專(zhuān)題09 原電池、電解池(命題猜想)-2017年高考化學(xué)命題猜想與仿真押題(原卷版)

1、【考向解讀】電化學(xué)是氧化還原反應(yīng)知識(shí)的應(yīng)用和延伸，是歷年高考的熱點(diǎn)內(nèi)容?？疾榈闹饕R(shí)點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)和判斷、電解產(chǎn)物的判斷、金屬的腐蝕和防護(hù)。對(duì)本部分知識(shí)的考查仍以選擇題為主，在非選擇題中電化學(xué)知識(shí)可能與工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)、新科技、新能源知識(shí)相結(jié)合進(jìn)行命題。復(fù)習(xí)時(shí)，應(yīng)注意：1對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)扎實(shí)掌握，如電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)、燃料電池的分析等。2電化學(xué)問(wèn)題的探究設(shè)計(jì)、實(shí)物圖分析及新型電池的分析是近年來(lái)高考中的熱點(diǎn)，通過(guò)在練習(xí)中總結(jié)和反思，提高在新情境下運(yùn)用電化學(xué)原理分析解決實(shí)際問(wèn)題的能力?！久}熱點(diǎn)突破一】原電池的工作原理及其應(yīng)用1原電池正負(fù)極的判斷2原電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)

2、如果題目給定的是圖示裝置，先要分析正、負(fù)極，再根據(jù)反應(yīng)規(guī)律去寫(xiě)電極反應(yīng)式；如果題目給定的是總反應(yīng)式，可先分析此反應(yīng)中的氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)(即分析有關(guān)元素的化合價(jià)變化情況)，再選擇一個(gè)簡(jiǎn)單變化情況去寫(xiě)電極反應(yīng)式，另一極的電極反應(yīng)式可直接寫(xiě)或?qū)⒏鞣磻?yīng)式看作是數(shù)學(xué)中的代數(shù)式，用總反應(yīng)式減去已寫(xiě)出的電極反應(yīng)式，即得結(jié)果?！咎貏e提醒】(1)對(duì)于可充電電池的反應(yīng)，需要看清楚“充電、放電”的方向，放電過(guò)程應(yīng)用原電池原理，充電過(guò)程應(yīng)用電解池原理。(2)對(duì)于電解質(zhì)溶液中有離子參與的反應(yīng)，要特別注意將參與反應(yīng)的離子寫(xiě)入電極反應(yīng)式中。例1、【2016年高考上海卷】圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正

3、極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示（）A.銅棒的質(zhì)量B.c（Zn2+）Cc（H+）Dc（SO42-）【點(diǎn)評(píng)】書(shū)寫(xiě)原電池電極反應(yīng)式要特別注意介質(zhì)與電極生成物的反應(yīng)：（1）負(fù)極生成的金屬離子與電解質(zhì)溶液中的某些陰離子如OH-、Cl-或SO2-反應(yīng)生成難溶物；（2）在堿性條件下負(fù)極生成的CO或H+等與42OH-反應(yīng)生成CO2-或H2O；在酸性條件下正極生成的OH-與H+反應(yīng)生成h2o?！咀兪教骄俊吭O(shè)計(jì)新型燃料電池是本世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一。（1）有人制造了一種燃料電池，一個(gè)電極通入O（含有少量CO），另一個(gè)電極通入CH,電池的電解質(zhì)是224熔融的K2CO3。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為，電池工作時(shí)，電解質(zhì)里的

4、CO3-（向極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”）。（2）某科研小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖10-3所示的原電池裝置。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為，用該電池電解CuCl2溶液，當(dāng)產(chǎn)生33.6LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，消耗甲醇的質(zhì)量為g。命題熱點(diǎn)突破二】電解原理及其應(yīng)用1.電解池中陰、陽(yáng)極的確定及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)分析問(wèn)題的一般程序?yàn)椋赫译娫矗ɑ颥F(xiàn)象）陰、陽(yáng)極電極反應(yīng)式總反應(yīng)式。連接電源正極的一極為陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)；連接電源負(fù)極的一極為陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。特別注意】書(shū)寫(xiě)電解池電極反應(yīng)式時(shí)，要以實(shí)際放電的離子表示，但書(shū)寫(xiě)總電解反應(yīng)方程式時(shí)，要找出實(shí)際放電離子的來(lái)源，如果為弱電解質(zhì)（如水）要寫(xiě)出分子式。

5、2.電解時(shí)電極產(chǎn)物的判斷陽(yáng)極產(chǎn)物的判斷如果是活潑電極(金屬活動(dòng)性順序表Ag以前包括Ag),則電極材料失電子，電極被溶解，溶液中的陰離子不能失電子；如果是惰性電極(Pt、Au、石墨)，則要再看溶液中陰離子的失電子能力，此時(shí)根據(jù)陰離子放電順序進(jìn)行判斷，常見(jiàn)陰離子放電順序：S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根。陰極產(chǎn)物的判斷直接根據(jù)陽(yáng)離子放電順序進(jìn)行判斷，陽(yáng)離子放電順序與金屬活動(dòng)性順序相反，其中AgFe3Cu2H。3電化學(xué)計(jì)算的基本方法根據(jù)電子守恒法計(jì)算：用于串聯(lián)電路、陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物、正負(fù)兩極產(chǎn)物、相同電量等類(lèi)型的計(jì)算，其依據(jù)是電路中通過(guò)的電子數(shù)相等。根據(jù)總反應(yīng)式計(jì)算：先寫(xiě)出電極反應(yīng)式，再寫(xiě)出總反應(yīng)式

6、，最后根據(jù)總反應(yīng)式列出比例式計(jì)算。根據(jù)關(guān)系式計(jì)算：借助得失電子守恒關(guān)系建立已知量與未知量之間的橋梁，建立計(jì)算所需的關(guān)系式?！咎貏e注意】混合溶液的電解要分清階段，理清兩極電解過(guò)程中的電子守恒。如電解CuS0溶液開(kāi)始發(fā)4電解電解生反應(yīng)2CuS0+2H0=2Cu+2HSO+0f,后來(lái)發(fā)生反應(yīng)2H0=2Hf+0f。42242222例2、【2016年高考海南卷】某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液。下列說(shuō)法正確的是()AZn為電池的負(fù)極正極反應(yīng)式為2FeO42-+10H+6e-=Fe2O3+5H2O該電池放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液濃度不變電池工作時(shí)OH-向負(fù)極遷移【點(diǎn)評(píng)】解答此類(lèi)題目

7、一般先要通過(guò)外接電源的正負(fù)極、電子的流動(dòng)方向、電極反應(yīng)類(lèi)型或反應(yīng)現(xiàn)象確定電解池的陰陽(yáng)極，再進(jìn)而分析電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)、電解過(guò)程中的電子得失相等關(guān)系等?！咀兪教骄俊夸\-空氣燃料電池可用作電動(dòng)車(chē)動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為2Zn+O+4OH-+2HO=2Zn(OH)2-。下列說(shuō)法正確的是()224充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向陽(yáng)極移動(dòng)充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸減小放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+4OH-2e-=Zn(OH)2-4D.放電時(shí)，電路中通過(guò)2mol電子，消耗氧氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)【命題熱點(diǎn)突破三】電解規(guī)律及其應(yīng)用1溶液中的電解規(guī)律(1)無(wú)氧酸溶液電解就是它本身的電解。

8、例如：2川令心+5含氧酸的溶液電解時(shí)，實(shí)際上是水的電解。例如：電解2比()he溶液汨+()昇可溶性堿的溶液電解，實(shí)際上是水的電解。例如：$比。活潑金屬的含氧酸鹽溶液的電解，也是水的電解。例如：2比N,：)：液汨異+(活潑金屬的無(wú)氧酸鹽溶液電解時(shí)，陰極有單質(zhì)析出，一般是屯，同時(shí)伴隨著陰極區(qū)呈堿性；陽(yáng)極則往往析出非金屬單質(zhì)。例如電解飽和食鹽水：2NaCl+2H2()ii2Na()H+H3f+C12f陰極陽(yáng)極不活潑的金屬無(wú)氧酸鹽水溶液電解時(shí)，其結(jié)果是該鹽的電解。例如電解氯化銅溶液CuCh=Cu+Cl2f比氫不活潑的金屬或中等活潑性的金屬含氧酸鹽溶液電解時(shí)，則陰極析出金屬，陽(yáng)極得到氧氣，陽(yáng)極區(qū)酸性增強(qiáng)

9、。例如：2CuS()(+2比()2。u+2H2SOi+()2f陰極極以上的規(guī)律都是以惰性電極為例的，如改用金屬(除Au、Pt等外)作電極時(shí)，則是陽(yáng)極金屬溶解。2.電解質(zhì)溶液電解時(shí)(均為惰性電極)，pH變化情況，電解液復(fù)原所需加入物質(zhì)及電解類(lèi)型(1)分解水型：含氧酸、強(qiáng)堿、活潑金屬的含氧酸鹽(如NaOH、HSO、KSO等)的電解。2424陰極：4H+4e-=2Hf2陽(yáng)極：4OH-4e-=Of+2HO電解總反應(yīng)：2H0=2Hf+0f222陰極產(chǎn)物：h2；陽(yáng)極產(chǎn)物：02。電解質(zhì)溶液復(fù)原加入物質(zhì)：H2O。2pH變化情況：原來(lái)酸性的溶液pH變小，原來(lái)堿性的溶液pH變大，強(qiáng)酸（含氧酸）強(qiáng)堿的正鹽溶液pH不

10、變。（3）放氫生堿型：活潑金屬的無(wú)氧酸鹽（氟化物除外）溶液的電解，如NaCl、MgBr2等。陰極：2H+2e-=Hf2陽(yáng)極：2Cl-2e-=Clf2電解總反應(yīng)：2NaCl2HO=2NaOHHfClf陰極產(chǎn)物：堿和H2；陽(yáng)極產(chǎn)物：鹵素等非金屬單質(zhì)。電解飽和食鹽水的產(chǎn)物分別為NaOH和H2以及Cl2。電解液復(fù)原通入物質(zhì)為鹵化氫。電解飽和食鹽水，要使電解質(zhì)溶液復(fù)原需通入HClopH變化情況：電解液pH顯著變大。（4）放氧生酸型：不活潑金屬的含氧酸鹽溶液的電解，如CuSO、AgN0等。43陰極：2Cu2+4e-=Cu陽(yáng)極：40H-4e-=02f+2H0電解總反應(yīng)：2CuSO+2HO=2Cu+Of+2H

11、SO42224陰極產(chǎn)物：析出不活潑金屬單質(zhì)；陽(yáng)極產(chǎn)物是該鹽對(duì)應(yīng)的含氧酸和氧氣，本例中分別是Cu以及HSO、0o242電解液復(fù)原加入物質(zhì)為不活潑金屬的氧化物（金屬價(jià)態(tài)與原鹽中相同）。如電解CuSO溶液，復(fù)原需加入4CuOopH變化情況：溶液pH顯著變小。例3、【2016年高考北京卷】用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二裝置zb”瓠化納瀋液洞溟的pH試冊(cè)fjpri|現(xiàn)象a、d處試紙變藍(lán)；b處變紅，局部褪色；c處無(wú)明顯變化兩個(gè)石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生；n處有氣泡產(chǎn)生；下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是()a、d處：2H2O+2e-=H2f+20H-b處：2Cl-2e-=Cl2fc處發(fā)生了反應(yīng)：F

12、e-2e-=Fe2+根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理，實(shí)驗(yàn)二中m處能析出銅【變式探究】按如圖107所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問(wèn)題Zn|CuCJICjTOC o 1-5 h zOOaHHbCuSO4溶液KU酚猷溶液圖107判斷裝置的名稱(chēng)：A池為,B池為。鋅極為_(kāi)極，電極反應(yīng)式為，銅極為極，電極反應(yīng)式為，石墨棒q為極,電極反應(yīng)式為，石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。當(dāng)。極析出224mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)，鋅的質(zhì)量變化(增加或減少)g，CuSO溶液的質(zhì)量變24化了(增加或減少了)g?！久}熱點(diǎn)突破四】考查金屬的腐蝕與防護(hù)1.兩比較(1)析氫腐蝕和吸氧腐蝕的比較類(lèi)型析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜呈酸性水膜呈弱酸性或中性正極反

13、應(yīng)2H+2e-=Hf2O+2HO+4e=4OH22負(fù)極反應(yīng)Fe2e-=Fe2+其他反應(yīng)Fe2+2OH-=Fe(OH)J2V4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH)2223Fe(OH)3失去部分水轉(zhuǎn)化為鐵銹(2)腐蝕快慢的比較一般來(lái)說(shuō)可用下列原則判斷：電解池原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕有防護(hù)措施的腐蝕。對(duì)同一金屬來(lái)說(shuō)，腐蝕的快慢：強(qiáng)電解質(zhì)溶液中弱電解質(zhì)溶液中非電解質(zhì)溶液中。活潑性不同的兩種金屬，活潑性差別越大，腐蝕越快。對(duì)同一種電解質(zhì)溶液來(lái)說(shuō)，電解質(zhì)溶液濃度越大，金屬腐蝕的速率越快。兩種保護(hù)方法加防護(hù)層，如在金屬表面加上油漆、搪瓷、瀝青、塑料、橡膠等耐腐蝕的非金屬材料；采用電鍍或

14、表面鈍化等方法在金屬表面鍍上一層不易被腐蝕的金屬。電化學(xué)防護(hù)犧牲陽(yáng)極保護(hù)扌一一原電池原理：正極為被保護(hù)的金屬；負(fù)極為比被保護(hù)的金屬活潑的金屬；外加電流陰極保護(hù)法一一電解原理：陰極為被保護(hù)的金屬，陽(yáng)極為惰性電極。例4、下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是()碳棒zn、NH4C1糊狀物MnO2圖c圖d圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重圖b中，開(kāi)關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小C圖c中，接通開(kāi)關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D.圖d中，Zn-MnO干電池自放電腐蝕主要是由MnO的氧化作用引起的拓展】構(gòu)成原電池，當(dāng)作負(fù)極時(shí)會(huì)加快金屬的腐蝕。一般來(lái)說(shuō)，金屬腐蝕快慢的

15、順序是：電解原理引起的腐蝕（作陽(yáng)極）原電池原理引起的腐蝕（作負(fù)極）一般的化學(xué)腐蝕；當(dāng)金屬受保護(hù)時(shí)，保護(hù)效果排序是：電解原理保護(hù)（作陰極）原電池原理保護(hù)（作正極）一般的保護(hù)措施。【變式探究】利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，開(kāi)始時(shí)，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時(shí)間。下列說(shuō)法不正確的是（）飽食水CC14a管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕段時(shí)間后，a管液面高于b管液面a處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小a、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式：Fe2e-=Fe2+【高考真題解讀】【2016年高考北京卷】用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二裝置A血化糾瀋液洞溟的pH試紙r-iflHmnJ現(xiàn)象a、d處試紙變藍(lán)；

16、b處變紅，局部褪色；c處無(wú)明顯變化兩個(gè)石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生；n處有氣泡產(chǎn)生；下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是（）a、d處：2H2O+2e-=H2f+20H-b處：2Cl-2e-=Cl2fc處發(fā)生了反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理，實(shí)驗(yàn)二中m處能析出銅【2016年高考海南卷】某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液。下列說(shuō)法正確的是（）AZn為電池的負(fù)極正極反應(yīng)式為2FeO42-+10H+6e-=Fe2O3+5H2O該電池放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液濃度不變電池工作時(shí)0H向負(fù)極遷移【2016年高考上海卷】圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子

17、的物質(zhì)的量，y軸表示()A.銅棒的質(zhì)量B.c(Zn2+)C.c(H+)D.c(SO42-)【2016年高考四川卷】某電動(dòng)汽車(chē)配載一種可充放電的鋰離子電池。放電時(shí)電池的總反應(yīng)為：Li,CoO2+LiC6=LiCoO2+C6(xv1)。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是()TOC o 1-5 h z1-x2x626放電時(shí)，Li+在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iC6-xe-=xLi+C6 HYPERLINK l bookmark40 o Current Document x66充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移lmole-,石墨C6電極將增重7xg充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iCoO2-xe-=Li

18、,CoO2+Li+ HYPERLINK l bookmark42 o Current Document 21-x2【2016年高考新課標(biāo)I卷】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是()通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品負(fù)極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低當(dāng)電路中通過(guò)lmol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生

19、成【2016年高考新課標(biāo)II卷】Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯(cuò)誤的是()負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+正極反應(yīng)式為Ag+e-=Ag電池放電時(shí)Cl-由正極向負(fù)極遷移D負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2T【2016年高考新課標(biāo)III卷】鋅-空氣燃料電池可用作電動(dòng)車(chē)動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)2-。下列說(shuō)法正確的是()224充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向陽(yáng)極移動(dòng)充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸減小放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+4OH-2e-=Zn(OH)2-4放電時(shí)，電路中通過(guò)2m

20、ol電子，消耗氧氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)【2016年高考浙江卷】金屬(M)-空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車(chē)和移動(dòng)設(shè)備的電源。該類(lèi)電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)十已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說(shuō)法不.正.確.的是()采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面比較Mg、Al、Zn三種金屬-空氣電池，A1-空氣電池的理論比能量最高M(jìn)-空氣電池放電過(guò)程的正極反應(yīng)式：4Mn+nO2+2nH2O+4ne-=4M(OH)n在M-空氣電池中，為防止負(fù)極區(qū)沉積M

21、g(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽(yáng)離子交換膜【2016年高考浙江卷】(15分)催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問(wèn)題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)平衡反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：C02(g)+3H2(gVCH3OH(g)+H20(g)AH=53.7kJmoHIco2(g)+h2(g)CO(g)+h2o(g)ah2II某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2，經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):卜廣!二4I、二工A-jI口尸代HUpnj悝可糾Ir乂04富埼;Uq轉(zhuǎn)化和評(píng).j帀醉進(jìn)擇樸g)Cat.112.342.354.

22、Cdi.2IDy門(mén)7553Cat.1】.3.Ml口Gil21-.)-J.ft【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒；Cat.2:Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醛的百分比已知：CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJmol-i和-285.8kJmol-iH2O(1)H2O(g)AH3=44.0kJmol-i請(qǐng)回答(不考慮溫度對(duì)aH的影響)：(5)研究證實(shí)，CO2也可在酸性水溶液中通過(guò)電解生成甲醇，則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生Q極，該電極反應(yīng)式是。10【2016年高考天津卷】(14分)氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié)。回答下列問(wèn)題：(1)與汽油相比，

23、氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是(至少答出兩點(diǎn))。但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池，寫(xiě)出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：。(5)化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來(lái)源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時(shí)獲得氫氣:Fe+2H2O+2OH曇里=FeO42-+3H2f,工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-,鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過(guò)高，鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知:Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。一屮一-*1Fe：Ni離子交換膜NaOH濃溶液圖1電解一段時(shí)間后，c(OH-)降低的區(qū)域在傾“陰極室”或“陽(yáng)極室”)。電解過(guò)程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體

24、及時(shí)排出，其原因。工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()只Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2,任選M、N兩點(diǎn)中的一點(diǎn)，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：。(2015.天津理綜，4,6分)鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，下列有關(guān)敘述正確的是(電池工作一段時(shí)間后，甲池的c(SO2-)減小4電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加陰陽(yáng)離子分別通過(guò)交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡(2015.北京理綜，12,6分)在通風(fēng)廚中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：步驟葉稀HNq現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量尢色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣

25、泡后，迅速停止Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡列說(shuō)法不正確的是()I中氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色的化學(xué)方程式：2N0+0=2N022II中的現(xiàn)象說(shuō)明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)對(duì)比1、11中的現(xiàn)象，說(shuō)明稀hno3的氧化性強(qiáng)于濃hno3針對(duì)III中的現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否被氧化(2015.課標(biāo)全國(guó)卷I,11,6分)微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其正極反應(yīng)中有CO生成2微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)電池總反應(yīng)為CHO+60=6CO+6HO6126222（2015.江蘇化學(xué)，10,2分）一種熔融碳酸鹽

26、燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是()coy電極A電極BCO+HNa+ch4+h2o催化劑反應(yīng)CH+H0=3H+C0，每消耗1molCH轉(zhuǎn)移12mol電子4224電極A上H參與的電極反應(yīng)為：H+20H-2e-=2H0222電池工作時(shí)，C02-向電極B移動(dòng)電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：0+2C0+4e-=2C02-2235.（2014.北京理綜，8,6分）下列電池工作時(shí)，02在正極放電的是（）6.（2014.課標(biāo)全國(guó)卷II，12,6分）2013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。列敘述錯(cuò)誤的是（）、聚合物電解質(zhì)LiW快離子導(dǎo)體Aa為電池的正極電池充電反應(yīng)為L(zhǎng)iMnO

27、=LiMnO+xLi241x24放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化放電時(shí)，溶液中Li+從b向a遷移(2014.福建理綜，11,6分)某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl。下列說(shuō)法正確的是()AgCVAg(只需猥器過(guò))正極反應(yīng)為AgCl+e-=Ag+Cl-放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole-時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子(2014.浙江理綜，11,6分)鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車(chē)的一種主要電池類(lèi)型。NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金。該電池在充電過(guò)程中的總反應(yīng)方程式是:Ni(OH)M=NiOOHMH2已知:6NiOOHNHHOOH-=6Ni(