高中化學(xué)選擇性必修二 1.2.2 元素周期律(解析版)同步備課系列

1、第1章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1.2.2 元素周期律選擇題（共13小題）1對(duì)于原子半徑的理解，不正確的是（ ）A同周期元素（除了稀有氣體元素外），從左到右，原子半徑依次減小。B對(duì)于第三周期元素，從鈉到氯，原子半徑依次減小。C各元素的原子半徑總比其離子半徑大。D陰離子的半徑大于其原子半徑，陽離子的半徑小于其原子半徑?！敬鸢浮緾【解析】同周期元素（除了稀有氣體元素外），從左到右，原子半徑依次減小，A項(xiàng)正確；同周期元素，從左到右，原子半徑依次減小，對(duì)于第三周期元素，從鈉到氯，原子半徑也是依次減小，B項(xiàng)正確；D、對(duì)于同種元素而言，陽離子半徑原子半徑X；X與Z兩原子的陽離子具有相同的電子結(jié)構(gòu)，Z的離子半徑大于

2、X的離子半徑，二者處于同一周期，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則原子序數(shù)XZ，則原子序數(shù)最大的為Y；故為B4下列敘述正確的是A同周期非金屬元素的原子半徑越小，其單質(zhì)的沸點(diǎn)越高。B同周期元素形成的簡單離子，核電荷數(shù)越大半徑越大。C同周期主族元素的原子半徑越大，其原子越易失去電子。D同周期非金屬元素的原子半徑越大，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定?！敬鸢浮緾【解析】A、同周期非金屬元素的原子半徑越小，原子序數(shù)越大，其非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，而沸點(diǎn)是物理性質(zhì)，沒有明顯的變化規(guī)律，故A錯(cuò)誤；B、同周期元素形成的簡單離子，陽離子的電子層數(shù)比陰離子少，離子半徑小，電子層數(shù)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，

3、故B錯(cuò)誤；C、同周期主族元素的原子半徑越大，原子序數(shù)越小，金屬性越強(qiáng)，則其原子越容易失去電子，故C正確；D、同周期非金屬元素的原子半徑越大，原子序數(shù)越小，其非金屬性越弱，則其氣態(tài)氫化物越不穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；故選C。5下列關(guān)于元素第一電離能的說法不正確的是A鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強(qiáng)于鈉B因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大C最外層電子排布為ns2np6(當(dāng)只有K層時(shí)為1s2)的原子，第一電離能較大D對(duì)于同一元素而言，原子的電離能I1I2I3A，AA，故A說法錯(cuò)誤；B、電負(fù)性用來描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小，同主族從上到下電負(fù)性增

4、強(qiáng)，故B說法正確；C、元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增大而呈周期性變化，故C說法正確；D、鮑林的電負(fù)性是以氟的電負(fù)性為4.0和鋰的電負(fù)性為1.0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)得出的，故D說法正確。二填空題（共5小題）14電離能是衡量元素失電子能力的重要依據(jù)，隨著元素核電荷數(shù)的遞增，電離能值呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問題。第一電離能指的是_。如圖是部分元素原子的第一電離能隨原子序數(shù)變化關(guān)系其中12號(hào)至17號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失。根據(jù)圖示變化規(guī)律，可推測S的第一電離能的大小最小范圍為_填元素符號(hào)。據(jù)圖可知，同主族元素原子第一電離能變化規(guī)律是_。圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置_。根據(jù)對(duì)角線規(guī)則鈹元素

5、最高價(jià)氧化物的水化物應(yīng)該具有_。用In表示元素的第n電離能，則圖中的a、b、c分別代表_。Aa為、b為、c為Ba為、b為、c為Ca為、b為、c為Da為、b為、c為銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示：電離能Cu7461958Zn9061733銅的第一電離能小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是_。與電離能的定義相類似，元素的氣態(tài)基態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)陰離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能，負(fù)一價(jià)陰離子再獲得一個(gè)電子的能量變化叫做第二電子親和能，部分元素或離子的電子親和能數(shù)據(jù)如下表所示：元素ClBrIO電子親和能349343295141下列說

6、法中錯(cuò)誤的是_。A元素的電子親和能越大，越容易得到電子B一個(gè)基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到一個(gè)電子成為時(shí)放出141kJ的能量C氧元素的第二電子親和能是D基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個(gè)電子成為需要吸收能量圖中數(shù)據(jù)顯示，同主族元素從上到下依次減小，其原因是_?！敬鸢浮繗鈶B(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)正一價(jià)陽離子所需的最低能量 Si P 從上到下依次減小 第五周期IA族 兩性 C Cu原子失去一個(gè)電子后，核外電子排布為，而鋅為，根據(jù)洪特則，銅達(dá)到了較穩(wěn)定狀態(tài)，所以Cu的第二電離能相對(duì)較大 隨著原子半徑的增大，核電荷對(duì)外來電子的吸引力減弱，結(jié)合一個(gè)電子釋放的能量依次減小 【解析】（1）中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子

7、轉(zhuǎn)化為氣態(tài)正一價(jià)陽離子所需的最低能量叫做第一電離能；（2）從左至右，電離能逐漸增大，同一主族元素，從上到下電離能逐漸減小，越容易失去電子的元素，第一電離能越小，元素周期表中處于對(duì)角線位置，性質(zhì)有相似性；（3）Mg的基態(tài)原子3s軌道為全充滿，較穩(wěn)定，比相鄰的A和A族元素的第一電離能大，P的3p能級(jí)上半充滿，較穩(wěn)定，比相鄰的A和A族的第一電離能大，故c圖表示第一電離能；當(dāng)?shù)谌芷谠卦泳ヒ粋€(gè)電子后，的2p軌道全充滿，較穩(wěn)定，故第二電離能陡然升高，故a圖表示第二電離能；當(dāng)失去兩個(gè)電子后，的2p軌道全充滿，較穩(wěn)定，故第三電離能比Na的大，故b圖表示第三電離能；（4）Cu原子失去一個(gè)電子后，核外電

8、子排布為，而鋅為，根據(jù)洪特則，銅達(dá)到了較穩(wěn)定狀態(tài)，所以Cu的第二電離能相對(duì)較大；（5）一個(gè)基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到一個(gè)電子成為時(shí)放出141kJ的能量；隨著原子半徑的增大，核電荷對(duì)外來電子的吸引力減弱，結(jié)合一個(gè)電子釋放的能量依次減小?！驹斀狻繗鈶B(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)正一價(jià)陽離子所需的最低能量叫做第一電離能。故答案為：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)正一價(jià)陽離子所需的最低能量；同周期中從左至右，電離能逐漸增大，但因A族的ns能級(jí)上全充滿而較穩(wěn)定，故比相鄰的A族元素的電離能大，同理，A族元素原子的np能級(jí)上半充滿而較穩(wěn)定，故比相鄰的A族元素的電離能大。故第三周期8種元素的電離能由

9、小到大的關(guān)系是故S的第一電離能的大小最小范圍為。故答案為：；P；同一主族元素，從上到下，因原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減小，變得容易失去電子，故電離能逐漸減小。故答案為：從上到下依次減??；越容易失去電子的元素，第一電離能越小，應(yīng)位于元素周期表左下方。故第五周期IA族的第一電離能最小。故答案為：第五周期IA族；和Al在元素周期表中處于對(duì)角線位置，性質(zhì)有相似性。氫氧化鋁具有兩性，故氫氧化鈹也具有兩性。故答案為：兩性；第三周期元素中，Mg的基態(tài)原子3s軌道為全充滿，較穩(wěn)定，比相鄰的A和A族元素的第一電離能大，P的3p能級(jí)上半充滿，較穩(wěn)定，比相鄰的A和A族的第一電離能大，故c圖表示

10、第一電離能；當(dāng)?shù)谌芷谠卦泳ヒ粋€(gè)電子后，的2p軌道全充滿，較穩(wěn)定，故第二電離能陡然升高，故a圖表示第二電離能；當(dāng)失去兩個(gè)電子后，的2p軌道全充滿，較穩(wěn)定，故第三電離能比Na的大，故b圖表示第三電離能。故選C。故答案為：C；的價(jià)層電子構(gòu)型為，Zn的價(jià)層電子構(gòu)型為，Zn的電子構(gòu)型為全充滿，較穩(wěn)定，故第一電離能：失去一個(gè)電子后，Cu的價(jià)層電子構(gòu)型變?yōu)?，為全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，故銅的第二電離能大于鋅的第二電離能。故答案為：Cu原子失去一個(gè)電子后，核外電子排布為，而鋅為，根據(jù)洪特則，銅達(dá)到了較穩(wěn)定狀態(tài)，所以Cu的第二電離能相對(duì)較大；結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析Cl、Br、I得到一個(gè)電子的能量變化，得出元素的電

11、子親和能越大，越容易得到電子，故A正確；B.一個(gè)基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到一個(gè)電子成為時(shí)放出141kJ的能量，故B錯(cuò)誤；C.一個(gè)基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到一個(gè)電子成為，再得到一個(gè)電子成為，此時(shí)的能量變化為第二電子親和能，故C正確；D.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，一個(gè)基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到一個(gè)電子成為放熱，1個(gè)再得到到一個(gè)電子成為吸熱，根據(jù)蓋斯定律，O得到兩個(gè)電子時(shí)應(yīng)吸收熱量，故D正確；故答案為：B；同主族元素從上至下，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)核外電子的吸引能量減弱，故放出的能量減小。故答案為：隨著原子半徑的增大，核電荷對(duì)外來電子的吸引力減弱，結(jié)合一個(gè)電子釋放的能量依次減小。15.有A、B、C、D、E、Q六種元素，它們的

12、核電荷數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的一種元素，B、C、D、E均比A多一個(gè)電子層，且B、C、D、E是連繼相鄰的四種元素，其中E是元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的一種元素，Q的核電荷數(shù)是A、B、D、E的核電荷數(shù)的總和，按要求完成下列問題：這幾種元素中電負(fù)性最大的是（_）（填元素符號(hào)，下同）；B、C、D、E的第一電離能由小到大的順序是（_），原子半徑由大到小的順序是（_）；C的氫化物的電子式是（_），C的氫化物結(jié)構(gòu)式是（_），C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是（_），C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和C的最低價(jià)氫物形成的化合物的化學(xué)式是（_）；Q的電子排布式是（_），Q的價(jià)電子排布式是（_），

13、Q的價(jià)電子排布圖是（_）。說出D、Q在周期表中的分區(qū)，D在（_）區(qū)，Q在（_）區(qū), D原子核外有（_）個(gè)成單電子.元素B在周期表中位于第（_）周期，第（_）族?！敬鸢浮?FCONF CNOF ； HNO3 NH4NO3；1s22s22p63s23p63d54s1或【Ar】3d54s1 3d54s1 p d 2 二 IVA【解析】A、B、C、D、E、Q六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，則A是H元素；B、C、D、E均比A多一個(gè)電子層，則為第二周期元素，且B、C、D、E是連繼相鄰的四種元素，其中E是元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的一種元素，則E為F元素，所以B、C、D分別

14、為C、N、O元素；Q的核電荷數(shù)是A、B、D、E的核電荷數(shù)的總和，則為1+6+8+9=24，所以為Cr元素；再結(jié)合元素及其化合物的性質(zhì)解答；（1）六種元素中電負(fù)性最大的是F，故答案為F；（2）同周期從左到右第一電離能增大，但是第VA族元素的第一電離能大于相鄰主族元素，則第一電離能由小到大的順序是CONF；同周期從左到右原子半徑依次減小，則原子半徑由大到小的順序是CNOF；故答案為CONF； CNOF；（3）C為N元素，其氫化物為NH3，屬于共價(jià)化合物，其的電子式為，氨氣的結(jié)構(gòu)式為，N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是HNO3，N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HNO3和N的最低價(jià)氫物物NH3形成的化

15、合物的化學(xué)式是NH4NO3；故答案為；HNO3；NH4NO3；（4）Q為Cr元素其核外有24個(gè)電子，則Cr原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或或【Ar】3d54s1，其價(jià)電子排布式為3d54S1，價(jià)電子排布圖為；故答案為1S22S22P63S23P63d54S1或或【Ar】3d54s1；3d54S1；（5）D為O元素，Q為Cr元素，O元素在周期表中的分區(qū)為p區(qū)，Cr元素在d區(qū)，O的原子核外有2個(gè)成單電子；故答案為p；d；2；（6）B為C元素，在周期表中位于第二周期、第IVA族，故答案為二；IVA點(diǎn)睛：本題考查了元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，涉及第一電離能、原子半徑

16、、電子式、電子排布式、元素分區(qū)等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)確定元素，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵。16.下表給出了14種元素的電負(fù)性：元素電負(fù)性元素電負(fù)性元素電負(fù)性Al1.5B2.0Be1.5C2.5Cl3.0F4.0Li1.0Mg1.2N3.0Na0.9O3.5P2.1Cl2.5S1.8(1)同一周期中，從左到右，主族元素的電負(fù)性_；同一主族中，從上到下，元素的電負(fù)性_。主族元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)遞增呈_變化。(2)短周期元素中，電負(fù)性最大的元素與電負(fù)性最小的元素形成的化合物屬于_化合物，用電子式表示該化合物：_。(3)已知：兩成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.

17、7時(shí)，通常形成離子鍵，兩成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，通常形成共價(jià)鍵，則Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC中為離子化合物的是_，為共價(jià)化合物的是_?！敬鸢浮吭龃?減小 周期性 離子 Mg3N2 BeCl2、AlCl3、SiC 【詳解】（1）由表中數(shù)據(jù)可知，第二周期元素從LiF，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性逐漸增大，第三周期元素從NaS，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性也逐漸增大，并呈周期性變化，同一主族中，從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小，故答案為增大；減小；周期性；（2）短周期元素中，由電負(fù)性最大的元素是F與電負(fù)性最小的元素是Na，兩者形成的化合物的化學(xué)式為NaF，屬于離子化

18、合物，用電子式表示該化合物為；（3）元素的電負(fù)性是元素的基本性質(zhì)，且隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化，Mg3N2電負(fù)性差值為3.0-1.2=1.8，大于1.7形成離子鍵，屬于離子化合物；BeCl2電負(fù)性差值為2.5-1.5=1，小于于1.7形成共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物；AlCl3電負(fù)性差值為3.0-1.5=1.5，小于于1.7形成共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物；CS2電負(fù)性差值為2.5-2.5=0，小于于1.7形成共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物；故答案為Mg3N2；BeCl2、AlCl3、SiC。17銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示：電離能/kJmol1I1I2銅7461958鋅9061733銅的第

19、一電離能（I1）小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能（I2）卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是 【答案】氣態(tài)Cu失去一個(gè)電子變成結(jié)構(gòu)為Ar3d10的Cu+，能量較低，所以Cu的第二電離能相對(duì)較大（或氣態(tài)Zn失去一個(gè)電子變成結(jié)構(gòu)為Ar3d104s1的Zn+，易再失去一個(gè)電子，所以Zn的第二電離能相對(duì)較?。窘馕觥寇壍乐须娮犹幱谌珴M、全空、半滿時(shí)較穩(wěn)定，所以氣態(tài)Cu失去一個(gè)電子變成結(jié)構(gòu)為Ar3d10的Cu+，能量較低，所以Cu的第二電離能相對(duì)較大（或氣態(tài)Zn失去一個(gè)電子變成結(jié)構(gòu)為Ar3d104s1的Zn+，易再失去一個(gè)電子，所以Zn的第二電離能相對(duì)較?。?8.現(xiàn)有核電荷數(shù)小于18的元素A，其電離能數(shù)據(jù)如表所示I1表示失去第1個(gè)電子的電離能，In(n=2，3，4，5，6，7，8，9，10，11)表示失去第n個(gè)電子的電離能，單位為eV。符號(hào)I1I2I3I4I5I6電離能7.6415.0380.12109.3141.2186.5符號(hào)I7I8I9I10I11電離能22