上海版初中化學(xué)方程式大全

1、初中化學(xué)方程式大全（上海版） 化合反應(yīng) 點(diǎn)燃 1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O232MgO現(xiàn)象：劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.點(diǎn)燃2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2號(hào)Fe3O4現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 占燃3、鋁在空氣中燃燒： 4A1+3O 2- 2AI2O3 點(diǎn)燃4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2 2H2。5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2 一里二 2P2。5. 點(diǎn)燃 TOC o 1-5 h z 6、硫粉在空氣中燃燒：S+O2 SO27、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2a CO2現(xiàn)象：劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁 點(diǎn)燃8、碳在氧氣中不充分燃燒： 2C+O2-

2、2CO高憶9、二氧化碳通過灼熱碳層： C+CO22CO點(diǎn)燃10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2a 2CO211、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2OT H2CO312、生石灰溶于水： CaO+H20T Ca（OH）213、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H20T CuS04 5H2O 點(diǎn)燃14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl 22 2NaCl分解反應(yīng)15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2 一四（12T 2H2O+O2T16、加熱高鎰酸鉀：2KMnO4 -工 K2MnO4+MnO2+O2 .誦由，17、水在直流電的作用下分解：2H2。* 2H2T+0T18、碳酸不穩(wěn)定

3、而分解：H2CO3T H20+C0 2T19、高溫煨燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）CaC03CaO+CO 2 T置換反應(yīng)20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4T FeS04+Cu21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）：Zn+H2SO4T ZnSO4+H2 T22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl t MgCl2+H2T23、氫氣還原氧化銅：H2+CuOCU+H2O高溫24、木炭還原氧化銅：C+2CuOt 2Cu+CO2 TiWj溫25、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C3H2+CO局溫26、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O334Fe+3CO2 T其他27.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH+C

4、uSO 4T Cu（OH） 2 J +NaSO4 點(diǎn)燃28、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2a CO2+2H2O 占燃29、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O232CO2+3H2O30、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuOa Cu+CO2局溫31、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O33 2Fe+3CO232、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗(yàn)二氧化碳） ：Ca（OH）2+CO2T CaCOsJ +HO33、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳） ：2NaOH+CO 2T Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法）：CaCO3+2HClT CaCl2+H2O+CO

5、2 T35、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）：Na2CO3+2HClT 2NaCl+H 2O+CO 2 T一.物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：.鎂在空氣中燃燒： 2Mg+O2a 2MgO 占燃.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2*Fe3O4A.銅在空氣中受熱：2Cu+O2*2CuO 點(diǎn)燃.鋁在空氣中燃燒： 4A1+3O 22 2AI2O35.氫氣中空氣中燃燒:點(diǎn)燃2H 2+O 22H2。6.紅磷在空氣中燃燒:點(diǎn)燃4P+5。2 2P2。57.硫粉在空氣中燃燒:C - 點(diǎn)燃、S+O2SO28.碳在氧氣中充分燃燒:點(diǎn)燃C+O2CO2點(diǎn)燃2C+O22CO9.碳在氧氣中不充分燃燒:化合物與氧氣的反

6、應(yīng)：10. 一氧化碳在氧氣中燃燒:八 點(diǎn)燃2CO+O2 2CO2 占燃12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2a 2CO2+3H2O二.幾個(gè)分解反應(yīng)：.水在直流電的作用下分解：2H2。+ 2H2T+OT.加熱堿式碳酸銅：CU2（OH）2CO3 一 工 2CuO+H 2O+CO2T.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化鎰）：2KCIO3 MO 2KCI+30 2 T.加熱高鎰酸鉀：2KMnO4* K2MnO4+MnO 2+O2T.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3T H2O+CO2 T高溫.高溫煨燒石灰石： CaC03a Ca0+C02 T三.幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：.氫氣還原氧化銅：H2+CuO - 與 CU+

7、H2O高溫一.木炭還原氧化銅：C+2CuO、 2Cu+C02TiWj溫.焦炭還原氧化鐵： 3C+2Fe2O33 4Fe+3CO2 T、局溫.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4鼻 3Fe+2CO 2 T. 一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO - * Cu+C02高仁. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3、 2Fe+3CO2. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4C0+Fe 3O43 3Fe+4CO 2四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系金屬單質(zhì) +酸鹽+氫氣（置換反應(yīng)）.鋅和稀硫酸.鐵和稀硫酸.鎂和稀硫酸.鋁和稀硫酸.鋅和稀鹽酸.鐵和稀鹽酸.鎂和稀鹽酸.鋁和稀鹽酸Zn+H2SO4 ZnS04+H2T

8、 Fe+H2S04T FeS04+H2 T Mg+H 2SO4 MgS04+H 2 T 2A1+3H 2SO4； Al2（SO4）3+3H2 T Zn+2HCl ； ZnCl2+H 2 T Fe+2HClFeCl2+H2 TMg+2HCl t MgCl 2+H2 T 2AI+6HCI t 2AICI 3+3H2 T金屬單質(zhì)+鹽（溶液）另一種金屬+另一種鹽.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4T FeSO4+Cu.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4T ZnS04+Cu.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg（NO 3）2- Cu（NO 3）2+Hg堿性氧化物 +酸鹽+水.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：F&O3+

9、6HCIT 2FeCl3+3H2O38.39.40.41.42.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng): 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng): 氧化銅和稀硫酸反應(yīng): 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng): 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng):F&O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl CUCI2+H2OCUO+H2SO4 - CuSO4+H2OMgO+H 2SO4-； MgSO4+H2OCaO+2HCl 一; CaCl2+H2O酸性氧化物 +堿.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì).苛性鈉吸收二氧化硫氣體.苛性鈉吸收三氧化硫氣體.消石灰放在空氣中變質(zhì)：.消石灰吸收二氧化硫：2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O2NaOH+SO2. Na2SO3+H2

10、O2NaOH+SO3 Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2T CaCO3j +HOCa(OH)2+SO2 CaSO3( +HO酸+堿.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng):.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng):.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng):.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng):HCl+NaOH NaCl+H2OHCl+KOH ： KCl+H 2O2HCl+Cu(OH) 2，CUCI2+2H2O2HCl+Ca(OH) 2 CaCl2+2H2O3HCl+Fe(OH) 3 FeCl3+3H2。.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:3HCl+Al(OH) 3r AICI3+3H2O.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH t Na2SO4+2

11、H2O.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH T K2SO4+2H2O.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+CMOH) 2T CUSO4+2H2O.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe(OH) 3T Fe2(SO4)3+ 6H2O.硝酸和燒堿反應(yīng)： HNO 3+NaOH t NaNO 3+H 2O酸+鹽另一種酸+另一種鹽.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HClT CaCL+H 2O+CO2 T.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng) ：Na2CO3+2HCl t 2NaCl+H 2O+CO2 T.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng) ：MgCO3+2HCl t MgCl 2+H2O+CO2 T.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+

12、AgNO 3T AgCl J +HNQ.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO 3+H 2SO4 T Na2SO4+H2O+CO 2 T.硫酸和氯化鋼溶液反應(yīng)：H 2SO4+BaCl 2T BaSO4 J +2HC1堿+鹽另一種堿+另一種鹽.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO 4T Cu(OH) 2 J +N2SO4.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeC13T Fe(OH)3( +3NaCl.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgC1 2T Mg(OH) 2 J +2NaC1.氫氧化鈉與氯化銅： 2NaOH+CuC1 2T Cu(OH)2 J +2NaC1.氫氧化鈣與碳酸鈉： Ca(OH)2+Na2CO

13、3T CaCO3 J +2NaOH 鹽 +鹽-兩種新鹽.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO 3T AgCl J +NaNQ.硫酸鈉和氯化鋼：Na2SO4+BaC12T BaSO4( +2NaC1五.其它反應(yīng)：.二氧化碳溶解于水：CO2+H2OT H2CO3.生石灰溶于水： CaO+H2OT Ca(OH) 2.氧化鈉溶于水： Na2O+H 20T 2NaOH.三氧化硫溶于水：SO3+H 20T H2SO4.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4 5H2O CuSO4+5H2O77.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H20T CuSO4 5H2O化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)用2Mg+0 2 一二 2MgO

14、劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白色信號(hào)彈2Hg+O2 - 9T 2HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)2Cu+O2 - *2CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w4A1+30 2型二2Al 2O3銀白金屬變?yōu)榘咨腆w3Fe+2O2_ j Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱C+02_里- C02劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁S+02-厘二S02劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰2H2+021t 2H20淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水CuS04變藍(lán)的液體（水）高能燃料4P+5O2+ 2P205劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中

15、氧氣含量CH4+2O232H20+C02藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuS04變藍(lán)的液體（水）甲烷和天然氣的燃燒2c2H2+502H 2H20+4C02藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuS04變藍(lán)的披體（水） 氧煥焰、焊接切割金屬2KC10 3 一四0 2KC1+30 2 T生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體實(shí)驗(yàn)室制備氧氣2KMn0 4 一 工 K2Mn04+Mn0 2+02 T紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體實(shí)驗(yàn)室制備氧氣2Hg0 一 乂 2Hg+02 T紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)2H 2032H2 T +Q T水通電分解為氫

16、氣和氧氣電解水CU2（0H）2C03* 2CU0+H20+C02 1綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱NH4HC03 一 幺 NH32 +H0+C0 2T白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體碳酸氫錢長期暴露空氣中會(huì)消失Zn+H 2S04T ZnS04+H 2 T有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解實(shí)驗(yàn)室制備氫氣Fe+H2S04 FeS04+H2T有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解Mg+H 2S04 MgS04+H2恒大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 2A1+3H 2S04； Al2（S04）3+3H2惰大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解Fe2O3+3H2 一 三 2Fe+3H2O紅色

17、逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性Fe3O4+4H2 三 3Fe+4H2O黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性WO3+3H2 - 9T W+3H 2O冶煉金屬鴇、利用氫氣的還原性MoO3+3H2 - * Mo+3H 2O冶煉金屬鋁、利用氫氣的還原性2Na+Cl2a 2NaCl劇烈燃燒、黃色火焰離子化合物的形成、H2+CI2二2HC1蒼白色火焰、瓶口白霧共價(jià)化合物的形成、制備鹽酸CuSO4+2NaOH t Cu(0H)2 J +NaSO4藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)2C+O2一二2CO煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因 2CO+

18、O2 二t 2CO2藍(lán)色火焰 煤氣燃燒高C+CuO*2Cu+CO2饌色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬局溫2Fe2O3+3C3 4Fe+3CO2 ”臺(tái)煉金屬高溫Fe3O4+2C3 3Fe+2CO2 飴煉金屬iWj 溫、一C+CO2 2COCO2+H20T H2CO3碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性H2CO3* CO2T +H2O石蕊紅色褪去Ca(0H)2+C02T CaC03( +H0澄清石灰水變渾濁 應(yīng)用C02檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁CaCO3+H2O+CO2T Ca(HCO3)2白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風(fēng)化Ca(HCO3)2 一 三 CaCO3( +HO+CO2的色

19、沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體水垢形成.鐘乳石的形成2NaHCO3 一 且 Na2CO3+H2O+CO2產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭高仁CaCO3* CaO+CO2忖業(yè)制備二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl t CaCi2+H2O+CO2 1體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4T Na2SO4+H2O+CO2同體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理Na2CO3+2HCl t 2NaCl+H 2O+CO2 T固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理MgCO 3+2HC1MgCl 2+H2O+CO2

20、T固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體CuO+CO - Cu+CO2黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬Fe2O3+3CO直濕2Fe+3CO2冶煉金屬原理高溫Fe3O4+4CO3Fe+4CO2冶煉金屬原理高溫WO 3+3COW+3CO 2冶煉金屬原理CH3COOH+NaOH 一: CH3COONa+H2O點(diǎn)燃2CH3OH+3O2 2CO2+4H2OC2H5OH+3O2 2CO2+3H2O藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱酒精的燃燒Fe+CuSO4T Cu+FeSO4銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)濕法煉銅、鍍銅Mg+FeSO 4T Fe+MgSO4 溶液由淺綠色變?yōu)闊o色

21、Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO 3T 2Ag+Cu(NO 3)2紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)鍍銀Zn+CuSO4T Cu+ZnSO4青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)鍍銅Fe2O3+6HCl t 2FeCl3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹Al 2O3+6HCI T 2A1C1 3+3H2O 白色固體溶解Na2O+2HCl t 2NaCl+H2O 白色固體溶解CuO+2HCl t CuCl2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色ZnO+2HCl t ZnCl2+H 2O白色固體溶解MgO+2HCl t MgCl 2+H2O白色固體溶解CaO+2HCl t CaCl

22、2+H2O白色固體溶解NaOH+HCl t NaCl+H 2O白色固體溶解Cu(OH) 2+2HCl t CuCl2+2H 2O 藍(lán)色固體溶解Mg(OH) 2+2HCl t MgCl 2+2H2O 白色固體溶解Al(OH) 3+3HCl t AlCl 3+3H2O白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多Fe(OH)3+3HCl t FeCl3+3H2。紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色Ca(OH)2+2HCl 一; CaCl2+2H2OHCl+AgNO 3T AgCl J +HNQ生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢33Cl- 的原理Fe2O3+3H2SO4T Fe2(SO4)3+3H 2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器

23、除銹A2O3+3H2SO4T Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解CUO+H2SO4T CUSO4+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色ZnO+H2SO4T ZnSO4+H2O 白色固體溶解MgO+H 2SO4T MgSO 4+H2O 白色固體溶解2NaOH+H 2SO4 Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4T CUSO4+2H2O 藍(lán)色固體溶解Ca(OH)2+H2SO4 CaSO4+2H2。Mg(OH) 2+H2SO4T MgSO4+2H2O 白色固體溶解2Al(OH) 3+3H2SO4 T Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解2Fe(OH)3+3H2SO4 T F&(SO

24、4)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色Ba(OH)2+H2SO4T BaSO4( +2HO 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢3SO42一的原理BaCl2+H2SO4T BaSO4j +2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢3SO42一的原理Ba(NO3)2+H2SO4T BaSO4 J +2HNQ 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢3& SO42一的原理Na2O+2HNO 3T 2NaNO3+H2。白色固體溶解CuO+2HNO 3T Cu(NO3)2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色ZnO+2HNO 3T Zn(NO 3)2+H 2O 白色固體溶解MgO+2HNO 3T Mg(NO 3)2+H2O

25、 白色固體溶解CaO+2HNO 3T Ca(NO3)2+H2。白色固體溶解NaOH+HNO 3 NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO 3T Cu(NO3)2+2H2O 藍(lán)色固體溶解Mg(OH) 2+2HNO 3T Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解Al(OH) 3+3HNO 3T Al(NO 3)3+3H2O 白色固體溶解Ca(OH)2+2HNO3 Ca(NO 3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3T Fe(NO3)3+3H2。紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色3NaOH+H 3P043H2O+Na3PO43NH3+H 3P04 (NH4)3PO42NaOH+CO2T Na2CO3+H2O 吸收 CO、O2、H2 中的 CO22NaOH+SO2T N