為“腐蝕液”。發(fā)生的反應為 2FeCl3 + Cu = 2 FeCl2 + CuCl2向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果中不

12、可能出現(xiàn)的是（ ）A、有銅無鐵 B、有鐵無銅C、有銅和鐵 D、鐵銅都無B第二十四張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月?4、把鐵加入FeCl2 、 FeCl3、CuCl2的混合液中，反應后鐵有剩余，則反應后溶液中離子濃度最大的是（ ）A、Cu2+ B、Fe2+ C、Fe3+ D、H+B第二十五張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月（二）鐵銅的獲取及應用第二十六張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月鐵的使用第二十七張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月青藏鐵路神舟5號航空母艦杭州灣跨海大橋第二十八張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月鐵及銅的化合物的應用Fe2O3作顏料氯化鐵

13、、硫酸亞鐵可作凈水劑作磁性材料維持生命的微量元素（貧血） 1鐵的化合物2銅的化合物：銅鹽可殺菌，CuSO4溶液殺滅寄生蟲， 治療皮膚病第二十九張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月常見的鐵礦：磁鐵礦（Fe3O4）和赤鐵礦（Fe2O3）常見的銅礦：黃銅礦（CuFeS2） 孔雀石（CuCO3Cu(OH)2）在自然界中鐵和銅主要以什么形式存在？在自然界中鐵和銅主要以化合態(tài)形式存在第三十張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月完成教材P72交流與討論如何將鐵、銅從化合態(tài)轉化為游離態(tài)？第三十一張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月高爐結構圖C+O2=CO2CO2+C=2CO3CO+Fe2O3=

14、2Fe+3CO2生鐵（含碳2%-4.5%）N2 CO CO2等工業(yè)制鐵原料：石灰石、鐵礦石、焦炭和空氣 第三十二張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月思考根據(jù)煉鐵的過程，用化學方程式回答下列問題1、一氧化碳是如何形成的？2、鐵礦石是如何被還原的？3、石灰石的作用是什么？C + CO2 = 2CO 高溫3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2高溫CaCO3 = CaO + CO2高溫CaO + SiO2 = CaSiO3高溫第三十三張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月反應原理CaCO3 = CaO + CO2高溫C + CO2 = 2CO 高溫3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2CaO + SiO2 = CaSiO3提供二氧化碳及熱量生成一氧化碳還原氧化鐵廢 渣高溫高溫C + O2 = CO2第三十四張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月古老的冶煉技術（制銅）（1）火燒孔雀石煉銅 （2）濕法煉銅 加熱CO或C還原Fe+CuSO4=FeSO4+CuCuCO3Cu(OH)2CuOCu第三十五張，PPT共三十