5.2化學(xué)反應(yīng)的表示課件 2022-2023魯教版九年級(jí)化學(xué)

1、第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的表示第一課時(shí) 化學(xué)方程式及其意義第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng)新課導(dǎo)入 通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可以將一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，那么如何簡(jiǎn)明、科學(xué)地把這些化學(xué)反應(yīng)表示出來(lái)呢？一、化學(xué)方程式及其意義 氫氣在氧氣中燃燒生成水的反應(yīng)可以用以下3種方式表示：活動(dòng)天地氫氣 + 氧氣 水 點(diǎn)燃2H2 + O2 2H2O 點(diǎn)燃 + 你認(rèn)為哪種表示方法最好？不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律表示麻煩既能表示出質(zhì)量守恒定律，也比較容易書(shū)寫(xiě)最好的方法是一、化學(xué)方程式及其意義用元素符號(hào)和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。通常用“”表示加熱，用“”或“”注明生成物是氣體或沉淀。2H2

2、O 2H2 + O2通電化學(xué)方程式的定義觀察氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式，能得到哪些信息2H2 + O2點(diǎn)燃2H2O粒子數(shù)目比： 2 ： 1 ： 2 相對(duì)質(zhì)量比： (2 2) ：（1 32）：(2 18 )物質(zhì)的質(zhì)量之比： 4 ： 32 ： 36 一、化學(xué)方程式及其意義一、化學(xué)方程式及其意義從物質(zhì)的角度： 表示了反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件。從量的角度：各物質(zhì)的微粒的數(shù)目比 =各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比各物質(zhì)的質(zhì)量比 =（各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量化學(xué)計(jì)量數(shù)）比化學(xué)方程式的意義第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的表示第二課時(shí) 化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng)二、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)活動(dòng)天地 寫(xiě)一寫(xiě)碳、磷、鐵與氧氣反應(yīng)的文

3、字表達(dá)式,再用化學(xué)式表達(dá)出來(lái)點(diǎn)燃磷+氧氣 五氧化二磷P+O2P2O5碳+氧氣點(diǎn)燃二氧化碳C+O2CO2鐵+氧氣 四氧化三鐵點(diǎn)燃Fe+O2Fe3O4二、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě) 書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟和方法（以過(guò)氧化氫分解氧氣為例。）：1.正確書(shū)寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式：若反應(yīng)物和生成物不止一種，就用“+”連接起來(lái)，并在反應(yīng)物和生成物之間畫(huà)一條短線，（或標(biāo)出一個(gè)指向生成物的箭頭）。H2O2 H2O + O2MnO2二、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)2.配平化學(xué)方程式： H2O2 H2O + O2MnO2222個(gè)氧原子4個(gè)氫原子4個(gè)氧原子4個(gè)氫原子2個(gè)氧原子可見(jiàn)：該化學(xué)方程式已配平點(diǎn)燃 Fe + O2 Fe3O4點(diǎn)燃4Fe + 3O2 2Fe2O3違背了客觀事實(shí)，有不存在的化學(xué)反應(yīng)和物質(zhì)違背了質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后原子數(shù)目不相同下列化學(xué)方程式有什么問(wèn)題？課堂探究二、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則：必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；決不能憑空意想、臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。要遵守質(zhì)量守恒定律；等號(hào)兩邊各原子的種類(lèi)與數(shù)目必須相等。課堂探究二、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)二、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式反應(yīng)物中氧原子個(gè)數(shù)：2