高中化學選擇性必修一 第一章第二節(jié) 反應(yīng)熱的計算 同步練習（含解析）

1、21世紀教育網(wǎng) 精品試卷第 PAGE 2 頁 （共 NUMPAGES 2 頁）高中化學人教版（2019）選擇性必修1 第一章第二節(jié) 反應(yīng)熱的計算一、單選題1.下列關(guān)于蓋斯定律描述不正確的是( ) A.化學反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與 HYPERLINK 反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，也與反應(yīng)途徑有關(guān)B.蓋斯定律遵守能量守恒定律C.利用蓋斯定律可間接計算通過實驗難測定的反應(yīng)的反應(yīng)熱D.利用蓋斯定律可以計算有副反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)熱21教育網(wǎng)2.氧氣（O2）和臭氧（O3）是氧元素的兩種同素異形體，已知熱化學方程式：則H1、H2、H3的關(guān)系正確的是( ) 4Al（s）+3O2（g）2Al2O3（s）H14Al（s

2、）+2O3（g）2Al2O3（s）H23O2（g）2O3（g）H3A.H1H2=H3B.H1+H2=H3C.H2H1=H3D.H1+H2+H3=03.已知：氧化鋰（Li2O）晶體形成過程中的能量變化如圖所示 下列說法正確的是（ ）A.H10B.-H5 +H1 +H1 +H3+H4 +H6 =0C.H30，H4 05.向足量H2SO4溶液中加 HYPERLINK 入100mL 0.4molL1Ba（OH）2溶液，放出的熱量是5.12kJ如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL 0.4molL1HCl溶液時，放出的熱量為2.2kJ則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學方程式為（ ） 2

3、1cnjyA.Ba2+（aq）+ HYPERLINK SO42（aq）=BaSO4（s）H=2.92kJmol1B.Ba2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s）H=0.72kJmol1C.Ba2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s）H=73kJmol1D.Ba2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s）H=18kJmol1【來源：21世紀教育網(wǎng)】6.黑火藥是中國 HYPERLINK 古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為：S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g) Hx kJmol1。已知：碳的燃燒熱H1akJmol1S(s)2K(s)=K

4、2S(s) H2b kJmol1 ， 2K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s) H3c kJmol1 ， 則x為( ) 2-1-c-n-j-yA.3abcB.c3abC.abcD.cab7.A2+B22AB的反應(yīng)歷程可以看作如下（H表示該過程的能量變化）： A2A+A H1 B2B+B H2 A+BAB H3則下列說法中正確的是（ ）A.當H3+（H1+ HYPERLINK H2）0時，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.當2H3+（H1+H2）0時，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.當2H3+（H1+H2）0時，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.當H3+（H1+H2）0時，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)【出處：21教育名師】8.一定條件下

5、，發(fā)生反應(yīng)：M(s)+N(g) R(g) H=Q1 kJ/mol，2R(g)+N(g) 2T(g) H=Q2 kJ/molQ1、Q2、Q3均為正值下列說法正確的是 （ ） 21*cnjy*comA.1mol R(g)的能量總和大于1mol M(s)與1mol N(g)的能量總和B.將2mol R(g)與1mol N(g)在該條件下反應(yīng)，可以放出熱量Q2 kJC.當1mol M(s)完全轉(zhuǎn)化為T(g)時（假定無熱量損失），放出熱量 D.M(g)+N(g) R(g) H=Q3 kJ/mol，則Q3 Q19.下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系，據(jù)此判斷下列說法正確的是 （ ） A.金

6、剛石比石墨穩(wěn)定 HYPERLINK B.紅磷轉(zhuǎn)變?yōu)榘琢资俏鼰岱磻?yīng)C.S(g)+O2(g) = SO2(g) H1 ；S(s)+O2(g) = SO2(g) H2 ， 則H1H2D.CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g) H0二、綜合題10.已知：反應(yīng)4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）H=115.6kJ/mol H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=184kJ/mol請回答：（1）H2與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學方程式是_。 （2）斷開1mol HO 鍵所需能量約為_kJ。 11. （1）肼(N2H HYPERLINK 4 ， N為-2價)和NO2是一

7、種雙組分火箭推進劑。兩種物質(zhì)混合發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O(g)，已知8g氣體肼在上述反應(yīng)中放出142kJ熱量，請寫出上述反應(yīng)的熱化學方程式_。 （2）已知下列熱化學方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H1=-27.6kJ/mol3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) H2=-58.8kJ/molFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s) +CO2(g) H3=+38.4kJ/mol求以下熱化學方程式的焓變FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) H=_。（3）已知：P4(s)+6Cl2(g) =4PCl3(g) =a k

8、Jmol-1 ， P4(s)+10Cl2(g) =4PCl5(g) H=bkJmol-1；破壞PCl5中1 HYPERLINK molP-Cl鍵所需能量為ckJ，破壞PCl3中1molP-Cl鍵所需能量為1.2ckJ則破壞Cl2中1molCl-Cl鍵所需的能量為_。已知拆開 HYPERLINK 晶體硅中1molSi-Si鍵，二氧化硅固體中1molSi-O鍵，氧氣中的1molO=O鍵分別需要提供a kJ、b kJ、c kJ能量，請寫出晶體硅與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅固體的熱化學方程式：_。12.已知：在25 oC 101KPa時 1g氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水放出120.9 KJ的熱量2CO(g)+O2

9、(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/mol21*cnjy*comNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ H=-226 kJ/mol在相同條件下根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）請書寫氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式_。 （2）CO的燃燒熱為H=_。 （3）請寫出Na2O2(s)與CO(g)反應(yīng)生成Na2CO3(s)的熱化學方程式_。 www-2-1-cnjy-com（4）請計算CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出1018kJ熱量時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量_。 13.隨著世界工業(yè)經(jīng)濟的發(fā)展 HYPERLINK 、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴重的問題，如何降低

10、大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視 （1）如圖為C及其氧化物的變化關(guān)系圖，若變化是置換反應(yīng)，則其化學方程式可以是_ _ （2）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑： 途徑I：C（s）+O2（g）=CO2（g）H10 途徑II：先制成水煤氣：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）H20 再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H30 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H40 則途徑I放出的熱量_（填“大于”“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量；H1、H2、H3、H4的數(shù)學關(guān)系式是_【來源：21cnj*y.co*m】（3）甲醇是一種可再生能源，具

11、有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用如下方法合成甲醇： 方法一 CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） 方法二 CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）在25、101kPa下，1 克甲醇完全燃料放熱22.68kJ，寫出甲醇燃燒熱的熱化學方程式_（4）金屬鈦冶煉過程中其中一步反應(yīng)是將原料金紅石轉(zhuǎn)化：TiO2（金紅石）+2C+2Cl2 TiCl4+2CO 已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）H=393.5kJmol12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566kJmol1TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl（s）+O2（g）H=+141kJmol1則TiO2（s）+2

12、Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的H=_21cnjycom（5）臭氧可用于凈化空氣、飲用 HYPERLINK 水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)如：6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）H=235.8kJmol1【版權(quán)所有：21教育】已知：2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）H=+62.2kJmol1則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學方程式為_答案解析部分一、單選題1. A 解析：A.蓋斯定律表明化學反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，選項錯誤，A符合題意； B.蓋斯定律遵循能量守恒定律，選項正確，B不符合

13、題意；C.利用蓋斯定律可間接求得某些實驗過程難以測得的反應(yīng)的反應(yīng)熱，選項正確，C不符合題意；D.利用蓋斯定律可計算有副反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)熱，選項正確，D不符合題意；故答案為:A 分析：根據(jù)蓋斯定律的定義進 HYPERLINK 行分析。不管化學反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的；即化學反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。據(jù)此分析選項。2. A 解析：4Al（s）+3 HYPERLINK O2（g）2Al2O3（s）H1，4Al（s）+2O3（g）2Al2O3（s）H2；根據(jù)蓋斯定律可以知道,反應(yīng)-，可得3O2（g）2O3（g）H3，所以H1H2=H3 ，A

14、符合題意； 故答案為：A。 分析：關(guān)于熱化學方程式的書寫與蓋斯定律的運用，首先明確目標方程式，然后根據(jù)已知方程式進行適當變還加減消元，即可得出答案。3. B 解析：ALi晶體轉(zhuǎn)化 HYPERLINK 為Li(g)是吸熱過程，Li(g)Li+(g)是失電子過程吸熱，即H1 0、H20，A不符合題意； B由蓋斯定律可知，H1 + HYPERLINK H1 +H3+H4 +H6 =H5 ， 即-H5 +H1 +H1 +H3+H4 +H6 =0，B符合題意；C O2(g)到O(g)是鍵斷裂過程吸熱，O(g)O2-(g)是得電子過程放熱，即H30、H4 0，D不符合題意；故答案為：C 分析：此題是對反應(yīng)

15、熱計算的考查，結(jié)合蓋斯定律進行計算。5. D 解析：兩反應(yīng)的熱化學方程式為：（各離子均在溶液中） 2H2OHBa2SO42=BaSO42H2O H=128kJmol1HOH=H2O H=55kJmol1 2即可得答案。 分析：首先寫出兩個中和反應(yīng)的熱化學方程式，再根據(jù)蓋斯定律計算硫酸鈉和氯化鋇的復(fù)分解反應(yīng)的焓變即可。6. A 解析：碳的燃燒熱H HYPERLINK 1=akJmol-1 ， 其熱化學方程式為C(s)+O2(g)=CO2(g)H1=akJmol-1，S(s)+2K(s)=K2S(s)H2=bkJmol-1，2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)H3=ckJmol-

16、1，將方程式3+-得S(s)+2KNO3(s)+3C(s)K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)，則H=xkJmol-1=(3a+b-c)kJmol-1 ， 所以x=3a+b-c，A符合題意； 故答案為：A分析：根據(jù)該死定律計算反應(yīng)熱。7. C 解析：根 HYPERLINK 據(jù)蓋斯定律可知，I2即得到反應(yīng)A2+B2=2AB，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱是H 2H3+(H1+H2 )，C符合題意； 故答案為：C 分析：此題是對反應(yīng)熱計算的考查，結(jié)合蓋斯定律的應(yīng)用進行分析即可。8. D 解析：A、反應(yīng)焓變?yōu)樨撝?，反?yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高于生成物，1mol R（g）的能量總和小于1mol M（s）與1m

17、ol N（g）的能量總和，A不符合題意； B、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進行徹底，將2mol R（g）與1mol N（g）在該條件下充分反應(yīng)，放出熱量Q2 kJ，B不符合題意； C、依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算分析判斷，+ 得到，M（s）+ N（g） T（g）H=-（Q1+ ）kJ/mol，C不符合題意； D、固體變化為氣體吸收能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)焓變?yōu)樨撝?，M（g）+N（g） R（g）H=-Q3 kJ/mol，則Q3Q1 ， D符合題意； 故答案為：D 分析：A、反應(yīng)為放熱反應(yīng)，1 mol R(g)的能量總和小于1 mol M(s)與1 mol N(g) 的能量總和； B、反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)

18、不能進行到底； C、根據(jù)反應(yīng)、，利用蓋斯定律分析知，當1 mol M(s)完全轉(zhuǎn)化為T (g)時(假定無熱量損失)，放出熱量（Q1+Q2/2）kJ； D、1 molM(g)具有的能量大于1 molM(s)，結(jié)合反應(yīng)知，M(g)+N(g)R(g) H=Q3 kJmol1 , 則Q3Q1。9. B 解析：A、從圖像1可 HYPERLINK 知，金剛石所具有的能量高于石墨，能量越低越穩(wěn)定，故石墨比金剛石穩(wěn)定，A不符合題意； B、從圖像2可知，白磷的能量大于紅磷，紅磷轉(zhuǎn)變?yōu)榘琢资俏鼰岱磻?yīng)，選項B符合題意； C、因S(s)S(g)，要吸收熱量，故H1H2 ， C不符合題意； D、由圖4可以看出，反應(yīng)物具

19、有的總能量大于生成物具有的總能量，故表現(xiàn)為放熱，H0，D不符合題意。 故答案為：B 分析：A、由題給圖像知，金剛石具有的能量比石墨高，則石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)； B、由題給圖像知，白磷具有的能量比紅磷高，物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，紅磷比白磷穩(wěn)定； C、由題給圖像知，S(g)燃燒放出的熱量比S(s)燃燒放出的熱量多，則H1H2； D、由題給圖像知，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2 (g)為放熱反應(yīng)，H0，。二、綜合題10. （1）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6 kJ/mol（2）463.4 解析：（1）依據(jù)題給已知，利用蓋斯定律，4HCl（g）+O2（g）

20、2Cl2（g）+2H2O（g）H=115.6kJ/mol，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=184kJ/mol， 2 得到：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6 kJ/mol； 本題答案為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6 kJ/mol。 （2）因為H=反應(yīng)物斷裂化學鍵所吸收的能量 生成物形成化學鍵所放出的能量，由2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6 kJ/mol，可知H=2E(H-H) E(O=O) 4E(O H)=483.6 kJ/mol，由題信息可知：E(H-H)=436kJ/mol， E(O=O)=498kJ/mol，

21、解得E(O H)=463.4kJ/mol，即斷開1mol HO 鍵所需能量為463.4kJ；本題答案為：463.4。 分析：（1）根據(jù)蓋斯定律計算目標方程式的焓變，然后書寫熱化學方程式； （2）根據(jù)焓變與鍵能的關(guān)系計算H-O鍵的鍵能。11. （1）2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) H=-1136kJ/mol（2）-16.8kJ/mol（3）kJ；Si(s)+O2(g)=SiO2(s) H=(2a+c-4b) kJ/mol 解析：（1）N2H4和NO2反應(yīng)的化學方程式為2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(g)，8gN2H4的物質(zhì)的量， 因此2mol

22、N2H4燃燒放出的熱量為， 所以該反應(yīng)的熱化學方程式為：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) H=-1136kJ/mol。 （2） 由蓋斯定律可得，該反應(yīng)的反應(yīng)熱H=(H13-H2-H32)=-16.8kJ/mol。 （3）由蓋斯定律可得，PCl3(g)轉(zhuǎn)化為PCl5(g)反應(yīng)的熱化學方程式為：PCl3(g)Cl2(g)=PCl5(g) H=kJ/mol；設(shè)破壞1molCl-Cl鍵所需的能量為xkJ，則31.2c+x-5c=， 解得x=kJ。 晶體硅與氧氣反應(yīng)的化學方程式為SiO2=SiO2 ， 1mol晶體硅中含有2molSi-Si化學鍵，1molSiO2中含有4m

23、olSi-O化學鍵。所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱H=(2a+c-4b)kJ/mol，因此該反應(yīng)的熱化學方程式為Si(s)+O2(g)=SiO2(s) H=(2a+c-4b) kJ/mol。 分析：（1）根據(jù)8 HYPERLINK gN2H4反應(yīng)放出的熱量計算2molN2H4反應(yīng)放出的熱量，從而得出反應(yīng)的熱化學方程式； （2）根據(jù)蓋斯定律計算反應(yīng)熱； （3）.根據(jù)所給反應(yīng)確定PCl3(g)Cl2(g)=PCl5(g)的熱化學方程式，結(jié)合化學鍵計算反應(yīng)熱進行分析； .根據(jù)化學鍵鍵能計算反應(yīng)熱，進而寫出反應(yīng)的熱化學方程式；21教育名師原創(chuàng)作品12. （1 HYPERLINK ）2H2(g) + O2(g) =

24、 2H2O(g) H = -483.6KJmol-（2）-283 kJ/mol（3）Na2O2(s) + CO(g) = Na2CO3(s) H=-509 kJ/mol（4）4 mol 解析：（1）1g氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水放出120.9kJ的熱量，4g氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量為：483.6kJ，氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式為：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H = -483.6KJmol-1 ， 故答案為：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H = -483.6KJmol-1；（2）1 molCO完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物二氧化碳時所放出的熱量為：

25、 566kJ=283kJ，H= -283kJ/mol，故答案為：-283kJ/mol；（3）2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/mol；Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ H=-226 kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律，+2可得：Na2O2(s) + CO(g) = Na2CO3(s) H=-509 kJ/mol，故答案為：Na2O2(s) + CO(g) = Na2CO3(s) H=-509 kJ/mol；（4）CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出1018kJ熱量，消耗一氧化碳的物質(zhì)的量為： =2mol，CO轉(zhuǎn)化成二氧化碳，化合價升高2價，所以反應(yīng)消耗2

26、mol一氧化碳失去了2mol2=4mol電子，故答案為：4mol。 分析：（1）根據(jù)“1g氫氣完 HYPERLINK 全燃燒生成氣態(tài)水放出120.9KJ的熱量”計算出2mol氫氣完全燃燒放出的熱量，根據(jù)熱化學方程式的書寫方法寫出熱化學方程式；（2）燃燒熱是指1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量，據(jù)此計算出一氧化碳的燃燒熱；（3）根據(jù)蓋斯定律及題中熱化學方程式寫出Na2O2(s)與CO(g)反應(yīng)生成Na2CO3(s)的熱化學方程式；（4）根據(jù)放出的熱量計算出消耗一氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)化合價變化計算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。13. （1）C+CuO；Cu+CO（2）等于；H1=H2+ （

27、H3+H4）（3）CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=725.76kJmol1（4）80KJ/mol（5）2O3（g）=3O2（g）H=285kJ/mol 解析：解：（1）C能將CuO中的銅置換出來，生成銅和CO，故化學方程式為C+CuO Cu+CO，故答案為：C+CuO Cu+CO；（2）根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)熱只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，通過觀察可知途徑和途徑是等效的，途徑和途徑等量的煤燃燒消耗的氧氣相等，兩途徑最終生成物只有二氧化碳，所以途徑放出的熱量等于途徑放出的熱量；途徑：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H20 21世紀教育網(wǎng)版權(quán)所

28、有再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H30 2H2（g）+O2 （g）2H2O（g）H40 21由蓋斯定律可知，2+得2C（s）+2O2 （g）2CO2（g）H=2H2+H3+H4 所以H1= H= （2H2+H3+H4）=H2+ （H3+H4）故答案為：等于；H1=H2+ （H3+H4）；（3）在25、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ32g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量為725.76KJ；則表示甲醇燃燒的熱化學方程式為：CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=725.76kJmol1 ， 故答案為：CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2