鈉以及鈉氧化物

1、關(guān)于鈉及鈉氧化物第一張，PPT共十七頁，創(chuàng)作于2022年6月一.鈉的性質(zhì)及應(yīng)用 1鈉的物理性質(zhì)(H2O) (Na) (煤油)； 色，有金屬光澤； 100 ；質(zhì)地 ，可以用小刀切割。顏色：密度：熔點(diǎn)：硬度：銀白低于柔軟能否從晶體結(jié)構(gòu)的角度解釋鈉的熔沸點(diǎn)較低和硬度較小的原因？ 【思考交流】鈉如何保存，能否保存在CCl4中？金屬晶體金屬鍵第二張，PPT共十七頁，創(chuàng)作于2022年6月(1)與非金屬單質(zhì)(如O2、Cl2)的反應(yīng)4NaO2=2Na2O Cl2：3.從鈉原子的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)還原性Na （白色）（淡黃色）（白煙）第三周期第A族1S22S22p63S12.原子結(jié)構(gòu)2Na + S = N

2、a2 SS:（研磨易爆炸）第三張，PPT共十七頁，創(chuàng)作于2022年6月(2)與水反應(yīng)浮熔游響紅密度比水小熔點(diǎn)低且反應(yīng)放熱 產(chǎn)生氣體 反應(yīng)劇烈產(chǎn)生堿（在水溶液中滴酚酞）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：2Na+2H2O = 2Na+OH-+H2實(shí)質(zhì)：鈉與水電離出的少量H+反應(yīng)思考：金屬鈉著火，能不能用H2O、泡沫滅火器滅火？離子方程式：不能，應(yīng)該用干燥沙土蓋滅。第四張，PPT共十七頁，創(chuàng)作于2022年6月將3小塊物質(zhì)的量均為2mol的金屬鈉，分別A.直接投入水中；B.用刺孔的鋁箔包住鈉,按入水中；C.投入含0.1molHCl的鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的量關(guān)系是（3）與酸反應(yīng)2Na+2H+=2Na+H2A = C C6H5OH

3、H2OC2H5OH 第八張，PPT共十七頁，創(chuàng)作于2022年6月知識(shí)梳理題型構(gòu)建4.鈉的用途(1)制取Na2O2等化合物。(2)鈉、鉀合金(液態(tài))可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。(3)用作電光源，制作高壓鈉燈。(4)冶煉某些金屬：金屬鈉具有強(qiáng)的還原性，熔融狀態(tài)下可以用于制取金屬，如 4NaTiCl4=4NaClTi。熔融說明工業(yè)上在850 ，鈉與熔融狀態(tài)的KCl反應(yīng)可以制取金屬鉀：Na(l)KCl(l)=NaCl(l)K(g)，反應(yīng)發(fā)生是因?yàn)樵诜磻?yīng)溫度下，體系中只有鉀是氣體，能從體系中逸出，利于反應(yīng)正向進(jìn)行，即在反應(yīng)溫度下，為熵增反應(yīng)，該反應(yīng)不能說明金屬鈉的還原性強(qiáng)于金屬鉀！第九張，PPT共十七頁，

4、創(chuàng)作于2022年6月5.制取K Ca Na Mg Al Zn Fe SnPbCu Hg Ag Pt Au 【】電解法熱還原法分解法第十張，PPT共十七頁，創(chuàng)作于2022年6月第1講白色固體 淡黃色固體 12 12 堿性氧化物 過氧化物 Na 2NaNa 2Na離子鍵離子鍵，非極性鍵第十一張，PPT共十七頁，創(chuàng)作于2022年6月第1講Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2 2Na2OO2=2Na2O2 制Na2O2,鈉鹽 供氧劑

5、 、強(qiáng)氧化劑、漂白劑加熱SO2?第十二張，PPT共十七頁，創(chuàng)作于2022年6月銀白色金屬鈉表面變暗出現(xiàn)白色固體表面變成溶液 （Na） （Na2O） （NaOH） （NaOH潮解）出現(xiàn)白色固體 白色粉末（Na2CO310H2O）（Na2CO3）根據(jù)鈉和氧化鈉的性質(zhì)思考： 金屬鈉露置在空氣中的變化過程 ？第十三張，PPT共十七頁，創(chuàng)作于2022年6月思考： 1.Na2O2露置在空氣中會(huì)不會(huì)變質(zhì)？2Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22H2O=4NaOHO2A 21 mol過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合 后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是 () A

6、Na2CO3 BNa2O2 Na2CO3 CNaOH Na2CO3 D.Na2O2 NaOH Na2CO3注意：從先后順序的角度Na2O2與水蒸氣、CO2混合氣體反應(yīng)時(shí)，Na2O2應(yīng)視為首先與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，CO2反應(yīng)完后，剩余的Na2O2再與水蒸氣反應(yīng)生成NaOH。第十四張，PPT共十七頁，創(chuàng)作于2022年6月知識(shí)梳理題型構(gòu)建Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的四個(gè)角度探究(1)從氧化還原角度Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)均有O2生成，在反應(yīng)中Na2O2既表現(xiàn)氧化性也表現(xiàn)還原性，H2O、CO2在此反應(yīng)中既不是氧化劑，也不是還原劑。2 mol的Na2O2不論與水還是與CO2反應(yīng)均生成1 mol的O2，轉(zhuǎn)移2 mol的電子。(2)從物質(zhì)的量的角度2 mol的Na2O2不論與水還是與CO2反應(yīng)均生成1 mol的O2，消耗2 mol的H2O或2 mol的CO2。第十五張，PPT共十七頁，創(chuàng)作于2022年6月第1講D 每摩爾Na2