2022年全國統(tǒng)一高考化學試卷（全國甲卷）（解析版）

1、第PAGE 頁碼28頁/總NUMPAGES 總頁數(shù)28頁Evaluation Warning: The document was created with Spire.Doc for .NET.一、選擇題1. 化學與生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A. 漂白粉與鹽酸可混合使用以提高消毒效果B. 溫室氣體是形成酸雨的主要物質(zhì)C. 棉花、麻和蠶絲均為碳水化合物D. 干冰可用在舞臺上制造“云霧”【答案】D【解析】【詳解】A漂白粉的有效成分次氯酸鈣與鹽酸混合，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒的氯氣，兩者不能混合使用，A錯誤； B溫室氣體主要是指二氧化碳，二氧化碳不是形成酸雨的主要物質(zhì)，形成酸雨的主要物質(zhì)是硫氧

2、化物、氮氧化物等，B錯誤；C棉花、麻來源于植物，主要成分均是纖維素，為碳水化合物，但蠶絲來源于動物，主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)不是碳水化合物，C錯誤；D干冰是固態(tài)的二氧化碳，干冰升華時，吸收大量的熱，使周圍溫度降低，大量的水蒸氣凝結(jié)成了小液滴，形成 “云霧”效果，D正確；答案選D。2. 輔酶具有預防動脈硬化的功效，其結(jié)構(gòu)簡式如下。下列有關(guān)輔酶的說法正確的是A. 分子式為B. 分子中含有14個甲基C. 分子中的四個氧原子不在同一平面D. 可發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A由該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為C59H90O4，A錯誤；B由該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知，鍵線式端點代表甲

3、基，10個重復基團的最后一個連接H原子的碳是甲基，故分子中含有1+1+1+10+1=14個甲基，B正確；C雙鍵碳以及與其相連的四個原子共面，羰基碳采取sp2雜化，羰基碳原子和與其相連的氧原子及另外兩個原子共面，因此分子中的四個氧原子在同一平面上，C錯誤；D分子中有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，分子中含有甲基，能發(fā)生取代反應(yīng)，D錯誤；答案選B。3. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A. 硫化鈉溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2SB. 明礬溶液與過量氨水濕合：Al3+4NH3+2H2O=AlO+4NHC. 硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCOD. 將等物質(zhì)的量濃度的Ba

4、(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比12混合：Ba2+2OH-+2H+SO=BaSO4+2H2O【答案】D【解析】【詳解】A硝酸具有強氧化性，可以將S2-氧化為S單質(zhì)，自身根據(jù)其濃度大小還原為NO或NO2，反應(yīng)的離子方程式為4H+2NO+S2-=S+2NO2+2H2O(濃)或8H+2NO+3S2-=3S+2NO+4H2O(稀)，A錯誤；B明礬在水中可以電離出Al3+，可以與氨水中電離出的OH-發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3，但由于氨水的堿性較弱，生成的Al(OH)3不能繼續(xù)與弱堿發(fā)生反應(yīng)，故反應(yīng)的離子方程式為Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH，B錯誤；C硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸鈉溶

5、液中通入二氧化碳時，生成硅酸沉淀，二氧化碳則根據(jù)其通入的量的多少反應(yīng)為碳酸根或碳酸氫根，反應(yīng)的離子方程式為SiO+H2O+CO2=H2SiO3+CO(CO2少量)或SiO+2H2O+2CO2=H2SiO3+2HCO(CO2過量)，C錯誤；D將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2與NH4HSO4溶液以體積比1：2混合，Ba(OH)2電離出的OH-與NH4HSO4電離出的H+反應(yīng)生成水，Ba(OH)2電離出的Ba2+與NH4HSO4電離出的SO反應(yīng)生成BaSO4沉淀，反應(yīng)的離子方程為為Ba2+2OH-+2H+SO=BaSO4+2H2O，D正確；故答案選D。4. 一種水性電解液Zn-MnO2離子選澤雙隔膜

6、電池如圖所示(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)存在)。電池放電時，下列敘述錯誤的是A. 區(qū)的K+通過隔膜向區(qū)遷移B. 區(qū)的SO通過隔膜向區(qū)遷移C. MnO2電極反應(yīng)：MnO2+2e-+4H+=Mn2+2H2OD. 電池總反應(yīng)：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2+2H2O【答案】A【解析】【分析】根據(jù)圖示的電池結(jié)構(gòu)和題目所給信息可知，區(qū)Zn為電池的負極，電極反應(yīng)為Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)，區(qū)MnO2為電池的正極，電極反應(yīng)為MnO2+2e-+4H+=Mn2+2H2O；電池在工作過程中，由于兩個離子選擇隔膜沒有指明的陽離子隔膜還是陰離子隔膜，故兩個離子隔膜均可以通

7、過陰、陽離子，因此可以得到區(qū)消耗H+，生成Mn2+，區(qū)的K+向區(qū)移動或區(qū)的SO向區(qū)移動，區(qū)消耗OH-，生成Zn(OH)，區(qū)的SO向區(qū)移動或區(qū)的K+向區(qū)移動。據(jù)此分析答題?！驹斀狻緼根據(jù)分析，區(qū)的K+只能向區(qū)移動，A錯誤；B根據(jù)分析，區(qū)的SO向區(qū)移動，B正確；CMnO2電極的電極反應(yīng)式為MnO2+2e-+4H+=Mn2+2H2O，C正確；D電池的總反應(yīng)為Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2+2H2O，D正確；故答案選A。5. 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 25，下，氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為B. 溶液中，的數(shù)目為C. 苯甲酸完全燃燒，生成的數(shù)目為D. 電解熔融，陰極增重，

8、外電路中通過電子的數(shù)目為【答案】C【解析】【詳解】A25、101kPa不是標準狀況，不能用標況下的氣體摩爾體積計算氫氣的物質(zhì)的量，故A錯誤；BAl3+在溶液中會發(fā)生水解生成Al(OH)3，因此2.0L 1.0 mol/L的AlCl3溶液中Al3+數(shù)目小于2.0NA，故B錯誤；C苯甲酸燃燒的化學方程式為，1mol苯甲酸燃燒生成7molCO2，則0.2mol苯甲酸完全燃燒生成1.4molCO2，數(shù)目為1.4NA，故C正確；D電解熔融CuCl2時，陽極反應(yīng)為，陰極反應(yīng)為，陰極增加的重量為Cu的質(zhì)量，6.4gCu的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)陰極反應(yīng)可知，外電路中通過電子的物質(zhì)的量為0.2mol，數(shù)目

9、為0.2NA，故D錯誤；答案選C。6. Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為19。Q與X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是A. 非金屬性：B. 單質(zhì)的熔點：C. 簡單氫化物的佛點：D. 最高價含氧酸的酸性：【答案】D【解析】【分析】Q、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Q與X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外層電子數(shù)為Q元原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Q應(yīng)為第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外層電子數(shù)為4，則Y為Si元素，X、Y相鄰，且X的原子序數(shù)小于Y，則X為Al元素，Q、X、Y、Z的

10、最外層電子數(shù)之和為19，則Q、Z的最外層電子數(shù)之和為19-3-4=12，主族元素的最外層電子數(shù)最多為7，若Q的最外層電子數(shù)為7，為F元素，Z的最外層電子數(shù)為5，為P元素，若Q的最外層電子數(shù)為6，為O元素，則Z的最外層電子數(shù)為6，為S元素，若Q的最外層電子數(shù)為5，為N元素，Z的最外層電子數(shù)為7，為Cl元素；綜上所述，Q為N或O或F，X為Al，Y為Si，Z為Cl或S或P，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼X為Al，Q為N或O或F，同一周期從左往右元素非金屬性依次增強，同一主族從上往下依次減弱，故非金屬性：QX，A錯誤；B由分析可知，X為Al屬于金屬晶體，Y為Si屬于原子晶體或共價晶體，故單質(zhì)熔點SiAl，即

11、YX，B錯誤；C含有氫鍵的物質(zhì)沸點升高，由分析可知Q為N或O或F，其簡單氫化物為H2O或NH3或HF，Z為Cl或S或P，其簡單氫化物為HCl或H2S或PH3，由于前者物質(zhì)中存在分子間氫鍵，而后者物質(zhì)中不存在，故沸點QZ，C錯誤；D元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，P、S、Cl的非金屬性均強于Si，因此最高價含氧酸酸性：ZY，D正確；故答案為：D。7. 根據(jù)實驗?zāi)康?，下列實驗及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是選項實驗?zāi)康膶嶒灱艾F(xiàn)象結(jié)論A比較和的水解常數(shù)分別測濃度均為的和溶液的，后者大于前者B檢驗鐵銹中是否含有二價鐵將鐵銹落于濃鹽酸，滴入溶液，紫色褪去鐵繡中含有二價鐵C探究氫離子濃度對、相互轉(zhuǎn)化的

12、影響向溶液中緩慢滴加硫酸，黃色變?yōu)槌燃t色增大氫離子濃度，轉(zhuǎn)化平衡向生成的方向移動D檢驗乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產(chǎn)生無色氣體乙醇中含有水A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【詳解】ACH3COONH4中水解，會消耗CH3COO-水解生成的OH-，測定相同濃度的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者，不能說明Kh(CH3COO-)Kh()，A錯誤；B鐵銹中含有Fe單質(zhì)，單質(zhì)Fe與濃鹽酸可反應(yīng)生成Fe2+，滴入KMnO4溶液，紫色褪去，不能說明鐵銹中一定含有二價鐵，B錯誤；CK2CrO4中存在平衡2(黃色)+2H+(橙紅色)+H2O，緩慢滴加硫酸，H

13、+濃度增大，平衡正向移動，故溶液黃色變成橙紅色，C正確；D乙醇和水均會與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，故不能說明乙醇中含有水，D錯誤；答案選C。二、非選擇題8. 硫酸鋅()是制備各種含鋅材料的原料，在防腐、電鍍、醫(yī)學上有諸多應(yīng)用。硫酸鋅可由菱鋅礦制備。菱鋅礦的主要成分為，雜質(zhì)為以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制備流程如下：本題中所涉及離子的氯氧化物溶度積常數(shù)如下表：離子回答下列問題：（1）菱鋅礦焙燒生成氧化鋅的化學方程式為_。（2）為了提高鋅的浸取效果，可采取的措施有_、_。（3）加入物質(zhì)X調(diào)溶液，最適宜使用的X是_(填標號)。A. B. C.濾渣的主要成分是_、_、_。（4）向的濾液中分批

14、加入適量溶液充分反應(yīng)后過濾，濾渣中有，該步反應(yīng)的離子方程式為_。（5）濾液中加入鋅粉的目的是_。（6）濾渣與濃反應(yīng)可以釋放HF并循環(huán)利用，同時得到的副產(chǎn)物是_、_?！敬鸢浮浚?）ZnCO3ZnO+CO2 （2） . 增大壓強 . 將焙燒后的產(chǎn)物碾碎，增大接觸面積、增大硫酸的濃度等 （3） . B . Fe(OH)3 . CaSO4 . SiO2 （4）3Fe2+7H2O=3Fe(OH)3+MnO2+5H+ （5）置換Cu2+為Cu從而除去 （6） . CaSO4 . MgSO4【解析】【分析】由題干信息，菱鋅礦的主要成分為ZnCO3，雜質(zhì)為SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物，結(jié)合流程

15、圖分析，菱鋅礦焙燒，主要發(fā)生反應(yīng)ZnCO3ZnO+CO2，再加入H2SO4酸浸，得到含Zn2+、Ca2+、Ma2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+的溶液，加入物質(zhì)X調(diào)節(jié)pH=5，結(jié)合表格數(shù)據(jù)，過濾得到Fe(OH)3、CaSO4、SiO2的濾渣，濾液中主要含有Zn2+、Cu2+、Mg2+、Ca2+、Fe2+，再向濾液中加入KMnO4溶液氧化Fe2+，過濾得到Fe(OH)3和MnO2的濾渣，濾液中加入鋅粉，發(fā)生反應(yīng)Zn+Cu2+=Zn2+=Cu，過濾后得到濾渣為Cu，再向濾液中加入HF脫鈣鎂，過濾得到濾渣為CaF2、MgF2，濾液為ZnSO4溶液，經(jīng)一系列處理得到ZnSO47H2O，據(jù)此分析解答?！?/p>

16、小問1詳解】由分析，焙燒時，生成ZnO的反應(yīng)為：ZnCO3ZnO+CO2；【小問2詳解】可采用增大壓強、將焙燒后的產(chǎn)物碾碎，增大接觸面積、增大硫酸的濃度等方式提高鋅的浸取率；小問3詳解】ANH3H2O易分解產(chǎn)生NH3污染空氣，且經(jīng)濟成本較高，故A不適宜；BCa(OH)2不會引入新的雜質(zhì)，且成本較低，故B適宜；CNaOH會引入雜質(zhì)Na+，且成本較高，C不適宜；故答案選B；當沉淀完全時(離子濃度小于10-5mol/L)，結(jié)合表格Ksp計算各離子完全沉淀時pH5的只有Fe3+，故濾渣中有Fe(OH)3，又CaSO4是微溶物，SiO2不溶于酸，故濾渣的主要成分是Fe(OH)3、CaSO4、SiO2；【

17、小問4詳解】向8090濾液中加入KMnO4溶液，可氧化Fe2+，得到Fe(OH)3和MnO2的濾渣，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2+7H2O=3Fe(OH)3+MnO2+5H+；【小問5詳解】濾液中加入鋅粉，發(fā)生反應(yīng)Zn+Cu2+=Zn2+=Cu，故加入鋅粉的目的為置換Cu2+為Cu從而除去；【小問6詳解】由分析，濾渣為CaF2、MgF2，與濃硫酸反應(yīng)可得到HF，同時得到的副產(chǎn)物為CaSO4、MgSO4。9. 硫化鈉可廣泛用于染料、醫(yī)藥行業(yè)。工業(yè)生產(chǎn)的硫化鈉粗品中常含有一定量的煤灰及重金屬硫化物等雜質(zhì)。硫化鈉易溶于熱乙醇，重金屬硫化物難溶于乙醇。實驗室中常用95%乙醇重結(jié)晶純化硫化鈉粗品。回答下列

18、問題：（1）工業(yè)上常用芒硝()和煤粉在高溫下生產(chǎn)硫化鈉，同時生成CO，該反應(yīng)的化學方程式為_。（2）溶解回流裝置如圖所示，回流前無需加入沸石，其原因是_?；亓鲿r，燒瓶內(nèi)氣霧上升高度不宜超過冷凝管高度的1/3.若氣霧上升過高，可采取的措施是_。（3）回流時間不宜過長，原因是_?；亓鹘Y(jié)束后，需進行的操作有停止加熱 關(guān)閉冷凝水 移去水浴，正確的順序為_(填標號)。A B C D（4）該實驗熱過濾操作時，用錐形瓶而不能用燒杯接收濾液，其原因是_。過濾除去的雜質(zhì)為_。若濾紙上析出大量晶體，則可能的原因是_。（5）濾液冷卻、結(jié)晶、過濾，晶體用少量_洗滌，干燥，得到?！敬鸢浮浚?）Na2SO410H2O+4

19、CNa2S+4CO+10H2O （2） . 硫化鈉粗品中常含有一定量的煤灰及重金屬硫化物等雜質(zhì)，這些雜質(zhì)可以直接作沸石 . 降低溫度 （3） . 硫化鈉易溶于熱乙醇，若回流時間過長，Na2S會直接析出在冷凝管上，使提純率較低，同時易造成冷凝管下端堵塞，圓底燒瓶內(nèi)氣壓過大，發(fā)生爆炸 . D （4） 防止濾液冷卻 . 重金屬硫化物 . 溫度逐漸恢復至室溫 （5）冷水【解析】【分析】本實驗的實驗?zāi)康臑橹苽淞蚧c并用95%乙醇重結(jié)晶純化硫化鈉粗品，工業(yè)上常用芒硝()和煤粉在高溫下生產(chǎn)硫化鈉，反應(yīng)原理為：Na2SO410H2O+4CNa2S+4CO+10H2O，結(jié)合硫化鈉的性質(zhì)解答問題?！拘?詳解】工

20、業(yè)上常用芒硝()和煤粉在高溫下生產(chǎn)硫化鈉，同時生產(chǎn)CO，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)的化學方程式為：Na2SO410H2O+4CNa2S+4CO+10H2O；【小問2詳解】由題干信息，生產(chǎn)的硫化鈉粗品中常含有一定量的煤灰及重金屬硫化物等雜質(zhì)，這些雜質(zhì)可以直接作沸石，因此回流前無需加入沸石，若氣流上升過高，可直接降低降低溫度，使氣壓降低；小問3詳解】硫化鈉易溶于熱乙醇，若回流時間過長，Na2S會直接析出在冷凝管上，使提純率較低，同時易造成冷凝管下端堵塞，圓底燒瓶內(nèi)氣壓過大，發(fā)生爆炸；回流結(jié)束后，先停止加熱，再移去水浴后再關(guān)閉冷凝水，故正確的順序為，答案選D?！拘?詳解】硫化鈉易溶于熱乙醇，使用錐形瓶

21、可有效防止濾液冷卻，重金屬硫化物難溶于乙醇，故過濾除去的雜質(zhì)為重金屬硫化物，由于硫化鈉易溶于熱乙醇，過濾后溫度逐漸恢復至室溫，濾紙上便會析出大量晶體；【小問5詳解】乙醇與水互溶，硫化鈉易溶于熱乙醇，因此將濾液冷卻、結(jié)晶、過濾后，晶體可用少量冷水洗滌，再干燥，即可得到10. 金屬鈦(Ti)在航空航天、醫(yī)療器械等工業(yè)領(lǐng)域有著重要用途，目前生產(chǎn)鈦的方法之一是將金紅石轉(zhuǎn)化為，再進一步還原得到鈦?；卮鹣铝袉栴}：（1）轉(zhuǎn)化為有直接氯化法和碳氯化法。在時反應(yīng)的熱化學方程式及其平衡常數(shù)如下：()直接氯化：()碳氯化：反應(yīng)為_，_Pa。碳氯化的反應(yīng)趨勢遠大于直接氯化，其原因是_。對于碳氯化反應(yīng)：增大壓強，平衡_

22、移動(填“向左”“向右”或“不”)；溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率_(填“變大”“變小”或“不變”)。（2）在，將、C、以物質(zhì)的量比12.22進行反應(yīng)。體系中氣體平衡組成比例(物質(zhì)的量分數(shù))隨溫度變化的理論計算結(jié)果如圖所示。反應(yīng)的平衡常數(shù)_。圖中顯示，在平衡時幾乎完全轉(zhuǎn)化為，但實際生產(chǎn)中反應(yīng)溫度卻遠高于此溫度，其原因是_。（3）碳氯化是一個“氣固固”反應(yīng)，有利于“固固”接觸的措施是_?！敬鸢浮浚?） . -223 . 1.21014 . 碳氯化反應(yīng)氣體分子數(shù)增加，H小于0，是熵增、放熱過程，熵判據(jù)與焓判據(jù)均是自發(fā)過程，而直接氯化的體系氣體分子數(shù)不變、且是吸熱過程 . 向左 . 變小 （2） . 7.21

23、05 . 為了提高反應(yīng)速率，在相同時間內(nèi)得到更多的TiCl4產(chǎn)品，提高效益 （3）將兩固體粉碎后混合，同時鼓入Cl2，使固體粉末“沸騰”【解析】【小問1詳解】根據(jù)蓋斯定律，將“反應(yīng)-反應(yīng)”得到反應(yīng)2C(s)+O2(g)=2CO(g)，則H=-51kJ/mol-172kJ/mol=-223kJ/mol；則Kp=1.21014Pa；碳氯化的反應(yīng)趨勢遠大于直接氯化，因為碳氯化反應(yīng)氣體分子數(shù)增加，H小于0，是熵增、放熱過程，熵判據(jù)與焓判據(jù)均是自發(fā)過程，而直接氯化的體系氣體分子數(shù)不變、且是吸熱過程；對應(yīng)碳氯化反應(yīng)，氣體分子數(shù)增大，依據(jù)勒夏特列原理，增大壓強，平衡往氣體分子數(shù)減少的方向移動，即平衡向左移動

24、；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡往吸熱方向移動，即向左移動，則平衡轉(zhuǎn)化率變小?！拘?詳解】從圖中可知，1400，體系中氣體平衡組成比例CO2是0.05，TiCl4是0.35，CO是0.6，反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)的平衡常數(shù)Kp(1400)=Pa=7.2105Pa；實際生產(chǎn)中需要綜合考慮反應(yīng)的速率、產(chǎn)率等，以達到最佳效益，實際反應(yīng)溫度遠高于200，就是為了提高反應(yīng)速率，在相同時間內(nèi)得到更多的TiCl4產(chǎn)品?！拘?詳解】固體顆粒越小，比表面積越大，反應(yīng)接觸面積越大。有利于TiO2 C“固-固”接觸，可將兩者粉碎后混合，同時鼓入Cl2，使固體粉末“沸騰”，增大接觸面積?！净瘜W選

25、修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】11. 2008年北京奧運會的“水立方”，在2022年冬奧會上華麗轉(zhuǎn)身為“冰立方”，實現(xiàn)了奧運場館的再利用，其美麗的透光氣囊材料由乙烯(CH2=CH2)與四氟乙烯(CF2=CF2)的共聚物(ETFE)制成?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)F原子的價電子排布圖(軌道表示式)為_。（2）圖a、b、c分別表示C、N、O和F的逐級電離能變化趨勢(縱坐標的標度不同)。第一電離能的變化圖是_(填標號)，判斷的根據(jù)是_；第三電離能的變化圖是_(填標號)。 （3）固態(tài)氟化氫中存在(HF)n形式，畫出(HF)3的鏈狀結(jié)構(gòu)_。（4） CF2=CF2和ETFE分子中C的雜化軌道類型分別為_和_；聚四氟

26、乙烯的化學穩(wěn)定性高于聚乙烯，從化學鍵的角度解釋原因_。（5）螢石(CaF2)是自然界中常見的含氟礦物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X代表的離子是_；若該立方晶胞參數(shù)為a pm，正負離子的核間距最小為_pm。 【答案】（1） （2） . 圖a . 同一周期第一電離能的總體趨勢是依次升高的，但由于N元素的2p能級為半充滿狀態(tài)，因此N元素的第一電離能較C、O兩種元素高 . 圖b （3） （4） . sp2 . sp3 . C-F鍵的鍵能大于聚乙烯中C-H的鍵能，鍵能越大，化學性質(zhì)越穩(wěn)定 （5） . Ca2+ . a pm【解析】【分析】根據(jù)基態(tài)原子的電子表示式書寫價電子排布式；根據(jù)電離能的排布規(guī)律分析電離能

27、趨勢和原因；根據(jù)氫鍵的表示方法書寫(HF)3的結(jié)構(gòu)；根據(jù)鍵能影響物質(zhì)穩(wěn)定性的規(guī)律分析兩種物質(zhì)的穩(wěn)定性差異；根據(jù)均攤法計算晶胞中各粒子的個數(shù)，判斷粒子種類?！拘?詳解】F為第9號元素其電子排布為1s22s22p5，則其價電子排布圖為，故答案為?！拘?詳解】C、N、O、F四種元素在同一周期，同一周期第一電離能的總體趨勢是依次升高的，但由于N元素的2p能級為半充滿狀態(tài)，因此N元素的第一電離能較C、O兩種元素高，因此C、N、O、F四種元素的第一電離能從小到大的順序為CONF，滿足這一規(guī)律的圖像為圖a，氣態(tài)基態(tài)正2價陽離子失去1個電子生成氣態(tài)基態(tài)正3價陽離子所需要的的能量為該原子的第三電離能，統(tǒng)一周

28、期原子的第三電離能的總體趨勢也一次升高，但由于C原子在失去2個電子之后的2s能級為全充滿狀態(tài)，因此其再失去一個電子需要的能量稍高，則滿足這一規(guī)律的圖像為圖b，故答案為：圖a、同一周期第一電離能的總體趨勢是依次升高的，但由于N元素的2p能級為半充滿狀態(tài)，因此N元素的第一電離能較C、O兩種元素高、圖b?！拘?詳解】固體HF中存在氫鍵，則(HF)3的鏈狀結(jié)構(gòu)為，故答案為：。【小問4詳解】CF2=CF2中C原子存在3對共用電子對，其C原子的雜化方式為sp2雜化，但其共聚物ETFE中C原子存在4對共用電子對，其C原子為sp3雜化；由于F元素的電負性較大，因此在于C原子的結(jié)合過程中形成的C-F鍵的鍵能大

29、于聚乙烯中C-H的鍵能，鍵能的強弱決定物質(zhì)的化學性質(zhì)，鍵能越大，化學性質(zhì)越穩(wěn)定，因此聚四氟乙烯的化學穩(wěn)定性高于聚乙烯，故答案為：sp2、sp3、C-F鍵的鍵能大于聚乙烯中C-H的鍵能，鍵能越大，化學性質(zhì)越穩(wěn)定?！拘?詳解】根據(jù)螢石晶胞結(jié)構(gòu)，淺色X離子分布在晶胞的頂點和面心上，則1個晶胞中淺色X離子共有8+6=4個，深色Y離子分布在晶胞內(nèi)部，則1個晶胞中共有8個深色Y離子，因此該晶胞的化學式應(yīng)為XY2，結(jié)合螢石的化學式可知，X為Ca2+；根據(jù)晶胞，將晶胞分成8個相等的小正方體，仔細觀察CaF2的晶胞結(jié)構(gòu)不難發(fā)現(xiàn)F-位于晶胞中8個小立方體中互不相鄰的4個小立方體的體心，小立方體邊長為，體對角線為

30、，Ca2+與F-之間距離就是小晶胞體對角線的一半，因此晶體中正負的核間距的最小的距離為a pm，故答案為：Ca2+、a pm。【化學選修5，有機化學基礎(chǔ)】12. 用N-雜環(huán)卡其堿(NHC base)作為催化劑，可合成多環(huán)化合物。下面是一種多環(huán)化合物H的合成路線(無需考慮部分中間體的立體化學)?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的化學名稱為_。（2）反應(yīng)涉及兩步反應(yīng)，已知第一步反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，第二步的反應(yīng)類型為_。（3）寫出C與/反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式_。（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為_。（5）H中含氧官能團的名稱是_。（6）化合物X是C的同分異構(gòu)體，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與酸性高錳酸鉀反應(yīng)后可以得到對苯二甲酸，寫出X的結(jié)

31、構(gòu)簡式_。（7）如果要合成H的類似物H()，參照上述合成路線，寫出相應(yīng)的D和G的結(jié)構(gòu)簡式_、_。H分子中有_個手性碳(碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳)?！敬鸢浮浚?）苯甲醇 （2）消去反應(yīng) （3） （4） （5）硝基、酯基和羰基 （6） （7） . . . 5【解析】【分析】由合成路線，A的分子式為C7H8O，在Cu作催化劑的條件下發(fā)生催化氧化生成B，B的結(jié)構(gòu)簡式為，則A為，B與CH3CHO發(fā)生加成反應(yīng)生成，再發(fā)生消去反應(yīng)反應(yīng)生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為，C與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)得到，再在堿性條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成D，D為，B與E在強堿的環(huán)境下還原得到F，E的分子式為C5

32、H6O2，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，可推知E為，F(xiàn)與生成G，G與D反應(yīng)生成H，據(jù)此分析解答?！拘?詳解】由分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為，其化學名稱為苯甲醇；【小問2詳解】由B、C的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合反應(yīng)條件，可知B()先與CH3CHO發(fā)生碳氧雙鍵的加成反應(yīng)生成，再發(fā)生消去反應(yīng)生成C()，故第二步的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；【小問3詳解】根據(jù)分析可知，C與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)得到；【小問4詳解】由分析，E的結(jié)構(gòu)簡式為；【小問5詳解】H的結(jié)構(gòu)簡式為，可其分子中含有的含有官能團為硝基、酯基和羰基；【小問6詳解】C的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式為C9H8O，其同分異構(gòu)體X可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，又與酸性高錳酸鉀反應(yīng)后可

33、得到對苯二甲酸，則X的取代基處于苯環(huán)的對位，滿足條件的X的結(jié)構(gòu)簡式為：；【小問7詳解】G與D反應(yīng)生成H的反應(yīng)中，D中碳碳雙鍵斷裂與G中HCNO2和C=O成環(huán)，且C=O與CHO成環(huán)，從而得到H，可推知，若要合成H()，相應(yīng)的D為，G為，手性碳原子為連有4各不同基團的飽和碳原子，則H()的手性碳原子為，共5個。進入高三后，你將面對的是從心態(tài)到日程，從科目到復習進度的全面變化。1.在心態(tài)方面無論是被逼無奈還是主動改變，進入高三后再也不能得過且過，糊弄自己也糊弄別人。當然，前赴后繼追趕的同學和此起彼伏波動的成績會給你莫大的壓力，而學會應(yīng)對壓力也是高三的必修課。2.在日程方面你需要從時間和效率兩個方面去

34、挖掘自己的可能性。對你來說不再是哪科肯學哪科多花時間，所有的科目但凡還有提分的空間，都需要你全力以赴地投入。生活或許是單調(diào)的三點一線，但目標清晰、計劃合理的你仍然可以從中找到激勵。3.在科目方面進入新高考之前，理綜/文綜的出現(xiàn)使得原本分科考試被掩蓋的問題被非常顯眼地暴露出來。大分值的選擇題和綜合性高的大題對學生的知識體系提出了更高的要求。而很多學校因為種種原因太晚才開始的合卷并沒有給學生充分的適應(yīng)和調(diào)整時間。4.在整體進度方面一輪復習之中語文和文綜應(yīng)試體系的構(gòu)建、化學生物重新梳理知識點都是從過去兩年知識積累導向向應(yīng)試導向轉(zhuǎn)變的體現(xiàn)，對后續(xù)復習的重要性不言而喻。一些學校也會安排或者鼓勵學生進行“

35、零輪復習”也是在為一輪做好準備。有句話叫“潮水退去才知道誰在裸泳”。新高三的“大洗牌”只不過是更高的要求給學生帶來的挑戰(zhàn)。之前給自己挖了多少坑，自己也該心里有數(shù)吧。在正式開學之前，在完成暑假作業(yè)并調(diào)整好狀態(tài)之余，你還可以安排好這些事情：熟悉綜合科合卷模式對于除了新高考的省市而言，綜合科仍然是高考中重要的拉分項。然而，很多高中合卷的時間過晚，直到上高三甚至高三下才開始進行合卷的訓練，學生對于綜合科的答題技巧和知識體系的熟悉不夠，不得不在高三緊張的學習和考試當中頻頻調(diào)整和適應(yīng)。在分卷的考試中，一道選擇題的分值不高，一個小失誤或一個知識的小缺漏的影響并不大。而在綜合科當中，任何的小失誤都會導致大額的

36、丟分。另一方面，剛上高三時，歷史的選擇題、生物化學的選擇題的難度和綜合性上升，也會造成錯誤率增加?？梢詮氖罴匍_始，學生有計劃的自行安排每周至少一次的綜合科合卷限時訓練，并按照標準答案進行批改和訂正。務(wù)必轉(zhuǎn)變態(tài)度，重視每一個錯誤。因為比犯錯更愚蠢的，就是重復犯同樣的錯誤。提前開始“零輪復習”很多高三學生都體驗過：數(shù)學、英語、物理成績好的學生，其實波動都不會太大，即便有些心態(tài)浮躁的學生在數(shù)學物理上存在短期波動，都比較容易較快地調(diào)整過來。這是因為在之前的學習過程中就已經(jīng)滲透了許多面向高考的應(yīng)試思維和解題技巧。相反，語文、化生、政史地，給學生的觀感是：即便到一輪復習，似乎還是在不斷接受新的東西。原因是

37、這幾個學科由原來的知識導向到考試導向的變化更大。一輪復習的過程中，學校老師還會重新梳理已有知識、建立知識體系、強調(diào)綜合運用的應(yīng)試能力。如果學生在數(shù)學、英語、物理上沒有太大缺漏(甚至比較突出)，就能在一輪復習過程中騰出相當多的時間和精力在其他科目上。相反，如果學生在這三個科目上有瘸腿，則會在緊張的一輪復習中疲于奔命。因此，在這個暑假，準高三的學生應(yīng)當優(yōu)先在數(shù)學、英語、物理上補上缺漏，提升應(yīng)試水平。同時學有余力的情況下，可以自行開始梳理其他科目的知識體系。雖說成功沒有捷徑，但是學霸的經(jīng)驗，我們是可以借鑒的，再一起來看看這位清華學霸假期送給學弟學妹們的8個走心建議吧!1.經(jīng)驗總結(jié)(1)苦累都不算事，

38、有效的計劃時間和學習態(tài)度;(2)把握“彎道時間”(假期收心，腳踏實地);(3)鼓勵和自信以及高效的學習方法是墊腳石;(4)時間分配+錯題本;(5)低谷怎么辦?心態(tài)最重要;2.熟悉綜合科合卷模式有人說“青春就是用來奮斗的”，有人說“青春就是用來揮霍的”，現(xiàn)在回想青蔥歲月，更覺青春是為了找尋自我的，追尋無悔。9年前的我，初入高中，只知道一個字“學”，在煉獄般地衡中，沒有一頓飯不是跑步前去食堂，沒有一天不是跑操背書，沒有一天的生活不是被規(guī)劃和自我規(guī)劃。有人說“衡中”生活太苦，衡中就是個監(jiān)獄。沒錯，是監(jiān)獄，沒有一絲閑暇和自我時間，但就是在這里，幾千學子奮筆疾書，起早貪黑地學習，要說智力水平，在我看來差

39、別并沒有太大，因為一切都被規(guī)定了，更重要的是學習方法和學習態(tài)度。在這里，你知道“比你聰明的學生比你還刻苦，”“笨鳥先飛”“勤能補拙”，“付出就有回報”，體現(xiàn)的淋漓盡致。天天有測，周周小測，月月大考，這樣的節(jié)奏，讓你連哀傷的時間都沒有，考試成績下滑了，沒關(guān)系，馬上還有證明自己的機會，就是這樣一環(huán)一環(huán)，一步一步，沒有喘息的生活，督促著我們一點點進步，一點點向前。就拿我自己說，高一分到的是普通班，學號是十幾，不算差，自己也滿足，但當數(shù)理化文史政，同時讓你應(yīng)付的時候，我第一次考試就滑到四十多名，心情很是壓抑，對自己產(chǎn)生了懷疑，我也同樣這么刻苦，時間沒比別人少花，可成效并不大。其實最初沒有意識到是學習效

40、率和理解力的問題。我確實不是個聰明的孩子，但在老師眼里也算的上刻苦和努力。當把自己作為學習的機器，被考試分數(shù)奴役時，你做再多的努力也收效甚微。但如果端正自己的位置和態(tài)度，做學習的主人，由自己支配自己的學習時間和學習方法時，你會有橫掃千軍的感覺。3.改變不了環(huán)境，那就適應(yīng)它成績的不理想，過苦的生活，還有各項紀律檢查等等給不適應(yīng)這里環(huán)境的我們以極大的挑戰(zhàn)，怎么辦?沒辦法，逼著自己去適應(yīng)，去調(diào)節(jié)，如果不逼一下自己，你永遠不知道自己的潛力有多大。4.建立自信心記得文理分班的時候我的學號仍然是三十幾，但此后的學號卻一直在變化，二十幾到十幾再到幾號，這一路除去自己不放棄自己外，踏踏實實聽課，認認真真做題，

41、每一個自己都安排的很滿，每周自我反省，錯題整理，題型回顧，周周必做的學習方式幫了很大的忙。其實更重要的一點是自信心的建立，從小數(shù)學就不好，屬于勉強及格的一類，但對于文科生而言，得數(shù)學者的天下，所以數(shù)學是左右總成績的重要科目。高一一年的數(shù)學并沒有太大起色，但是感恩的是遇到一個很好的數(shù)學老師，他近花甲，要退休，他操著一口衡水地方方言。雖然總是嘲笑他的口音，但不得不敬佩老人家的敬業(yè)，是他每次考試鼓勵說又進步了，哪怕進步一點點;是他提問我的次數(shù)增多了，是他旁敲側(cè)擊地夸我聰明，沒錯。就這樣，我學數(shù)學的自信心上來了，就更愿意花時間和精力在上面，數(shù)學課對我來說就是享受，攻克數(shù)學題對我來說就是戰(zhàn)勝的快感。就這

42、樣，一次次的數(shù)學從及格線，到百分以上，進而一百一，一百二，最后一路到高三的模擬考，數(shù)學得滿分。5.認真對待每一科萬事難逃認真二字，你如何對待它，它就反過來怎么對你，我是待數(shù)學如初戀的，它也沒讓我失望。高中畢業(yè)，我的數(shù)學改錯本整整齊齊的共八大本，每一本都是用兩種以上的顏色標記，紅色是常錯，易錯，和重點，黑色是題目題型，藍色是次重點，到現(xiàn)在我也舍不得丟掉曾經(jīng)的記憶。記得每次考試前，我已經(jīng)沒有了看課本的習慣，所有的資料來源于改錯本，在重點中再總結(jié)重點和記不牢的公式，考試前多看幾遍，考試時所有的知識就像擺在眼前一樣，用到哪塊就選哪塊就好了。其他科目的學習亦大同小異。因為本身愛讀書，而且參加過各類作文比賽，寫隨筆，所以語文學習更多的是一種語感和積累，如果你能將所有知識都分門別類的儲存在大腦里，用到哪里，就能隨時拿出來，怎