上海高考化學每日一練三

1、2019上海高考化學每日一練 9注意事項：.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用 0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。練習部分根據(jù)元素周期表120號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答以下問題。屬于金屬元素的有 種，金屬性最強的元素與氧反應生成的化合物有填兩種化合物的化學式。屬于稀有氣體的是填元素符號，下同 。形成化合物種類

2、最多的兩種元素是。第三周期中，原子半徑最大的是稀有氣體除外。推測SI、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性 大于。填化學式一些有機物的相互轉(zhuǎn)化關系如右圖所示。直鏈有機化合物 A的結構簡式是0的反應試劑和反應條件是0的反應類型是。B生成C的化學方程式是0D1或D2生成E的化學方程式是0G可應用于醫(yī)療、爆破等，由 F生成G的化學方程式是。離子濃度守恒式一質(zhì)子守恒：如碳酸鈉溶液中存在碳酸鈉溶質(zhì)與水，對于水存在著等式【H+】=【OH】，而H+部分會與CO32反應加” 1個H變?yōu)镠CO3, “加” 2個H變?yōu)镠2CO3,兩者結合可 得【HCO3】+ 2【H2CO3 +H+】=【OH；對于既可“加”氫，又可“去”氫的質(zhì)

3、子守 恒，其規(guī)律可概括為：左加氫、右去氫，添加上加減的氫數(shù)，加減至極限為止；如 NAH2PO4 的質(zhì)子守恒，其中H2PO4能“加” 一個氫反應生成磷酸，能“去”1個氫生成HPO42, “去”2 個氫生成 PO43,故可得 2PO4+ HPO廣卜OH1=H 力+H 3PO4等量代換守恒式的迭加與替換：如氯化鏤的電離方程式 NH4CL NW 4+CL-,而部 分NH+ 4與水反應，生成NH3-H2O與NH3部分那么不反應，結合陰陽離子總數(shù)相等的原那 么，可得等式【CL-】=【NH+ 4】+【NH3 (H2O +【NH3I物料守恒：需找出對應離子的“過去、現(xiàn)在、將來”，如0.1MOL/ L碳酸鈉溶液

4、的物料守恒，其鈉離子濃度為 0.2MOL CO32的過去現(xiàn)在和將來為 CO32+ H2CO3 HCO3,共0.1MOL, 故可知其物料守恒式為NaWCO2-+H2c必升獷屋,需特別注意“ 2”所在的位置其他諸如原子守恒的方法，此略參考答案.元素【答案】7K2Q K2O2 KO2任寫兩個【解析】金屬元素有LI、BE、NA MG AL、K、CA七種，金屬性最強的元素指的是K,其與氧結合的化合物可為 K2O氧化鉀、K2O2過氧化鉀或KO2超氧 化鉀注意這些物質(zhì)的陰陽離子個數(shù)比，假設堿金屬元素到 RB鋤，其與氧結合會 形成更多的化合物，如 RBO2臭氧化伽，一種氧化性極強的橘紅色物質(zhì)【答案】HE, N

5、E, AR【答案】C, H【解析】C H元素主要形成的是有機物【答案】NA【答案】NH3SIH4【解析】鍵能N-H SI-H,故穩(wěn)定性NH3SIH4.有機化學【答案】CH2= CHCH3【解析】由不飽和度以及直鏈等條件可推測出結構簡式【答案】CL2,高溫500C【解析】注意H取代的條件【答案】加成反應【解析】通過B與D的不飽和度不同可判斷 BCH2= CHCH2cL與HCLC應生成D1、 D2馬氏力口成與反馬氏力口成， CH3CHCLCH2CL CH2CLCH2CH2CL,通過 水化得至I OH2CCH-(C H2【答案】CH2= CHCH2C6 BR”定條件干 CH2BRCHBRCH2CL2pH2(pCH-(C H2+BA (OH 2定條件干 2CH2CH(C H2+ 2H2a BACL2【解析】注意后一反應中 BA2+與OH進攻的對