專題5.2 元素周期律和元素周期表(押題專練)-2018年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精品資料(原卷版)

1、1依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是()H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)CC、N、O原子半徑依次增大D.若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：RM2下列遞變規(guī)律不能用元素周期律解釋的是()非金屬性：CSi堿性：NaOHMg(OH)2c.酸性：H2SO3H2CO3D.還原性:HIHBr3同主族中常見的三種元素X、Y、Z，它們最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱的順序?yàn)镠XO4VHYO4VHZO4。下列判斷不正確的是()AY單質(zhì)可以從海水中提取離子半徑：X-Y-氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXZ4下列事實(shí)不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強(qiáng)弱的是()

2、選項(xiàng)事實(shí)推論A與冷水反應(yīng)，Na比Mg劇烈金屬性：NaMgBCa(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2金屬性：CaMgCSO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2非金屬性：SCDtC時(shí)，Br+H=2HBrK=5.6x10722+H=2HIK=432非金屬性：BrI解析：選C元素金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)越活潑，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，A、B正確;非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)越易與H2發(fā)生化合反應(yīng)，D正確；C中SO2并不是S元素的最高價(jià)氧化物，不能以此為依據(jù)判斷S、C元素的非金屬性強(qiáng)弱，錯誤。W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X、Y同周期，W、Z同主族，且X、Y最外層電子數(shù)之和是W、Z

3、最外層電子數(shù)之和的6倍。下列說法正確的是()簡單離子半徑：YY原子失電子能力：WWYX簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZWX的簡單氣態(tài)氫化物與足量W的單質(zhì)在光照條件下反應(yīng)的生成物均為氣體X、Y、Z、W四種短周期元素，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：兀素代號XYZW原子半徑/pm6670143160主要化合價(jià)-2+5、+3、一3+3+2下列敘述正確的是()W和Y形成的化合物中含有離子鍵和非極性鍵一定條件下，X單質(zhì)可以將Y單質(zhì)從其氫化物中置換出來Z的最高價(jià)氧化物能溶于氨水Y的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高于X的簡單氣態(tài)氫化物第3周期元素，濃度均為0.01moLLT的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的pH與原子半徑的關(guān)系如圖所示。則下列說法

4、正確的是()氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NRZ的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水Y和R形成的化合物既含離子鍵又含共價(jià)鍵X和M兩者最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)后溶液的pH79有a、b、c、d四種短周期主族元素，它們在周期表中的位置如圖所示，已知四種元素中只有b為金屬元素，則下列有關(guān)說法中正確的是()bacdA.離子半徑：bcdaB.bn+與dm-在水溶液中可形成化合物bdmn簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：aXB.X、Y、Z的單質(zhì)中，Z的熔點(diǎn)最高C若X為非金屬元素，則離子半徑：Xn-Ym-Zm-D.若X為金屬元素，則X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中，Y的堿性最強(qiáng)X、Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的

5、六種短周期元素，常溫下，六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體。X與M，W與N分別同主族，在周期表中X是原子半徑最小的元素，且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，Z、W的最外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等。試回答下列問題：N元素在周期表中的位置為；Y的簡單氫化物的穩(wěn)定性(填“”“”或“=”)W的簡單氫化物的穩(wěn)定性。X、Z形成的含18電子的化合物的電子式為。由X、Z、W、N四種元素組成的一種離子化合物A,已知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式X和W組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是(填化學(xué)式)，此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN

6、-氧化，生成碳酸鹽和氨氣，相應(yīng)的離子方程式為現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙3種分子中含有相同數(shù)目的質(zhì)子，C、D結(jié)合生成化合物丁。有關(guān)元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：寫出B(單質(zhì))+乙一一甲+C(單質(zhì))的化學(xué)方程式：Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y比Z強(qiáng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性Z比Y強(qiáng)甲是由T、X兩種元素形成的10ef子，乙是由Y、W兩種元素形成的化合物。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(夾持儀器省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將甲的濃溶液逐滴加入到NaOH固體中，燒瓶中立即有甲放出，原因是。一段時(shí)間后，觀察到試管中的現(xiàn)象是，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是(4)XO2是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的“罪魁禍?zhǔn)住敝?。它被NaOH溶液吸收的化學(xué)方程式是：2XO2+2NaOH=M+NaXO3+H2O(已配平)，產(chǎn)物M中元素X的化合價(jià)為。現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙三分子中含相同數(shù)目的質(zhì)子數(shù)，C、D結(jié)合生成化合物丁。有關(guān)元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：請回答下列問題：TOC o 1-5 h z寫出B+乙甲+C的化學(xué)反應(yīng)方程式。根據(jù)以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種，不能被確定的第四種元素。(填