高中化學選修三（人教版）學案導學設計鍵的極性和分子的極性

1、第三節(jié)分子的性質第1課時鍵的極性和分子的極性目標要求1.掌握鍵的極性和分子極性的實質及其相互關系。2.會判斷分子的極性，并知道分子極性對物質性質的影響。一、鍵的極性1寫出下列分子的結構式(1)H2O _(2)NH3 _(3)CO2 _ (4)CCl4_(5)HCN _ (6)CH3Cl _2共價鍵有兩種：_共價鍵和_共價鍵。3極性共價鍵是指_共價鍵，電子對會_，電負性較大的原子呈_電性，電負性較小的原子呈_電性，簡稱極性鍵。4非極性共價鍵是指由_共價鍵，電子對_，又簡稱非極性鍵。二、分子的極性1極性分子中_，使分子的某一個部分呈_，另一部分呈_。2非極性分子是指_。3分子的極性是分子中化學鍵的

2、_。當分子中各個鍵的極性的向量和為_時，該分子是非極性分子，否則是極性分子。4只含非極性共價鍵的分子_是非極性分子。只含極性鍵的分子_是極性分子，_是非極性分子。如H2O是_分子，而CH4是_分子。5極性分子中_含有非極性鍵，如H2O2；非極性分子中_含有極性鍵，如C2H4。1下列說法中不正確的是()A共價化合物中不可能含有離子鍵B有共價鍵的化合物，不一定是共價化合物C離子化合物中可能存在共價鍵D以極性鍵結合的分子，肯定是極性分子2下列敘述中正確的是()A以非極性鍵結合起來的雙原子分子一定是非極性分子B以極性鍵結合起來的分子一定是極性分子C非極性分子只能是雙原子單質分子D非極性分子中，一定含有

3、非極性共價鍵3根據(jù)科學人員探測，在海洋深處的沉積物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有關其組成的兩種分子的下列說法正確的是()A它們都是極性鍵構成的極性分子B它們都只有鍵C它們的成鍵電子的原子軌道都是sp3sD它們的立體結構都相同4下列敘述不正確的是()A鹵化氫分子中，鹵素的非金屬性越強，共價鍵的極性越強，穩(wěn)定性也越強B以極性鍵結合的分子，不一定是極性分子C判斷A2B或AB2型分子是極性分子的依據(jù)是：具有極性鍵且分子構型不對稱，鍵角小于180，為非直線形結構D非極性分子中，各原子間都應以非極性鍵結合5A、B、C、D、E是相鄰三個周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B、C、D屬同一周期，

4、A、E在周期表中處于同一縱行。已知：除A外，各元素原子的內層均已填滿電子，其中B的最外層有4個電子；A與B，B與C都能生成氣態(tài)非極性分子的化合物；D與E生成離子化合物，其離子的電子層結構相同。回答：(1)A為_元素，B為_元素，C為_元素，D為_元素。(2)C元素在周期表中屬第_周期_族元素，其原子核外電子排布式為_。(3)B與C形成的非極性分子的電子式是_。其中共價鍵類型及數(shù)目是_(填或鍵)練基礎落實知識點1化學鍵及其類型1下列關于化學鍵的敘述中正確的是()A化學鍵存在于原子之間，也存在于分子之間B兩個原子之間的相互作用叫做化學鍵C離子鍵是陰、陽離子之間的相互吸引力D化學鍵通常是指相鄰的兩個

5、或多個原子之間強烈的相互作用2下列各組物質中，化學鍵類型都相同的是()ACaCl2和NaOH BNa2O和Na2O2CCO2和CS2 DHCl和NaOH3下列物質中，既有離子鍵又有共價鍵的是()ACaCl2 BKBrCH2O DNH4F知識點2共價鍵的極性4下列分子中，含有極性鍵和非極性鍵的是()AH2S BN2CCS2 DH2O25下列物質中含有非極性鍵且為鹽的是()ACH3COONa BNH4ClCCaCl2 DH2O26下列物質中含有非極性鍵的共價化合物是()AHCl BNa2O2CC2H2 DCH47下列各組分子中，按共價鍵極性由強到弱排序正確的是()AHFH2ONH3CH4BCH4N

6、H3H2OHFCH2OHFCH4NH3DHFH2OCH4NH3知識點3鍵的極性與分子極性的關系8下列敘述正確的是()A含有非極性鍵的分子一定是非極性分子B非極性分子中一定含有非極性鍵C由極性鍵形成的雙原子分子一定是極性分子D鍵的極性與分子的極性有關9下列化合物中，化學鍵的類型和分子的極性(極性或非極性)皆相同的是()ACO2和SO2 BCH4和SiO2CBF3和NH3 DHCl和HI練方法技巧由鍵的極性、分子構型判斷分子極性的技巧10判斷AB2型分子是極性分子的主要依據(jù)是()A分子中存在離子鍵B分子中存在極性鍵C分子為直線形D分子為非直線形11X、Y為兩種不同元素，由它們組成的下列物質的分子中

7、，肯定有極性的是()AXY4 BXY3CXY2 DXY由分子的極性判斷分子性質的技巧12根據(jù)物質溶解性“相似相溶”的一般規(guī)律，能說明碘、溴單質在CCl4中比在水中溶解度大的是()A溴、碘單質和CCl4中都含有鹵素B溴、碘是單質，CCl4是化合物CCl2、Br2、I2是非極性分子，CCl4也是非極性分子，而水為極性分子D以上說法都不對13下列物質在水中的溶解度比在苯中的溶解度大的是()ANH3 BCH4 CC2H4 DCO2練綜合拓展14下列變化過程中，原物質分子內共價鍵被破壞，同時有離子鍵形成的是()A鹽酸和NaOH溶液反應B氯化氫溶于水C溴化氫與氨反應D鋅和稀H2SO4反應15.氮化鈉(Na

8、3N)是一種重要的化合物，它與水作用可產生NH3。請回答下列問題：(1)Na3N的電子式為_，該化合物是通過_鍵形成的。(2)Na3N與鹽酸反應生成_種鹽，其電子式是_。(3)Na3N與水的反應屬于_反應。(4)比較Na3N中兩種粒子的半徑大小_。16短周期元素D、E、X、Y、Z原子序數(shù)逐漸增大。它們的最簡氫化物分子的空間構型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線形。回答下列問題：(1)Y的最高價氧化物的化學式為_；Z的核外電子排布式是_。(2)D的最高價氧化物與E的一種氧化物為等電子體，寫出E的氧化物的化學式_。(3)D和Y形成的化合物，其分子的空間構型為_；D原子的軌道雜化

9、方式是_。X與Z構成的分子是_分子(填“極性”或“非極性”)(4)寫出一個驗證Y與Z的非金屬性強弱的離子反應方程式_。(5)金屬鎂和E的單質在高溫下反應得到的產物與水反應生成兩種堿性物質，該反應的化學方程式是_。第三節(jié)分子的性質第1課時鍵的極性和分子的極性基礎落實一、2極性非極性3由不同原子形成的發(fā)生偏移負正4同種原子形成的不發(fā)生偏移二、1正電中心和負電中心不重合正電性負電性2分子中的正電中心和負電中心重合的分子3極性的向量和零4一定可能也可能極性非極性5也可能也可能課堂練習1D以極性鍵結合的分子，如果空間結構對稱，是非極性分子。2A可用反例法通過具體的實例判斷正誤。A項是正確的，如O2、H2

10、、N2等；B項錯誤，以極性鍵結合起來的分子不一定是極性分子，若分子的構型對稱，正負電荷重心重合，就是非極性分子，如CH4、CO2、CCl2、CS2等；C項錯誤，非極性分子也可以是化合物，如C2H4、CCl4等；D項錯誤，非極性分子中不一定含有非極性鍵，如CH4、CO2。3C4D對比HF、HCl、HBr、HI分子中HX極性鍵強弱，知鹵素中非金屬性越強，鍵的極性越強是對的。以極性鍵結合的雙原子分子，一定是極性分子，但以極性鍵結合的多原子分子，也可能是非極性分子，如CO2。A2B型如H2O、H2S等，AB2型如CO2、CS2等，判斷其為極性分子的依據(jù)是必有極性鍵且電荷分布不對稱。CO2、CH4等多原

11、子分子，其電荷分布對稱，這樣的非極性分子中可以含有極性鍵。5(1)氫碳氧氟(2)二A1s22s22p4(3) 2個鍵2個鍵解析B的最外層有4個電子，應在第A族，是C或Si，A與B，B與C都能生成氣態(tài)非極性分子的化合物，則B是碳，A是氫，C是氧，由B、C、D屬同一周期，且與E是相鄰三個周期，D與E生成離子化合物，其離子的電子層結構相同知，D是氟，E是鈉。課時作業(yè)1D化學鍵的定義強調兩個方面：一是“相鄰的兩個或多個原子之間”；二是“強烈的相互作用”。選項A、B中都沒有正確說明這兩點，所以不正確。選項C只強調離子鍵中陰、陽離子之間的吸引作用而沒有排斥作用，所以不正確。只有D正確。2CA、B兩項中四種

12、物質雖都含有離子鍵，但NaOH中含極性共價鍵，Na2O2中含非極性共價鍵，故A、B錯；D項中HCl只含共價鍵；C項中兩種物質都只含共價鍵，故只有C正確。3D4.D5ACH3COONa屬于鹽且碳原子間為非極性鍵。6CNa2O2為離子化合物，HCCH分子中碳原子間為非極性鍵。7A共價鍵極性的強弱取決于形成共價鍵的兩原子的電負性，其電負性相差越大，形成的共價鍵極性越強。8C含有非極性鍵的分子不一定是非極性分子，如H2O2；非極性分子中不一定含有非極性鍵，如CH4、CO2均是非極性分子，卻都只含有極性鍵；鍵的極性只與成鍵原子是否相同有關，與分子的極性無關，分子的極性除與鍵的極性有關外，還與分子的空間構

13、型有關。9D10.D11DXY為直線形分子，不同種元素對電子對吸引能力不同，分子必有極性。12C相似相溶原理是從實驗中歸納出的經(jīng)驗規(guī)律。一般非極性溶質(或極性小的)易溶于非極性溶劑，難溶于極性溶劑，強極性溶質易溶于極性溶劑，難溶于非極性溶劑。13A14C原物質為共價分子的只有B、C，但HCl溶于水共價鍵被破壞而發(fā)生電離，并沒有形成離子鍵；而HBrNH3=NH4Br過程中，破壞了HBr共價鍵，形成了離子鍵。 (3)復分解(4)r(Na)H2ONH3B氫鍵只能存在于分子間，不能存在于分子內C沒有氫鍵，就沒有生命D相同量的水在氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)時均有氫鍵，且氫鍵的數(shù)目依次增多5下列說法中錯誤的是()A

14、鹵化氫中，以HF沸點最高，是由于HF分子間存在氫鍵BH2O的沸點比HF的高，可能與氫鍵有關C氨水中有分子間氫鍵D氫鍵XHY的三個原子總在一條直線上練方法技巧分子間范德華力大小的判斷方法6鹵素單質從F2到I2在常溫常壓下的聚集狀態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)的原因是()A原子間的化學鍵鍵能逐漸減小B范德華力逐漸增大C原子半徑逐漸增大D氧化性逐漸減弱7.羅馬大學Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，N4分子結構如右圖所示(與白磷P4相似)。已知斷裂1 mol NN鍵吸收167 kJ熱量，生成 1 mol NN鍵放出 942 kJ 熱量。由此判斷下列說法正確的是()AN4屬于一種新型

15、的化合物BN4與N2互為同分異構體CN4沸點比P4(白磷)高D1 mol N4氣體轉變?yōu)镹2將放出882 kJ熱量由于氫鍵的存在對物質性質影響的判斷方法8下列化合物的沸點比較，前者低于后者的是()A乙醇與氯乙烷B鄰羥基苯甲酸與對羥基苯甲酸C對羥基苯甲酸與鄰羥基苯甲酸DH2O與H2Te9.右圖中每條折線表示周期表AA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是()AH2S BHClCPH3 DSiH4練綜合拓展10下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是()ANH4Cleq o(=,sup7()NH3HClBNH3CO2H2O=NH

16、4HCO3C2NaOHCl2=NaClNaClOH2OD2Na2O22CO2=2Na2CO3O211.已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個長周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內層電子總數(shù)少3，它們形成化合物的分子式是XY4。試回答：(1)X元素的原子基態(tài)時電子排布式為：_，Y元素原子最外層電子的電子排布圖為：_。(2)若X、Y兩元素電負性分別為2.1和2.85，試判斷XY4中X與Y之間的化學鍵為_(填“共價鍵”或“離子鍵”)。(3)該化合物的空間結構為_形，中心原子的軌道雜化類型為_，分子為_(填“極性分子”或“非極性分子”)。(4)該化合物在常溫下為液體，該液體微粒間的作用

17、力是_。(5)該化合物的沸點與SiCl4比較：_(填化學式)的高，原因是_。第2課時范德華力和氫鍵基礎落實一、1分子2(1)小(2)方向飽和3(1)越大(2)越大4物理化學越高CS2的相對分子質量大，因而范德華力大，CS2的熔、沸點比CO2高二、1分子間作用力電負性氫原子電負性2AHBNOF極性鍵氫鍵3(1)化學鍵范德華力(2)飽和方向5(1)升高(2)降低(3)溶解6(1)增大高(2)增大減小大7HFH2ONH3課堂練習1B2C氫鍵存在于水分子之間而不存在于水分子之內，故A項錯誤；氣態(tài)的水分子之間距離較大，一般不認為存在氫鍵，故B項錯誤；水分子的穩(wěn)定性是由OH共價鍵鍵能決定的，與分子間作用力

18、沒有關系，故D項錯誤。3B4對羥基苯甲酸的沸點高，因為對羥基苯甲酸存在分子間形成的氫鍵，而鄰羥基苯甲酸分子內可形成氫鍵。課時作業(yè)1D碘升華共價鍵沒被破壞。氯化鈉溶于水破壞的是離子鍵。氯化氫溶于水破壞的是共價鍵。碳酸氫銨分解既有離子鍵被破壞，又有共價鍵被破壞。2B3D范德華力是分子間存在的較弱的電性作用，它不是化學鍵且比化學鍵弱得多，只能影響由分子構成的物質的熔、沸點；稀有氣體為單原子分子，分子之間靠范德華力相結合。4CA項，“反?！笔侵杆鼈冊谂c其同族氫化物沸點排序中的現(xiàn)象，它們的沸點順序可由實際看出，只有水是液體，應該水的沸點最高；B項，氫鍵存在于不直接相連但相鄰的H與電負性比較大的原子間，所

19、以，分子內可以存在氫鍵；C項正確，因為氫鍵造成了常溫、常壓下水是液態(tài)，而水的液態(tài)是生物體營養(yǎng)傳遞的基礎；D項，在氣態(tài)時，分子間距離大，分子之間沒有氫鍵。5D因氟化氫分子之間存在氫鍵，所以HF是鹵化氫中沸點最高的；氨水中除NH3分子之間存在氫鍵，NH3與H2O，H2O與H2O之間都存在氫鍵，C正確；氫鍵中的XHY三原子應盡可能的在一條直線上，但在特定條件下，如空間位置的影響下，也可能不在一條直線上，故D錯。6B鹵素單質從F2到I2結構相似，相對分子質量依次增大，相對分子質量越大，范德華力就越大，分子的熔、沸點就越高。7DN4屬于一種新型單質，N4與N2互為同素異形體。N4的相對分子質量小于P4，

20、所以N4的沸點比P4(白磷)低。H6167 kJmol12942 kJmol1882 kJmol1。8B9D在AA中的氫化物里，NH3、H2O、HF分子間因存在氫鍵，故沸點高于同主族相鄰元素氫化物的沸點，只有A族元素氫化物沸點不存在反?，F(xiàn)象，故a點代表的應是SiH4。10DA中無離子鍵形成，B中無離子鍵斷裂，也無非極性鍵斷裂和形成；C中無非極性鍵形成，所以A、B、C項不符合要求。D中Na2O2含離子鍵、非極性共價鍵，CO2含極性鍵，Na2CO3含極性鍵、離子鍵，O2含非極性共價鍵，故D正確。11(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2(2)共價鍵(3)正四面體sp3雜化非極性分

21、子(4)范德華力(5)GeCl4組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔、沸點越高解析第四周期A族元素為Ge，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p2，Y元素原子的最外層電子數(shù)比內層電子總數(shù)少3，Y是氯，Y元素原子最外層電子的電子排布圖為：，XY4中X與Y形成的是共價鍵，空間構型為正四面體，中心原子為sp3雜化，為非極性分子，分子間的作用力是范德華力。第3課時習題課練基礎落實知識點1化學鍵及其類型1下列說法正確的是()A共價化合物中一定不含離子鍵B離子化合物中一定不含共價鍵C金屬元素和非金屬元素之間形成的化學鍵一定是離子鍵D全部由非金屬元素

22、形成的化合物一定是共價化合物2下列敘述正確的是()A構成單質分子的微粒一定含有共價鍵B由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物C非極性鍵只存在于雙原子單質分子里D不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定都是極性鍵3下列化合物中，只含有共價鍵的是()AHBr、CO2、CaCO3BHCl、H2S、CH4CHCl、H2O、NaOHDHF、N2、NH4Cl知識點2鍵的極性和分子的極性4下列敘述中正確的是()A離子化合物中不可能存在非極性鍵B非極性分子中不可能既含極性鍵又含非極性鍵C非極性分子中一定含有非極性鍵D不同非金屬元素原子之間形成的化學鍵都是極性鍵5NH3、H2S為極性分子，CO2、BF3、CC

23、l4等為非極性分子，據(jù)上述事實可推出ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗規(guī)律為()A分子中不能含有氫原子B在ABn分子中A原子的所有價電子都參與成鍵C在ABn分子中每個共價鍵相同D在ABn分子中A的相對原子質量應小于B的6下列分子中，含有非極性鍵的非極性分子中()C60HCNP4BF3A BC D知識點3范德華力及氫鍵7下列有關氫鍵的說法不正確是()A氫鍵是除范德華力外的另一種分子間作用力B氫鍵不僅存在于分子之間，有時也存在于分子內C氫鍵是一種化學鍵DHF分子之間以及HF分子和水分子間都存在氫鍵8下列氫化物在液態(tài)時，分子間不存在氫鍵的是()AHF BH2OCNH3 DCH49下列各組分子之間，范德華

24、力和氫鍵都存在的是()A苯和CCl4 B干冰CHI氣體 D甲醇和水10下列物質中不存在氫鍵的是()A冰醋酸中醋酸分子之間B液態(tài)氟化氫中氟化氫分子之間C一水合氨分子中的氨分子與水分子之間D可燃冰(CH48H2O)中甲烷分子與水分子之間練方法技巧判斷共價鍵極性強弱的方法11下列極性鍵中，鍵的極性最強的是()AHF BHClCHBr DHI12共價鍵的極性由強到弱的順序是()ACH4、NH3、H2O、HFBPH3、H2S、H2O、HFCHF、H2O、H2S、PH3DSiH4、PH3、NH3、H2O由范德華力、氫鍵對物質性質的影響規(guī)律的推斷技巧13下列敘述不正確的是()ACH4、SiH4、GeH4、S

25、nH4熔點依次升高BF2、Cl2、Br2、I2熔、沸點依次升高CHF、HCl、HBr、HI穩(wěn)定性依次減弱DH2O、H2S、H2Se、H2Te熔、沸點依次升高14下列各組物質中，按熔點由低到高的順序排列的是()AO2、I2、Hg BCO2、CS2、NaClCH2O、H2S、H2Se DHF、HBr、HCl練綜合拓展15用一帶靜電的玻璃棒靠近A、B兩種純液體流，現(xiàn)象如圖所示。試分析A、B兩種液體分子的極性正確的是()AA是極性分子，B是非極性分子BA是非極性分子，B是極性分子CA、B都是極性分子DA、B都是非極性分子16有下列兩組命題A組B組.HI鍵鍵能大于HCl鍵鍵能.HI鍵鍵能小于HCl鍵鍵能

26、.HI分子間作用力大于HCl分子間力.HI分子間作用力小于HCl分子間力a.HI比HCl穩(wěn)定b.HCl比HI穩(wěn)定c.HI沸點比HCl高d.HI沸點比HCl低B組命題正確且能用A組命題給以正確解釋的是()abcdA B C D17下列有關共價化合物的說法：具有較低的熔、沸點；不是電解質；液態(tài)時不導電；熔化時只破壞分子間作用力。其中一定正確的是()A BC D18.有A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，且都小于20。其中D、E是金屬元素；A與E屬同一主族，且最外層只有1個電子，其中A的原子核內沒有中子，E單質與水劇烈反應并伴有一定的燃燒現(xiàn)象；D原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相同，且次

27、外層具有8個電子；C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；B原子的最外層電子數(shù)是奇數(shù)，其單質在常溫下為難以液化的氣體。請推斷并回答：(1)AE的元素符號分別為：A_、B_、C_、D_、E_。(2)B單質的電子式為_。(3)在這五種元素之間能組成具有共價鍵的三原子分子是_，能形成具有極性鍵的四原子分子是_，這兩種分子是互相_(填“溶解”或“不溶解”)，原因是_。第3課時習題課1A共價化合物只含共價鍵，離子化合物可能含有共價鍵(如NaOH、NH4Cl、Na2O2等)，由金屬元素和非金屬元素形成的AlCl3為共價化合物，故B、C錯，全部由非金屬元素形成的化合物中銨鹽為離子化合物，故D錯，A對。2BA

28、項，稀有氣體單質分子均為單原子分子，沒有共價鍵；B項，NH4Cl為離子化合物；C、D項，如Na2O2、H2O2等分子中含有非極性鍵；故答案為B項。3B4.D5BA項中CH4也為非極性分子；C項中NH3、H2S價鍵均相同，仍為極性分子；D項與相對原子質量無關，故B項正確。6A分子的極性與鍵的極性以及分子的空間構型有關。由非極性鍵構成的分子一般都是非極性分子，故、正確；由極性鍵構成的分子，若空間結構對稱則為非極性分子，BF3為平面三角形分子，空間結構對稱，故為非極性分子，HCN為直線形分子，但空間結構不對稱，故、錯誤。7C氫鍵不是化學鍵，氫鍵鍵能較小，但比范德華力強。氫鍵既可以存在于分子之間，也可

29、存在于分子內部的原子團之間。如鄰羥基苯甲醛的氫鍵存在于醛基和羥基之間，而對羥基苯甲醛存在分子間氫鍵。8D在用XHY表示的氫鍵中，氫原子位于X和Y之間是氫鍵形成的最重要的條件之一，同時X原子和Y原子所屬元素具有很強的電負性、很小的原子半徑是氫鍵形成的另一條件。具有上述特點的X、Y應位于周期表的右上角，主要是N、O、F三種原子。9D甲醇分子中羥基所含H、O原子與水分子中O、H原子間可形成氫鍵。10D只有非金屬性很強的元素與氫元素形成的強極性的共價鍵之間才可能形成氫鍵，CH不是強極性共價鍵。故選D。11A同主族元素從上到下電負性依次減小，與氫的電負性差值依次減小，共價鍵的極性依次減小，HF、HCl、

30、HBr、HI中HF鍵的極性最強。12C兩元素電負性差值越大，所形成共價鍵的極性越大。13D14.B15.B16B鍵能的大小決定著物質的熱穩(wěn)定性，鍵能越大，物質越穩(wěn)定，HCl比HI鍵能大，HCl比HI穩(wěn)定；分子間作用力影響著物質的沸點的高低，分子間作用力越大，沸點越高，HI分子間作用力大于HCl分子間作用力，HI沸點比HCl高。17D18(1)HNOAlK(2)eq oal(,)NNeq oal(,)(3)H2ONH3溶解二者都是極性分子，根據(jù)相似相溶規(guī)律，兩種分子可以互相溶解解析A原子最外層有1個電子且核內沒有中子，即為氫元素；E與A同主族，且原子序數(shù)小于20，所以E為鈉、鉀中的一種，又因能與

31、水劇烈反應并伴有燃燒現(xiàn)象，知為鉀元素；D原子次外層有8個電子，即D核外至少有3個電子層，又因D的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)，加之原子序數(shù)又小于20，故D為鋁元素；C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C只能是氧元素；B原子的原子序數(shù)小于C(8)，最外層電子數(shù)是奇數(shù)且能形成氣體，故為氮元素，氮氣在常溫下難液化符合題意。第4課時溶解性、手性、無機含氧酸分子的酸性目標要求1.掌握物質溶解性及其影響因素。2.知道分子手性與物質性質之間的關系。3.掌握無機含氧酸酸性的判斷方法。一、溶解性1“相似相溶”規(guī)律非極性溶質一般能溶于_溶劑，極性溶質一般能溶于_溶劑。2影響物質溶解性的因素(1)外界因素主要有_、

32、_等。(2)從分子結構的角度有相似相溶規(guī)律。(3)如果溶質與溶劑之間能形成_，則溶解度增大，且_作用力越大，溶解度越大。(4)溶質與水發(fā)生反應時可_其溶解度，如SO2與H2O反應生成H2SO3，NH3與H2O反應生成NH3H2O等。(5)相似相溶原理還適用于_的相似性，如CH3CH2OH中的_與H2O中的_相似，乙醇能與H2O互溶，而CH3CH2CH2CH2CH2OH中烴基較大，其中的OH跟水分子中的OH相似的因素小得多，因而戊醇在水中的溶解度明顯減小。二、手性1手性異構體具有完全相同的_和_的一對分子，如同_互為_，卻在三維空間里_，互稱手性異構體。2手性分子有_的分子叫做手性分子。三、無機

33、含氧酸分子的酸性1無機含氧酸分子的酸性無機含氧酸分子之所以能顯示酸性，是因為其分子中含有OH，而OH上的_在水分子的作用下能夠解離出_而顯示一定的酸性。2無機含氧酸酸性的比較無機含氧酸的通式可寫成_，如果成酸元素R相同，則n值越大，R的正電性越_，導致ROH中O的電子向_偏移的程度越大，在水分子的作用下越_電離出H，酸性越_。如酸性：HClO_HClO2_HClO3_HClO4，HNO2_HNO3，H2SO3_H2SO4等。1HCl比CH4在水中的溶解度()A大 B小C一樣 D無法確定2下列事實不能用氫鍵的知識來解釋的是()A乙醇可以與水以任意比互溶BHF能以任意比溶于水C醇中的羥基數(shù)目越多，

34、該物質就越易溶于水D干冰可用于人工降雨3下列分子中，不含手性碳原子的是()4判斷含氧酸酸性強弱的一條規(guī)律是：在含氧酸分子中非羥基氧原子數(shù)越多，酸性越強；非羥基氧原子數(shù)越少，酸性越弱。例如：含氧酸分子式非羥基氧原子數(shù)酸性HClO0極弱H3PO41中強HNO32強HClO43最強若已知亞磷酸(H3PO3)是中強酸，亞砷酸(H3AsO3)是極弱酸，試寫出H3PO3、H3AsO3的結構簡式。練基礎落實知識點1溶解性1利用相似相溶這一經(jīng)驗規(guī)律可說明的事實是()HCl易溶于水NH3易溶于H2ON2難溶于水HClO4是強酸鹽酸是強酸氫氟酸是弱酸HF很穩(wěn)定A BC D2從碘水中提取碘，可供選擇的有機試劑是()

35、A苯、酒精 B汽油、甘油C四氯化碳、汽油 D二硫化碳、乙醇3根據(jù)物質的溶解性“相似相溶”的一般規(guī)律，說明溴、碘單質在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列說法正確的是()A溴、碘單質和四氯化碳中都含有鹵素B溴、碘是單質，四氯化碳是化合物CCl2、Br2、I2是非極性分子，CCl4也是非極性分子，而水是極性分子D以上說法都不對知識點2手性4下列化合物中含3個“手性碳原子”的是()5含手性碳原子的分子稱手性分子，手性分子具有光學活性。如下圖有機物具有光學活性(式中標有*號的為手性碳原子)，也能發(fā)生下列反應，請問發(fā)生哪種反應后，該有機物仍然一定具有光學活性()A消去反應 B水解反應C銀鏡反應 D酯化反應6

36、下列物質中不存在手性異構體的是()知識點3無機含氧酸的酸性7下列物質的酸性強弱比較中，錯誤的是()AHClO4HBrO4HIO4BHClO4H2SO4H3PO4CHClO4HClO3HClODH2SO3H2SO4H2S2O38下列無機含氧酸分子中酸性最強的是()AHNO2 BH2SO3CHClO3 DHClO4練方法技巧無機含氧酸“元數(shù)”的確定方法9已知磷酸分子中三個氫原子都可以與重水(D2O)中的D原子發(fā)生交換，又知次磷酸(H3PO2)也能跟D2O進行氫交換，次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不能再跟D2O發(fā)生氫交換，由此推斷出次磷酸分子的結構是()無機含氧酸的酸性強弱的判斷方法10下列物質的酸性

37、強弱比較正確的是()AHBrO4HIO4 BH2SO4H3PO4CHClO3H2SO3練綜合拓展11若不斷地升高溫度，實現(xiàn)“雪花水水蒸氣氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是()A氫鍵；分子間作用力；非極性鍵B氫鍵；氫鍵；極性鍵C氫鍵；極性鍵；分子間作用力D分子間作用力；氫鍵；非極性鍵12.PtCl2(NH3)2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度較小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大。請回答下列問題：(1)PtCl2(NH3)2是平面正方形結構，還是四面體結構_。(2)請在以下橫線上畫出這兩種固體分子的幾何構型圖：淡黃色固體_，黃綠色固體_。(3)淡

38、黃色固體物質由_組成，黃綠色固體物質由_組成(填“極性分子”或“非極性分子”)。(4)黃綠色固體在水中溶解度比淡黃色固體大，原因是_。第4課時溶解性、手性、無機含氧酸分子的酸性基礎落實一、1非極性極性2(1)溫度壓強(3)氫鍵氫鍵(4)增大(5)分子結構OHOH二、1組成原子排列左手與右手一樣鏡像不能重疊2手性異構體三、1H原子H2(HO)mROn高R易強HBrHClHFBCI4CBr4CCl4CF4CHFH2ODN2CO14.二氯化硫(ClSSCl，直線形)是一種琥珀色液體，是合成硫化染料的重要原料。(1)寫出它的電子式_。(2)指出它分子內的鍵型_。(3)估計它能不能溶于水_。(4)指出硫

39、元素的化合價為_。15已知H2O2分子的結構如圖所示：H2O2分子不是直線形的，兩個H原子猶如在半展開的書的兩面紙上，書頁夾角為9352，而兩個OH鍵與OO鍵的夾角均為9652，試回答下列問題：(1)寫出H2O2分子的電子式和結構式。(2)寫出分子內的鍵型。(3)估計它難溶于CS2，簡要說明原因。(4)指出氧元素的化合價，簡要說明原因。16判斷含氧酸酸性強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是：含氧酸分子結構中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強。如下所示：含氧酸酸性強弱與非羥基氧原子數(shù)的關系次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸ClOH非羥基氧原子數(shù)0123酸性弱酸中強酸強酸最強酸亞磷酸H3PO3和亞砷酸H3AsO3分

40、子式相似，但它們的酸性差別很大，H3PO3是中強酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性。(1)H3PO3和H3AsO3與過量的NaOH溶液反應的化學方程式分別是：_，_。(2)在H3PO3和H3AsO3中分別加入濃鹽酸，分析反應情況，寫出化學方程式：_。第5課時習題課1B因為HCl為極性分子，水分子也為極性分子，故根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，氯化氫易溶于水，A正確；碘分子為非極性分子，易溶于非極性溶劑中，如苯、CCl4等，而難溶于水等極性溶劑中，故C、D正確；氯氣易溶于NaOH溶液，是與其發(fā)生了化學反應：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，而不單純是溶解過程，故選B。2D3.B4.B5D要使原物質變成無光學活性的物質，必使手性碳原子上至少兩個原子或原子團轉化成相同的結構。A中反